湖南省长沙市枫木桥中学2021年高一化学模拟试题含解析

1、湖南省长沙市枫木桥中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1mol?l1硫酸溶液的含义是a. 1l水中溶解1mol硫酸b. 将98g浓硫酸溶于水配成1l溶液c. 1l溶液中含1mol h2so4分子d. 指1l硫酸溶液中溶了98g硫酸参考答案：da. 1l水的体积不等于1mol?l1硫酸溶液的体积；b. 98g浓硫酸含有的硫酸溶质小于1mol；c. 溶液中 h2so4以离子形式存在；d. 指1l硫酸溶液中溶了98g即1mol硫酸。故选d。点睛：溶剂水的体积不等于溶液的体积。物质的量浓度是依

2、据溶液体积而不是溶剂体积规定的。2. 下列试剂的保存方法正确的是a. 实验室少量的钠保存在水中    b. 氢氟酸(hf)保存在玻璃瓶中c. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中    d. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中参考答案：d【详解】a.少量金属钠保存在煤油中，故a错误；b.因为氢氟酸易与玻璃中的sio2反应，不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，故b错误；c.盛放烧碱溶液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞封口，是为了防止玻璃塞中的sio2跟naoh溶液反应生成na2sio3，而使瓶口和瓶塞粘结在一起，即sio2+2naohna2

3、sio3+h2o，故c错误；d.新制氯水中的次氯酸见光易分解，故新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故d正确。故选d。3. 下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（）acobcaocfe2o3dsio2参考答案：a【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物【解答】解：a、一氧化碳既不和酸反应有又不和碱反应，既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故a正确；b、氧化钙能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故b错误；c、氧化铁能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故c错误；d、二氧化硅能

4、和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故d错误故选a4. 如果fe3、so42、al3和m四种离子以物质的量之比为2411共同存在于同一种溶液中，那么m可能是    （   ）a. na    b. po43    c. co32    d. cl参考答案：dfe3、so42、al3和m四种离子以物质的量之比为2：4：1：1共同存在于同一种溶液中，由电荷守恒可知，3×2+3×12×4，则m为阴离子，设电荷数为x，则3×

5、2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，又因为铁离子、铝离子与碳酸根、磷酸根离子均反应，不能共存，所以m是氯离子，答案选d。点睛：本题考查离子的共存，把握电荷守恒确定阴离子为解答的关键，注意离子不能大量共存的常见反应。5. 1mol某烃最多能和1molhcl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和cl2发生取代反应最多生成9molhcl，生成只含碳元素和氢元素的氯代烷，该烃可能是（）ach3ch=chch2ch3 bch2=chch=ch2cch2=chch3     dch3ch=chch3参考答案：d考点：

6、取代反应与加成反应分析：1mol某链烃最多能和1molhcl发生加成反应，则分子含有1个c=c键，1mol该卤代烷能和cl2发生取代反应生成9molhcl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有9个h原子，其中1个h原子为链烃与hcl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有8个h原子，据此结合选项判断解答：解：1mol某链烃最多能和1molhcl发生加成反应，则分子含有1个c=c键，1mol该卤代烷能和cl2发生取代反应生成9molhcl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有9个h原子，其中1个h原子为链烃与hcl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有8个h原子，选项中只有ch

7、3ch=chch3符合，故选d点评：本题考查有机物推断，侧重考查加成反应、取代反应，难度不大，有利于基础知识的巩固6. 将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是      （    ）              a两烧杯中铜片表面均无气泡产生    b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极    c两烧杯

8、中溶液的ph均增大    d甲、乙溶液均变蓝参考答案：c7. 化学在生产、生活和环境保护中都有着重要的作用。下列说法正确的是a用液化石油气代替天然气作民用燃料，符合节能减排的要求b直径接近2.5×10-5m的可吸入颗粒即pm2.5，分散在空气中会形成胶体c采用催化转化技术，将汽车尾气中的有害成分转化为co2、no2等排出d用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵参考答案：d8. 下列关于同主族元素的说法中错误的是a同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强b同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强c同主族元素原

