2022年天津礼明庄中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022年天津礼明庄中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在容积相同的a、b两个密闭容器中分别充入2mol so2和1mol o2，使它们在相同温度下发生反应2so2o2 2so3，并达到平衡。在反应过程中，若a容器恒容，b容器恒压。当a中so2的转化率为30，则b容器中so2的转化率为（    ）              

2、;    a、30%          b、30%           c、30%            d、15%参考答案：b略2. 可以准确判断有机化合物含有哪些官能团的分析方法是a质谱法     b核磁共振氢谱法 

3、    c元素分析仪     d红外光谱法参考答案：d3. 已知ksp(agcl) = 1.56×1010，ksp(agbr) = 7.7×1013，ksp(ag2cro4) = 9.0×1012。某溶液中含有cl、br和cro42，浓度均为0.010 mol·l1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·l1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为          

4、 （     ）acl、br、cro42    bcro42、br、cl     cbr、cl、cro42    dbr、cro42、cl参考答案：c4. 若n=3，以下能级符号错误的是anp             bnfcndd ns参考答案：b5. 已知n2+3h2     2nh3为放热反应，对该反应

5、的下列说法中正确的是         ()a. n2的能量一定高于nh3   b. n2和h2的总能量一定高于nh3的总能量c. h2的能量一定高于nh3    d. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：b6. 在下列各组离子中，能大量共存的（）aag+、no3、na+、clbk+、hco3、cl、al3+cno3、fe2+、h+、brdk+、cl、so42、nh4+参考答案：d【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发

6、生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：aag+、cl结合生成沉淀，不能大量共存，故a错误；bhco3、al3+相互促进水解，不能大量共存，故b错误；cno3、fe2+、h+发生氧化还原反应，不能大量共存，故c错误；d该组离子之间不反应，可大量共存，故d正确；故选d7. 下列叙述中正确的是                       

7、       ()a构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属b由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极c马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀d铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过参考答案：d两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，

8、锌是负极失电子，电极反应为zn2ezn2，1 mol zn失去2 mol电子，0.2 mol锌(质量为13 g)被溶解，电路中有0.4 mol电子通过。故选d。8. 在短周期中，r原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（）  r xyz a原子半径大小：xyzb氢化物的稳定性：xyc化合物yr2能使品红溶液褪色dx、y、z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是z参考答案：b【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】在短周期中，r原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则r为o元素，可推

9、知x为p元素、y为s元素、z为cl，结合元素周期律及元素化合物性质解答【解答】解：在短周期中，r原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则r为o元素，可推知x为p元素、y为s元素、z为cl，a同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：xyz，故a正确；b同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物的稳定性：xy，故b错误；c化合物so2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故c正确；d同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是z，故d正确，故选b9. 下列判断正确的是a在水电离出来的c(h+)

10、=1×10-13mol/l的溶液中fe3、nh4、no一定不能大量共存 balcl3溶液蒸干后得到的固体是alcl3c在0.1 mol/l ch3coona溶液中，c(oh)c(ch3cooh)c(h)dph3的醋酸溶液跟ph11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液ph7参考答案：c略10. 某元素价电子构型3d54s2，是该元素是                     

11、0;       a、fe          b、co        c、 mn        d、ni参考答案：c11. 已知：4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2(g). h=-1025kj/mol若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（    

12、;   ）参考答案：c略12. 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()。a2nacl2h2o2naohcl2h2bnh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)h0ccaco3(s)=cao(s)co2(g)h0dx2y2(s)=x2(g)y2(g)h0参考答案：d略13. 反应3fe(s)+4h2o(g)fe3o4(s)+4h2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是a容器内压强不再变化   bfe3o4的物质的量不变c(h2o)=(h2)      

13、60;           d断裂4 mol h-o键的同时，断裂4 mol h-h键参考答案：b略14. 温度相同、浓度均为0.2 mol·l1的（nh4）2so4、nano3、 nh4hso4、nh4no3、na2co3、ch3coona溶液，它们的ph值由小到大的排列顺序是（     ）a             

14、;       bc                    d参考答案：a略15. 可逆反应aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)h，同时符合下列两图中各曲线的规律是( )aab>cdt1>t2h>0bab>cdt1<t2h<0 ks5ucab<cdt1>t2h>0dab<cdt1<

15、;t2h<0参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：（1）上述流程里，设备中进行的是_操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用_（填写仪器名称）进行。（2）由设备进入设备的物质a是_     _。由设备进入设备的物质b是_。（均填写物质的化学式）（3）在设备中发生反应的化学方程式为：_                

16、     _。（4）在设备中，物质b的水溶液和cao反应后，产物是naoh、h2o和_。通过_操作（填写操作名称），可以使产物相互分离。（5）图中，能循环使用的物质是c6h6、cao、_ _、_。（均填写物质的化学式）参考答案：（10分）（1）萃取（或萃取、分液），分液漏斗（各1分）（2）c6h5ona  nahco3（各1分）（3）c6h5ona+co2+h2oc6h5oh+nahco3 （2分）（4）caco3  过滤（各1分）（5）naoh水溶液  co2（各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知

17、在1273k时反应fe(s)+h2o(g) feo(s)+h2(g)的平衡常数k=1.5；现在固定容积为2.0l的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率            (填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若降温后h2的百分含量减少，则正反应是                反应（选填

18、“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是                  ；a混合气体的压强保持不变bh2的浓度不再改变c消耗h2o的物质的量与生成h2的物质的量之比为11dfe、h2o、feo、h2的物质的量之比为1:1:1:1（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50 mol·l-1 ，加热到1273k。当反应进行到c(h2)=0.2 mol·

19、l-1时，试判断该反应是否达到平衡：（“是”或“否”），此时v正    v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。当反应达到平衡后，则容器中h2o(g) 的物质的量为       。参考答案：（1）增大  （2）吸热   （3）b   （4）否，大于   0.4mol18. 化合物（c11h12o3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用e和h在一定条件下合成：    已知以下信息：a的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；     化合物f为酚类，其苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）a的名称为_    _。（2）d的结构简式为_。（3）e的分子式为_。（