江苏省南京市溧水县永阳中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析

1、江苏省南京市溧水县永阳中学2020-2021学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述不正确的是a. 含有离子键的化合物一定是离子化合物b. 含有共价键的化合物一定是共价化合物c. 12号元素与8号元素能形成ab型离子化合物d. 镁离子的电子式为：mg2+参考答案：b【详解】a. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，a正确；b. 全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如naoh等，b错误；c. 12号元素与8号元素分别是mg、o，二者能形成ab型离

2、子化合物，即mgo，c正确；d. 镁离子的电子式为：mg2+，d正确；答案选b。【点睛】b项为易错点，注意离子化合物中也可以含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。 2. 婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质下列高分子中有可能被采用的是（） 参考答案：b略3. 在乙醇发生的下列反应里，乙醇分子中碳氧键断裂的是（）a乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应b乙醇与金属钠反应c乙醇与氢卤酸的取代反应d乙醇的催化氧化反应参考答案：c考点：乙醇的化学性质专题：有机反应分析：根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构判断，有机反应重在掌握反应的机理即清楚断键与成键位置a酯化反

3、应是酸脱羟基醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键；b乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂；c乙醇与氢卤酸的取代反应，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基；d乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂；解答：解：a乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应，乙酸脱羟基、醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，故a错误；b乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂，故b错误；c乙醇与氢卤酸的取代反应生成溴乙烷和水，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基，故c正确；d乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂，故d错误；故选：c点评：本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应的机理是解题的关键，难度不大4.

4、有一未知浓度的硫酸溶液25 ml，在加入0.1 mol/l bacl2溶液10 ml 后，改加naoh溶液，结果用去0.1 mol/l naoh 溶液25 ml 恰好完全中和，则此硫酸的物质的量浓度为（   ）a0.2 mol/l         b0.5 mol/l         c0.1 mol/l       d0.05 mol/l参考答案：d5. 归纳是化学

5、学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确的是(    )a中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应b分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应c合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的d酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液也不一定呈中性参考答案：c6. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是          a         

6、60; b                c               d            参考答案：c略7. 当硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是(

7、0;  )     a硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量b硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量c转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反 d转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：a略8. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是                  a加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口b加naoh溶液

8、，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口c加naoh溶液，加热，滴入酚酞试剂   d加naoh溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂参考答案：b略9. 在离子 rn- 中, 共有 x 个核外电子,r原子的质量数为a，则 r 原子核内含有的中子数是  （     ）                       &

9、#160;      a ax+n        b ax+n       c x-n         dx + n参考答案：a略10. x、y、z、m为原子序数依次增大的4种短周期元素已知x、y、z是同周期的相邻元素，m原子的核外电子数是z原子最外层电子数的2倍，y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（ 

10、; ）a原子半径：mxyzb对应氢化物的沸点：mzyxc对应氢化物的稳定性：zxymdxy2与my2溶于水都能得到对应的酸参考答案：a试题分析：根据题给信息知，y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则y为氧元素；x、y、z是同周期的相邻元素，则x为氮元素，z为氟元素；m原子的核外电子数是z原子最外层电子数的2倍，m为硅元素。a、根据原子半径比较原则判断，原子半径：sinof，即mxyz，a正确；b、水分子间存在氢键，常温下为液体，沸点最高，其余氢化物均为气体，b错误；c、根据元素在周期表中的位置及元素周期律判断，对应氢化物的稳定性：hfh2onh3sih4，即zyxm，c错误；d、si

11、o2不溶于水不能直接得到硅酸，d错误，答案选a。【名师点晴】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题的易错选项是c，注意氢键对物质性质的影响。需要明确的是氢键不是化学键，属于分子间作用力的范畴，一般影响物质的物理性质，例如熔沸点等。只有非金属很强的元素才能形成氢键，例如f、o、n，即hf、h2o、nh3等均能形成氢键。11. 在n23h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加0.6mol/l，在此时间内用h2表示的

12、平均反应速率为0.45 moll·s，则反应所经历的时间是： a2s              b1s               c.0.67s        d1.2s参考答案：a12. 下列物质属于盐类的是    ah2o&

13、#160;   bhcl    cmgso4     dnaoh参考答案：c略13. 下列各组物质互为同系物的是（      ）a金刚石和石墨-        b正丁烷和异丁烷c甲烷和乙烷              d白磷和红磷参考答案：c略14. 铝能用于冶炼难熔的金

14、属(如矾、铬、锰等)，这是因为铝具有下列性质中的()a金属性和非金属性       b导电性    c熔点低           d还原性，在冶炼反应中放出大量热参考答案：d略15. 把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中fe3和fe2物质的量浓度之比为2:3，则已反应的fe3和未反应的fe3物质的量之比为a. 1:1    b. 2:3  

15、  c. 2:1    d. 3:2参考答案：a【详解】铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：fe+2fe3+3fe2+，设已反应的fe3+的物质的量为n，则fe+2fe3+3fe2+2        3n       1.5n所得溶液中fe3和fe2物质的量浓度之比为2:3，所以未反应的fe3+的物质的量为n，则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比=n：n=1：1，答案选a。二、实验题（本题包括1个小题，共10分

16、）16. （7分）下图是石油的蒸馏装置，该实验装置有无错误？如果有,请用文字指出错在哪里和如何改正(不必再画图，可不填满)。（1）_ （2）_（3）_ 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 ml某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 l（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：   （1） 原混合物中铁粉的质量。   （2） 稀硫酸的物质的量浓度。参考答案： 略18. （6分）将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2l。请回答：（1）no，no2的物质的量各为多少？（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入vml amol/l的naoh溶液，恰好使溶液中cu2+的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？参考答案：（6分）（1）no  0.26mol   no2