氧化还原反应方程式的配平ppt

1、氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平一、配平原则：一、配平原则：1 1、得失电子守恒：、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数；化合价降低总数；2 2、质量守恒：、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变反应前后原子的种类和个数不变 ；3 3电荷守恒：电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。离子反应前后，所带电荷总数相等。二、配平基本方法：配平基本方法：化合价升降法化合价升降法三、配平步骤：三、配平步骤：1 1、标价态：、标价态：写出反应物和生成物的化学式，写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变

2、化的元素的化合价。标出有化合价变化的元素的化合价。2 2、列变化：、列变化：列出反应前后元素化合价的变化列出反应前后元素化合价的变化值。值。3 3、求总数：、求总数：将化合价升高数和化合价降低数将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。还原产物的系数。4 4、配系数：、配系数：用观察法配平其他物质的化学计用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。量数，配平后，把单线改成等号。 5 5、细检查：细检查：利用守恒三原则，检查是否配平利

3、用守恒三原则，检查是否配平例：例：C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 1三、配平步骤：三、配平步骤：1 1、标价态：、标价态：写出反应物和生成物的化学式，写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。标出有化合价变化的元素的化合价。2 2、列变化：、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。列出反应前后元素化合价的变化值。C + HNO3 NO2+ CO2 + H2O0 +5 +4 +4升高升高4 4降低降低1 13 3、定总数：、定总数：将化合价升高数和化合价

4、降低数的最小将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。1 14 4化合价升高的化合价升高的C C原子为原子为1 1个个化合价降低的化合价降低的N N原子为原子为4 4个个4 44 41 11 1KI KIO3 H2SO4 I2+K2SO4+H2O练习配平：练习配平：H2S + SO2 S + H2ONH3+O2 NO+H2O四、四、配平技巧配平技巧（一）、正向配平（一）、正向配平(常规形式常规形式) 对于对于被氧化被氧化、被还原的元素被

5、还原的元素分别在分别在不同物质中不同物质中的氧化还原反应，从左的氧化还原反应，从左边反应物着手配平边反应物着手配平即选择即选择反应物反应物作为基准物质作为基准物质。 注：注：部分氧化还原反应部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的还原剂，和参加非氧化还原反应的 （二）、逆向配平法（二）、逆向配平法1)适用对象：部分氧化还原反应适用对象：部分氧化还原反应;自身氧自身氧化还原反应；化还原反应； 歧化反应。歧化反应。2)方法：方法：从右边生成物着手配平，即：从右边生成物着手配平，即：选择选择氧化产物氧化产物、还原产物还原产物为为基准

6、物质基准物质 配平配平练习练习：S + KOH K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl20-2+462+6-1+304 2 12333 21 2 1 323147268配平配平练习练习Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4+ I2+ KIO3+ K2SO4+ H2O0-1+515 5 15363+7-1+20+55103040 8 1815178917练习练习：配平下列氧化还原反应方程式：配平下列氧化还原反应方程式 MnO2+ KOH+ KClO3= K2MnO

7、4+ KCl+ H2O FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2 KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O FeS+ HNO3= Fe(NO3)3+ NO+ H2SO4+ H2O Br2+ NaOH= NaBr+ NaBrO3+ H2O Fe(NO3)3= Fe2O3+ NO2+ O2 P+ CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4 (8) (8) P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3 先配先配氧化剂氧化剂、还原剂还原剂及及还原产物还原产物与与氧化产物氧化产物； (三三)缺缺项配平：项配平： 再根据再根据质量守恒、电荷守恒质量守恒、电荷守

8、恒确定确定所缺的物质的化学式（分子或离子）所缺的物质的化学式（分子或离子） 最后最后观察配平观察配平其他物质系数。其他物质系数。 缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。水、酸、碱。Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132 3 22233OH-25例：例：缺项配平类缺项配平类 递进题组递进题组Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒 1 2 2+2+3+1-1 3根据根据FeFe元素守恒：元素守恒：考虑电荷守恒：考虑电荷守恒： ClOClO- 所带电荷与所带电荷与ClCl- 所所带电荷一致；带电荷一致； FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，FeFe3+3+ 所带正电荷为所带正电荷为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+2+的系数再乘以的系数再乘以3 3， FeFe3+3+的系数为的系数为4 4。 4Fe(OH)3的系数为的系数为2；(O守恒守恒)，ClO- 的系数为的系数为3。2336H2O3+3题组四信息型氧化还原反应方程式的书写题组四信息型氧化还原反应方程式的书写 1234题组一题组二题组三题组四递进题组递进题组1