(精品word)原电池练习题(带答案)

1、6.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 ( ) 1 下列装置不能形成原电池的是 （ ） 2. 有关如图所示原电池的叙述不正确的是 B .正极的电极反应式是 Ag* + e =Ag C. Cu片上发生氧化反应， Ag 片上发生还原反应 D .反应时盐桥中的阳离子移向 CU（NO3）2溶液 3. Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 （ ） C. 电池放电时 Cl-由正极向负极迁移 D .负极会发生副反应 Mg + 2HO=Mg（OH 卅 Hf （教材改编题）如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是 A. 若金属片 A 是正极，则该金

2、属片上会产生 H B.水果电池的化学能转化为电能 C. 此水果发电的原理是电磁感应 D. 金属片 A、B 可以一个是铜片，另一个是铁片 5. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转， M 棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列 M N、P 物质, 其中可以成立的是（ ） 原电池练习题 GiiSDj ZnSO4 选项 M N P A Zn Cu 稀 HaSQ B Cu Fe 稀 HCI C Ag Zn AgNQ 溶液 D Zn Fe Fe（NQ）3 溶液 A.电子沿导线由 Cu片流向 Ag 片 A. 负极反应式为 Mg- 2e_ =Mg+ B. 正极反应式为 Ag+ + e- =Ag 4. ( ) A

3、. B. C. D. 7. A. B. C. D. Al NsOH溶液 NHCI带液 稀日屜 0） 中 Mg 作负极，中 Fe 作负极 中 Mg 作正极, 中 Fe 作负极, 中 Cu作正极, （2017 泗洪模拟 电极反应式为 6H23 6e=60+ 3H2 f 电极反应式为 Fe 2e-=F+ 电极反应式为 2 + 2e_=Hf ）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 电极I上发生还原反应，作原电池的负极 电根I (Pt ) FrCI3 电极n的电极反应式为 Cu2 + 2e=Cu - -. .- -E Er rE EE E U UE EE E- - - - 该原电池的总反应为

4、 2Fe3+ + Cu=C 茁+ 2Fe2+ 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成 H2的总量, 可采取的措施是 A.加入少量稀 NaOH 溶液 B .加入少量 CHCOON 固体 C.加入少量 NHHSO 固体 D .加入少量 CuSO 溶液 9. （2017 开封高三调研）如图，在盛有稀 流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A.外电路的电流方向为 XT导线TY H2SQ的烧杯中放入用导线连接的电极 （ ） X、Y,外电路中电子 B. 若两电极分别为铁和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为铁 C. X 极上发生的是还原反应，

5、Y 极上发生的是氧化反应 D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 XY 稀 H2SO4 10. 一次电池碱性锌锰干电池 11. 二次电池（以铅蓄电池为例） 1 放电时的反应 (1) 负极： _ ( _ 氧化反应)； (2) 正极： _ ( _ 还原反应); (3) 总反应： _。 2. 充电时的反应 (1) 阴极： _ ( _ 还原反应); (2) 阳极： _ ( _ 氧化反应); (3) 总反应： _ 。 电解原理应用练习题 1. 在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是 A. 都是轻金属 B.都是活泼金属 C.成本低廉 D.这些金属的化合物熔点较低 2. 火法炼铜得到的粗

6、铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求， 工业上常使用 电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时 A. 粗铜接电源负极 B. 纯铜作阳极 C.杂质都将以单质形式沉积到池底 D.纯铜片增重 2.56 g，电路中通过电子为 0.08 mol 3. 欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是 A. Ag 和 AgCI 溶液 B.Ag 和 AgNO 溶液 C.Pt 和 ACO 溶液 D.Pt 和 ASO 溶液 4. 某溶液中含有溶质 NaCl 和 HSQ，它们的物质的量之比为 3 : 1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产 物，可明显分

7、为三个阶段。下列叙述不正确的是 A. 阴极只析出 H2 B.阳极先析出 CI2，后析出 Q2 C.电解最后阶段为电解水 D.溶液 pH 不断增大，最后为 7 5. 用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给 0.2 mol 电子时停止通电。若此溶液体积为 2 L,则所得电解 液的 pH 是 A. 1 B. 8 C . 13 D. 14 6. 以惰性电极电解 CuSQ 溶液，若阳极上产生气体的物质的量为 0.010 0 mol ，则阴极上析出 Cu的质量为 A. 0.64 g B . 1.28 g C . 2.56 g D . 5.12 g 7. 在水中加等物质的量的 AgJ Ba2 + NaJ S

