(完整版)人教版高中化学必修2第一章测试题

1、1 人教版高中化学必修 2 第一章测试题 选择题 1关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ） A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。 B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C. 元素周期表中，总共有 18 个纵行，18 个族 D. 第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了 H）,第 VIIA 族的元素又称为卤族元素 2. 下列含有共价键的化合物是（ ） A . HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl 3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ） A、制新农药 B 、制半导体材料 C 、制新医用药物

2、 D、制高温合金 6. 已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ） A. 质子数 B .中子数 C .电子数 D .核电荷数 7. 不属于碱金属元素的是 （ ） A . Li B . Na C . K D . A1 8. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ） A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B .元素的原子半径呈周期性变化 9、碳兀素有的三种原子：1；C、1：C、1：C，下列各项对三种原子均不同的是 （ ） A.核电荷数 B .中子数 C . 电子层数 D . 元素种类 10 .下列物质中，碱性最强的是（ ） A. NaOH B . Mg(OH)2 C

3、 . Al(OH) 3 D . KOH 11 、下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ） A . HF B . HI C . HBr D . HCl 12 .下列递变情况中，正确的是 （ ） A. Na、 Mg、 Al 原子的最外层电子数依次减少 B. Si、P、S 兀素的取咼正价依次降低 C. C、N、O 的原子半径依次减小 D. Li 、 Na、 K 的金属性依次减弱 4、元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。这种元素位于周期表的 A.第 4 周期川 A 族 B. 第 4 周期四 A 族 C. 第 3 周期 WA 族 5.在周期表中，第 3、 4、 5、 6 周期元素的数目分

4、别是 A. 8、 18、 32、 32 8 、 18、 18、 32 C . 8、 18、 18、 18 8、 8、 18、 18 C.元素的化合价呈周期性变化非曲直 D .元素的金属性、非金属性呈周期性变化 2 13、下列关于碱金属的叙述正确的是 （） A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小3 B. 随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高 C. 随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D. 随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强 14、下列微粒：质子 中子 电子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ） 18 .下列物质中酸性最强的是 19 .下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ A.

5、 C 20 .下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属 B 的活泼性强的是 （二）附加题（7、8 班必做，包括 8 个小题，每小题 2 分） 21.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 23 .已知某粒子ARn，则元素？Rn的电子数是（ ） 24 .运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确 的是（ ） A. 锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈 B. 砹（At）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸 C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 A. . D . 15.核外电子是有规律地进行排布的, 它们分

6、层排布在 K、L、M N、O层上，下列叙述正确的是 A. K 层上容纳的电子数只能是 B. K层上容C. L 层上最多只能容纳 8 个电子 D. 最外 层上容纳的电子数可以超16 .据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 隰Hf （铪），它的中子数是（ A . 72 B . 113 C. 185 257 17 .下列各组中化合物的性质比较, 不正确的是（ A.酸性：HCIO HBrQHIO4 .碱性：NaOHb Mg(OH)a Al ( OH) C.稳定性：PH H2S HCl .非金属性: F O S A. HCIQ H2SQ H3PQ4 D . H2SQ3 A. A 原子最外层电

7、子数比 B 原子的最外层电子数少 B. A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多 C. 1molA 从酸中置换生成的 H2比 1mol B 从酸中置换生成的 H2多 D. 常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能 x，则乙的原子序数不可能是（ 22 .某元素原子 L 层电子数比 K 层的多 5 个，该元素的最高正化合价为 A. +5 B. +6 C . +7 D .无最高正化合价 A. Z B .A-Z C . Z-n Z+n 4 D. HBrO4的酸性比 HI04的酸性强 25. 有 A、B、C D 四种金属，投入水中只有 D 反应放出氢气，将 A 投入 C的盐溶液中可置换出金属 C, B

8、 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的 是( ) A. A B C D B . D B A C C. B A C D D . C A B D 26、 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 HXQ,这种元素的气态氢化物的化学式为 ( ) A.HX B.H 2X C.XH 3 D.XH 4 27. X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( ) A. X 的原子序数比 Y 小 B . X 原子的最外层电子数比 Y 大 C. X 的原子半径比 Y 大 D . X 元素的最高正价比 Y

