2020届好教育云平台高三第三次模拟考试卷化学(三)

1、号场考 号证考准 名姓 级+(CH3CO)2O AlCl 32020 届好教育云平台高三第三次模拟测试卷化 学(三)1 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形2 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂3 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题(每小题6 分，共 42 分)7 中国传统文化博大精深，明代方以智的物理小识中有关炼铁的记载

2、：“煤则各处产之，臭”下列说法中正确的是A 物理小识中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B 文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃C生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金D 工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料8咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是A 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应8 1mol 咖啡酸最多能与5mol H2反应C咖啡酸分子中所有原子可能共面D 蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇 A 的分C8H 10O9苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香

3、等香精的调合原料，+CH 3COOHNA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A 气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2 倍8 1mol 苯所含的化学单键数目为12NAC 0.5mol 乙酸酐中含有的电子数目为27NAD 1L 2mol/L CH 3COOH 溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA10 某科研团队研制出“ TM LiH ( TM 表示过渡金属)”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：A 状态，吸收能量并有NN键发生断裂B合成NH 3总反应的原子利用率是100%C “ TM LiH ”能降低合成氨反应的HD 生成NH 3： 2LiNH+3

4、H 2=2LiH+2NH 311 短周期主族元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素W 的核外电子数与X 、 Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数2 倍，由W、 X、 Y 三种元素形成的化合物M 的结构如图所示。下列叙述正确的是A 元素非金属性强弱的顺序为W> Y> ZB Y 单质的熔点高于X 单质C W 分别与X、 Y、 Z 形成的二元化合物均只有一种D 化合物M 中 W 不都满足8 电子稳定结构12 在 某 种 光 电 池 中 ， 当 光 照 在 表 面 涂 有 氯 化 银 的 银 片 上 时 ， 发 生 反 应

5、 ： AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)Cl(AgCl) 表 示 生 成 的 氯 原 子 吸 附 在 氯 化 银 表 面 ， 接 着 发 生 反 应 ： Cl(AgCl)+e -=Cl - (aq)+AgCl(s) 。 如图为用该光电池电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是2） 装置 B 的作用为装置 C 和装置 E 的水槽中应分别盛有3）装置4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：D 中生成 CrCl 3和光气（COCl 2）的化学方程式为5）产品中CrCl 3 质量分数的测定：0.3000g 得到的 CrCl 3样品溶于水并于250mL 容

6、量瓶中定容。A 光电池工作时，Ag 极为电流流出极，发生氧化反应ii）取 25.00mL 样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热B 制氢装置溶液中K+移向A 极煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量的KI 固体，加塞摇匀，使铬完C光电池工作时，Ag 电极发生的反应为2Cl-2e-=Cl2全以Cr3+形式存在D 制氢装置工作时，A 极的电极反应式为CO(NH 2)2+8OH-6e-=CO23-+6H2O+N2iii ）加入 1mL 指示剂，用0.0250mol·L-1 标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次

7、，平均13 常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L 的 HA、 HB 两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI )液的 pH 与酸溶液浓度的对数（lgC） 间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是 ii 中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是KI 发生反应的离子方程式为位有效数字）替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以滴定实验可选用的指示剂为CrCl 3 质量分数为% （结果保留两27（14分）开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚（CH 3OCH 3）在未来可能CO 和

8、H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二A HB 的电离常数（Ka）数量级为10-32.0 10.0Mpa，温度230 280）进行下列反应：B其钠盐的水解常数（Kh）大小关系是：NaB>NaA CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) H1=-99kJm· ol- 1C a、 b 两点溶液中，水的电离程度b<a 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23.5kJ m· ol- 1D 当 lgC=-7 时，两种酸溶液均有pH=7 CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41.2kJ m·ol-1二、非选择题

