(新高考,广东适用)2021届高考化学临考练习十二

1、(新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二1 / 247(新高考，广东适用)2021 届高考化学临考练习十二本试卷共 8 页,21 小题,满分 100 分。考试用时 75 分钟。注意事项：1 答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、 考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅 笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码 粘贴处2 作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点 涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。3 答案不能答在试卷上非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答 题卡各题目指定区域

2、内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14016Ne20Na23S32一、选择题。本题共 16 小题，共 44 分。第 1-10 小题，每小题 2 分；第 11-16 小题，每小 题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 胶体是生活中常见的分散系。下列说法错误的是A.将FeCb饱和溶液加热煮沸制备Fe(OH)3胶体B.可用丁达尔效应区分胶体和溶液C.过滤Fe(OH)3胶体，胶体粒子可以通过滤纸D.胶

3、体粒子的直径在109107m之间2. pH 值为 3 的 CHCOO 和 pH 为 11 的 NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液 pH 为A. pH 7C. pH= 7D.无法判断3. 为减少碳的排放，科学家提出利用 CO 和 H 反应合成甲醇，其反应原理为：CO(g)+3H2(g) =CHOH(g)+HO(g)。下列有关说法不正确的是(新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二2 / 247A.恒温恒容下，该反应达到平衡时，各物质的物质的量分别为1mol、3mol、1mol 和1mol，若此时各物质的物质的量分别增加 1mol，平衡正向移动。B.恒温恒压下，该反应达到平衡时，各物质的

4、物质的量分别为1mol、1mol、1mol 和1mol，若此时通入 12molCO,平衡正向移动C. 恒温恒容下，先向容器中加入 ImolCO,再慢慢通入 H，发生反应，CHOH 的平衡物 质的量逐渐增加D. 恒温恒容下，先向容器中加入 ImoICQ,再慢慢通入 H2,发生反应，CHOH 的平衡体 积分数先增大后减小4. 浓硫酸和 2 molL-1的稀硫酸， 在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关 系如图。分析 a、b 曲线变化的原因是A. a 升华、b 冷凝B. a 挥发、b 吸水 C. a 蒸发、b 潮解 D. a 冷凝、b 吸水5.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解

5、质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A. AB. BC. CD. D0 tO 20 3ft 40 50(新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二3 / 247A大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矶水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSQ氟化氢氨气(新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二4 / 2476.下列化学表述正确的是D. CHCHOHCH(CH 名称：2-3-二甲基丙醇7.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，下层几乎无色的是A.苯 B .碘化钾溶液C . CC14D .水8 2020 年,天津大学化学团队

6、以 CO 和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成,装置工作原理如下图(隔膜 a 只允许 OH 通过)。下列说法错误的是B. In/ln2O-x电极上发生氧化反应C.电解过程中，OH 由 In/In2Q-X电极区向 NizP 电极区迁移D. Ni2P 电极上发生的电极反应： CH(CH2)7NH+4OH4e-二CH(CH)6CN+4bO9.下列说法正确的是A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强A.氯化钠的晶体模型:B.C.A. Ni2P 电极与电源正极相连(新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二5 / 247B.已知Fe+ Cf =F + Cu;2Fe3+ Cu=2F

7、右+ Cif，则氧化性强弱顺序为 Fe3(新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二6 / 247+ 2+ 2+Cu FeC.已知还原性：B、CD，反应 C_+ D =D + C 和反应 C_+ B =BT+ C 都能发生D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应10 .下列关于 Ch 的实验操作能达到实验目的的是（11.在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是A.HCIO光照Cl2FeCl2（aq）FeCb（aq） B.NOH2HNaq）CuCu（NO）2（aq）C.SOCaCl2（aq）CaSO02CaSO D. Fe点0燃FeO盐酸FeCb（aq）12.

