高考理科综合化学第8章第4节

1、第八章第四节一、选择题1下列说法中正确的是() a绝对不溶的物质是存在的b不溶于水的物质溶解度为0 c某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水d某离子被沉淀完全一般是指该离子在溶液中的浓度小于1105mol l1【答案】 d 2一定温度下，将足量的agcl 分别加入下列物质中，agcl 的溶解度由大到小的排列顺序是 () 20 ml 0.01 mol l1kcl 溶液30 ml 0.02 mol l1cacl2溶液40 ml 0.03 mol l1hcl 溶液10 ml 蒸馏水50 ml 0.05 mol l1agno3溶液a b c d 【答案】 b 3 (2016 河南焦作模拟 )有关难溶电

2、解质的溶度积如下：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，ksp5.61012；cu(oh)2(s)cu2(aq)2oh(aq)，ksp2.21020。向温度一定、有固态 mg(oh)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使mg(oh)2固体的质量增加的是() ach3coona 的饱和溶液bnh4cl 的饱和溶液ccucl2的饱和溶液d蒸馏水【答案】 a 4化工生产中含cu2的废水常用mns(s) 作沉淀剂，其反应原理为cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是() a该反应达到平衡时：c(cu2) c(mn2) b同温度下， cus 的溶

3、解度比mns 的溶解度小c往平衡体系中加入少量cu(no3)2(s)后， c(mn2)变大d该反应平衡常数表达式：kkspmnskspcus【答案】 a【解析】 反应达到平衡时，c(cu2)和 c(mn2)不再变化， 二者不一定相等，a 项错误。5常温下， ag2so4、agcl 、agi 的溶度积常数依次为7.7 105、1.81010、8.3 1017。下列有关说法，错误的是() a常温下， ag2so4、agcl 、 agi 在水中的溶解能力依次减弱b在 agcl 饱和溶液中加入nai 固体，有agi 沉淀生成cag2so4、agcl 、agi 的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量

4、浓度之比d在 ag2so4饱和溶液中加入na2so4固体有 ag2so4沉淀析出【答案】 c【解析】 由溶度积数据可知a 正确； ksp(agi)c(h)c(oh) c2hf(aq)mg2(aq)mgf2(s)2h(aq)，该反应的平衡常数k 1.2107d该反应体系中有mgf2沉淀生成【答案】 d【解析】 a 项 hf 是弱酸， 25 时， 0.1 mol l1 hf 溶液的 ph1，错误； b 项 mgcl2属于强酸弱碱盐，各离子浓度的大小关系为c(cl)2c(mg2)c(h)c(oh)， 错误；c 项 2hf(aq)mg2(aq)mgf2(s) 2h(aq)， 该反应的平衡常数kk2ah

5、fkspmgf27.2103，错误； d 项该反应体系中，c(mg2) c2(f)ksp(mgf2)，有沉淀生成，正确。8(2016 中学生化学报选粹)几种金属硫化物的溶度积如左下图所示：已知 pm lg c(m2)，ps lg c(s2)。下列说法正确的是() a相同温度下，溶解度：s(hgs)s(cus)s(fes) b硫化铜难溶于稀硫酸，而硫化汞易溶于稀硫酸ca 点对应的硫化铜悬浊液中溶度积常数为ksp(cus)11036dms 溶解的条件是c(m2) c(s2)ksp(ms) 【答案】 c 【解析】 (1)从图像看， pm 越大，c(m2)越小；ps越大，c(s2)越小。(2)hgs、

6、cus、fes的沉淀类型相同，都是ab 型，溶度积越大，溶解度越大。(3)曲线上每一点都代表“ 对应物质的饱和溶液”，即达到沉淀溶解平衡状态。a 项硫化汞溶度积最小，硫化亚铁溶度积最大，它们组成类型相同，溶度积越大，溶解度越大，所以硫化汞溶解度最小，硫化亚铁溶解度最大，错误；b 项根据 c(m2) c(s2)与 ksp(ms) 的关系知，如果硫化铜难溶于稀硫酸， 则硫化汞更难溶于稀硫酸，错误； c 项曲线上每个点对应的金属硫化物都处在沉淀溶解平衡状态， pcups lg c(cu2)lg c(s2)，ksp(cus)10(pcups)，正确； d 项硫化物溶解的条件是c(m2) c(s2)ks

7、p(ms)，错误。9(2016 河南洛阳模拟 )已知 t 时 agcl 的 ksp21010；在 t 时 ag2cro4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右上图所示。下列说法正确的是() a在 t 时， ag2cro4的 ksp为 1 109b在饱和 ag2cro4溶液中加入k2cro4可使溶液由y 点到 x 点c在 t 时，以0.01 moll1agno3溶液滴定20 ml 0.01 mol l1kcl 和 0.01 moll1k2cro4的混合溶液，cro24先沉淀d在t 时，反应ag2cro4(s)2cl(aq)2agcl(s) cro24(aq)的平衡常数k2.5107【答案】 d【解析】 依

8、据图像曲线上的数据，结合溶度积常数概念计算即可得到，曲线上的点是都沉淀溶解平衡，ag2cro4的沉淀溶解平衡为ag2cro4(s)2agcro24，kspc2(ag) c(cro24)(103)21061012，故 a 项错误；在饱和溶液中加入k2cro4可使沉淀溶解平衡左移，溶度积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故b 项错误；ksp(ag2cro4)1 1012，ksp(agcl) 2 1010，以 0.01 mol l1agno3溶液滴定20 ml 0.01 mol l1kcl 和 0.01 moll1 k2cro4的混合溶液， c(cro24)0.01 moll1，得到 c(ag)

