2020年广东省汕头市泉塘初级中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2020年广东省汕头市泉塘初级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. a、b、c、d、e均含有同一种短周期元素，其中a是单质，b常温下是气态氢化物，c、d是氧化物，e是d和水反应的产物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(    )物质编号物质转化关系adesisio2h2sio3nno2hno3sso2h2so4na na2o2naoha         

2、;   b             c                d参考答案：b略2. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色全逐渐褪色；将镁粉放入液溴中未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴

3、水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是    (    )a镁粉只直接与溴水中的溴反应    b镁粉只与溴水中的酸反应c产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到d镁粉在水的催化下与溴发生反应参考答案：d略3. 25时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是弱酸ch3coohhcnh2co3ka1.8×10-54.9×10-10ka1=4.3×10-7    ka2=5.6×10-11 &#

4、160;       a等物质的量浓度溶液ph关系：       ph（nacn）> ph（na2co3）> ph（ch3coona）         bamol/l hcn与bmol/l naoh溶液等体积       混合后所得溶液中c（na+） >  c（cn-），则a一定小于b  &

5、#160;     c往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小         dnahco3和na2co3的混合液中：c（na+）+ c（h+）=c（oh-）+ c（hco-3）+ c（co32-）参考答案：c略4. 下列关于物质应用和组成的说法正确的是：a. p2o5可用于干燥cl2和nh3b. 可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的水合物晶体c. ccl4可用于鉴别溴水和碘水d. si和sio2都用于制造光导纤维参考答案：ca. p2o5是酸性干燥剂，不用于氨气的

6、干燥，a错误；b. 可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的混合物，b错误；c. 用ccl4萃取溴水和碘水，溴与碘在四氯化碳中的颜色不同，可用此法鉴别溴水和碘水，c正确；d. si可作计算机芯片等物质的材料而sio2可用于制造光导纤维，d错误。5. na表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()a. 25，ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1nab. 常温常压下，22.4l 中含有的分子数小于na个c等物质的量的n2和co的质量均为28gd常温下，1 l0.1mol/lna2co3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1 na参考答案：b6. 某溶液中含有两种溶质nacl和h2so4，物质的量

7、之比为31。用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是a阴极只析出h-2                b阳极先析出cl2，后析出o2c电解最后阶段为电解水        d溶液ph不断增大，最后为7参考答案：d7.  化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列有关说法正确的是a. 生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品b

8、.  食品添加剂对人均有害c. 白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒d. 苯酚虽然有毒，但日常生活中所用的药皂却掺入了一定量的苯酚 参考答案：d略8. 下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是   （       ） 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：na、k、co32、no3、alo2 c (h+)0.lmol·l1的溶液中：cu2+、a13+、so42、no3 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： na、nh4、s2、br 由水电离出的c(h+) 102mol·l1的溶液中：n

9、a、mg2+、cl、hco3 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh4、 fe2+、so42、no3 在含有大量 fe3的溶液中：nh4+、na、cl、scna   b    c   d参考答案：c略9. （2007·全国）13.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80ml浓度为0.50mol/l的hcl溶液中和，则该生成物的成分是 a.na2o            

10、;     b.na2o2                c.na2o和na2o2                 d.na2o2和nao2参考答案：c本题主要考查有关物质的量的简单运算。n(hcl)=80 ml×103 l·ml

11、1×0.50 mol·l1=0.04 mol，由反应4na+o2=2na2o,2na+o2na2o2,na2o+2hcl=2nacl+h2o  2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2知，与0.04 mol hcl反应的m(na2o)=1.24 g，与同样多hcl反应的m(na2o2)=1.56 g，而1.24 g1.5 g1.56 g，所以该生成物的成分为na2o与na2o2的混合物。 10. 下列各项中表达正确的是af的结构示意图：         &

12、#160; bco2的分子模型示意图：cnacl的电子式：             dn2的结构式： :nn:参考答案：a略11. 将51.2gcu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/lnaoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液，其中nano2的物质的量为(已知nono22naoh=2nano2h2o，2no22naoh=nano3nano2h2o) （  ）

13、a0.8mol      b0.6mol      c0.2mol       d1.0mol参考答案：a解析：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是cucu（no3）2，cu元素化合价由0价升高为+2价，每个cu原子失2个电子；另一个是hno3nano2，n元素由+5价降低为+3价，每个n原子得2个电子，51.2gcu的物质的量为：n（cu）=51.2g/64g/mol=0.8mol，共失电子为0.8mol×2

14、=1.6mol，hno3到nano2共得到电子1.6mol，根据得失电子数目相等得到2n（cu）=2n（nano2），故产物中nano2的物质的量为1.6mol/2=0.8mol，故选a。12. x、y、z为短周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大，三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应下列说法中正确的是（）a原子半径：zyxbx的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键cx、z形成的化合物一定为离子化合物d工业上常用y的氯化物为原料制取单质y参考答案：c【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z为短周期元素，电子层数相同，原子序数依

