2022年天津礼明庄中学高二化学上学期期末试卷含解析_第1页
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1、2022年天津礼明庄中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在容积相同的a、b两个密闭容器中分别充入2mol so2和1mol o2,使它们在相同温度下发生反应2so2o2 2so3,并达到平衡。在反应过程中,若a容器恒容,b容器恒压。当a中so2的转化率为30,则b容器中so2的转化率为(    )              

2、;    a、30%          b、30%           c、30%            d、15%参考答案:b略2. 可以准确判断有机化合物含有哪些官能团的分析方法是a质谱法     b核磁共振氢谱法 

3、    c元素分析仪     d红外光谱法参考答案:d3. 已知ksp(agcl) = 1.56×1010,ksp(agbr) = 7.7×1013,ksp(ag2cro4) = 9.0×1012。某溶液中含有cl、br和cro42,浓度均为0.010 mol·l1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·l1的agno3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为          

4、 (     )acl、br、cro42    bcro42、br、cl     cbr、cl、cro42    dbr、cro42、cl参考答案:c4. 若n=3,以下能级符号错误的是anp             bnfcndd ns参考答案:b5. 已知n2+3h2     2nh3为放热反应,对该反应

5、的下列说法中正确的是         ()a. n2的能量一定高于nh3   b. n2和h2的总能量一定高于nh3的总能量c. h2的能量一定高于nh3    d. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案:b6. 在下列各组离子中,能大量共存的()aag+、no3、na+、clbk+、hco3、cl、al3+cno3、fe2+、h+、brdk+、cl、so42、nh4+参考答案:d【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发

6、生氧化还原反应、不能相互促进水解等,则离子大量共存,以此来解答【解答】解:aag+、cl结合生成沉淀,不能大量共存,故a错误;bhco3、al3+相互促进水解,不能大量共存,故b错误;cno3、fe2+、h+发生氧化还原反应,不能大量共存,故c错误;d该组离子之间不反应,可大量共存,故d正确;故选d7. 下列叙述中正确的是                       

7、       ()a构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属b由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极c马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触,锡先被腐蚀d铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol电子通过参考答案:d两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池,但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属,例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中,活泼金属中的电子流向不活泼的电极,因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池,铁较锡活泼,铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时,

8、锌是负极失电子,电极反应为zn2ezn2,1 mol zn失去2 mol电子,0.2 mol锌(质量为13 g)被溶解,电路中有0.4 mol电子通过。故选d。8. 在短周期中,r原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法不正确的是()  r xyz a原子半径大小:xyzb氢化物的稳定性:xyc化合物yr2能使品红溶液褪色dx、y、z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是z参考答案:b【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】在短周期中,r原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则r为o元素,可推

9、知x为p元素、y为s元素、z为cl,结合元素周期律及元素化合物性质解答【解答】解:在短周期中,r原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则r为o元素,可推知x为p元素、y为s元素、z为cl,a同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:xyz,故a正确;b同周期自左而右非金属性增强,氢化物稳定性增强,故氢化物的稳定性:xy,故b错误;c化合物so2具有漂白性,能使品红溶液褪色,故c正确;d同周期自左而右非金属性增强,最高价氧化物的水化物的酸性增强,故三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是z,故d正确,故选b9. 下列判断正确的是a在水电离出来的c(h+)

10、=1×10-13mol/l的溶液中fe3、nh4、no一定不能大量共存 balcl3溶液蒸干后得到的固体是alcl3c在0.1 mol/l ch3coona溶液中,c(oh)c(ch3cooh)c(h)dph3的醋酸溶液跟ph11的氢氧化钡溶液等体积混合后,溶液ph7参考答案:c略10. 某元素价电子构型3d54s2,是该元素是                     

11、0;       a、fe          b、co        c、 mn        d、ni参考答案:c11. 已知:4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2(g). h=-1025kj/mol若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(    

12、;   )参考答案:c略12. 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()。a2nacl2h2o2naohcl2h2bnh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)h0ccaco3(s)=cao(s)co2(g)h0dx2y2(s)=x2(g)y2(g)h0参考答案:d略13. 反应3fe(s)+4h2o(g)fe3o4(s)+4h2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是a容器内压强不再变化   bfe3o4的物质的量不变c(h2o)=(h2)      

13、60;           d断裂4 mol h-o键的同时,断裂4 mol h-h键参考答案:b略14. 温度相同、浓度均为0.2 mol·l1的(nh4)2so4、nano3、 nh4hso4、nh4no3、na2co3、ch3coona溶液,它们的ph值由小到大的排列顺序是(     )a             

14、;       bc                    d参考答案:a略15. 可逆反应aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)h,同时符合下列两图中各曲线的规律是( )aab>cdt1>t2h>0bab>cdt1<t2h<0 ks5ucab<cdt1>t2h>0dab<cdt1<

15、;t2h<0参考答案:b略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (10分)含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示:(1)上述流程里,设备中进行的是_操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_(填写仪器名称)进行。(2)由设备进入设备的物质a是_     _。由设备进入设备的物质b是_。(均填写物质的化学式)(3)在设备中发生反应的化学方程式为:_                

16、     _。(4)在设备中,物质b的水溶液和cao反应后,产物是naoh、h2o和_。通过_操作(填写操作名称),可以使产物相互分离。(5)图中,能循环使用的物质是c6h6、cao、_ _、_。(均填写物质的化学式)参考答案:(10分)(1)萃取(或萃取、分液),分液漏斗(各1分)(2)c6h5ona  nahco3(各1分)(3)c6h5ona+co2+h2oc6h5oh+nahco3 (2分)(4)caco3  过滤(各1分)(5)naoh水溶液  co2(各1分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 已知

17、在1273k时反应fe(s)+h2o(g) feo(s)+h2(g)的平衡常数k=1.5;现在固定容积为2.0l的密闭容器中进行该反应,试解答下列问题:(1)其他条件不变,缩小该容器体积,反应速率            (填“增大”、“减小”或“不变”)(2)若降温后h2的百分含量减少,则正反应是                反应(选填

18、“吸热”、“放热”)。(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是                  ;a混合气体的压强保持不变bh2的浓度不再改变c消耗h2o的物质的量与生成h2的物质的量之比为11dfe、h2o、feo、h2的物质的量之比为1:1:1:1(4)若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉,充入水蒸气浓度为0.50 mol·l-1 ,加热到1273k。当反应进行到c(h2)=0.2 mol·

19、l-1时,试判断该反应是否达到平衡:(“是”或“否”),此时v正    v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。当反应达到平衡后,则容器中h2o(g) 的物质的量为       。参考答案:(1)增大  (2)吸热   (3)b   (4)否,大于   0.4mol18. 化合物(c11h12o3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。可以用e和h在一定条件下合成:    已知以下信息:a的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;     化合物f为酚类,其苯环上的一氯代物只有两种;通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。回答下列问题:(1)a的名称为_    _。(2)d的结构简式为_。(3)e的分子式为_。(

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