8、Q、NQ、Cl，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中， 通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为 A. 35.5 : 108 B . 16 : 207 C . 8 : 1 D. 108 : 35.5 8. 常温下用石墨电极，电解 100 mL 0.1 mol L的 Cu(NQ) 2和 0.1 mol L 1的 AgNQ 组成的混合溶液，当 某一电极上生成的气体在标准状况下体积为 1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是 A.阴极增重 1.4 g B. 所得溶液 pH1 9. 电解饱和食盐水，当阴极附近有 0.4molQH生成时，阳极生成 A. 0.2mol H 2 B. 0.2mo

9、l Cl 2 C. 0.4mol H 2 D . 0.4mol Cl 2 10. 电解法精炼含有 Fe、Zn、Ag 等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C. 阴极上发生的反应是 Cu2+ + 2e _= Cu D. 电解后 Fe、Zn、Ag 等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 2+ + 2+ - + - 11. 在外界提供相同电量的条件， Cu或 Ag 分别按 Cu +2e 宀 Cu或 Ag+e Ag 在电极上放电，其析出铜的质 量为 1.92g，则析出银的质量为 A. 1.62g B.6.48g C.3.24g D

10、.12.96g 12. 右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确 的是 A. 从 E 口逸出的气体是 H B. 从 B 口加入含少量 NaOH 勺水溶液以增强导电性 C. 标准状况下每生成 22.4 LCl 2,便产生 2 mol NaOH D. 电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 化学平衡移动练习题（1） 一、选择题 1. 对已达平衡状态的反应： 2X （g） + Y （g） . 2Z（g），减小压强时，下列说法正确的是（ ） A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反

11、应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2 .在一定条件下，可逆反应： N2（g）+3H2（g） =2NH（g） H =。 10. 恒温下，反应 aX（g）旦+cZ（g）达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时的物质的量浓度由 O.1mol/L 增大到 0.19mol/L, 下列判断正确的是 A. a b+c B. a v b+c C. a = b+c D. a = b=c 11 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: g ） + W （s）; A H 0 下列叙述正确的是 15.有一化学平衡mA（g）+nB（g） p C（g

12、）+qD（g），如图 5 所示是 A 的转化率同压强、 温度的关系，分析图 5 可以得出的正确结论是（ ）。 （图中压强上大下小）A. 加入少量W,逆反应速率增大 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 升高温度，平衡逆向移动 C. 12.有一处于平衡状态的可逆反应: X(s)+3Y(g) 平衡后加入X,上述反应的 H增大 （正反应为放热反应）。为了使平衡向生成 Z -2Z(g) 的方向移动，应选择的条件是 高温 低温 高压 A. B . 低压 加催化剂 C. （ ） 分离出 Z D. 13.下图为 PCl5（g） PCl3（g）+CI 2(g) （正反应为吸热反的平衡状态I移动到状态n的反应速

13、率A.降温 C.增加 PCI5的量 D .增加 PCl3的量 14.符合图象 A. B. N 2 O 3 3NO 2 C. 4NH 3 4 的反应为( )。 (g) NO 2(g) (g)+H 2O( l ) (g) + 5O 2 (g) + NO(g) 2HNO 3 (l )+NO(g) -4NO(g) + 6H 2O(g) D. CO 2 (g)+C(s) T/K mA(g)+nB(g = pC(g)+qD(g) E.正反应吸热，m+nVp + q D.正反应放热，m+nVp + q 、填空题 16. 某温度下，在密闭容器里SO 2、O 2、SO 3三种气态物质建立化学平衡后， 改变条件，

14、对反应 + O 2=2 SO 3 （正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图 3 所示。 （图 A 上逆下正、图 B 上正下逆、图 D 为跳跃型，上逆下正） 增大O 2的浓度对速率影响的图象是（ ） 增大反应容器体积对速率影响的图象是（ ）。 升温对速率影响的图象是（ ） 加催化剂对速率影响的图象是（ ）。 17. 某温度时，在一个 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据 图中数据，。试填写下列空白 （1） _ 该反应的化学方程式为 _ （2） _ 反应图 5 曲线图 A.正反应吸热，m+np + q C.正反应放热，m+np + q 2 SO 2 图

15、 3 正、逆反应速率的变化曲线 开始至 2 min，气体 Z 的平均反应速率为 _ （3） 当反应达平衡时后 若 X、Y、Z 均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来 的 2 倍，达新平衡时，容器内温度将降低 （容器不与外界进行热交换），则该反应为 _ _ 反应（填放热或吸热）； 若只加大体系压强，Z 的物质的量减少，若 Y 是气体，则 X 的聚集状态是 _ 18 .温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应 ：mA（g） + nB（g） 、pC（g）,达到平衡后，若将混合气体 的体积压缩到原来的 1/2,当再次达到平衡时，C 的浓度为原平衡时 C 的浓度的 1 .9 倍，试判断： 平衡向 方向移动

