水的电离和溶液的酸碱ppt课件

1、水的电离和溶液的酸碱性番禺南村中学 张碧芳考纲定位1.了解水的电离，离子积常数。2.了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能进展pH 的简单计算。2影响要素：影响要素：Kw 是是_的函数，与溶质无关，升高温度，的函数，与溶质无关，升高温度，水的电离平衡水的电离平衡_挪动，挪动，Kw 增大。增大。 H2O H+OH1表达式：表达式：KWcHcOH，25 ，Kw1.01014。一、水的电离1水的电离方程式：水的电离方程式：_， 或者或者 温度温度正向正向2水的离子积水的离子积 H2O+H2O H3O+OH 二、溶液的酸碱性与 pH小pH值有关判别正误值有关判别正误1、一定条件下、一定

2、条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值一定小。值一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值一样的强酸和弱酸中值一样的强酸和弱酸中cH+一样。一样。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的cH+ 10-12mol/L，那么溶液，那么溶液pH定定为为127、一样体积和、一样体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等的物质的量相等8、pH可以为负值可以为

3、负值讨论：讨论： pH试纸的运用试纸的运用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？能否要先潮湿能否要先潮湿pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？ 规范比色卡中的数据都是整数规范比色卡中的数据都是整数如用潮湿的如用潮湿的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定运用方法：直接把待测液滴在枯燥的运用方法：直接把待测液滴在枯燥的pH试纸上，试纸上，试纸上显出颜色后马上试纸上显出颜色后马上3

4、0s内跟规范比色卡内跟规范比色卡相对比相对比三、测定 pH 的方法和酸碱中和滴定1测定 pH 的方法玻璃片或白瓷板干净的玻璃棒1pH 试纸的运用。方法：把小片试纸放在_上，用_蘸取待测液滴在枯燥的 pH 试纸上，试纸变色后，与_对比即可确定溶液的 pH。规范比色卡留意：pH 试纸运用前不能用蒸馏水润湿，否那么待测液因被稀释能够产生误差，用 pH 试纸读出的 pH 只能是整数。2用 pH 计测定：可准确丈量溶液的 pH。2酸碱中和滴定实验1试剂：0.1 mol/L HCl 溶液、NaOH 溶液未知浓度、酚酞试液、蒸馏水。2仪器：酸式滴定管A、碱式滴定管B、滴定管夹、锥形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。

5、图 31813实验操作过程。滴定预备过程。赶气泡滴定管的预备：检漏洗涤润洗注液_调液面记录。锥形瓶的预备：a.注碱液；b.记读数；c.加指示剂。滴定。左右溶液颜色_手控制滴定管活塞，_手不时摇动锥形瓶，眼睛凝视锥形瓶中_的变化。终点的判别。半分钟内等到滴入最后一滴规范液，指示剂变色，且_不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录规范液的体积。cHClVHCl读数。凹液面读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与程度的实验台面坚持垂直，并使视野与滴定管内液体的_最低处程度相切。数据记录。按上述操作反复 23 次，求出用去规范盐酸体积的平均值，根据 cNaOHVNaOH计算。2参与酸或碱或部分酸式盐如

6、NaH2PO4、NaHSO4 等。向纯水中参与酸或碱或部分酸式盐，由于酸或 NaHSO4 等总之，升高温度，参与弱碱阳离子或弱酸根阴离子都能促进水的电离；降低温度，参与酸、碱、部分酸式盐都能抑制水的电离。1HF 溶液加【例 1】2021 年全国高考将浓度为 0.1 molL水不时稀释，以下各量一直坚持增大的是。思绪指点：该题属于弱电解质的电离，加水稀释平衡向右移动。解析：稀释时 HF 的电离平衡右移，cH+、cHF均减小，但 cHF减小的更快，故 D 项正确；当溶液无限稀释时，水电离温度不变，电离常数不变。答案：D【变式训练】D该溶液的溶质能够是正盐答案：A考点 2 关于 pH 的计算1计算原