9、（共43 分）1）催化反应室中的总反应3CO（g）+3H 2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），计算H=26（14 分）无水三氯化铬（CrCl 3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学应来自煤的气化。已知该反应的平衡常数表达式为K=c(H 2 ) c(CO)c(H 2O)每生成 1mol H 2需要吸收131.3kJ小组用Cr2O3和 CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。CrCl 3 熔点为 83，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；达到平衡，应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：2）在该条件下，若反应的起始浓度分别为：3）在CO

10、的转化率为50%，则 8min 内 H2的平均反应速率为c(CO)=0.6mol · L-1， c(H2)=1.4mol L·-1， 8min 后t时，反应的平衡常数为400，此温度下，在1L 的密闭容器中加入一定的甲醇，反物质CH 3OHCH3OCH 3H2Oc(mol ·L- 1)0.461.01.0Cr2O3和 CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl 2）。请回答下列问题：此时刻 v 正 _v 逆 （填 “> ”“ < ”或 “ ”），平衡时c（CH3OCH3）的物质的量浓度是1）装置 A 是氮气制备装置，氮气的作用是( 4)在(

11、1)小题中催化反应室的总反应3CO(g)+3H 2(g)CH 3OCH 3(g)+CO 2(g)， CO 的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X 代表_(填“温度 ”或 “压强 ”) ，且L1_L2(填“> ”“ < ”或 “ ”)( 5)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比n(H 2 ) 的改变，二甲醚和甲n(CO)醇的产率(产物中的碳原子占起始CO 中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于 1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：。28(15 分) NiCl 2 是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe

12、、Al 等杂质)为原料生产NiCl 2的工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH氢氧化物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Al(OH) 3Ni(OH) 2开始沉淀的pH2.16.53.77.1沉淀完全的pH3.39.74.79.2(4) “沉镍 ”过程中，若滤液A 中 c(Ni 2+)=1.0mol/L ，欲使 100mL 该滤液中的Ni2+沉淀完全即溶液 中c(Ni 2+) 1.0 ×-510 ， 则 需 用 托 盘 天 平 称 取Na2CO3 固 体 的 质 量 至 少 为 g。(已 知Ksp(NiCO 3)=6.5 ×10- 6，忽略溶液体积的变化)(

13、5)流程中由溶液得到NiCl 2·6H2O 的实验操作步骤依次为、过滤、洗涤、干燥。三、选考题(共15 分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。)35【化学 选修3：物质结构与性质】(15分)Al 、 Ti 、 Co、 Cr、 Zn 等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题：(1) 下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是(填标号)。A Ne3s1 B Ne3s2C Ne3s23p1D Ne 3s 13p2(2)熔融 AlCl 3时可生成具有挥发性的二聚体Al 2Cl6， 二聚体 Al2Cl6的结构式为； (标出配位键 )其中Al

14、 的配位数为。(3) 与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有种。(4)Co2+的价电子排布式。 NH3分子与 Co2+结合成配合物Co(NH 3)62+，与游离的氨分子相比，其键角HNH( 填 “较大 ”， “较小 ”或 “相同 ”) ， 解释原因。(5)已知 CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式：。(6) 阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X 射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X射线衍射图象分析，可以得出其晶胞如图1 所示，图2 是该晶胞沿z 轴的投影图，请在图中圆球上涂 “” 标明 Zn 的位置 。 若晶体中Te 呈立方面心最密堆积方式排列，

15、Te 的半径为a pm， 晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数NA=mol - 1(列计算式表达)。36【化学 选修5：有机化学基础】(15 分)有机物 M 是有机合成的重要中间体，制备M 的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸 ”时可采取的措施有(写一条即可)。(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为。(3) “调pH” 时，控制溶液pH 的范围为。R-CH 2COOHA 中官能团的电子式为(3)F(5)请写出任意两种满足下列条件的(6) 参 照 上 述 合 成 路 线的合成路线：(1)B 的化学名称为(4)M 不可能发生的反应为(填选

