人教版必修几种重要的金属化合物张

1、会计学1人教版必修几种重要的金属化合物张人教版必修几种重要的金属化合物张第第1 1课时课时 钠及其化合物钠及其化合物 思考思考写出写出Na与与O2 , Fe与与H2O蒸汽蒸汽,Al与与NaOH溶溶液反应的化液反应的化学方程式学方程式.金属易失电子金属易失电子,绝大绝大多数在自然界是以多数在自然界是以化合态存在化合态存在.4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O23Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2一一 、 氧化物氧化物学与问学与问钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们

2、的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？ Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。色的金属钠或铝上均显暗灰色。 它们的化学性质不同：它们的化学性质不同：Na2O能溶于水生能溶于水生成成NaOH，Al2O3不溶与水；不溶与水；Na2O能与酸反能与酸反应，应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应既能与酸反应，又能与强碱反应；Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中铝表面的而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作

3、用。对内层铝有很好的保护作用。 练习：练习：写出写出Na2O 、CaO分分别与水反应的化学方程式。别与水反应的化学方程式。金属金属 氧化物与水反应有什氧化物与水反应有什么规律？么规律？Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2练习练习: Fe3O4 中铁元素有中铁元素有2/3为为+3价，价，1/3为为+2价试写出价试写出Fe3O4、Al2O3 分别与盐酸反应的化学分别与盐酸反应的化学方程式。方程式。Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O一一 、 氧化物氧化物1.与水反应：与水反应：可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱可

4、溶或微溶碱与水反应生成相应的碱。 （如（如 Na2O、K2O、CaO、BaO）实验3-5Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaNa2 2O O MgOMgO FeFe2 2O O3 3 CuOCuO 水溶性水溶性氧化物氧化物色状色状 白色固体白色固体 溶溶黑色固体黑色固体 红棕色固红棕色固 白色固体白色固体 不溶不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝绿色蓝绿色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色黄色 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 无色无色 Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 无色无色 不溶不溶 不溶不溶 与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色与盐酸

5、反应的化学方程式及溶液颜色金属氧化物的化学性质金属氧化物的化学性质2.与酸反应：生成盐和水。与酸反应：生成盐和水。 3.Al2O3的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水金属氧化物金属氧化物1、多数多数金属氧化物不溶于水，金属氧化物不溶于水，不能跟水直不能跟水直接反应接反应2、少数少数金属氧化物金属氧化物能与水反应能与水反应生成碱生成碱3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐成盐4、多数多数金属氧化物金属氧化物能与酸反应能与酸反应生成盐和水生成盐和水5、Al2O3 两性氧化物两性氧化物Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3

6、H2OAl2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O6、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、7、铝热反应铝热反应：一些金属氧化物与：一些金属氧化物与Al粉在加粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）热的条件下发生置换反应（放出大量的热）二、氢氧化物二、氢氧化物 你知道的氢氧化物有哪些？它们的水溶性如何？都你知道的氢氧化物有哪些？它们的水溶性如何？都有些什么性质？有些什么性质？氢氧化物氢氧化物固体颜色固体颜色水溶性水溶性与盐酸反应（方程式、溶液颜色

7、）与盐酸反应（方程式、溶液颜色）NaOH 白色白色溶溶NaOH+HCl=NaCl+H2O 无色无色Mg(OH)2白色白色不溶不溶Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 无色无色Cu(OH)2蓝色蓝色不溶不溶Cu(OH)+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝绿色蓝绿色Fe(OH)2:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4Fe(OH)3:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl现象现象:生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀现象现象:先生成白色沉淀先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色色.1.铁的氢氧化物铁的氢氧化物(1)制取制取你能

8、不能设计一个实验，使我们能较长时间看到白色你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看到白色的的Fe(OH)2沉淀吗？沉淀吗？难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取(2)性质性质Fe(OH)2易被氧化易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31.铁的氢氧化物铁的氢氧化物Fe(OH)3受热分受热分解解难溶碱受热分解生成氧化物和难溶碱受热分解生成氧化物和水，易溶强碱受热不分解。水，易溶强碱受热不分解。红棕色粉末红棕色粉末规律规律：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2