9、子最外层电子数都相同d同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大 参考答案：b略9. 以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中有电子通过时，下列说法正确的是a.铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol h2    b.两极上溶解和析出的物质的质量相等c.铁片溶解2 g，铜片上析出1 g h2        d.铁片溶解1 mol，硫酸消耗1.5 mol参考答案：a10. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是   a溶液&#

10、160;            b胶体         c悬浊液         d乳浊液参考答案：b略11. 参考答案：b12. .关于lll号元素的下列说法正确的是(    )a111号元素的质量数为lll       

11、60;      b1ll号元素是过渡元素c111号元素是非金属元素              d111号元素位于第六周期、第a族参考答案：b略13. 用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是a. 瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集hcl气体b. 瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气来干燥nh3c. 从b口进气，用排空气法收集co2d. 瓶中盛满水，a口连导管并伸入量筒中，从b口进气，用排水法测量生成h2的体积参考答

12、案：da、hcl极易溶于水，不能用排水法收集，a错误。b、nh3 能与h2so4反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，b错误。c、co2 的密度大于空气的密度，不能从b口进气，必须从a口进气，采取向上排空气法收集co2 ，c错误。d、从b口进入h2，h2不溶于水并在水上方，产生的压强将瓶中的水压入量筒中，水的体积就是氢气的体积，d正确。正确答案为d。14. 下列离子方程式书写不正确的是a往naoh溶液中通入过量co2：co2+oh-=hco3-      b单质硅与烧碱溶液反应:si+2oh-+h2o=sio32-+2h2  &#

13、160;    c石英砂与烧碱反应制水玻璃：sio2+2oh-=sio32-+h2o    d往水玻璃中通入二氧化碳:na2sio3+2h2o+co2=h4sio4+2na+co32-      参考答案：d略15. 放射性同位素铀的原子核内的中子数与核外电子数之差是（   ）a51        b92        c143 

14、0;         d235参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：    fe2+     o2+    h+     fe3+

15、0;  h2o 反应中的氧化剂是          （填化学式）。 （2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化。请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：0.1moll-1kscn、氯水。实验步骤预期现象和结论步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；   硫酸亚铁在蒸馏水中溶解。步骤2：  步骤3： （3）步骤2的离子方程式为  &#

16、160;                                    。 参考答案：（1）  4 fe2+   1  o2+  4  h+ =   4

17、  fe3+  2 h2o（2分）氧化剂是o2 。（2）实验步骤预期现象和结论  步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1molkscn溶液。 若溶液显红色，则得知feso4被氧化，若不显红色，则其未被氧化。 步骤3：   （2）步骤2的离子方程式为  fe3+scn  fe(scn) 3             。（，配位数16之间的铁的络离子均给分）略

18、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）9.6g铜与100ml质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的h2so4在加热下发生如下反应：2h2so4(浓)+cucuso4+so2+2h2o，已知铜反应完全。计算：（1）（2分）原h2so4的物质的量浓度。（2）（6分）被还原的h2so4的物质的量及生成的气体在标准状况时的体积（保留2位小数）。(备注：要求写出计算过程，只写结果不得分)参考答案：（1）（2分）18.4mol/l（2）（6分） (备注：要求写出计算过程，只写结果不得分)解：设被还原的硫酸的物质的量为n1，生成的气体在标准状况时的体积为v.2h2so4(浓) 

19、  +   cucuso4   +   so2  +  2h2o            1mol(被还原)     64g22.4l           n1        

20、60;      9.6g                v 1mol               64g            

21、 22.4l              n1                9.6g              vn1=0.15mol       v=3.36l 答：原h2so4的物质的量浓度为18.4mol/l被还原的h2so4的物质的量为0.15mol生成的气体在标准状况时的体积为3.36l略18. （6分）已知过氧化钠能与水发生如下反应：    2na2o2+2h2o=4naoh+ o2    7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔naoh? 生成的o2在标准状况下所占的体积是多少升？参考答案：略19.