16、项字母)E 的同分异构体有能与 FeCl3溶液发生显色反应(-NH 2容易被氧化)d 消去反应为 原 料 (无 机 试 剂 任 选 )， 设 计 制 备c取代反应a加成反应(2)C D 的反应类型是2020 届好教育云平台高三第三次模拟测试卷化 学（三）答案7. 【答案】A【解析】A 由物理小识中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可知是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁，A 选项正确；B 煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烃只由C、 H 两种元素组成，B 选项错误；C 生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C 选项错误；D

17、 工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、丙烯等化工原料，D 选项错误；答案选A。8. 【答案】B【解析】A，咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、氧化反应，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加聚反应，含羧基能发生取代反应、酯化反应，A 项正确；B，咖啡酸中含有 1 个苯环和1 个碳碳双键，苯环和碳碳双键能与H 2 发生加成反应，1mol 咖啡酸最多能与4mol H 2发生加成反应，B 项错误；C，咖啡酸中碳原子形成1 个苯环、1 个碳碳双键、1 个羧基，其中C 原子都为sp2 杂化，联想苯、乙烯的结构，结合单键可以旋转，咖啡酸中所有原子可能共面，C 项正确；D，由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式

18、为C9H8O4， A 为一元醇， 蜂胶水解的方程式为C17H16O4（蜂胶）+H2OC 9H8O4（咖啡酸）+A， 根据原子守恒，A 的分子式为C8H10O， D 项正确；答案选B。9. 【答案】C【解析】A 气态苯乙酮的摩尔质量为120g/mol ，气态乙酸的摩尔质量为60g/mol，根据 = m ，二者气态物质的状态条件未知，体积无法确定，则密度无法确定，故A 错误；VB 苯的结构中，只有碳氢单键，碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，则1个苯分子中有6 个单键，1mol 苯中含有6mol 单键即6NA个，故B 错误；C一个乙酸酐分子中含有54 个电子，1mol 乙酸酐分子中含有5

19、4mol 电子，则0.5mol 乙酸酐中含有27mol电子，即电子数目为27NA，故C 正确；D 1L 2mol/L CH 3COOH 的物质的量为2mol，与钠反应生成氢气1mol， 足量钠， 醋酸消耗完可继续与水反应，则生成的气体分子数大于NA个，故 D 错误；答案选C 。10. 【答案】CA 状态为氮气生成LiNH 的过程，NN键发生断裂要吸收能量，故A 正确；B由流程可知氮气和氢气反应，生成物只有氨气，原子利用率为100%，故B 正确；C催化剂可降低反应的活化能，但不能降低反应物和生成物的总能量，不能改变反应热，故 C 错误； D 由状态可知生成NH 3： 2LiNH+3H 2=2Li

20、H+2NH 3，故D 正确。故选C。11. 【答案】B【解析】短周期主族元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 X 为 Na 元素； 根据结构，W 最外层有6 个电子，原子序数小于11，则 W 为 O 元素； Y 最外层有4 个电子，原子序数大于11，则 Y 为 Si 元素； W 的核外电子数为8， 与 X、 Z 的最外层电子数之和相等，则 Z 最外层有7 个电子，只能为 Cl 元素；Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2 倍，符合题意。根据上述分析，W 为 O 元素， X 为Na 元素， Y 为 Si 元素， Z 为 Cl 元素。A 同一

21、周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为Cl > Si，即Z> Y，故 A 错误；B 硅为原子晶体，熔点高于钠，即Y 单质的熔点高于X 单质，故B 正确；C O 与 Na 能，阴离子带2 个够形成氧化钠和过氧化钠2 种，故 C 错误；D根据单位负电荷，其中O 都满足 8 电子稳定结构，故D 错误；故选B。12. 【答案】D【解析】根据题意，左边装置为原电池，右边装置为电解池，原电池中当光照在表面涂有 氯 化 银 的 银 片 上 时 ， 发 生 反 应 ： AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl) ， 接 着 发 生 反 应 ：Cl