9、H2O白色沉淀溶解得浅绿色溶液白色沉淀溶解得浅绿色溶液红褐色沉淀溶解得黄色溶液红褐色沉淀溶解得黄色溶液(可溶、不可溶氢氧化物都有的性质可溶、不可溶氢氧化物都有的性质)与酸反应生成盐和水与酸反应生成盐和水2.氢氧化铝氢氧化铝（1）制取）制取Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4离子方程式：离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+现象：现象：有白色胶状沉淀生成。有白色胶状沉淀生成。 继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明Al(OH)3不溶于氨水。不溶于氨水。（2）化学性质）化学性质两性两性既能跟酸反应，又能跟强

10、碱反应。既能跟酸反应，又能跟强碱反应。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O想一想：想一想： 制取制取Al(OH)3时用时用NaOH溶液好还溶液好还是用氨水好？为什么？是用氨水好？为什么？加热分解加热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O用于治疗胃酸过多用于治疗胃酸过多练习练习1：下列物质中，既能与盐酸反应又能与下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuOA. B. C. D.全部全部练习练习2、3 实验报告册实验报告册P28C金属金属氢氧化

11、物氢氧化物通性通性：少数少数易易溶于水溶于水或微溶于水，水溶液呈或微溶于水，水溶液呈碱性碱性多数多数难溶于水，难溶于水，受热易分解受热易分解生成氧化物和水生成氧化物和水少数少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水能直接与酸性氧化物反应生成盐和水能与酸反应能与酸反应生成盐和水生成盐和水少数能跟盐溶液反应少数能跟盐溶液反应三三 、盐、盐 1.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠物质物质Na2CO3NaHCO3俗名俗名色态色态水溶性水溶性与酚酞作用与酚酞作用热稳定性热稳定性与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应小苏打小苏打纯碱、苏打纯碱、苏打白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体易溶易溶溶液变红，显碱性溶液变红

12、，显碱性稳定，加热不分解稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH易溶易溶Na2CO3NaHCO3溶液变红，显碱性溶液变红，显碱性不稳定，加热不分解不稳定，加热不分解Na2CO3=不反应不反应2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3- -+H+=H2O+CO2反应速率：反应速率：Na2CO3NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH 不反应不反应NaOH、Ca(OH)2物质物质Na2CO3NaHCO3与与CaCl2反应反应 相互

13、转相互转化化Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加热，加热，OH- -区别区别Na2CO3和和NaHCO3的方法？的方法？想一想想一想区别区别Na2CO3和和NaHCO3的方法的方法: 加热加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3滴入滴入CaCl2或或BaCl2溶液溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀盐酸逐滴滴入稀盐酸首先产生气体且反应较剧烈的是NaHO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反应不反应思考与练习思考与练习1、如何除去下列物质中的少量杂质（括号中为杂质

14、）？、如何除去下列物质中的少量杂质（括号中为杂质）？ Na2CO3（NaHCO3）固体）固体 NaHCO3（Na2CO3）2、同物质的量浓度同体积的、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（应，下列说法中正确的是（ ）NaHCO3消耗盐酸多消耗盐酸多 Na2CO3消耗盐酸多消耗盐酸多Na2CO3放出放出CO2多多 NaHCO3放出放出CO2多多Na2CO3放出放出CO2较快较快 NaHCO3放出放出CO2较快较快加热加热向溶液中通入过量向溶液中通入过量CO2亚铁盐（亚铁盐（Fe2+）铁盐（铁盐（Fe3+）与碱作用与碱

15、作用与与KSCN溶液作用溶液作用氧化还原氧化还原性性不反应不反应（遇（遇KSCN溶液颜色无溶液颜色无变化）变化）遇遇KSCN 溶液变红溶液变红（用于检验）（用于检验）Fe2+2OH- -=Fe(OH)2Fe3+3OH- -=Fe(OH)3还原性还原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化性氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2浅绿色浅绿色 黄色黄色黄色黄色 浅绿色浅绿色(2)Fe3+的氧化性和的氧化性和Fe2+的还原性的还原性Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系（的转化关系（铁三角铁三角）例例1：下列：下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再

