2022年广西壮族自治区桂林市兴安第一中学高一化学测试题含解析

1、2022年广西壮族自治区桂林市兴安第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（    ）a.乙烯的结构简式：ch2ch2                b.ch4分子的比例模型：c.羟基：        

2、                  d.cl的结构示意图：参考答案：d略2. 某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（  ）ach2=ch2                &

3、#160;    bch3ch=ch2cch3ch3                      dch2=chch=ch2参考答案：a略3. 同温同压下，用等质量的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为ch4的是参考答案：d由可知，等质量时，m越小，则体积越大，ch4、co2、o2、so2四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、44

4、g/mol、32g/mol、64g/mol，则甲烷的体积最大，答案选d。点睛：本题考查物质的量的计算，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意摩尔质量的应用以及气体摩尔体积的使用条件和范围。4. 100ml0.3mol·l-1的na2so4溶液和50ml 0.1mol·l-1的al2(so4)3溶液混合后，溶液中so42-离子的物质的量浓度为a0.20mol?l-1b0.25mol?l-1c0.30mol?l-1d0.50mol?l-1参考答案：c略5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是a. 向feso4溶液中加入稀硫酸酸化的h2o2：

5、fe2h2o22hfe32h2ob. 向cuso4溶液中加少量na2o2粉末：2na2o22cu22h2o4na2cu(oh)2o2c. 向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba2ohhso42baso4h2od. 用nahco3中和过多的胃酸：co322hco2h2o参考答案：b【详解】a. 没有配平，向feso4溶液中加入稀硫酸酸化的h2o2发生氧化还原反应的离子方程式应该是：2fe2h2o22h2fe32h2o，a错误；b. 向cuso4溶液中加少量na2o2粉末生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气：2na2o22cu22h2o4na2cu(oh)2o2，b正确；c. 向ba(oh)

6、2溶液中滴加nahso4溶液至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水：ba22oh2hso42baso42h2o，c错误；d. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，用nahco3中和过多的胃酸：hco3hco2h2o，d错误。答案选b。6. 下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述a酸性：hclh2s非金属性：clsb铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极cna在cl2中燃烧的生成物含离子键nacl固体可导电d向nai溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色i还原性强于cl 参考答案：da元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，不能根据氢化物的酸性判断元素的非

7、金属性，故a错误；b铁表面镀锌，构成原电池时，铁做正极，锌做负极，可以增强铁的抗腐蚀性，故b错误；cna在cl2中燃烧的生成氯化钠，氯化钠中含离子键，但是，nacl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，不能导电，故c错误；d溶液上层呈橙红色，可知氯气氧化碘离子，由氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，i-还原性强于cl-，故d正确；故选d。点睛：本题考查较为综合，为高频考点，把非金属性的判断、原电池原理、化学键、现象与结论的关系、实验技能为解答的关键。本题的易错点是c，注意离子化合物在固态时不能导电。7. 下列关于胶体的叙述不正确的是 a布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式。b光线

8、透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的c胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液d胶体能发生电泳，所以胶体带电荷，不在呈现电中性。参考答案：d试题分析：a布朗运动并非胶体微粒所特有，故a正确；b光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的，故b正确；c胶体粒子也能透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故c正确；d胶体能发生电泳，是胶粒带电的缘故，而胶体是电中性的，故d错误，答案为d。8. 下列说法正确的是()a. 在水溶液中或熔化状态下能导电的物质称为电解质b. 强酸、强碱和大多数盐属于强电解质c. 自由移动离子数目多，导电能力一定强d. 碱性氧

9、化物不一定是金属氧化物参考答案：ba.电解质的定义是：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物称为电解质，所以电解质必须是化合物，故a错误；b.强电解质指的是在溶液中完全电离出离子的电解质，主要包括强酸、强碱和大多数盐，故b正确；c.溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度大小及离子所带的电荷多少有关，自由移动离子数目多，但离子的浓度不一定大，故c错误；d.碱性氧化物对应的水化物是碱，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，故d错误；此题答案选b。9. 已知a、b分别为同周期的a族和a族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是a. nm16b. nm6c. nm30d. nm10参