22、(AgCl)+e -=Cl-(aq)+AgCl(s) ，银上的电极反应为AgCl(s)+e -=Ag(s)+Cl -，得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极。A左侧 Ag 电极上得电子作正极、Pt作负极，则Ag 电极发生还原反应，故A错误；B左侧Ag 电极上得电子作正极、Pt 作负极，则连接Ag 的电极为阳极、连接Pt 的电极为阴极，制取氢气装置溶液中阳离子向阴极移动，所以K+移向B 电极，故B 错误；C光电池工作时，Ag 电极上 AgCl 得电子生成Ag，电极反应式为AgCl(s)+e - =Ag(s)+Cl -，故 C 错误；D 制取氢气装置工作时，A 电极为阳极，尿素失电子和氢氧根离

23、子反应生成碳酸根离子和氮气、水，电极反应式为CO(NH 2)2+8OH-6e-=CO32-+N2 +6H2O， 故 D 正确； 故选：D。13. 【答案】B【解析】A b 点，c=10-3mol ·L-1， c（H+）=10-6mol ·L-1， c（B-）=10-6mol ·L-1， HB 的电离常数 （Ka）=10-6×10-6/10-3=10-9，故A 错误； B与 A 同理，Ka=10-4×10-4/10-3=10-5， HB 酸性弱，对应的盐水解能力强，故B 正确；C a、 b 两点溶液中，酸性HB<HA ， HB 水电离程度大

24、，水的电离程度b>a，故C 错误； D当 lgC=-7 时， HB 中 c（H+）=0.1mol L· -1，HA 中 c（H+）=10mol ·L-1， pH 均不为7，故D 错误；故选B。26. 【答案】（ 1 ）排出空气、吹出CCl 4蒸汽、吹出产物及尾气（ 2）除去氮气中水蒸气热水冷水（ 3） Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl 2（ 4）将连接装置D 、 E 的细导管改成粗导管（ 5） 除去溶解的氧气，防止将I-氧化Cr2O27-+6I-+14H +=2Cr 3+3I 2+7H 2 O淀粉溶液92.5【解析】A 装置中氨气和氧化铜在加热条件下生成

25、氮气，B 装置干燥氮气，C 装置中的CCl 4 是反应物，氮气将CCl 4 吹入反应装置D 中， E 装置收集制得的产物。（ 1 ）氮气的作用是排出空气、吹出CCl4蒸汽、吹出产物及尾气，故答案为：排出空气、吹出CCl 4蒸汽、吹出产物及尾气；（ 2）由信息可知装置D 中必须保持无水环境，故装置B 的作用是干燥氮气；装置C 中热水的作用是使CCl 4汽化，提供反应所需的反应物；装置E 中冷水的作用是冷凝生成的CrCl 3，故答案为：除去氮气中水蒸气；热水；冷水；（ 3）由题意可知，反应物是 Cr2O3和 CCl 4，产物为CrCl3和 COCl2，故方程式为：Cr2O3+3CCl 42CrCl

26、 3+3COCl 2，故答案为：Cr2O3+3CCl 42CrCl 3+3COCl 2；（4）由信息可知CrCl 3易升华，题中装置图中D、 E之间的导管太细，易发生堵塞，故应将细导管换成粗导管，故答案为：将连接装置D、 E 的细导管改成粗导管；（5）溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I -，若不除去其中溶解的氧气使生成的I 2的量增大，产生偏高的误差，故加热煮沸；Cr2O27-和 I-发生氧化还原生成碘单质和铬离子，离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，故答案为：除去溶解的氧气，防止将I-氧化；Cr2O72-+6I-+14H +=2Cr3+3I 2+7H

27、2O；利用Na 2S2 O3滴定生成I2， I2遇淀粉显蓝色，所以可以用淀粉作指示剂；设25.00mL 溶液中n（Cr3+），由Cr 元素守恒及方程式可得关系式：2Cr3+ Cr2O72- 3I2 6Na2S2O3，2Cr : Cr22OC7r : :3I2 Cr:2O7: 6N3aI2S2O:36Na2S2O32266n( Cr3+)n( Cr3+)0.0250mol/L 0.002.10L250mol/L 0.021L31故 n( Cr3+)0.0250mol /L 0.021L0.000175mol ，所以 250mL 溶液中 Cr3+3的物质的量为0.00175mol，根据 Cr 元素