16、加溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（氯水呈红色的是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4A、D例例2：为了防止试剂变质，配制：为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外外，还要加入（，还要加入（ ）A.加入加入Cu B.通入通入Cl2 C.加入加入Fe D.加入加入KSCNC阅读思考阅读思考明矾为什么能够净水？明矾为什么能够净水？ 明矾溶于水与水反应，生成的明矾溶于水与水反应，生成的Al（OH）3胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质，胶体可以吸附悬浮在水中的泥沙等固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因

17、此可并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此可用明矾净水。用明矾净水。3、铝盐和铁盐的净水作用、铝盐和铁盐的净水作用4、铜盐、铜盐 误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。白质失去了生理活性。5、焰色反应、焰色反应实实验验步步骤骤：将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外用盐酸洗净铂

18、丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。注注意意：每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质（避免钠等杂质 的焰色的干扰。）的焰色的干扰。）几种金属的焰色：几种金属的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu紫红紫红 黄黄 紫紫 砖红砖红 洋红洋红 黄绿黄绿 绿绿（1）Fe2+、Fe3+与与KSCN溶液的作用溶液的作用在试管中加入在试管中加入5mLFeCl

19、2溶液，滴入溶液，滴入2滴滴KSCN溶液，观察颜溶液，观察颜色色_色。色。在试管中加入在试管中加入5mLFeCl3溶液，滴入溶液，滴入2滴滴KSCN溶液，观察溶液溶液，观察溶液颜色颜色_色。色。溶液颜色无变化溶液颜色无变化变为血红色变为血红色 在盛有在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液由溶液由_色变为色变为_色色,反应方程式为反应方程式为_.反应中氧化剂是反应中氧化剂是_,还还原剂是原剂是_. 再滴入再滴入2滴滴KSCN溶液，溶液颜色溶液，溶液颜色_； 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为_.说明说明

20、_,反应方程式为反应方程式为_，还原剂是，还原剂是_.（2）Fe3+的氧化性和的氧化性和Fe2+的还原的还原性性黄黄浅绿浅绿2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3Fe 不显血红色不显血红色血红色血红色Fe2+被氯水氧化被氯水氧化Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl2第第2课时、课时、铝的重要化合物铝的重要化合物2.氧化铝氧化铝应该具有何种物理性质和化学性质？氧化铝（氧化铝（Al2O3）猜一猜：1.氧化铝（氧化铝（Al2O3）Al2O3是一种白色难熔的固体是一种白色难熔的固体,不溶于水，可作耐不溶于水，可作耐火材料火材料(熔点熔点2050) (天然产称作刚玉天然产称作刚玉)Al

21、2O3在物质分类中的类别？在物质分类中的类别？氧化铝的物理性质氧化铝的物理性质请大家仔细观察氧化铝粉末请大家仔细观察氧化铝粉末确定研究确定研究方向方向Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O .化学性质化学性质 两性氧化物两性氧化物既能与酸反应又能既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物碱反应生成盐和水的氧化物与酸的反应与酸的反应与碱的反应与碱的反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O回想一下：金属铝有什么特殊回想一下：金属铝有什么特殊性？氧化铝会不

22、会继承呢？怎性？氧化铝会不会继承呢？怎么办？么办？现现 在在 是是 广广 告告 时时 间间 商品名称商品名称斯达舒 成份成份本品每粒含氢氧化铝 140毫克，维生素U50毫克， 颠茄提取物10毫克，辅料： 淀粉 。 药理作用药理作用本品中氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。2、铝的氢氧化物、铝的氢氧化物可选试剂：铝片可选试剂：铝片 Al2(SO4)3 溶液溶液 HCl溶液溶液 NaOH溶液溶液 氨水溶液氨水溶液 AlHCl溶液溶液AlCl3NaOH溶液溶液氨水溶液氨水溶液Al(OH)3Al(OH)3AlN