8、下表给出了 X、Y、Z、W 四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是 =1儿糸XYZW原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价+ 6+ 2-2-1A.原子序数 WZXYB.纯净的 X 在 Z2中燃烧生成 XZC. Z 的最高正价为+ 6D. HW 赶热稳定性最强的氢化物装置甲制取少量 C12B.C.D.(新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二7 / 24713. 下列有关 Ca（CIO）2溶液的叙述正确的是A.该溶液中，K+、Cl-、CHCOOHHI-可以大量共存B.与 N&SO 溶液反应的离子方程式为：CIO-+ SO2二

9、 SQ2-+CC. 可使用 pH 试纸测定该溶液的 pHD. 向溶液中加入少量的醋酸可以增强溶液漂白性14. 某违禁化学品的结构如图所示，有关该有机物的说法正确的是A.该烃的分子式为 C18H1NB.两个苯环上的原子一定共平面C.能与 Br2发生加成反应D.苯环上的一氯代物有 3 种结构15. 下列说法错误的是A鑼图中的原子模型是汤姆逊提出的B. 宇宙大爆炸产生了氢和氦元素C. 质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子D. 电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小16. 4g 氧气含有 m 个分子，则下列数值中跟阿伏加德罗常数相等的是A.m/1

10、6B. 16mC. 32mD. 8m二、非选择题：共 56 分。第 17-19 题为必考题，考生都必须作答。第 20-21 题为选考题, 考生根据要求作答。（一）必考题：共 42 分。17. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利 用图一装置制备氨气并探究相关性质。(新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二8 / 247ABCD图 1(1)_ 装置 A 中，盛有浓氨水的仪器名称为_。装置 B 的作用是_ 。(2)_ 连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 _ (填 I 或H)。I.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 加热装置 C(3) 实验中观

11、察到 C 中 CuO 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 _ ，该反应证明氨气具有还原性；氨与氧气在催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应化学方程式为 _。(4)_ 该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 _ (填装置序号)111Uli图 2(5)_实验室还可用图三所示装置制备氨气，化学反应方程式为 _(6)将 3.2g 铜与60.0mL 定浓度的硝酸发生反应，铜完全溶解，产生NO 和 NO 昆合气体的体积为 8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L(新高考，广东适用)2021届高考化学临考练

12、习十二9 / 247的 NaOH 容液，恰好使溶液中的 CcT 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_ mol/L。18.聚硅酸铁是将铁离子引入到活性硅酸而制得的复合型混凝剂。用废铁皮(主要成分Fe 和 F63O,少量碳)为原料制备的流程如下:3SmolL-16 工业琦殘聚律醞;t_ T|废摆渣 T 耕梓卜丽十滤|一丘咙廈检删程熱薛劭 h棗確靈饋I(1) 废铁渣进行“粉碎”的目的是 _。(2) 在实验室进行过滤操作时，所用到玻璃仪器有 _ 。(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等条件，其中酸浸温度对铁 浸取率的影响如下表所示：温度C)406080100120铁浸取率(%)50

13、62799283已知：在一定温度下，Fe+在 pH=2 开始沉淀，pH=3.7 沉淀完全。1酸浸时应控制溶液的 pH_2酸浸时通入 Q 的目的是_3当酸浸温度超过 100C时，铁浸取率反而减小，其原因是(4) 滤渣的主要成分为 _填化学式)。(5)“F/浓度检测”是先用 SnCL 将 Fe3+还原为 Fe2+;在酸性条件下，再用 K262Q 标准 溶液滴定 Fe2+(Cr2Q2被还原为 Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为已知称取 2.60 g 聚硅酸铁产品，加入硫酸，再加入足量 SnCI2，用 0.2000 mol/L K2C2O(新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二10 / 2

14、47标准溶液滴定，消耗 K2Cr2O 溶液的体积为 20.00 mL，贝卩聚硅酸铁产品中铁元素的百分含量为_ 结果保留两位有效数字)。19. (1)煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH 催化还原 NQ 可以消除氮氧化物的污染。已知：CH(g)+2NQ2(g)=N2(g)+CQ2(g)+2H2Q(g) H 二 867.0kJ mol-1_12NQg) =NO(g) H 二 56.9kJ mol-1H0(g)=H20(l) H 二 44.0kJ mol写出 CH 催化还原 NbO(g)生成 Nb(g)、CO(g)和 H2O(l)的热化学方程式 _(2)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲

15、烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：甲烷燃料电池的负极反应式是电解法制备高铁酸钾时铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液 实现电解制备。写出阳极的电极反应式为 _ 。(二)选考题：共 14 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一 题计分。20. 砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：(1)_镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga 基态原子核外电子排布式为 _ 。(新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二(2)_ Ga As、Se 的第一电离能由大到小的顺序是 _，电负性由大到小的顺序