10、考答案：d【详解】周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、32，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和族出现在a和a族之间共10种元素，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六、七周期，又多了镧系、锕系，有15种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30，故选d。10. 合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（）an2、h2完全转化为nh3bn2、h2、nh3在容器中共

11、存c反应已达到化学平衡状态dn2、h2、nh3的浓度不再改变参考答案：a【考点】化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断【分析】根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断【解答】解：反应：n2（g）+3h2（g）?2nh3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，化学平衡状态a、可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故a错误；b、n2、h2、nh3在容器中共存，故b正确；c、正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故c正确；d、化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故d正确故选a11. 下列关于乙烯的说法不正确的是a乙烯是一种基本化工原料，其产量可用来衡量一个国家

12、的石油化工发展水平  b乙烯是一种植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂c乙烯通入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色d乙烯可以和水发生加成反应生成乙醇参考答案：c12. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧feso4溶液中滴入naoh溶液，并在空气中放置一段时间fecl3溶液中滴入kscn溶液无水硫酸铜放入医用酒精中a    b     c    d参考答案：b略13.  碳族元素中，c、si、ge、sn元素+4价稳定，pb元素+2价稳定。由此

13、推知pbo2在化学反应中容易表现的性质是    a. 还原性                               b. 易燃烧           c. 易分解&

14、#160;                              d. 氧化性参考答案：d14. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（   ）  a氯、溴、碘      &#

15、160;               b钠、镁、铝  c烧碱、氢气                      d食盐、淡水参考答案：d略15. 某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）anh4+、no3、co3

16、2、na+bna+、i、cl、so42cno3、fe3+、cl、idno3、cl、na+、so32参考答案：b解：溶液能与铝反应，且放出的气体为氢气，则溶液为非氧化性酸或强碱溶液，a碱溶液中不能大量存在nh4+，酸溶液中不能大量存在co32，且酸性溶液中al、h+、no3发生氧化还原反应不生成氢气，故a不选；b酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，能大量共存，故b选；cfe3+、i发生氧化还原反应，不能共存，且碱溶液中不能大量存在fe3+，酸溶液中al（或i）、h+、no3发生氧化还原反应不生成氢气，故c不选；d酸溶液中不能大量存在so32，酸溶液中al（或so32）、h+、no3发生氧化还原反应

17、不生成氢气，故d不选；故选b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用密度为1.84 g?cm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 ml物质的量浓度为0.46 mol?l1的硫酸。（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_。（2）现有下列几种规格的量筒，应选用_（填序号）。5 ml量筒 10 ml量筒 50 ml量筒 100 ml量筒（3）实验需要以下步骤：定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为_。a          b     &#

18、160;      c          d （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_。a往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出b未洗涤稀释浓h2so4的小烧杯c定容时俯视刻度线d洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液e定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：(1)18.4 mol·l-1    (2)     (3)c    (

19、4)c【分析】(1)根据c=   计算浓硫酸的物质的量浓度；(2)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积,根据浓硫酸体积选择合适规格量筒； (3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此排序；(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/v 进行误差分析。【详解】(1)密度为1.84 g?cm3,溶质的质量分数为98 %的硫酸,物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/l；因此，本题正确答案是：18.4 mol·l-1。(2)配制250ml

20、物质的量浓度为0.46 mol?l1的硫酸,设需要浓硫酸体积为vml,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得: 1.84×v=0.46×250,计算得出v=6.3 ml ,应选择10 ml量筒；因此，本题正确答案是:。 (3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为：；因此，本题正确答案是: c。(4)a.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故a不选；b.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故b不选；c.定

21、容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故c选；d.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故d不选；e.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故e不选；综上所述，本题选c。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别

22、方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）na2co3和sio2                                            

23、;                                                  

24、0;                                                  

25、60;                                              （2）caco3和na2sio4 

26、0;                                                 

27、0;                                                  

28、60;                                                  &#

29、160;                                      参考答案：（1）焰色反应法：焰色反应为黄色的是na2co3，余者为sio2。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是na2co

30、3；不反应的是sio2。化学方程式：na2co32hcl2 naclh2oco2（2）焰色反应法：焰色反应为砖红色的caco3和，黄色的为na2sio4。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是caco3，剩余的为na2sio3。caco32hclcacl2h2oco218. （8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。co2             p4o6             no3f             n2o参考答案： 19. （10分）（