23、aOH溶液溶液NaAlO2HCl溶液溶液Al(OH)3Al2(SO4)3 溶液溶液NaOH溶液溶液氨水溶液氨水溶液Al(OH)3Al(OH)3 最佳方案！最佳方案！Every road leads to RomanAlAl2 2（SOSO4 4）3 36NH6NH3 3H H2 2O O 2Al(OH)2Al(OH)3 3 3 3（NHNH4 4）2 2SOSO4 4动动手：动动手：实验实验3-7 在试管里加入在试管里加入10 ml0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加溶液，滴加 氨水，观察现象，继续滴加氨水，又有什么现象？氨水，观察现象，继续滴加氨水，又有什么现象？结论：结论： (

24、1) .Al(OH)3的制备的制备具有很强的吸附力，具有很强的吸附力，可以用来吸附水里可以用来吸附水里的杂质，的杂质，常做净水剂常做净水剂Al(OH)3HCl NaOHAl(OH)3 分别写出分别写出Al(OH)3与盐酸和与盐酸和NaOH反应的反应的方程式、离子方程式、离子方程式方程式既和酸反应又和既和酸反应又和碱反应！碱反应！HNO3H2SO4H2CO3KOHBa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)33H+ Al3+3H2OAl(OH)3 NaOHNaAlO22H2O Al(OH)3 OH-AlO2-2H2O 结论：结论：Al(OH)3可以溶于强酸、强碱溶液，是典型可以溶于强酸、强碱溶液，是

25、典型的两性氢氧化物的两性氢氧化物还可以溶于下列哪些酸中？还可以溶于下列哪些酸中？还可以溶于下列哪些碱中？还可以溶于下列哪些碱中？HNO3H2SO4H2CO3KOHBa(OH)2Mg(OH)22Al(OH)3 =Al2O3 3H2O 如：如：Cu(OH)2,Mg(OH)2,Fe(OH)3等等硫酸铝钾硫酸铝钾KAl(SO4)2明矾明矾：KAl(SO4)212H2O在天然水中产生的在天然水中产生的Al(OH)3胶体胶体吸附能力很强，可以用来吸附吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。水里的杂质，而作净水剂。KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-无色晶体，可溶于水无色晶体，

26、可溶于水3 铝的其他化合物资料小卡片资料小卡片铝的重要化合物1.Al2O3酸：酸：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O碱：碱：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2.Al(OH)3酸：酸：Al(OH)33H+ Al3+3H2O碱：碱：Al(OH)3 OH-AlO2-2H2O 1.Al2O3+H2SO4=Al2(SO4)3+H2O2.Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O 3.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O4.Al(OH)3 KOHKAlO22H2O 5.Mg(OH)2 =MgO+H2O1.Al2O3+H2SO42.

27、 Al2O3+KOH3.Al(OH)3+H2SO44. Al(OH)3+KOH5. Mg(OH)2 =第三课时第三课时铁铁的重要化合物的重要化合物“VC和和Fe搭档效果会更好搭档效果会更好”？活动一、认识铁的常见氧化物活动一、认识铁的常见氧化物氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁颜色、状态颜色、状态 黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体俗名俗名铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4Fe的化合价的化合价+2+3水溶性水溶性均难溶于水均难溶于水 与酸反应与酸反应(离子方程式离子方程式)FeO + 2H+ =Fe2+ + H2O Fe2O3 +

28、 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O +2、+3活动二活动二 、探究铁的氢氧化物的制备和性质、探究铁的氢氧化物的制备和性质 设计实验，预测现象？完成实验设计实验，预测现象？完成实验Fe(OH)3Fe(OH)2现象现象离子方程式离子方程式生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀灰白色灰白色Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2灰绿色灰绿色红褐色沉淀红褐色沉淀1、最终为何没有得到预想中的白色沉淀？、最终为何没有得到预想中的白色沉淀？2、若要制得纯净的、若要制得纯净的Fe(OH)2，问题的关键是什，问题的关键是什么？如何解决呢？么？如何解决呢？ 4Fe(O

