高三阶段常用化学方程式【小考】

1、高中阶段常用化学反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）3、过氧化钠与水的反应（放热反应、na?。?是强氧化剂，用于漂口）4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：5、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液 纯碱溶液屮滴加少虽盐酸6、小苏打受热分解7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器'i 加热10、铁在氯气中剧烈燃烧12、氯气溶于水（新制氯水中含h、cr、cio 、oh、cl2> hc1o、h2o） 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）14、t业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2ca（oh）2 + 2c1

2、2 = ca（c10）2 + co2 + h2o =光昭2hc1o2hc1 + o2 t15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）16、新制氯水注入盛浣化钠溶液的试管中 cl2 + 2br_ = br2 + 2c119、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8°c） 20 > 铜与浓硫酸反应：21、碳与浓硫酸反应： 22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） 23、二氧化硅与氢氧化钠反应24、氮气和氢气反应（工业合成氨）25、氮气和氧气放电下反应26、二氧化氮溶于水 27、n02 > 02的混合气通入水中无剩余气体 4no2 + 02 + 2h2o = 4

3、hno328、no、02的混合气通入水中无剩余气体4no + 3o2 + 2h2o = 4 hno331. 氨的催化氧化32. 碳酸氢钱受热分解33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）34. 硫酸钱溶液与氢氧化钠溶液混合加热36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧37. 铝片与稀盐酸反应3& 铝与氢氧化钠溶液反应 39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 40. 镁在二氧化碳中燃烧2mg + co22mgo + c41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 43. 氢氧化铝溶液屮加盐酸 ®a1（oh）3与naoh溶液反应：44. 水高温下铁与水反应45. 铁与盐酸反应4

4、6. 氧化铁溶于盐酸屮47. 氯化诙中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）48. 氮氧化亚恢在空气中被氧化（口色沉淀变为红褐色沉淀）49. 氯化亚铁溶液中通入氯气50. 氯化恢溶液中加入恢粉51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）53. 乙烯通入混水中54. 制取聚乙烯、聚内-烯催化剂n ch2=ch2 催化剂 -i-n ch3-ch=ch2 l |j55. 乙焕的制取 ch56. 由乙烘制聚氯乙烯+催化剂hc = ch +hc, x 催化剂n h2c=chc1 » 57. 苯与液漠反应（需铁作催化剂）58. 苯的硝化反应60.甲苯发住硝化反应ch

5、36+3hono261.溟乙烷水解浓硫酸62. 漠乙烷消去反应63. 乙醇与钠反64. 乙醇催化氧化65.苯酚与氢氧化钠溶液反应+ naoh =+ h2o66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳67. 苯酚的定性检验定量测定方法:68. 丙醛制1-丙醇催化剂ch3ch2cho + h2 -_69. 乙醛制乙酸70.乙醛的银镜反应71.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液73.乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）74. 葡萄糖结构简式ch2oh-choh-choh-choh-choh-cho75. 蔗糖水解方程式催化剂c12h22o11 + h2o c6h2c)6 + c6h2()6蔗糖76淀粉水解匍萄糊 果糊催化

6、剂(c6h10o5)n + nh2o * nc6h|2o6淀粉简萄糖77.硕脂酸廿汕酯皂化反应c17h35cooch2c17h35cooch +3naoh > 3 c17h35coowch.-ohmtich-ohc17h35cooch2ch7-oh8、盐类水解的应用:水解的应用实例原理1、净水明矶净水2、去油污用热碱水冼油污物品3、药品的保存配制fecl溶液时常加入 少量盐酸配制nmo：,溶液时常加 入少量naoh4、制备无水盐由 mgcl2 gh2o 制无水 mgcl2 在hc1气流中加热若不然，贝山、5、泡沫灭火器用 a i? (so,与 nahco3 溶液 混合6、比较盐溶液中 离了浓度的大小比较nh.c1溶液中离子浓 度的人小nh./+h2o 二 nhs氏0+ c(ci )>c (nh4+) >c (h+) >c (oh)'(4)、电化学腐蚀的分类：析氢腐蚀腐蚀过程中不断冇氢气放出 条件：潮湿空气屮形成的水膜，酸性较强(水膜中溶解有co2、so?、h2s等气体) 电极反应：负极：正极：总式：吸氧腐蚀反应过程吸收氧气条件：中性或弱酸性溶液电极反应：