广西壮族自治区南宁市广西医科大学附属中学2019年高一化学上学期期末试题含解析

1、广西壮族自治区南宁市广西医科大学附属中学2019年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是                    a硫酸，纯碱，孔雀石          &#

2、160;  b硝酸，烧碱，胆矾c冰醋酸，乙醇，醋酸钠           d盐酸，熟石灰，苛性钠参考答案：b2. 下列元素中原子半径最大的是    af      bo        cmg       dal参考答案：c略3. 用下面的实验装置示意图进行实验，将液体a逐滴加入到

3、固体b中，下列叙述正确的是(     ) a、若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色b、若a为稀盐酸，b为石灰石，c中盛cacl2溶液，则c中溶液变浑浊c、若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛a1c13溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀又溶解d、若a为浓硝酸，b为铜屑，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液变红色参考答案：d略4. 下列说法正确的是                 

4、                                     a.  只含有共价键的物质属于共价化合物        b.  所有物质中均

5、含有化学键c.  含有离子键的物质肯定含金属元素          d.  只要含离子键的化合物就属于离子化合物参考答案：d5. 下列关于原电池说法正确的是(c    )a由al、mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：al-3e=al3+b由al、mg、naoh组成的原电池，其负极反应式为：al-3e+3oh=al(oh)3c由al、cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：cu-2e=cu2+d由fe、cu、fecl3组成的原电池，其正极反应式为：c

6、u-2e=cu2+参考答案：c略6. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是      nh4hco3 al2o3  al(oh)3 al feoa只         b只            c只     d全部参考答案：c略7. 甲醇在催化剂作用下提供质子(h+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应

7、，电池总反应式为2ch3oh+3o22co2+4h2o。下列关于该电池的分析：甲醇是负极h+向负极移动负极反应：ch3oh-6e-+h2o=co2+6h+  1 mol ch3oh完全反应转移12 mol电子  正极反应：o2+4e-+2h2o=4oh- 该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是a    b    c    d参考答案：d8. 暴露于空气中不易变质的是（）a水玻璃   b苏打  cna2o2    d漂白液参

8、考答案：b考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用.专题：元素及其化合物分析：会变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，利用这一知识分析解决即可；a、硅酸的酸性小于碳酸，水玻璃易和二氧化碳反应生成硅酸；b、苏打为碳酸钠，在空气中基本无变化；c、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠；d、次氯酸的酸性小于碳酸，漂白粉会和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸解答：a、硅酸的酸性小于碳酸，所以水玻璃溶液易和二氧化碳反应生成硅酸而变质，故a错误；b、苏打为碳酸钠在空气中基本无变化，即苏打久置不易变质，故b正确；c、过氧化钠在空气中会与水蒸气

9、、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠，易变质，故c错误；d、漂白粉会和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸而变质，故d错误故选b点评：此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是：能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题9. 下列分子含有的电子数目与hf相同，且只有两个极性共价键的是：aco2         bn2o        ch2o       &

10、#160;   dch4参考答案：c略10. 加入naoh溶液后，含下列离子的溶液中哪种离子数目会减少（    ）aco32        bba2+        cso42         dcu2+ 参考答案：d略11. 某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为

11、a锂           b铍            c氦                       d钙参考答案：b略12. 某同学设计下列方法对a盐的水溶液进行鉴定

12、：由此得出的结论中，不正确的是  （    ）a滤液c中有fe3ba一定为febr2cd溶液中存在fe(scn)3db为agbr参考答案：b略13. 设na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(     )a在常温常压下，11.2lo2含有的分子数为0.5nab71gcl2所含原子数为2nac标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为1nad物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为1na参考答案：b【分析】a、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；b、氯气由氯原子构成；c、

13、标况下水为液态；d、溶液体积不明确【解答】解：a、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故11.2l氧气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5na个，故a错误；b、氯气由氯原子构成，故71g氯气中含有的氯原子的物质的量为n=2na，故b正确；c、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故c错误；d、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大14. 下述关于烃的说法中，正确的是a.烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物 

14、60;       b.烃是指分子里含碳元素的化合物c.烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物   d.烃是指含有碳和氢元素的化合物参考答案：a略15. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是   a乙烯的结构简式为ch2ch2             b乙醇的结构简式c2h6o    cca2+的结构示意图为  &#

15、160;     d.羟基的电子式：参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：  （1）实验化学反应原理：                            。（2）实验用品

16、：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、；稀盐酸（4mol/l）、铝条（片）、水、胶头滴管、温度计。（3）实验装置（图中铁架台等夹持仪器略去）（4）实验方法 按如图所示连接好实验仪器，检查装置的气密性取3块铝条（足量）加入到试管中。在盛有铝条的试管中，加入2ml稀盐酸。测量试管中溶液的温度。      收集反应产生的氢气。（5）数据处理及问题讨论实验结束后，课外兴趣小组成员将产生氢气的体积与时间作了如下的图。试判断oe、ef、fg段所收集气体的多少。oe：     &#

17、160;  ；ef：        ；fg：         。写出这三段时间内产生氢气的速率大小比较（用oe、ef、fg 表示），并解释原因。速率大小比较：        。原因：_   如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入下列溶液：a蒸馏水   bnacl溶液   c

18、na2co3溶液   dcuso4溶液   e. nano3溶液     你认为可行的是（填编号）                  。参考答案：（1）2al6hcl2alcl33h2（2分，化学式有错者得0分，未配平者扣1分。不标气体符号的扣1分） （5）5ml； 35ml；10ml。（各1分，共3分；顺序错者不给分）速率大小比较：ef>fg>oe。（1分）原因：该反应是放热反应，随着温度的升高，反应速率增大，一