16、是_ 。(3)_ 碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 _ (填编号).a.CH4的稳定性比 SiM 强 b.SiH4的沸点比 CH 高c.碳酸的酸性大于硅酸 d.SiO2+NaCG=NaSiO3+COf(4) AsH 的沸点比 NH 低；其原因是 _。(5) 已知 MgC2熔点 714C，是离子化合物；AICI3熔点 191C，是共价化合物比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 _ 。镓的卤化物GaC3GaBrsGab熔点厂C77.75122.3211.5沸点/c201.2279346GaF 的熔点超过 1000C，可能的原因是 _ 。(6)_二水合草酸镓的结

17、构如图 1 所示，其中镓原子的配位数为 _ ，二水合草酸镓n键的个数为_ ，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为21. 分子式为G2H4O 的 F 有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线:(新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二试回答下列问题:(1)A 物质在核磁共振氢谱中能呈现 _种峰；峰面积比为 _。(2)C 物质的官能团名称 _。(3) 上述合成路线中属于取代反应的是 _ (填编号 ) ； 写出反应、的化学方程式：4_ 。_5_ 。_6_ 。_(5)F 有多种同分异构体， 请写出符合下列条件的所有结构简式： 属于芳香族化合物，且含有与 F

18、 相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种； 其中一个取代基为 -CH2COOC3；H _。参考答案1A【详解】A. 制备Fe(OHb胶体时，是将FeCb饱和溶液滴入沸水中，然后继续加热煮沸，至溶液呈红褐色时停止加热，A 错误；B.区分胶体和溶液时，可利用胶粒对光的散射作用，能产生丁达尔效应的是胶体，B(新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二正确；C.由于胶粒直径比滤纸的孔隙直径小，所以用滤纸过滤时，Fe(OH)3胶粒会通过滤纸，C 正确；D. 胶体与溶液、 浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，胶体粒子的直径在109107m之间，D 正确；故选 A。2A新高考，广

19、东适用)2021届高考化学临考练习十二【详解】pH 值为 3 的 CHCOO 溶液中 c(H+)=10-3mol/L，因为 CHCOO 部分电离，故 CHCOO 的物 质的量浓度 c(CHsCOOH)1-0mol/LopH 为 11 的 NaOH 溶液中K10-143c(OH)二=%=10-mol/L，因为 NaOH全电离，故 NaO啲物质的量浓度 c(NaOH)= 10-3mol/L，因此，等体积的 CHCOO 溶液与 NaOH 溶液中 n(CHCOOH)n(NaOH)由反应液 pHK)，平衡向逆反应方向移动，故 B 错误；花(亦)3C. 恒温恒容下，先向容器中加入 1mol 二氧化碳，再慢

20、慢通入氢气，反应物浓度增大,平衡向正反应方向移动，甲醇的平衡物质的量逐渐增加，故C 正确；D.恒温恒容下，先向容器中加入 1mol 二氧化碳，再慢慢通入氢气，反应物浓度增大， 平衡向正反应方CHCOOH+NaOH=COHONa+O 可知 CHCOO 过量，混合后溶液显酸性，所以混合后溶A.设容器的体积为 VL，由题意可知反应的平衡常数(新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二向移动，甲醇的百分含量增大，随着氢气的增加，平衡时气体总物质 的量的增大幅度大于甲醇物质的量增加的幅度，甲醇的百分含量会减小，故D 正确;故选 B。4B【分析】浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸汽，稀硫酸中的水

21、分会蒸发，溶液的质量 等于溶剂的质量加溶质的质量，据此解答。【详解】浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸汽，溶剂增加，溶液的质量增加；稀硫酸 中的水分会蒸发，溶剂减少，溶液的质量减小。答案选 B。5D【详解】A. 大理石、玻璃、氯化钾、高氯酸、干冰分别属于混合物、混合物、强电解质、强电 解质，非电解质，故 A 错误；B. 盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、氯气分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质, 单质，故 B 错误；C. 明矶、硅酸盐水泥、苛性钠、亚硫酸、熟石灰分别属于纯净物、混合物、强电解质、 弱电解质，电解质，故 C 错误；D. 冰醋酸、漂白粉、硫酸钡、氟化氢、氨气分别属于纯净物、混合物

