2022年浙江省湖州市织里镇太湖中学高一化学期末试卷含解析

1、2022年浙江省湖州市织里镇太湖中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，水解的最终产物不是葡萄糖的是（    ）a蔗糖         b淀粉            c蛋白质        &

2、#160; d纤维素参考答案：c略2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是             a                  b            &#

3、160;   c                 d参考答案：d略3. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为q1kj,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3kj。下列关系式中，正确的是（   ）   a.q1q2q3   b. q1+ q22q3 

4、;  c. q1+q2q3     d. q1+ q22q3参考答案：d略4. 能够大量共存的离子组是aca2+、cl-、co32- 、na+         bcl-、co32-、na+ 、h+ch+ 、ba2+ 、oh-、no3-         dmg2+ 、na+、cl-、so42-参考答案：d略5. 下列溶液中，na 物质的量浓度最大的是(   

5、)a1ml 0.5mol·l-1的nano3溶液                   b100ml 0.01 mol·l-1的nacl溶液c10ml 0.1mol·l-1的naoh溶液                 

6、d100ml 0.1mol·l-1的na2so4溶液参考答案：a略6. 用na表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（  ）a18 g h2o中所含水分子数为3nab23 g na+中所含电子数为11nac11.2 l cl2中所含原子数为nad1 mol fe与足量盐酸反应生成h2的分子数为na参考答案：d略7. 为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）a          

7、bc           d参考答案：a考点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物 专题：计算题；差量法分析：根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度解答：解：设样品中含有nahco3杂质的质量为x，则2nahco3na2co3+co2+h2o?m（减少）2×84       106      

8、;          62x                           （w1gw2g），解得x=，则w（na2co3）=，故选a点评：本题考查学生利用反应前后的固体的质量查来进行计算，明确发生的化学反应及固体质量差的应用是解答的关键8.

9、向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入100 ml 1 mol·l1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为a3.2 g b2.4 g         c1.6 g            d0.8 g参考答案：d略9. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()a同一元素不可能既表现金属性，又表现非

10、金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：a略10. 下列对的叙述中正确的是()a. 有两种结构    b. 只有一种结构    c. 含有非极性键    d. 有四种结构参考答案：b试题分析：由于甲烷是正四面体结构，所以分子中的任何两个h原子都相邻，故cf2cl2只有一种结构，由于分子中含有的ccl键和cf键都是不同元素的原子形成的共价键，所以都是极性共价键。因此选项b符

11、合题意。11. 向100ml 18.4mol·l-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到so2气体物质的量a.等于0.92 mol   b.小于0.92 molc.大于0.92 mol   d.等于1.84 mol参考答案：b略12. 一定温度下在容积为2 l的密闭容器内进行某一反应，容器内气体x、气体y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知 a. 反应的化学方程式为4y=xb. 反应进行到t1时，y的浓度减少了3 mol·l1c. 反应进行到t2时，达到平衡状态d. 反应进行到t3时，每生成4 mol

12、y的同时生成1 mol x参考答案：d【详解】a.t3时达到平衡状态，0t1时间段内y的物质的量减少10mol-6mol=4mol，x的物质的量增加3mol-2mol=1mol，反应的方程式为4y?x，且反应为可逆反应，故a错误；b.反应进行到t1时，y的物质的量为6mol，物质的量的变化量为10mol-6mol=4mol，则浓度的变化量为4mol/2l=2mol/l，故b错误；c.反应进行到t2时，反应物和生成物的物质的量仍在变化，反应没有达到平衡状态，故c错误；d.根据a选项的分析，此反应的方程式为4y?x，则反应进行到t3时，反应达到平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等，则每生成4 mo

13、l y的同时生成1 mol x，故d正确。答案选d。13. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是()a干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料b奥运会火炬采用的丙烷是一种清洁燃料c用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇d纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：d由煤制备化工原料可通过干馏(煤在高温下的分解)，a正确。丙烷燃烧生成co2和h2o，并没有污染大气的气体生成，为清洁燃料，b正确。大米发酵生成乙醇，时间越长，乙醇浓度越大，酒越香醇，c正确。纤维素水解生成葡萄糖；蔗糖水解生成葡萄糖与果糖；脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油；葡萄糖为单糖，不会发生水解，d

14、错误。14. 关于反应2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+ cl2+8h2o 的说法正确的是a. mncl2 是氧化产物    b. kmno4在反应中被还原c. 每生成22.4lcl2转移2mole-    d. hcl既表现氧化性又表现了酸性参考答案：b根据反应2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+ cl2+8h2o 可知，kmno4中mn元素化合价由+7价降到+2价，得到电子被还原，作氧化剂，mncl2为还原产物；hcl中cl元素化合价由-1价升高到0价，失去电子被氧化，

15、作还原剂，cl2为氧化产物；a. mncl2为还原产物，选项a错误；b. kmno4在反应中被还原，选项b正确；c. 标准状况下每生成22.4lcl2转移2mole-，但题目中没给定标准状况，选项c错误；d. hcl既表现还原性又表现了酸性，选项d错误。答案选b。15. 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是a. 标准状况下,28g氮气含有的核外电子总数为14nab. 常温常压下，4.6gno2和n2o4混合气体中含有的氧原子数目为0.2nac. 78g na2s和na2o2的混合物中含有阴离子数等于nad. 已知nacl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molnacl在乙醇中形成的胶体

16、含有0.1na个胶粒参考答案：da. 28g氮气的物质的量是1mol，1分子氮气含有14个电子，则含有的核外电子总数为14na，a正确；b. no2和n2o4的最简式相同，均是no2，所以常温常压下，4.6gno2和n2o4混合气体中含有的氧原子数目为0.2na，b正确；c. na2s和na2o2的相对分子质量均是78，且阴阳离子的个数之比均是1：2，所以78g na2s和na2o2的混合物中含有阴离子数等于na，c正确；d. 胶体是分子的集合体，则0.1molnacl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒个数小于0.1na个，d错误，答案选d。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心

17、的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确胶体的性质、物质的结构是解题的关键。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要配置480ml 1mol·l1的硫酸溶液，其实验步骤为计算所需浓硫酸的体积；将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；量取浓硫酸继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；盖好瓶塞，摇匀；根据上述信息回答问题：（1）本实验操作步骤的正确顺序为_ (2)若采用质量分数为98%（密度为1.84g·cm

18、3）的浓硫酸配制则需取用_ml（保留小数点后一位）（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验_（4）写出中稀释硫酸的操作过程_。（5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容_搅拌时不小心洒出一小滴溶液_定容时俯视观察液面_  定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线_参考答案：（1）135246 (2)27.2ml（保留小数点后一位）（3）玻璃棒、500ml容量瓶    （4）将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌（5）偏

19、高偏低偏高不变略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：c（石墨，s）+o2（g）=co2（g）c（金刚石，s）+o2（g）=co2（g）质量分别为12 g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8 kj和395.2 kj，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。参考答案：石墨同质量的石墨和金刚石燃烧都生成co2时，金刚石放出的热量多，说明金刚石具有的能量高，能量越高，则稳定性越差，所以稳定的单质是石墨。18. （4分）有两瓶ccl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案 

20、;                                                  

21、0;       ；参考答案：用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是ccl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），x是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成a、b、c三种物质。其中a、c为无色气体，a能使澄清石灰水变浑浊，b在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质x的化学式是            ， g的名称是                   。（2）x溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是