9、10121021105 mol l1，c(cl)0.01 moll1， c(ag)210101022108 mol l1，所以先析出氯化银沉淀，故c 项错误；在t 时， ag2cro4(s)2cl(aq)2agcl(s) cro24(aq)，kc cro24c2clkspag2cro4k2spagcl101221010 2 2.5107，故 d 项正确。10(2016 浙江五校联考)氯碱工业中电解所用的氯化钠溶液需要精制。为除去有干扰的ca2、mg2、nh4、so24及泥沙，其精制流程如下：已知： ca2、 mg2开始形成相应氢氧化物沉淀的ph 如下表。沉淀ca(oh)2mg(oh)2ph 1

10、1.5 4.2 ksp(baso4)1.11010，ksp(baco3)2.6 109，ksp(caco3)5.0109。下列说法正确的是() a盐泥 a 除泥沙外，还含有ca(oh)2和 mg(oh)2b过程中将nh4转化为 n2的离子方程式是3clo2nh4=3cln2 3h2o2hc过程中通入co2有利于除去so24d过程调ph 可以使用硝酸【答案】c 【解析】盐泥 a是在 ph11的条件下得到的， 由题给条件可知得不到ca(oh)2沉淀， a 项错误；过程是在碱性条件下进行的，h不能稳定存在，b 项错误；过程 调ph 不可以使用硝酸，会引入杂质no3，d 项错误。二、非选择题11(20

11、16 宁夏同心模拟)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在 ca(no3)2溶液中加入 (nh4)2co3溶液后过滤，若测得滤液中c(co23)103mol l1，则 ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知 c(ca2)105mol l1时可视为沉淀完全；ksp(caco3)4.96 109(2)已知： 25 时， kspmg(oh)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph 范围如下：ph 9.6 颜色黄色绿色蓝色25 时，在mg(oh)2饱和溶液中滴加2 滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向 50 ml 0.018 moll1的 agno3溶液中加入5

12、0 ml 0.020 mol l1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下agcl 的 ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(ag)_。完全沉淀后，溶液的ph_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 ml 0.001 mol l1的盐酸，是否有白色沉淀生成？ _(填“是”或“否”)。【答案】 (1)是(2)蓝色(3)1.0 107mol l12否【解析】 (1)根据ksp(caco3)c(ca2) c(co23)4.96 109，得c(ca2) 4.96106mol l11104，c(h)10，溶液为蓝色。(3)反应前，n(ag)0.9103mol， n(cl)1103

13、mol； 反应后剩余的cl为 0.1 103mol，则混合溶液中，c(cl) 1.0 103mol l1，c(ag)ksp(agcl)/ c(cl)1.0107mol l1。h没有参与反应，完全沉淀后，c(h)0.010 moll1， ph2。因为加入的盐酸中c(cl)和反应后所得溶液中的c(cl)相同， c(cl)没有改变， c(ag)变小，所以qcc(ag) c(cl)”“ ”或“” )。(4)常温时，fe(oh)3的 ksp11038， 要使溶液中的fe3沉淀完全 残留在溶液中的c(fe3)105mol l1，则溶液的ph 应大于 _ 。(5)用可溶性碳酸盐，可以浸取caso4固体，则溶

14、液浸取过程中会发生反应：caso4(s)co23(aq)caco3(s)so24(aq)。已知 298 k 时， ksp(caco3)2.80109，ksp(caso4)4.90105，则此温度下该反应的平衡常数k 为 _(计算结果保留三位有效数字)。【答案】 (1)1.01012碱(2)减小增大(3)中性 (4)3(5)1.75104【解析】 (1)根据图知，当c(h)106mol l1， c(oh)106mol l1，由离子积常数 c(h) c(oh)106106 1012；ph2 的 h2so4溶液中 c(h)0.01 moll1，ph12 的 naoh 中 c(oh)1012/1012

15、1 mol l1，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性。(2)一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡nh3 h2onh4oh，向氨水中加入氯化铵时，溶液中nh浓度增大，抑制一水合氨电离，溶液中oh浓度减小，则ph 减小。(3)溶液中存在电荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，c(na)c(ch3coo)，则 c(oh)c(h)，故溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，因为二者的体积相等，所以醋酸的浓度大于氢氧化钠。(4)要使溶液中的fe3沉淀完全，即c(fe3)”“ ”或“” )t2，t2时 ksp(baso4) _。(2)根据 t1时

16、 baso4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_(填字母 )。a加入 na2so4，溶液可由a 点变为 b 点b在 t1曲线上方区域 (不含曲线 )的任意一点时，均有baso4沉淀生成c蒸发溶剂，溶液可能由d 点变为 t1曲线上 a、b 之间的某一点(不含 a、b) d升温可使溶液由b 点变为 d点(3)沉淀的生成、 溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知 25时， ksp(baso4)11010，ksp(baco3)1109。医学上进行消化系统的x 射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸酸性很强(ph约 为1) ， 但 服 用 大 量baso4仍 然 是 安 全 的 ， baso4不 溶 于 酸 的 原 因 是_ (用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量bacl2，应尽快用大量0.5 mol l1 na2so4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中na2