从实验学化学复习课学习教案

1、会计学1从实验从实验(shyn)学化学复习课学化学复习课第一页，共19页。练习练习(linx)1、将除去杂质试剂或方法写在横线上、将除去杂质试剂或方法写在横线上 (括号内为杂质括号内为杂质)(1) NaCl (细砂细砂(x sh) _ (2) Cu ( Fe ) _(3) NaCl ( Na2SO4) _(4)水水(碘碘) ,(5)盐酸盐酸 (苯苯:难溶于水难溶于水) _第1页/共18页第二页，共19页。一、物质(wzh)分离的方法1、过滤：适用、过滤：适用(shyng)于不相溶的固体与液体的于不相溶的固体与液体的分离分离2、蒸馏：适用于沸点、蒸馏：适用于沸点(fidin)不同相溶在一起的液不

2、同相溶在一起的液体体 的分离的分离3、萃取：适用于不相溶的液体之间的分离、萃取：适用于不相溶的液体之间的分离第2页/共18页第三页，共19页。二、离子检验(jinyn)的方法1、SO4 2-：先加盐酸：先加盐酸(yn sun)，无现象，无现象，再加再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中含有，白色沉淀不溶解，说明溶液中含有SO4 2-离离子。子。2、Cl -：先加稀硝酸酸化：先加稀硝酸酸化, 加入加入AgNO3溶液溶液(rngy)，产生白色沉淀，说明溶液，产生白色沉淀，说明溶液(rngy)中含有中含有 Cl - 离子离子。3、 CO

3、3 2- ：先加：先加Ca2+ 或Ba2+ ，产生白色沉淀，在加，产生白色沉淀，在加入盐酸溶液，产生无色无味的气体，并通入澄清石入盐酸溶液，产生无色无味的气体，并通入澄清石灰水中，若变浑浊，说明溶液中含有灰水中，若变浑浊，说明溶液中含有 CO32- 离子离子。第3页/共18页第四页，共19页。微粒微粒(wil)数数 N质量质量(zhling) m三、以物质的量为中心的相互(xingh)转化关系 物质的量物质的量 n气体体积气体体积 V (标准状况标准状况)物质的量浓度物质的量浓度 c质量分数质量分数第4页/共18页第五页，共19页。微粒微粒(wil)数数 N质量质量(zhling) m三、以物

4、质的量为中心的相互转化(zhunhu)关系 物质的量物质的量 n NA.NAM.M气体体积气体体积 V (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度 c.VV. 质量分数质量分数第5页/共18页第六页，共19页。公式公式(gngsh)：第6页/共18页第七页，共19页。四、基本概念复习(fx)1、物质、物质(wzh)的量：基本物理量；四个字为一的量：基本物理量；四个字为一整体；整体； 其单位：摩尔其单位：摩尔 ( mol )2、阿伏加德罗常数：、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子集体含任何粒子集体含有有(hn yu)的的 粒子数叫做粒子数叫做 阿伏加德罗常数，符号阿伏加德罗常数，符

5、号为为 NA 。 近似值近似值 为为 6.02 1023 /mol 。3、摩尔质量：、摩尔质量：符号为符号为 M，单位，单位 ：g / mol第7页/共18页第八页，共19页。4、气体、气体(qt)摩尔体积：符号为摩尔体积：符号为 Vm , 单位：单位：L / mol 在标准状况下，气体在标准状况下，气体(qt)的摩尔体积为的摩尔体积为 22.4 L/mol , 即在标准状况下，即在标准状况下， 1 mol 任何气体任何气体(qt)所所占的体积占的体积 都约为都约为 22. 4 L 四、基本概念复习(fx)5、物质的量浓度：表示溶液组成、物质的量浓度：表示溶液组成(z chn)的物理量，符号为

6、的物理量，符号为 C，单位：，单位：mol / L第8页/共18页第九页，共19页。练习练习3、判断下列说法是否正确并解释、判断下列说法是否正确并解释（1）摩尔是七个基本物理量之一）摩尔是七个基本物理量之一（2）阿伏伽德罗常数）阿伏伽德罗常数(chngsh)就是就是6.021023（3）每摩尔物质都含有）每摩尔物质都含有6.021023 个粒子个粒子（4） 1 mol 小麦约含有小麦约含有 6.021023 个麦粒个麦粒（5） 2摩尔水的摩尔质量是摩尔水的摩尔质量是1mol水摩尔质量水摩尔质量的的 2倍倍（6）钠的摩尔质量等于它的相对原子质量）钠的摩尔质量等于它的相对原子质量（7）硫酸的摩尔质