7、那么2溶液稀释酸、碱加水稀释时 pH 的计算：1强酸 pHa，加水稀释 10n 倍，那么 pHan。2弱酸 pHa，加水稀释 10n 倍，那么 apHan。3强碱 pHb，加水稀释 10n 倍，那么 pHbn。4弱碱 pHb，加水稀释 10n 倍，那么 bnpHb。5酸、碱溶液无限稀释，pH 只能接近于 7，酸不能大于 7，碱不能小于 7。3溶液混合忽略混合过程中体积的变化1强酸与强酸混合。假设是等体积混合，且pH2，那么 pH混pH小0.3注：lg20.3。2强碱与强碱混合。假设是等体积混合，且pH2，那么 pH混pH大0.3。3强酸和强碱混合，能够情况有三种：假设强酸和强碱恰好完全中和，p

8、H7。特例：假设强酸与强碱等体积混合假设 pH酸pH碱14，那么完全中和 pH7。假设 pH酸pH碱14，那么碱过量 pHpH碱0.3。假设 pH酸pH碱14，那么酸过量 pHpH酸0.3。25 ，体积为 V1 的强酸与体积为 V2 的强碱混合后，溶液呈中性，那么混合前 pH酸、pH碱的关系为：a，以下能使溶液 pHa1的措施是。A将溶液稀释到原体积的 10 倍B参与适量的醋酸钠固体D提高溶液的温度思绪指点：此题涉及弱电解质的电离平衡挪动，切入点都是比较常规的设问。答案：B相混看过量；无限稀释 7 为限。【变式训练】2室温时，将 x mL pHa 的稀 NaOH 溶液与 y mL pHb的稀盐

9、酸充沛反响。以下关于反响后溶液 pH 的判别，正确的选项是。A假设 xy，且 ab14，那么 pH7B假设 10 xy，且 ab13，那么 pH7C假设 axby，且 ab13，那么 pH7D假设 x10y，且 ab14，那么 pH7解析：ab14 的一元强酸与一元强碱，酸碱浓度一样。A 错，假设 xy，且 ab14，那么恰好完全反响，pH7；B 错，100.1，所以溶液显酸性；C 错，设 a12，b1，x1，y12，所以 nOH10.01nH+120.1，所以溶液显酸性；D 对，碱的体积是酸体积的 10 倍，碱过量，所以 pH7。答案：D考点 3 酸碱中和滴定的误差分析1原理根据原理 c规范

10、V规范c待测V待测，所以 c待测c规范V规范V待测，因 c规范与 V待测已确定，因此只需分析出不正确操作引起 V规范的变化，即分析出结果。步骤操作V规范c待测洗涤酸式滴定管未用规范溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开场有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低2常见误差以规范酸溶液滴定未知浓度的碱酚酞作指示剂为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V规范c待测滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后

11、俯视读数或前仰后俯变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数或前俯后仰变大偏高续表【例 3】以规范的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠为例，判别以下操作所引起的误差 填“偏高、“偏低或“无影响。1读数：滴定前俯视或滴定后俯视：_。2未用规范液润洗滴定管：_。3用待测液润洗锥形瓶：_。4滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消逝：_。5不小心将规范液滴在锥形瓶的外面：_。6指示剂用量过多：_。解析：此题主要调查学生的实验操作规范及误差分析才干。1滴定前俯视或滴定后俯视会导致规范液读数偏大，构成滴定结果偏高。2未用规范液润洗滴定管，会使规范液浓度降低，构成滴定结果偏高。3用待测液润洗锥形瓶，会使规范液耗费

12、更多，构成滴定结果偏高。4气泡不排除，终了后往往气泡会消逝，所用规范液读数增大，构成测定结果偏高。5不小心将规范液滴在锥形瓶的外面，导致规范液读数偏大，构成滴定结果偏高。6指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致规范液耗费偏多，构成测定结果偏高。答案：1偏高 2偏高 3偏高 4偏高 5偏高6偏高【变式训练】3.实验室用规范盐酸溶液滴定某浓度的 NaOH 溶液，用甲基橙作指示剂，以下操作中能够使测定结果偏低的是。A酸式滴定管在装酸液前未用规范盐酸溶液润洗 23 次B开场实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消逝C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立刻记下滴定管液面所在刻度D盛

