选修四第三章第二节课时2溶液pH的计算

1、第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性（二）（二）-溶液溶液pH计算计算 1、单一强酸、强碱、单一强酸、强碱 溶液溶液强酸：强酸： c(酸酸)电离电离c (H+)lgc(H+)pH强碱：强碱：c(碱碱)电离电离c (OH)Kwc (H+)lgc(H+)pHlgpOH14pOHpH三、三、pH的计算方法的计算方法banbnaanbn作业： 课时作业 十五 三、不同稀溶液混合后的三、不同稀溶液混合后的pHpH计算计算1 1、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合 在在2525时，时，pHpH值等于值等于1 1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pHpH值等于值等于4 4的的硫酸溶液等体积混合硫酸溶

2、液等体积混合c(Hc(H+ +) )等于多少，等于多少，pHpH等于多少？等于多少？ c c(H(H+ +)=)=c c(H(H+ +) )V V1 1+ + c c(H(H+ +) )V V2 2 V V1 1+ +V V2 2pH=1.3pH=1.3c c(H(H+ +)=0.05)=0.052 2、强碱和强碱混合、强碱和强碱混合 在在2525时，时，pHpH值等于值等于9 9 和和pHpH值等于值等于1111的两种氢氧化的两种氢氧化钠溶液等体积混合钠溶液等体积混合pHpH值等于多少？值等于多少？c c(OH(OH- -)=0.5)=0.51010-3-3c c(H(H+ +)=2)=21

3、010-11-11pH=10.7pH=10.7c c(OH(OH- -)=)=c c(H(H+ +)= )= K Kw w/ / c c(OH(OH- -) )c c(OH(OH- -) )V V1 1+ + c c(OH(OH- -) )V V2 2 V V1 1+ +V V2 23、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合 应根据酸碱中和反应判断哪种物质过量，并求出反应应根据酸碱中和反应判断哪种物质过量，并求出反应后溶液中剩余后溶液中剩余c(H )或或c(OH )，再求，再求pH例：在例：在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的的盐酸与等体积的0.4mol/L的的NaOH溶液混合后

4、溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？NaOH + HCl =NaCl+H2O0.060.04c(H )= n剩余剩余(H )/V总总 =（0.06-0.04）mol/0.2L=0.1mol/LpH=1酸过量酸过量c(OH )= n过量过量(OH ) / V总总 =（0.06-0.04）mol/0.2L = 0.1mol/LpH=13pH=13例：在例：在25时，时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？NaOH + HCl = NaCl+H2O0.060.04碱过量碱过量c(H )= 10-14 / 0.1 = 10-13mol/L小结、练习见学海导航小结、练习见学海导航有时间就做：有时间就做：pH值有关判断正误值有关判断正误1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。 2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的c(H+) 10-