22、、强电解质、弱电解质，非电解质，故 D 正确；答案选 D。【点睛】新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物6. C【详解】A 不正确；B、铍原子最外层的电子是 2s2，电子云是球形对称的，B 不正确；C 次氯酸中氧元素的化合价是-2 价，氢元素和氯元素均是+ 1 价，结构式是 H- O-CI，C 正确；D CHCHOHCH（CH 名称是 3甲基一 2 丁醇，D 不正确。答

23、案选 G7. A【解析】【分析】根据物质的溶解性分析判断。【详解】碘化钾溶液、水与溴水混合，都没有分层现象，B D 均错误；苯不溶于水，密度比水小，与溴水混合并振荡、静置后分为两层，上层是萃取了溴的苯层，下层几乎纯水，A(新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二项正确；CCL 不溶于水，密度比水大，与溴水混合并振荡、静置后分为两层，下层是萃取了溴的 CCk 层，上层几乎纯水，C 项错误。本题选 A。8B【分析】由图中 ln/ln2O-X电极上 CG2HCO-可知，CO 发生得电子的还原反应，ln/ln2O-X电极为 阴极，阴极反应为：CG+2e+HAHCOOOH,则 NizP 电极为阳

24、极，辛胺在阳极上发生 失电子的氧化反应生成辛腈，电极反应为 CH3(CH2)6CH2NH2+4OH-4e-=CH3(CH2)6CN+4H2O， 据此分析解答。【详解】A.Ni2P 电极上发生氧化反应，则为阳极，与电源正极相连，故A 正确；B.ln/ln2O-X电极为阴极，电极上发生还原反应，故 B 错误；C. 电解过程中，阴离子向阳极移动，贝 S OH 由 ln/ln2O-X电极区向 NizP 电极区迁移，故 C正确；D. 由图可知，Ni2P 电极为阳极，CH(CH2)7NHTCH (CH CN 阳极反应为CH(CH06CHNH+4OH4e-二CH(CH)6CN+42O,故 D 正确；故答案为

25、 B。9. B【解析】【详解】A. 氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，选 项 A 错误；B.氧新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应 Fe+Fe2+Cu 中，氧化剂是 cU+，氧化产物是 Fd+，所以氧化性 cf Fe2+,在反应2Fe3+ Cu =2Fe2+CU+中，氧化剂是 Fe3+,氧化产物是 CiT，所以氧化性 Fe3+ CiT，故氧化性顺序是：Fe3+CcU+Fe2+，选项 B 正确；C.氧化还原反应中，还原的

26、还原性大于还原产物的还原性，还原性 C-D，故反应 2C + D2=2D + G 能发生，还原性：B-C,故反应 2C + R = 2B + G 不能发生，选项 C 错误；D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要 适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会 反应，常温下不反应，选项 D 错误；答案选 B。10A【详解】A. 选项中的浓盐酸可以和氯酸钾发生反应生成氯气，化学方程式为KCIQ+6HCI二KCI+3C2f+3H0, A 正确；B. 除去 CI2中的 HCI 需要用到饱和的 NaCI 溶液，但在洗气装置中需要长导管进

27、短导管出，若短导管进为集气装置，B 错误；C.CI2的密度比空气大，应用向上排空气法，在集气装置中应长导管进，C 错误；D.CI2易溶于 NaOf 溶液，用此装置吸收尾气容易导致 CI2没有完全被 NaOH 吸收，污染 空气，D 错误；故选 A。11B新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二【详解】A. 次氯酸光照分解生成氧气，故 A 项错误；B. 二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸溶解铜形成硝酸铜，B 项正确；C. 二氧化硫通入氯化钙不反应，不能较弱酸制强酸，故C 项错误；D. Fe 在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，故 D 项错误；答案选 B。【点睛】酸和盐反应规律：较强酸+盐T新盐+较弱酸，

28、亚硫酸的酸性弱于盐酸，故二氧化硫通 入氯化钙不反应。12D【详解】根据化合价可知，X 为WA族元素，丫为HA族元素，Z 为WA 族元素，W 为A族元素，X 的原子半径比 Z 大，则 X 为 S 元素，Z 为 0 元素，X 与丫的原子半径相近，应位于同 周期，则丫为 Mg 元素，Z 与 W 原子半径相近，则 W 为 F 元素；A. X 为 S 元素，Z 为 0 元素，丫为 Mg 元素，W 为 F 元素，原子序数关系为 0 FvMg MgAl Si , NciMg+Al3+, S2C。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离 子半径随新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二核电荷数增大

