2022年湖南省娄底市华山中学高一化学期末试卷含解析

1、2022年湖南省娄底市华山中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是                       a. c + co2 2co         &

2、#160;           b. c + o2co2  c. c + h2o co + h2  d. c + cuoco2 + cu参考答案：ac2. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是a. naohb. na2o2c. mgcl2d. h2o2参考答案：b分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属原子形成的共价键则是非极性键，如果是不同种非金属原子形成的共价键则是极性键，据此判断。详解：an

3、aoh中含有离子键、极性共价键，a错误；bna2o2中含有离子键、非极性共价键，b正确；cmgcl2中只存在离子键，c错误；dh2o2中含有极性共价键和非极性共价键，d错误；答案选b。3. 已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是a 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应  b 放热反应在常温下一定很容易发生c反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d吸热反应在一定条件下也能发生参考答案：cd4. 在一定条件下，测得2co22co+o2(反应从co2开始)平衡体系的平均相对分子质量为m，在此条件下，co2的分解率为  &#

4、160; a    b    c    d参考答案：b略5. 现有五种短周期元素x、y、z、q、w，原子序数依次增大，在周期表中x原子半径最小；x和w同主族；y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是a原子半径：yqw    bzx3-可使紫色石蕊溶液变蓝cx、z、q  三种元素可组成离子化合物或共价化合物dx2q2、y2x6   两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同参考答案：a6

5、. 下列物质中纯度最高的是a钢    b生铁    c青铜    d水银参考答案：d7. 在饱和石灰水中，慢慢地通入co2气体，先产生白色浑浊，后又变成无色溶液。下列表示此过程中溶液导电性变化的图示最接近事实的是（横坐标为co2的量，纵坐标为溶液的导电能力） abcd 参考答案：d略8. 下列不是离子化合物的是（    ） a. h2o       b. cai2  

6、       c. koh     d. nano3 参考答案：a略9. 宇航员在太空呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（     ）ahno3            bh2o2          

7、60; ckclo3           dna2o2参考答案：d10. 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是a定性检验so，将bacl2溶液用hno3酸化b为了提高kmno4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化c检验某溶液中是否含cl，用hno3酸化的agno3溶液d配制fecl2溶液时通常加少量hno3酸化，以避免其变质参考答案：c略11. 从海水中提取溴有如下反应：5nabr+nabro3+3h2so4=3br2+3na2so4+3h2o，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的

8、是a2nabr+cl2=2cacl+br2                            balcl3+3naalo2+6h2o=4al(oh)3+3naclc2h2s+so2=2h2o+3s           

9、;        dcl2+2naoh=nacl+naclo+h2o参考答案：c略12. 下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）a铜片是负极b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被还原参考答案：d解：a、zn、cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，金属铜做正极，故a错误；b、原电池的正极反应是：2h+2e=h2，金属cu质量不变，故b错误；c、原电池中电流从正极流向负极，即从铜片经导线流向锌片，故c错误；d、原电池的正极反应是：2h+2e=h2，氢离子在铜片表面被还原，故d正确故选d13

10、. 已知2h h2   放出437.6kj的热量，下列说法正确的是（   ）   a氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构    b1mol h2的能量比2molh的能量低   c1mol h2离解成2molh要放出437.6kj热量             d氢原子的还原性比氢分子弱参考答案：b略14. 下列说法中，正确的是（  ）a化学的特征就是认识分子和制造分子b在任

11、何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4lc在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比d俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础参考答案：a略15. 下列说法正确的是()a同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21b1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51c等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21d在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12参考答案：b解析：同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，a错误；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，c错误；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量反比，d错误；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以

12、分子所含的原子数，1 g甲烷中原子的物质的量1 g/16 g/mol×5,1 g氧气中氧原子的物质的量1 g/32 g/mol×2，比值为51，故b正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，回答有关问题： （1）写出装置中有关仪器的名称：a                 b       

13、;           该装置分离混合物的原理是根据混合物各组分不同进行分离的。（2）装置ii中仪器c 的名称为               使用c前必需进行的操作是                 

14、                                     为使c中液体顺利流下，打开活塞前应进行的操作是           

15、;               。    （3）下面是用36.5%的浓盐酸（=1.19g/cm3）配制250ml 0.5mol/l的稀盐酸的操作，请按要求填空：配制上述溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还有                   

16、   需要量取浓盐酸的体积为             ml。 下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是_(填字母)。a定容时，俯视刻度线          b没有洗涤烧杯和玻璃棒c洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水。d量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗。经测定，所配溶液的浓度偏小，如果忽略实验过程产生的误差，可能的原因是     

17、0;                                                 

18、0;             参考答案：（1）蒸馏烧瓶 , (直形)冷凝管  ,    沸点（2） 分液漏斗    ,     检查是否漏水  ,  打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准。）（3）250 ml容量瓶和胶头滴管 ,       10.5  b

19、d    , 浓盐酸挥发，导致盐酸浓度减小。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。其中图是原子由基态转化为激发态时的光谱，图是原子由激发态转化为基态的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。             参考答案：、18. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁

20、管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比fe更活泼的zn联结在钢铁管道，zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。19. a、b、c、d四种短周期元素的原子序数依次增大。a、d同族，b、c同周期。c是地壳中含量最多的元素。a、b组成的化合物甲为气态，其中a、b原子数之比为4：1。由a、c组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中a、c原子数之比为1：1，丙中为2：1；由d、c组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）b位于周期表中的第二周期第