2020-2021学年河南省商丘市永城苗桥乡联合中学高一化学月考试卷含解析

1、2020-2021学年河南省商丘市永城苗桥乡联合中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g)；h=-566kj·mol-1   na2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+1/2o2(g)h=-226 kj·mol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（     ）a. co的燃烧热为283 kjb. 右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c. 2na2

2、o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h-452 kj·mol-1d. co(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.02×1023参考答案：c2. 已知1g氢气完全燃烧，生成气态水时放出热量121kj，且氧气中1mol o=o键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1molho键形成时放出热量463kj，则氢气中1molhh键断裂时吸收热量为（    ）a. 920kj    b. 557kj    c. 436kj 

3、60;  d. 618kj参考答案：c氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molh-h键断裂时吸收热量为q，根据方程式：2h2+o2 2h2o，则：4×121kj=4×463kj-(2q+496kj)，解得q=436kj，故选c。点睛：常见反应热的计算方法有：(1)由化学反应的本质(旧键断裂-新键生成)及化学反应能量变化的原因(反应物的总能量与生成物的总能量不等)可得：反应热=断裂旧键所需的能量-生成新键释放的能量；反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；(2)根据盖斯定律计算：不管化学反应是

4、一步完成或分几步完成，其反应热是相同的也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关所以可将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形，h进行相应的变化后来计算反应热。3. 下列说法正确的是（）a在标准状况下，1mol水的体积是22.4lb1molh2所占的体积约为22.4lc在标准状况下，na个分子所占的体积约为22.4ld在标准状况下，1molnh3和co混合气体所占的体积约为22.4l参考答案：d考点：气体摩尔体积专题：化学用语专题分析：a根据气体摩尔体积的使用范围判断；b根据气体摩尔体积的使用条件判断；c、根据气体摩尔体积的使用范围判断；d根据气体摩尔体积的

5、定义判断解答：解：a、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故a错误b、在标况下，1molh2所占的体积约为22.4l，没有前提条件，故b错误c、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故c错误d、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4l，任何气体既指纯净物又指混合物，故d正确故选：d点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义4. 某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是(     )a. 13al    b. 13al  

6、;  c. 13c    d. 13c参考答案：c5. 己知氧化还原反应：kclo3+6hcl = kcl+3cl2+3h2o 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为a1 mol      b5 mol      c6 mol       d2 mol参考答案：b6. so2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中so2含量不得超过0.02 mg·l-1。下列措施中能够减少so2排放量的

7、是（    ）用天然气代替煤炭作民用燃料  提高热能利用率  使用cs2萃取煤炭中的硫  燃煤中加入石灰后使用a.全部                b.         c.           &

8、#160;   d.参考答案：b略7. 已知：h2(g)+i2(g)2hi(g)（正反应为放热反应）。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入h2和i2各0.1 mol，乙中加入hi 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中hi的平衡浓度大于乙中hi的平衡浓度，应采取的措施是a甲、乙提高相同温度               b甲中加入0.1 mol he，乙不变c甲降低温度，乙不变    

9、           d甲增加0.1 mol h2，乙增加0.1 mol i2参考答案：c8. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a. 标准状况下，22.4l苯含有约na个c6h6分子b. lmol na与足量乙醇完全反应，失去2na电子c. 1 mol苯分子中含有c=c双键数为3nad. 常温常压下，8gch4含有5na个电子参考答案：d标准状况下苯是液体，故a错误；1mol na与足量乙醇完全反应，失去na电子，故b错误；苯分子中没有碳碳双键，故c错误；常温常

10、压下，8gch4含有电子 5na，故d正确。 9. 下列关于有机物的正确说法是 a聚乙烯可发生加成反应               b石油干馏可得到汽油、煤油等c淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体d油脂与naoh溶液反应有甘油生成参考答案：d略10. 近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（）a溶液   b悬浊液    c乳浊液 

11、;  d胶体参考答案：d考点：胶体的应用版权所有专题：溶液和胶体专题分析：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体解答：解：因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选d点评：本题考查分散系的分类，难度不大，注意分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体11. 在3no2 + h2o= 2hno3 + no的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为a.11b.12c.21d.13参考答案：b略12. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消

12、耗的能量为q1kj,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为q2kj，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3kj。下列关系式中，正确的是       a.q1+q2q3    b. q1+ q22q3    c. q1+q2q3   d. q1+ q22q3参考答案：c13. he可以作为核聚变材料。下列关于he的叙述中，正确的是(     )a质子数为2    

13、        b电子数为3       c中子数为2        d质量数为2参考答案：a略14. 下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(z为核电荷数，y为元素的   有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 ()   a图可以表示f、na、mg2、al3四种离子的离子半径大小关系   b图可以表示a族元素的最外层电子数

14、   c图可以表示a族元素氢化物的沸点高低关系   d图可以表示第三周期元素的原子半径大小关系参考答案：d略15. 下列关于有机物的说法中正确的是（     ）棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素    淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解除去溴苯中的少量溴：加入naoh溶液，振荡、静置分层后，除去水层除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和na2 co3溶液振荡后，静置分液 塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料    石油的分馏、裂化和煤的干馏都是

15、化学变化a                   b               c                

16、60;  d参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要配制80 mll1.00 mol/lnacl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：(1)沉淀a的化学式是_。(2)在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质b的成分为_(用化学式表示)。(3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_(填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为_。配制溶液：(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)从所配溶液中取出10ml，与足量ag

17、no3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度_1.00 mol/l (填“>”、“<”或“=”)，造成此误差的操作可能是_。a使用容量瓶前未干燥b用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘c定容时俯视容量瓶的刻度线d定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水参考答案：(1)caco3    (2) nacl、cacl2    (3) 盐酸 co32-2h+=h2oco2    (1) 100ml容量瓶、胶头滴管   

18、 (2)>    c【详解】（1）加入氯化钙与混合溶液中的碳酸钠反应，生成caco3沉淀；（2）由于加入过量的氯化钙，所以滤液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，蒸发后得到固体为氯化钠和氯化钙；故答案为：nacl、cacl2；（3）若将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入，因碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的化学的离子方程式为co32-2h+=h2oco2；（1）实验室没有80 ml规格的容量瓶，必须配制100ml 2mol/l的nacl溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作

19、，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100ml容量瓶，故配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有：100ml容量瓶、胶头滴管；(2)根据反应ag+cl-=agcl可知，n(cl-)=n(ag+)=0.0104mol，则所配溶液的浓度=1.00 mol/l ；a使用容量瓶前未干燥，由于定容时需加入蒸馏水，对浓度无影响，选项a不符合；b用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘，所称氯化钠偏少，配得溶液浓度偏低，选项b不符合；c定容时俯视容量瓶的刻度线，所加蒸馏水的量偏少，配得溶液浓度偏高，选项c符合；d定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则蒸馏水加多

20、了，配得溶液浓度偏低，选项d不符合。答案选c。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的feso4，少量的ag+和na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。                         &

21、#160;                                               。参考答案：(1) 过滤除去污泥，(2) 滤液中加入过量铁粉，使ag+还原为金属银，(3) 过滤，将ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4) 将混有铁粉的ag用稀硫酸处理，使fe溶解，(5) 过