7、量等于）硫酸的摩尔质量等于98克克（8）常温常压下氯气所含有的分子数为）常温常压下氯气所含有的分子数为A第9页/共18页第十页，共19页。练习练习3、判断下列、判断下列(xili)说法是否正确并解释说法是否正确并解释（9）气体摩尔体积为）气体摩尔体积为 （10）标准状况下，）标准状况下，1mol H2O的体积约是的体积约是 （11）在标准状况下，）在标准状况下，1gH2和和11.2L O2的物质的量的物质的量相等相等（12） 1mol任何气体的体积相等任何气体的体积相等 (13) 28gN2所含的原子数目为所含的原子数目为NA.第10页/共18页第十一页，共19页。练习练习4、 0.2 mol

8、 KClO3 中所含的中所含的Cl原子数与多少原子数与多少(dusho)g CaCl2中所含的中所含的Cl离子数相等？离子数相等？练习练习5、在标准状况下，氯气、在标准状况下，氯气(l q)中所含原子数为中所含原子数为多少？多少？第11页/共18页第十二页，共19页。6 如果如果1g水中含有水中含有x个氢原子个氢原子, 则阿伏加德罗常数则阿伏加德罗常数(chngsh)可表示为可表示为 .第12页/共18页第十三页，共19页。练习练习7：一、欲配制一、欲配制 1000 mL 浓度为浓度为 0.12 molL-1 的的 NaOH 溶溶液，请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺液，请选择配制过程所

9、必须的操作，按操作先后顺序编号，为序编号，为 _用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，次，洗涤液也注入容量瓶，使混合使混合(hnh)均匀。均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 _ g NaOH 。4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。并使其恢复室温。6. 将溶液沿玻璃棒注入将溶液沿玻璃棒注

10、入 _mL 容量瓶。容量瓶。 第13页/共18页第十四页，共19页。8 配制的硫酸溶液配制的硫酸溶液（1）从下列用品中选出实验所需用品：）从下列用品中选出实验所需用品： ，还缺少，还缺少 。a、500ml烧杯烧杯 b、玻璃棒、玻璃棒 c、胶头滴管、胶头滴管d 、100ml量筒量筒 e、1000ml容量瓶容量瓶 f、广口瓶、广口瓶 g、10ml量筒量筒 h、托盘天平、托盘天平 i、98%密度为的浓硫酸密度为的浓硫酸（2）需浓硫酸）需浓硫酸 ml。（3）若定容时俯视刻度）若定容时俯视刻度(kd)线，会使线，会使H2SO4的浓的浓度度 。第14页/共18页第十五页，共19页。练习练习9、从、从 1

11、L 1 mol/ L的蔗糖溶液的蔗糖溶液(rngy)中中取出取出 100 mL ，取出的溶液，取出的溶液(rngy)中溶质的物中溶质的物质的量浓度为多少？质的量浓度为多少？第15页/共18页第十六页，共19页。1、溶解后的溶液为何不能立即转移、溶解后的溶液为何不能立即转移(zhuny)进入容量进入容量瓶？瓶？2、定容时不小心液体、定容时不小心液体(yt)超出了刻度线，此时应如何操作？超出了刻度线，此时应如何操作？3、定容好的溶液能否立即、定容好的溶液能否立即(lj)使用？使用？4、倒转摇匀后发现液面低于刻度线，能补加蒸馏水至刻度线、倒转摇匀后发现液面低于刻度线，能补加蒸馏水至刻度线么？么？5、

12、使用容量瓶前，除检查漏水外，还需对容量瓶进行干燥么？、使用容量瓶前，除检查漏水外，还需对容量瓶进行干燥么？讨论：讨论：6、将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后、将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度是否相同？配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度是否相同？第16页/共18页第十七页，共19页。 五、一定物质的量浓度(nngd)溶液的配制步骤：计算、称量计算、称量(chn lin)、溶解、转移、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。洗涤、定容、摇匀、装瓶。第17页/共18页第十八页，共19页。NoImage内容(nirng)总结会计学。1、过滤：适用于不相溶的固体与液体的分离。3、萃取：适