9、大 28下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是 是 二、必做题(包括 29-34 小题，共 40 分) 29、 ( 14 分)填空题： (1) _ .原子序数11-17 的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 _ ，随着核电 荷数依次递增，原子半径依次 _ ，核对外层电子的引力逐渐 _ ，失电子能力逐渐 ，得电子能力 逐渐 _ ，因此，金属性逐渐 _ ，非金属性逐渐 _ 。 (2) _ .元素金属性的强弱， 可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 _ 程度，以及它的最高价氧化物的 水化物的 _ 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物

10、的水化物的 _强弱，或它的单 质跟 H2生成气态氢化物的 _ 及氢化物的 _ 来判断。 (3) _ .元素的性质随着原子序数的递增而呈 的变化，这个规律叫做元素周期律。 30、 ( 4 分)根据元素周期表填空： (1) _ 主族序数等于 _ ，周期序数等于 (2) 周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第_ 族。 (3 )第 IA 族(除氢)被称为碱金属元素，第 VIIA 族被称为 _元素 31、 ( 5 分)在原子序数 1 18 号元素中： (1) _ 与水反应最剧烈的金属是 。 (2) _ 与水反应最剧烈的非金属单质是 。 (3 )原子半径最小的元素是 _ 。 5 (4 )气态氢化物最稳定的

11、化学式是 _ 。 (5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 _ 。 32、 ( 3 分)A 元素原子 M 电子层上有 7 个电子，B 元素与 A 元素位于同一周期，B 元素的原子最外电子层只有 1个电子。 （1） _ 画出 B 元素的原子结构示意图 （2） A B两元素形成化合物的名称是 _ ，该化合物是 _ （“离子化合物”或“共价化合物”）。 33、（ 9 分）短周期 A B、C D4 种元素，原子序数依次增大， A 原子的最外层上有 4 个电子;B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E; D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子

12、层上电子数之和。 （1） _ 元素： A 为 _ B 为_ C 为 _ D 为 （2） D 在周期表中的位置第 _ 周期，第 _ 族；它的最高价氧化物对应的水化物： _ （3） C 与水反应的化学方程式是 _ ，所得溶液显 _ （“酸 性”或“碱性”） 14Si 15P 16S 17CI 单质与 H2 反应的条 件 高温 磷蒸气与 H2能反应 加热 光照或点 燃 时发生爆 炸 最高价氧 化 物的水化 物 HSiO 4 弱酸 HPQ 中强酸 H2SQ 强酸 HCIQ4 最强含氧 酸 34、（ 5 分）下表给出 1417 号元素的一些性质，请回答: （1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 _ ，

13、还原性最差的是 _ 。（2）四种元素的非金属 性随着元素原子序数的递增而逐渐 _ ，试从原子结构的角度加以解 释。 _ 。 （3） _ 一定条件下，反应 HbS+Cl2=2HCI+S能否发生？简述理由。 _ 35. （ 4 分）X、Y、Z 是三种短周期的主族元素，原子序数： ZXY,其中 Y 原子的次外层电子数为 2, X 与 Y 的族序数之和等于 Z 的族序数。已知 X 的氢氧化物 A 难溶于水，Y 的最高价氧化物的对应水化物 B 是一种强 酸。由此推知： X 是 _ , Y 是 _ , Z 是 _ , A 和 B 反应的离子方程式6 化学试题参考答案 第I卷(选择题) 题号 1 2 3 4

14、 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A B D B B D A B D B C C C 题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 C B C A C D B D C A B B C B 第H卷(非选择题) 29 (1). 1 7 减小增大减弱增强减弱增强 2).难易碱性酸性难易 稳定性 (3)周期性 30 电子层数 Cl (2)氯化钠；离子化合物 33、 ( 1) A: C B : O C : Na D : S (2).三 VIA H 2SQ 3) 2Na + 2H 2Q =2NaQH + H2 碱 性 34、 (1) SiH4