配制一定物质的量浓度的溶液（课堂PPT）

1、112知识回顾：物质的量浓度 1. 1.什么叫物质的量浓度？什么叫物质的量浓度？ 单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质B B的物的物质的量质的量. .物质的量浓度的计算公式是物质的量浓度的计算公式是_ _ ，单位是，单位是_。n nB BV V液液 单位：单位： mol/L mol/L23N,n,m,VN,n,m,V，c c之间的相互转化之间的相互转化质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数MMNANA（m）（n）（N）VmVm气体体积气体体积（V）物质的量浓度物质的量浓度（cB）VV4配制250ml 0.8mol/L NaCl溶液实验实验1-51-5551、配制一定物质的量浓度溶液的实验

2、、配制一定物质的量浓度溶液的实验有哪些仪器？有哪些仪器？2、配制一定物质的量浓度溶液的实验、配制一定物质的量浓度溶液的实验中有哪些步骤？中有哪些步骤？66一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶容量瓶1.构造：颈部标有刻度线刻度线， 瓶上标有容积容积、温度温度2.容量瓶规格：373 3、容量瓶使用的注意事项、容量瓶使用的注意事项（1 1）说容量瓶时，必须指明它的规格）说容量瓶时，必须指明它的规格(2)(2)使用前检查是否漏水使用前检查是否漏水(3)(3)使用前用蒸馏水洗净使用前用蒸馏水洗净(4)(4)只能用作配制溶液的量具。不能在其中直接溶解只能用作配制溶液的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，

3、不能将热的溶液倒入，不能作为固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。反应器，也不能长期存放溶液。481 1、计算、计算配制250ml 0.8mol/L0.8mol/L NaCl溶液,需要多少gNaCl ?m = nM = cVM =0.8mol/L0.25L58.5g/mol =11.7g92. 称量称量1) 称量前，先调零称量前，先调零2) 称量时，易潮解、有称量时，易潮解、有 腐蚀的试剂应放在小腐蚀的试剂应放在小 烧杯中快速称量（如烧杯中快速称量（如NaOH）。）。3) 称量时，左物右码。称量时，左物右码。 8103. 3. 溶解溶解将溶质倒入小烧杯将溶质

4、倒入小烧杯,加入适量的水，用加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温冷却至室温.能不能直接在容量瓶中溶解？能不能直接在容量瓶中溶解？溶解溶解9114 4、转移、转移 将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶转移引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会怎么变化怎么变化? ?1012 为什么要洗涤玻璃棒和烧为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？杯？ 保证溶质全部转移到容保证溶质全部转移到容量瓶中。量瓶中。5 5、洗涤、洗涤转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2323次，将洗涤液一并注入容量瓶，然

5、后摇匀。次，将洗涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度怎么变化？怎么变化？1113 6 6、定容、定容在容量瓶中继续加水至距刻度线在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm12cm处，改用胶头滴管滴处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切1214157 7、摇匀、摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底

6、，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。倒转和摇动几次，混合均匀。13168 8、装瓶、装瓶 将配好的溶液装入试剂瓶将配好的溶液装入试剂瓶, ,贴标签贴标签1 1、 计算计算 根据根据 m = CVM m = CVM 计算出所需固体溶质质量计算出所需固体溶质质量2、 称量称量 用托盘天平称量出溶质质量（注意左物右码）用托盘天平称量出溶质质量（注意左物右码）3 3、 溶解溶解 在烧杯中进行溶解，用玻璃棒进行搅拌。在烧杯中进行溶解，用玻璃棒进行搅拌。 4 4、 转移转移 将溶解好并冷却的溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流将溶解好并冷却的溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流5 5、 洗涤洗涤 转移后，用蒸馏水