15、次增大，三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应，氢氧化铝具有两性，与强碱、强酸反应生成盐和水，则y为al，x为na，z为s或cl，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，x为na，y为al，z为s或cl，a同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：xyz，故a错误；bx的最高价氧化物对应的水化物为naoh，含离子键、共价键，故b错误；cx、z形成的化合物为氯化钠或硫化钠，含离子键，一定为离子化合物，故c正确；dy的氯化物为氯化铝，为共价化合物，不能冶炼al，故d错误；故选c【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析

16、与应用能力的考查，注意氢氧化铝具有两性，题目难度不大13. 2010年8月23日凌晨4时50分，天津南开区王顶堤立交桥一辆货车行驶途中因货物过高而撞上桥梁，造成车内包括乙酸在内的6种物质泄漏。下列有关乙酸叙述错误的是()a乙酸溶液中离子浓度的关系满足c(h)c(oh)c(ch3coo)b0.10 mol·l1的ch3cooh溶液加水稀释，溶液中c(oh)减小cch3cooh溶液中加入少量的ch3coona固体，平衡逆向移动d常温下，ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph<7参考答案：b略14. 下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量

17、h2s废气的工艺流程。该方法对h2s的吸收率达99以上,并可制取h2和s。下列说法正确的是（  ）a、可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除h2s的污染b、反应中的阴极反应式为2h+2e-=h2 ,电解后所得溶液呈酸性c、如反应中h2s过量，则反应离子方程式为：2fe3+3h2s=2fes+s+6h+d、此反应流程图中可循环利用的物质是fecl3溶液，fecl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂参考答案：b15. 将so2通入cuso-4-和nacl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含cl：35.7%，cu：64.3%，so2在上述反应中作用是  

18、  a酸性           b漂白剂         c还原剂         d氧化剂参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）a中试剂为_。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪

19、器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录c的液面位置；将b中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c的液面位置；由a向b中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_；（填序号）记录c的液面位置时，除视线平视外，还应_。（4）b中发生反应的化学方程式为_。（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），b中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。参考答案：(1)naoh溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)&

20、#160; 使d和c的液面相平(4)2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2或2al+2oh-+2h2o2+3h2(5)(6)偏小 （1）可根据mg、al性质的不同点选择试剂，al可与naoh溶液反应，而mg不可以，故选择naoh溶液。（2）将镁铝合金在稀酸中浸泡片刻，目的是为了除去合金表面的氧化膜。（3）在实验前应检验装置气密性，并记录c中液面位置，再由a向b.中加入足量naoh溶液，直到反应结束，并且恢复到室温，再次记录c中液面位置，最后将剩余固体洗涤、干燥、称重，故顺序为；读数时除了视线平视外，还要注意c、d两管内液面相平，不要产生液面差，影响读数。（4）al与nao

21、h溶液发生反应：2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2或2al+2oh-+2h2o2+3h2（5）m（al）=（a-c）g，n（al）=n（h2）=×al的相对原子质量为。（6）若未洗涤过滤所得不溶物，测得c值偏大，m（al）=（a-c） g偏小，则al的相对原子质量值偏小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有原子序数依次增大的w、t、x、y、z、r六种前四周期元素tw3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。x、y位于同一主族且y的原子序数是x的2倍。z、r是生  活中常见金属，z、r的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。  请回答下列问

22、题：  (1)tw3的电子式为_。  (2)由w、t、x、y中的元索组成一种离子化合物m，能发生如下转化关系：    f与e的相对分子质量之差为16。则m的化学式可能为_。    c与水反应的化学方程式为_。  (3)(tw4)2y2x5能和zyx4在水溶液中反应生成z2和yx42，写出离子方程式：   _。  (4)常温下,在wtx3浓溶液中以z、r为电板构成原电池，负极材料是_，正极反应式为_。参考答案：18. （14分）短周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a是

23、周期表中原子半径最小的元素，b是形成化合物种类最多的元素，c是自然界含量最多的元素，d是同周期中金属性最强的元素，e的负一价离子与c的某种氢化物w分子含有相同的电子数。（1）a、c、d形成的化合物中含有的化学键类型为         ；w的电子式        。（2）已知：2e· ee；a kj·mol-1  2a· aa；=b kj·mol-1      

24、;  e·a· ae；=c kj·mol-1  写出298k时，a2与e2反应的热化学方程式                                    。（3）在某温度下、容积均为2l的三

25、个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2a2（g）bc（g）x（g）；a kj·mol1（a0，x为a、b、c三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol a2、1 mol bc1 mol x4 mol a2、2 mol bc平衡时n（x）0.5moln2n3反应的能量变化放出q1kj吸收q2kj放出q3kj体系的压强p1p2p3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则a2的平均反应速率( a2)为     

26、60;  。该温度下此反应的平衡常数k的值为           。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有            （填序号）。a  容器内a2、bc、x的物质的量之比为2：1：1  b  容器内气体的密度保持恒定c  容器内a2气体的体积分数保持恒定d  2v正（a2）=v逆（bc）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是       （填序号）。a121          bq1q2a          c31           dp32p12p2  &#