2020-2021学年吉林省长春市柴油机厂子弟中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2020-2021学年吉林省长春市柴油机厂子弟中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用右图装置不能达到有关实验目的是     (    )                 a用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)b用乙图装置制备fe(oh)2c用丙图装置制取金属锰d用丁

2、图装置比较nahco3和na2co3的热稳定性参考答案：d略2. i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i3(aq)， 某i2、ki混合溶液中， c(i3)与温度t的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是                              

3、60;          a反应 i2(aq)i(aq)i3(aq)  h0b若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k2k1c若t1时，反应进行到状态d时，一定有正 逆d状态a与状态b相比，状态b时i2的转化率更高参考答案：c略3. 向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al（oh）3的量随alcl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）aa点对应的溶液中：na+、mg2+、so42、hco3bb点对应的溶液中：ag+

4、、ca2+、no3、fcc点对应的溶液中：na+、s2、so42、cldd点对应的溶液中：k+、nh4+、i、co32参考答案：c【考点】离子共存问题【分析】aa点溶液显碱性，naoh过量，碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应；bc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，溶液中存在氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀；cb点恰好生成偏铝酸钠，四种离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应；dd点为氯化铝溶液，碳酸根离子与铝离子发生双水解反应【解答】解：aa点溶液显碱性，naoh过量，hco3与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化

5、钠，则不可能存在ag+，故b错误；cb点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，na+、s2、so42、cl离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dd点为氯化铝溶液，al3+、co32相互促进水解生成沉淀和气体，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项d中的相互促进水解反应4. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是a1.8gnh4+中含有的电子数为1.1nab2.2gco2和n2o的混合气体中原于数为0.15nac

6、1molna2o2与足量co2反应，转移电子数为2nad25、101kpa时，2.24lch4含有的共价键数为0.4na参考答案：ba、一个nh4 只有10个电子，1.8gnh4+中含有的电子数为1.0na，故a错误；b、co2和n2o都是三原子分子，相对分子质量都是44，2.2gco2和n2o的混合气体中原于数为0.15na，故b正确；c、2na2o2+2co2=2naco3+o21mol反应转移了2mol电子，所以1mol过氧化钠转移0.5mol电子，故c错误；d、25，101kpa条件下，气体摩尔体积是24.5l·mol1，不是22.4l·mol1，故d错误；故选b。

7、【点睛】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度中等。5. 下列离子方程式书写正确的是（    ）       a氯化铁溶液与铁粉反应：fe3+fe=2fe2+       bno2与水的反应：3no2+h2o=2hno3+no       c石灰石溶于醋酸：caco3+2ch3cooh=2ch3coo+ca2+co2+h2

8、o       d氯化银悬浊液与ki溶液反应：ag+i=agi参考答案：c略6. 全钒液流储能电池(vrb)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为    vo2+v2+2h+  vo2+v3+h20，下列说法正确的是（  ）a该电池属于一次电池b电池工作时，h+由正极流向负极c电池放电时，负极的电极反应为vo2+h2o=vo2+2h+e-d电池充电时，阴极的电极反应为v3+e-=v2+参考答案：d略7. 标准状况下,alhcl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg

9、83;ml1,则该盐酸浓度是：aa/22.4 mol·l1                      bab/22400 mol·l1cab/（22400+36.5） mol·l1          d1000ab/（22400+36.5a） mol·l1参考

10、答案：d略8. 下列基态电子排布式表示的元素，能形成ab2型共价化合物的是a1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4   b1s22s22p1和1s22s22p5                                  &#

11、160;c.  1s22s22p3和1s22s22p4          d1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5参考答案：c略9. 某化学兴趣小组为探究so2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是a. 的作用是安全瓶b. 中试剂更换为ba(no3)2后，无明显现象发生c. 中的现象说明so2具有氧化性d. 用于检验so2的漂白性参考答案：ba、so2易溶于水，且中为kmno4酸性溶液，能与so2反应，所以需要在之间有一个安全瓶，用于防止倒吸，所以a正确；b、中的kmno4酸性

12、溶液更换为ba(no3)2溶液后，将生成baso4白色沉淀，所以b错误；c、中反应为so22h2s=3s2h2o，说明so2具有氧化性，故c正确；d、so2使品红溶液褪色，证明so2具有漂白性，品红溶液褪色后再用酒精灯加热，溶液又恢复为红色，证明这种漂白作用不稳定，所以d正确。本题正确答案为b。点睛：b是最容易出错，也是难易理解的。so2不能直接与ba(no3)2反应，但so2能与水反应生成h2so3，h2so3电离出的h使溶液呈酸性，h与no3结合形成hno3，硝酸将so32氧化为so42，再与ba2+结合生成baso4白色沉淀。10. 下列化学用语表述正确的是a. 二氧化碳的电子式: b.