29、而逐渐增大，如 Li Na K，Li+ Na+FNa+Mg2+Al3+。 (4) 同种元素形成的微粒：同种元素原 子形成的微粒电子数越多，半径越大。如 Fe3+Fe2+ Fe，H+ Hm2NH4CI+Ca(OH=CaCb+2NHf +2H010【分析】A 错误;(新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气， B 中用碱石灰干燥，在 C 中加热与氧 化铜发生氧化还原反应生成水、 氮气和铜，D 可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸 收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸。【详解】(1)装置 A 中， 盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗， 氨气是碱性气体， 用

30、碱性干燥剂 干燥，B 装置中的碱石灰是吸收水蒸气，干燥氨气的作用，故答案为：分液漏斗；干燥 氨气。(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入(新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二浓氨水发生反应生成氨气，故答案为：I。(3) 实验中观察到 C 中 CuO 粉末变红证明生成铜，D 中无水硫酸铜变蓝生成水，并收 集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原A为铜，其反应的化学方程式为：3CuO+2N3H 3Cu+N+3HO;氨与氧气的在催化剂作用下催化剂反应生成一氧化氮和水，其化学反应方程式为：4NH+5Q=4NO+6H,故

31、答案为：AA催化剂3CuQ+2NH 3Cu+N+3HQ; 4NH+5Q=4NQ+62OA(4)氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图2 中能用来吸收尾气的装置是H、 皿，装置I易发生倒吸，故答案为：H、皿。(5) 实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气，其化学反应方程式为：AA2NHCI+Ca(QH)2二 CaCb+2NHf +2HQ 故答案为：2NHCI+Ca(QHl=CaCl2+2NHf +2HQ(6)原硝酸溶液中 HNQ 的物质的量等于反应后溶液中 NQ-(未被还原的 HNQ 和还原产物 NQ 和 NQ 的物质的量总和(被还原的 HN，反应后溶液中的 NQ-:待产生的气体全部释放后，

32、向溶液加入 100mL2.0mol/L 的 NaQH 溶液，恰好使溶液中的 Cf 全部转化成沉淀，此时溶质为 NaNQ 则 n(NQ-)二n(Na)=0.1Lx2.0moI/L=0.2moI，被还原的18.减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率烧杯、漏斗、玻璃棒2氧化 Fe2+为 Fe3+温度超过 100C时，Fe3+水解反应速率明显加快，导致 Fe3+浓度降低 C Cr2&-+ 6Fe2+ 14H+= 2Cr3+ 6Fe3+ 7Q 52%【分析】主要成分为 Fe 和 FesO、少量碳的废铁皮粉碎后用工业硫酸溶解，同时通入氧气，其中HNQ 还原产物 NQ 和 NQ 的物质的量

33、，即8.96L22.4L / mol0-4moI，则原硝酸溶液的浓度为0.2mol 0.4mol0.06L10moI/L，故答案为:10。(新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二C 不溶于稀硫酸，过滤后所得滤渣为 C,而滤液中主要含有 Fe3+，经检测 Fe3+后，再加 入聚硅酸，静置后即可得聚硅酸铁；(新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二【详解】(1) 对废铁渣进行粉碎的目的：减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率，故答案为减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率；(2) 在实验室进行过滤操作时，要用漏斗过滤，玻璃棒引流，烧杯接滤液，所以要用到 的玻璃

34、仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为烧杯、漏斗、玻璃棒；因 Fe+在 pH=2 开始沉淀，pH=3.7 沉淀完全，则酸浸时应调节溶解的 pH2时将有部分 Fe3+沉淀损失，故答案为v2;pH2时将有部分 Fe3+沉淀损失;酸浸时有亚铁离子生成，通入氧气能将亚铁离子氧化为铁离子，故答案为氧化Fe2+为 Fe3+铁离子在水溶液中存在水解，温度升高有利于水解反应的进行，温度超过 100C明显 加快了 Fe3+*解反应的速率，导致 Fe+浓度降低，故答案为温度超过 100C明显加快了 Fe3+*解反应的速率，导致 Fe3+浓度降低； (4)废铁皮(主要成分 Fe 和 FesO,少量碳)，在通氧气的条件