28、守恒可知n( CrCl 3) =0.00175mol ，所以样品中m( CrCl3)0.00175mol 158.5g /mol 0.2774g ，故样品中无水三氯化铬的质量分数为： 0.2774g 100% 92.5%，故答案为：淀粉溶液；92.5。0.3000g27. 【答案】 ( 1) -262.7kJ m·ol-1C(s)+H 2O(g)H2(g)+CO(g) H=+131.3kJ m· ol-1( 2) 0.075mol·L-1·min-1( 3)>1.2mol ·L-1( 4)温度>( 5)当投料比大于1 时，随着c(H

29、 2)增大，反应被促进，而反应被抑制，c(H2O)增大，最终抑制反应，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小【解析】(1)催化反应室中的总反应3CO(g)+3H 2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)可按以下方法联立得到：×2+ +，根据盖斯定理，该反应 H=-99kJ ·mol- 1× 2+(-23.5kJ m·ol - 1)+(41.2kJ m· ol-1)= -262.7kJ mo·l-1；根据煤的气化平衡常数表达式以及质量守恒，可写出该反应的化学方程式为：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g) ，根据生成1mol

30、H2需要吸收131.3kJ 的热量可知该反应的H=+131.3kJ?mol-1，则该反应的热化学方程式为：C(s)+H 2O(g)H2(g)+CO(g) H=+131.3kJ m· ol-1。答案为：-262.7kJ ·mol-1； C(s)+H 2O(g)H2(g)+CO(g) H=+131.3kJ·mol-1； (2)根据题给数据，CO 的反应量为0.6mol/L × 50%=0.3mol/L ， H2的反0.6 mol / L11应量为 0.6mol/L ， 则 8min 内 H2的平均反应速率为：v(H2)=0.075mol?L-1?min-1。

31、答 案 为 ：0.075mol?L-1?min- 1 ；(3) 该 时 刻 反 应 的 浓 度 熵 为 ：Qc=4.7< 400， 平衡正向移动，所以， v 正 >c(CH3OCH3) c(H2O) 1.0mol L-1 1.0mol L c2(CH3OH)(0.46mol L-1)2v 逆 ；设平衡时CH 3OCH 3 物质的量浓度为x，则有：2CH3OH(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)2CH3OH(g) 噲垐 ? CH3OCH3(g)H2O(g)起始 0.46mol/ L1mol/ L 1mol/ L反应2xxx平衡 0.46mol/L 2x 1mol/ L x

32、1mol/ L x=400，得 x=0.2mol/L ，则平衡时c(CH 3OCH 3)c(CH3OCH3) c(H2O) (1 x) (1 x) c2(CH3OH)(0.46 2x)2=1mol/L+0.2mol/L=1.2mol/L 。答案为：>；1.2mol/L ； (4)根据催化反应室的总反应放热，化学方程式3CO(g)+3H 2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) H=-262.7kJ m·ol-1 可知，正向反应气体减少，反应放热。所以，CO 的平衡转化率a(CO)随温度的升高而减小、随压强的增大而增大，图中曲线随 X 增大而减小，可判断 X 是温度，则 L1、

33、 L2是压强，且L1> L2。 答案为：温度； >；(5)结合图象，根据平衡移动原理分析：随着n(H2) 增大，反应CO 转化率增大，甲醇的产n(CO)n(H 2)率增大，进而有利于反应正向移动；另一方面，随着2 增大，反应被抑制，c(H 2O)n(CO)增大， 进而抑制了反应；图中二甲醚产率随着n(H2) 增大先增大后减小的原因就是这两种n(CO)因素共同作用的结果。题给图中投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因可解释为： 当投料比大于1 时， 随着c(H 2)增大，反应被促进，而反应被抑制，c(H 2O)增大，最终抑制反应，因此甲醇的产率继续增大而二甲醚的产率减小。