16、；C气体的体积分数 (填增大、减少、不变).气体 A 的转化率 _ (填 增大、减少、不变) m + n _ p (填“、V、=” )。 三、计算题 19. 一定温度下，反应 2SO + O 斗士 2SO2,达到平衡时，n(SQ): n(O2): n(SQ) = 2:3:4。缩小体积，反 应再次达到平衡时，n(O2) = 0.8mol , n(SO3) = 1.4mol，此时 SQ 的物质的量应是多少？ 1. (2009 全国I理综,10)用 0.10 mol/L 的盐酸滴定 0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 () + - - + _ + - + A.c(NH4 )c

17、(CI ), c(OH )c(H ) B. c(NH 4 )=c(Cl ), c(OH-)=c(H ) - + _ - + + - C.c(Cl )C(NH4), c(OH-)c(H+) D.c(Cl )c(NH 4 ), c(H )c(OH ) 2. (2009 安徽理综,13)向体积为 Va 的 0.05 mol/LCH 3COOH 溶液中加入体积为 Vb的 0.05 mol/L KOH 溶液, 下列关系错误的是 () A. VaVb 时:c(CH 3COOH)+c(CHCOO-)c(K ) B. Va=Vb 时:c(CH 3COOH)+C(H)=C(OH-) C. Vac(K+)c(OH

18、-)c(H +) D. Va 与 Vb 任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH 3COO-) 3. (2009 福建理综,10)在一定条件下，Na2CO 溶液中存在水解平衡：CQ - +H2O =HCO+OHP下列说法正确的 是 () A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入 CO2,平衡向正反应方向移动 C.升高温度，MHCy 减小 D. 加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 c(CO； 4. (2009 四川理综,12)关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液 ，下列说 法 不正确的是 () A.c(NH 4+): B. 水电离出的 c(H

19、+): C. 和等体积混合后的溶液 :c(H +)=c(OH-)+c(NH3 H2O) D. 和等体积混合后的溶液 :c(NH 4+)c(Cl -)c(OH-)c(H+) 5. (2008 重庆理综，7)向三份 0.1 mol/L CH 3COON 溶液中分别加入少量 NHNO、NQSO、FeCh固体(忽略溶 液体积变化),则 CHCOO 浓度的变化依次为 () A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 6. (2008 海南,9)下列离子方程式中，属于水解反应的是 () A.HCOOH+HO 一 HCOGHsO B.CO 2+H2O.- HCQ-

20、 +H + 2- - - - 2- + C.CO 3 +H2O HCO +OH D.HS +HO S +HO 7. (2008 广东,17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 () A. 在 NaHC(溶液中加入与其等物质的量的 NaOH 溶液中的阴离子只有 CO2-和 OH- B. NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H 2CO)=c(OH-) C. 10 mL 0.10 mol/L CH 3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是 c(Na+)c(CH 3COO-)c(OH-)c(H+) D. 中和体积与 pH 都相同的 HCI溶

21、液和 CHCOOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同 8. (2008 江苏,12 改编)下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 () A. pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B. pH 相等的 CHCOON、NaOH 和 NstCQ 溶液:c(NaOH)c(CH 3COONa)c(H )c(A -)c(H 2A) 9. (2008 全国理综I ,12)已知乙酸 (HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是 () + - -

22、 - + A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H ) B.c(OH )c(A )c(B )c(H ) C.c(OH -)c(B -)c(A -)c(H +) D.c(OH -)c(HB)c(HA)c(H +) 10.2009 年 4 月份以来我国许多省份发生手足口病 ，疫情十分严重，专家提醒民众讲卫生、 多消毒。下列常用 的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是 () A.NaClO B.FeC C.明矶 D.K MnO 11. 溶液 A 中加入一定量的 NaF 后，若测得 c(Na+)与 c(F-)接近相等，溶液 A 的 pH 值不可能为() A. 6 B.7 C.8 D.9 12. 下列说法正确的是 () A.t C时，某溶液的 pH=6,则该溶液一定为酸性 B. 常温下，将 pH=11 的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C. 常温下，将 pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=3 的 CHCOO!溶液等体积混合后，溶液的 pH7 D. 常温下，物质的量浓度和体积相同的 &CO、K2SQ、HCl 溶液混合后，溶液的 pHc(OH-)c(NH 4+) B.c(Na+)=0.1 mol/L C.c(Na+)+c(NH 4+)=c(Cl-)+c(OH-) D.c(H+)c(OH-) 15. (14 分)现有0.2 mol/L NaOH 溶液 0.2 m