35、下，用硫酸酸浸，Fe 和 FeO与硫酸反应，而碳不溶解，过滤后滤渣的主要成分为碳，故答案为C;(5)在酸性条件下，用CRO 标准溶液滴定 Fe2+(Cr2O2-被还原为 Cr3+)，则亚铁离子被氧 化为铁离子，发生的离子方程式为： C2C72-+ 6Fe2+ 14H+= 2Cr3+ 6Fe3+ 70;由方程式可知，n(Fe2+)=6n(Cr2O2-)=6x0.2000 mol/Lx0.020L，则铁元素的百分含量为22+3+3+x100%52% 故答案为 Cr2O-+ 6Fe + 14H = 2Cr + 6Fe + 7HQ52%【点睛】本题解题的关键是要清楚流程图中的各个环节反应物和生成物，难

36、点在于第(5)小题铁元素的计算，要根据铁元素守恒，由离子方程式知 Fe2+的物质的量是 CrzO2-物质的量 的 6 倍6 0.2000mol/L0.020L56g/mol2.60g(新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二来计算即可。新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二19.CH4(g)+N2Q(g)N2(g)+CQ(g)+2H2O(l)?H- 898.1kJ/mol CH4-8e-+ 2H2O =+ 2CO2+ 8H+Fe 6e8OH=FeO424H2O【解析】 本题主要考查化学反应中能量的相互转化。(1)将已知3个热化学方程式分别表示为a、 b、 c, a-b+2c得

37、CH4催化还原NbQ(g )生 成 N2(g)、CO(g)和 HO(I)的热化学方程式：CH(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ?H 898.1kJ/mol 。( 2)甲烷燃料电池在负极通入甲烷,负极反应式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。阳极是铁,阳极的电极反应式为 Fe6e8OH=FeO424H2O。20. Ar3d104s24p1或 1s22s22p63d104s24p1AsSeGa SeAsGa ac NH3分子之间存在氢键从 GaC3到 Gab 均是分子晶体，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大,分子间作用力越大, 物质的熔沸点越高 GaF3是离

38、子晶体 46 sp2【分析】同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，但因为第HA元素达到了全满状态，第VA族元素达到半满状态，所以HA族元素的第一电离能大于皿A族元素的第一电离能，VA族元素的第一电离能大于WA族元素的第一电离能；同一周期，从左到右元素电负性递 增,同一主族,自上而下元素电负性递减。【详解】(1)镓是与铝同主族的第四周期兀素，Ga 兀素是 31 号元素，Ga 基态原子核外电子排布 式为Ar3d104s24p1或 1s22s22p63d104s24p1;由分析可知，Ga As、Se 的第一电离能由大到小的顺序是 AsSeGa 同一周期， 从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元

39、素电负性递减,电负性由大到小的(新高考，广东适用)2021届高考化学临考练习十二顺序是 SeAsGa(3) a.气态氢化物越稳定，对应的元素的非金属性越强，CH4的稳定性比 SiH4强，说明C 的非金属性比 Si 的强，a 正确；b.因为 SiH4的相对分子质量比 CH 大所以 SiH4沸点较高， 不能说明二者非金属性相 对强弱，b 错误；c. 主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强， 非金属性也就越强， 碳酸的酸性大 于硅酸，说明 C 的非金属性比 Si 的强，c 正确；d. 碳酸的酸性大于硅酸，但反应 SiO2+NaCG=NaSiO3+COf 能发生，是因为反应生成气态的二氧化碳，使得反应能持续进行下去，并非是强酸制弱酸的原理，d 错误；(4) NH3分子之间存在氢键，所以 AsH 的沸点比 NH 低；(5) 从 GaC3到 Gab 均是分子晶体，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；GaF 的熔点超过 1000C，可能的原因是 GaF 是离子晶体；(6)从二水合草酸镓的结构图可知， 镓原子的配位数为4,分子中含有 6 个双键，所以二水合草酸镓n键的个数为 6;草酸根中碳原子与羧基中的碳原子的杂化方式相同， 形成的都是平面结构，所以应该是 sp2杂化。