34、28. 【答案】( 1 )将镍废料磨成粉末(或搅拌，或适当升高温度，或提高酸的浓度)( 2) H2O2+2Fe2+2H +=2Fe3+2H2O( 3) 4.7 pH<7.1或4.7， 7.1)( 4) 17.5( 5)蒸发浓缩、冷却结晶【解析】根据流程：金属镍废料(含Fe、 Al 等杂质)， 加盐酸酸浸后的酸性溶液中主要含有 H+ 、 Ni2+ 、 Fe2+、 Al 3+ ， 加 入 过 氧 化 氢 氧 化 亚 铁 离 子 为 铁 离 子 ， 反 应 为 ： H2O2+2Fe2+2H +=2Fe3+2H2O， 加入Na2CO3溶液调节溶液的pH 范围 4.7 pH<7，.1使 Fe

35、3+、Al3+全部沉淀，滤渣为Fe(OH) 3、Al(OH)3，滤液主要含有Ni 2+，加入Na2CO3溶液沉淀Ni2+，将得到的NiCO3沉淀用盐酸溶解得到二氧化碳和NiCl 2溶液，将NiCl 2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、 洗涤、 干燥得到NiCl 2·6H2O， 据此分析作答。(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸 ”时可采取的措施有：将镍废料磨成粉末、搅拌、 适当升高温度、提高溶液中酸的浓度，都可以提高镍元素的浸出率；(2)H2O2具有氧化性，加入H2O2氧化Fe2+为 Fe3+，离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O； (3) “调 pH”的目的

36、是沉淀Fe3+、 Al 3+，但不沉淀Ni 2+，根据表格数据可知，应该控制溶液pH 的范围为4.7 pH< 7.1 或 4.7， 7.1)； (4)滤液A 中c(Ni 2+)=1.0mol/L ，欲使 100mL 该滤液中含有n(Ni 2+)=0.1mol ，则生成NiCO 3需要CO23-为65 1060.1mol， Ni2+刚好沉淀完全时，溶液中c(CO23-)=0.65mol/L ，此时溶液中CO23-为1.0 1050.065mol ， 故 至 少 需 要Na2CO3体 0.1mol+0.065mol=0.165mol ， 其 质 量m(Na2CO3)=0.165mol 

37、15; 106g/mol=17.49g ； 17(.55)g将NiCl 2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiCl 2·6H2O。4) 3d7较大NH 3通过配位键与Co2+结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他 N-H 成键电子对的排斥力减小，N-H 键之间的键角增大5)6)4 (65+128)(或 Te 与 Zn 的位置互换) 4a -10 3( 2 10 )(1)电离最外层的一个电子所需的能量：基态原子激发态原子，第一电离能第二电离能第三电离能，D 为激发态原子，D 状态的铝电离最外层的一个电子所需能量最小，故答案为：D； (2)熔融AlCl 3时可生成具有挥

38、发性的二聚体Al2Cl6，该二聚体由Al 提供空轨道，Cl 原子提供孤电子对形成配位键，其结构式为配合物中的配位数是指直接同中心离子(或原子)配位的原子数目，二聚体Al 2Cl6中与Al 直接相连的原子有4 个， 故 Al 的配位数为4， 故答案为：4； (3)Ti 元素最外层有2 个电子，与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有Sc、V、 Mn、 Zn，共4 种，故答案为：4； (4)Co 为 27式为3d74s2， 则 Co2+的价电子排布式为3d7； NH 3分子与Co2+结合成配合物Co(NH 3)6 2+，与游离的氨分子相比，NH 3通过配位键与Co2+结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他 N-H 成键电子对的排斥力减小，N-H 键之间的键角增大，故答案为：3d7；较大；NH 3通Co2+结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其他