13、 氯化氢的电子式：c. ch4分子的比例模型：d. 水的电离方程式：h2o=h+oh-参考答案：c点睛：本题考查化学用语，涉及电子式的书写、分子模型的判断、电离方程式的书写。注意离子化合物和共价化合物电子式的区别，球棍模型与比例模型的区别，书写电离方程式要分清强电解质和弱电解质。11. 现将足量的co2气体不断通入到含koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为（    ）            

14、0;    a                                 bc              

15、;                  d参考答案：c略12. 已知25 ksp(ag2s)=6.3×1050、ksp(agi)=1.5×1016，ag2s难溶于水和稀盐酸，可溶于硝酸，其反应方程式为ag2s + 4hno3=2agno3+2no2+s+2h2o，下列说法正确的是a该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:1b生成3.2g s同时放出4.48lno2cagi的悬浊液中滴加k2s溶液可转化成黑

16、色沉淀d若将产物no2收集于密闭容器里再置于冷水中，气体颜色变深参考答案：c13. 下列说法正确的是a利用焰色反应检验一包白色固体，观察到火焰为黄色说明固体中一定不含钾元素b. 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质的原因相同c.  na2sio3溶液应保存在橡胶塞的试剂瓶中d氯水与so2的水溶液，都能使紫色石蕊试液先变红后褪色参考答案：c略14. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（  ）a.装置可用于分离c2h5oh和h2o的混合物b.装置可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体c.装置中x若为ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸 

17、; d.装置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh3参考答案：a略15. 如图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器当其它条件相同时，在、中分别加入2mol x和2mol y，开始时容器的体积均为v l，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质x、y的状态均未知，物质z的状态为气态）：2x（？）+y（？）?a z（g）此时中x、y、z的物质的量之比为1：3：2下列判断正确的是（）a物质z的化学计量数a=2b若中气体的密度如图所示，则x、y中只有一种为气态c若x、y均为气态，则在平衡时x的转化率：d若x为固态、y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：参考答案：bc解：a、设达平衡时y反应的物质

18、的量为x，则：       2x（？）+y（？）?a z（g）起始量：2      2         0转化量：2x     x         ax 平衡量：22x   2x       ax由（22x）：

19、（2x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故a错误；b如x、y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则x、y中只有一种为气态，故b正确；c若x、y均为气态，反应体系的压强大于反应体系的压强，反应可看成是在的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率，故c正确；d若x为固态、y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图压强等于图压强，则、中从开始到平衡所需的时间：=，故d错误；故选bc二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称

20、取m1g样品），请回答每个方案中的问题方案选用重量法进行测定：可用如图1中的装置进行实验（1）a装置中naoh溶液的作用是，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（2）该方案需直接测定的物理量是                方案选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和nahco3溶液（3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是a

21、测定气体体积时未冷却至室温b测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面cy型管中留有反应生成的气体d气体进入量气管前未用浓硫酸干燥方案选用滴定法进行测定：（4）称取m1g样品，配成100ml溶液，取出20ml，用c mol?l1的标准hcl溶液滴定，消耗体积为vml，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：           参考答案：（1）吸收空气中的co2；偏高（2）装置c反应前后的质量（3）b（4）×100%考点：探究物质的组成或测量物质的含量；钠的重要化合物专题：实验探究和

22、数据处理题分析：（1）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量分数，故应排除空气中二氧化碳的干扰，若不吸收空气中的二氧化碳会导致测定结果偏高（2）需要直接测定的物理量是装置c反应前后的质量，其质量差即为二氧化碳的质量（3）a项会使测定结果偏高；b项气体压强大于大气压，会使测定的体积偏小，导致碳酸氢钠的测定结果偏低；c项，原y形管内有空气，后留有反应产生的气体不影响实验结果；本题是用排水集气法测定气体体积，不需要干燥，d项无影响（4）根据化学方程式：nahco3+hclnacl+co2+h2o，可知反应消耗的盐酸与碳酸氢钠的物质的量相等

23、解答：（1）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量分数，故应排除空气中二氧化碳的干扰，若不吸收空气中的二氧化碳会导致测定结果偏高；故答案为：吸收空气中的co2；偏高；（2）本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳，再用碱石灰吸收二氧化碳，通过二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量，故需要直接测定的物理量是装置c反应前后的质量，其质量差即为二氧化碳的质量；故答案为：装置c反应前后的质量；（3）a项：测定气体体积时未冷却至室温，由于热胀冷缩，导致所测体积偏大，会使测定结果偏高；b项气体压强大于大气压，会使测定的体积偏小，导致碳酸氢钠的测定结

24、果偏低；c项，原y形管内有空气，后留有反应产生的气体不影响实验结果；本题是用排水集气法测定气体体积，不需要干燥，d项无影响；故选b；（4）碳酸氢钠和盐酸反应方程式：nahco3+hclnacl+co2+h2o，84g 1mol m cmol/l×vml×103l/molm=×=84cv×103g，碳酸氢钠的质量分数为：×100%故答案为：×100%点评：本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的实验原理，难度中等通过本题我们要知道在完成实验时要尽可能的排除可能对实验结

25、果产生影响的因素，例如本题中空气中二氧化碳对实验结果的影响，水蒸气的影响等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列两幅谱图是结构简式为ch3ch2ch2oh和ch3ch(oh)ch3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1hnmr)谱图。请判断哪一幅是ch3ch(oh)ch3的1hnmr谱图，并说明理由。_        a                &#

26、160;                    b参考答案：a  该物质有三种氢，与三组峰吻合略18. （15分）现有a、b、c、d四种物质，b、d的焰色反应均为黄色。c是一种强酸的酸式盐，将c加入bacl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，d晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对a、b、c、d进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：   （

27、1）x与b反应的离子方程式为。   （2）d溶液ph值大于7，原因是（用离子方程式表示）。   （3）写出c与过量b反应（加热）的离子方程式 _。   （4）若b、c的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_   （5）y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（   ），也是沸点最高的（   ）。（判断正误填"是"或"否"）   （6）若向三份足量的b的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molh2o时的反应热分别为 h1 ，h2 ，h3 ，则三者由大到小排序为：_参考答案：（1） al（oh）3+oh = alo2 +2h2o（