13、NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23次解析：A、B、D 三项均构成测定结果偏高；C 项由黄色变复黄色，应在振荡后半分钟内坚持颜色不变才干以为已到达滴定终点。答案：C为橙色，能够是由于部分cH变大引起的，振荡后能够还会恢酸碱中和滴定考向分析历年高考对水的电离和溶液的酸碱性的调查主要以选择题调查水的离子积、pH 的计算、酸碱中和滴定等。非选择题主要结合实验中离子浓度比较、中和滴定等内容，以探求性的方式调查水的电离与溶液的酸碱性，能够还会涉及到氧化还原反响的滴定问题。【典例】2020 年广东高考某同窗进展实验研讨时，欲配制1.0 molL 1BaOH2 溶液，但只找到在 空 气

14、中 暴 露 已 久 的BaOH28H2O 试剂化学式量：315。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探求其缘由，该同窗查得 BaOH28H2O 在 283 K、293 K 和 303 K 时的溶解度g/100 g H2O分别为 2.5、3.9 和 5.6。1烧杯中未溶物能够仅为 BaCO3，理由是_。实验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于干净烧杯中，加入足量蒸馏水，充沛搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于试管中，_步骤 4：_水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管。步骤 2：呈现

15、白色沉淀，说明该试剂中有 Ba2存在步骤 3：滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入廓清石灰水中廓清石灰水变浑浊，说明该试剂含有 BaCO3步骤 4：取步骤 1 中的溶液于烧杯中，用 pH 计测定其 pHpH 明显大于 9.6，说明该试剂含有 BaOH2答案：1由于 BaOH28H2O 与空气中 CO2 反响，所取试剂大部分已蜕变为 BaCO3，未蜕变的 BaOH28H2O 在配制溶液时能全部溶解23搅拌溶解 250 mL 容量瓶0.198 04不能【突破训练】12020 年广东广州调研某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实用邻苯二甲酸氢钾规范

16、溶液准确测定该 NaOH 溶液的浓度；用准确浓度的 NaOH 溶液测定醋酸的浓度。1称量所需的 NaOH 固体置于大烧杯中，参与 500 mL 蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤_ 填“可行或“不可行。验步骤：配制500 mL浓度约为0.1 molL1的NaOH溶液；2称量时 NaOH 在空气中极易吸水，配制所得的 NaOH 溶液浓度通常比预期_填“小或“大，这是不能直接配制其规范溶液的缘由。3查阅白醋包装阐明，醋酸含量约为 6 g/100 mL，换算成物质 的 量 浓 度 约 为 _molL1，滴定前将白醋稀释_填“10或“100倍。醋酸的相对分子质量为 604稀释白醋时需求的仪器有烧杯、玻璃棒、

17、滴管、酸式滴定管、_。5准确量取稀释后的白醋 20.00 mL，置于 250 mL 锥形瓶中，加水 30 mL，再滴加酚酞指示剂，用上述 NaOH 规范溶液滴定至_即为终点。反复滴定两次，平均耗费 NaOH 规范溶液 V mLNaOH溶液浓度为c molL1。6原白醋中醋酸的物质的量浓度_molL1。解析：此题综合调查了溶液的配制、物质的量浓度的计算、滴定所用仪器、滴定终点判别、简单滴定计算，全部属于根底知后面有专门测定 NaOH 浓度的步骤，所以可行。2中称量的质量包括了吸收的水。答案：1可行 2小 31 104容量瓶或 10 mL 容量瓶5溶液由无色变成浅红色且 30 秒内不褪色6cV/2

18、识。1中一部分同窗会错选，题干提示约为0.1 molL1NaOH，未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图3182 所示，正确的读数为A22.30 mLB22.35 mLC23.65 mLD23.70 mL。图 3182解析：图中液面在 2223 mL 之间，分刻度有 10 个，因此每刻度是 0.1 mL，液体的凹面读数约为 22.35 mL。 此题是根底题，但要留意读数时滴定管与量筒间的差别，滴定管是由上向下读数，量筒那么正好相反，滴定管要估读到 0.01 mL。答案：B2常温下，将 0.1 molL1氢氧化钠溶液与 0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于。A1.7C12.0B2.0D12.4答案：B答案：BD任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸碱性的强弱答案：A5实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围如下：甲基橙：3.14.4；石蕊：5.08.0；酚酞：8.210.0。用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