7、洗涤小烧杯和玻璃棒转移后，用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2323次，将洗次，将洗涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。6、定容定容 向容量瓶中继续加水至距刻度线向容量瓶中继续加水至距刻度线12cm12cm处，改用胶头滴处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。7 7、摇匀、摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，倒转摇匀，使混合均匀。把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，倒转摇匀，使混合均匀。17准确配制一定物质的量浓度溶液步骤准确配制一定物质的量浓度溶液步骤计算计算溶解溶解称量称量转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶装瓶1418

8、1、在容量瓶上有标记的是、在容量瓶上有标记的是（）（） 标线标线 温度温度 浓度浓度 容量容量 A. B. C. D. 2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（ ） A溶液未冷却就转移到容量瓶中溶液未冷却就转移到容量瓶中 B直接将溶质倒入容量瓶中溶解直接将溶质倒入容量瓶中溶解 C定容时，加蒸馏水至接近标线定容时，加蒸馏水至接近标线23 mm处，改用胶头滴处，改用胶头滴 管滴加管滴加 D使用前一定要检验它是否漏水使用前一定要检验它是否漏水17 D D D D19误差分析：误差分析：（）（） 在实验中如果出现操作失误，会对溶液的浓度在实验中如果出现

9、操作失误，会对溶液的浓度造成影响吗？怎么判读造成什么样的影响呢？造成影响吗？怎么判读造成什么样的影响呢？判断依据：判断依据：208 8、装瓶、装瓶 将配好的溶液装入试剂瓶将配好的溶液装入试剂瓶, ,贴标签贴标签1 1、 计算计算 根据根据 m = CVM m = CVM 计算出所需固体溶质质量计算出所需固体溶质质量2、 称量称量 用托盘天平称量出溶质质量（注意左物右码）用托盘天平称量出溶质质量（注意左物右码）3 3、 溶解溶解 在烧杯中进行溶解，用玻璃棒进行搅拌。在烧杯中进行溶解，用玻璃棒进行搅拌。 4 4、 转移转移 将溶解好并冷却的溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流将溶解好并冷却的溶液转移到

10、容量瓶中，用玻璃棒引流5 5、 洗涤洗涤 转移后，用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒转移后，用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2323次，将洗次，将洗涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。6、定容定容 向容量瓶中继续加水至距刻度线向容量瓶中继续加水至距刻度线12cm12cm处，改用胶头滴处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。7 7、摇匀、摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，倒转摇匀，使混合均匀。把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，倒转摇匀，使混合均匀。21讨论下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生什么影响？ 称量称量 过程过程 误差误

11、差 分析分析 可能引起误差的可能引起误差的 操作操作 过程分析过程分析 对对C的的 影响影响 n V 左码右物左码右物 转移时，溶液溅出转移时，溶液溅出 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 定容时仰视容量瓶刻度线读数定容时仰视容量瓶刻度线读数 定容时俯视容量瓶刻度线定容时俯视容量瓶刻度线 定容摇匀后，发现液面低于刻度定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水线，又滴加蒸馏水 16减少 不变减少 不变减少增加不变增加减少减少 不变减少减少不变减少不变增加减少22容量瓶中原来含有少量的水容量瓶中原来含有少量的水往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外对结果均

12、无对结果均无影响影响23浓溶液稀释18例：将 100mL 2mol/L H2SO4 溶液稀释到0.5 mol/L ,溶液的体积为多少？24浓溶液稀释稀释原理：溶质的质量不变，即物质的量不变n(浓)=n（稀）根据稀释前后溶质的物质的质量不变，有：18C(浓).V(浓)C(稀).V(稀)25浓溶液稀释18例：将 100mL 2mol/L H2SO4 溶液稀释到0.5 mol/L ,溶液的体积为多少？解：设稀释后溶液的体积为解：设稀释后溶液的体积为V2 mol/L0.1L = 0.5mol/L V V = 0.4 答：稀释后溶液的体积为答：稀释后溶液的体积为400mL 。26【例【例2】要配制】要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 0.5 V = 0.05 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：设需解：设需6