29、H)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 根据下图实验装置，该如何操作呢？根据下图实验装置，该如何操作呢？ a 稀稀H2SO4 浓浓NaOH溶液溶液 Fe A B1、你对、你对Fe(OH)2 、Fe(OH)3的性质有哪些认识？的性质有哪些认识？2、“Fe(OH)2 受热分解得到受热分解得到FeO”，你认为合理吗？，你认为合理吗？Fe(OH)2Fe(OH)3化化学学性性质质与酸与酸（HCl）反应反应热不稳热不稳定性定性Fe(OH)2 + 2H+ =Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ =Fe+ + 3H2OFe(OH)2 FeO + H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3

30、H2O隔绝空隔绝空气加热气加热活动三、探究活动三、探究Fe2+、Fe3+的转化的转化资料卡片资料卡片治疗缺铁性贫血如治疗缺铁性贫血如何用药何用药? ? 目前首选口服铁剂目前首选口服铁剂为为琥珀酸亚铁琥珀酸亚铁。因为它。因为它吸收率高吸收率高, ,胃肠道刺激性胃肠道刺激性小，是更有效而安全的小，是更有效而安全的铁剂铁剂产业经济信息网产业经济信息网 “速力菲速力菲”中含有中含有Fe2+吗吗？该如何检验呢？该如何检验呢？1、利用氧化还原的知识，预测、利用氧化还原的知识，预测Fe2+ 、Fe3+的化学的化学性质？性质？2、如何检验溶液中的、如何检验溶液中的Fe2+和和Fe3+ ？归纳方法？归纳方法思考

31、思考检验方法检验方法Fe2+Fe3+直接观察直接观察与与OH-作用作用与与KSCN反应反应 浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色血红色血红色不显红色不显红色白色沉淀迅速变白色沉淀迅速变灰灰绿色绿色最后呈最后呈红褐色红褐色立即产生立即产生红褐色红褐色沉沉淀淀Fe3+3SCN -= Fe(SCN)3既有氧化性既有氧化性又有还原性又有还原性只有氧化性只有氧化性Fe3+的氧化性、的氧化性、 Fe2+的还原性的还原性 设计实验，预测现象？完成实验设计实验，预测现象？完成实验实验探究实验探究实验试剂：实验试剂： FeCl3溶液、溶液、FeSO4溶液、溶液、 KOH溶液、溶液、KSCN溶液、铁粉、氯水、溶液、铁粉、氯

32、水、H2O2溶液溶液（氯水、（氯水、H2O2溶液具有强氧化性）溶液具有强氧化性）取取FeCl3溶液溶液12mL试剂（先后）试剂（先后）现象现象离子方程式离子方程式氯水氯水0.5mL1 1小匙铁粉小匙铁粉溶液由黄色溶液由黄色变成浅绿色变成浅绿色无明显现象无明显现象2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+ +2Cl-Fe3+3SCN -=Fe(SCN)3溶液变血红色溶液变血红色KSCN23滴滴Cl2、H2O2等强氧化剂等强氧化剂Fe2+Fe3+Fe、Cu等还原剂等还原剂Fe2+、Fe3+离子的相互转变离子的相互转变反思感悟反思感悟 该如何检验该如何检验“速力菲速力菲”中的中的Fe2+

33、呢呢? ?structure of heme血红蛋白携氧示意图血红蛋白携氧示意图薄膜防止薄膜防止Fe2+被氧化被氧化维生素维生素C能抑制能抑制Fe2+的氧化的氧化含含Fe2+34.0%36.0%无水碱式盐（不溶于水）无水碱式盐（不溶于水）富含铁元素的食品富含铁元素的食品通常还要往溶液中加通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉，防止入铁钉或铁粉，防止Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+。Fe+2Fe3+3Fe2+学以致用学以致用2、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中

34、可以期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是放入的化学物质是 （ ） A无水硫酸铜无水硫酸铜 B硫酸亚铁硫酸亚铁 C食盐食盐 D生石灰生石灰B学以致用学以致用3、FeCl3制作印刷电路板制作印刷电路板学以致用学以致用制作过程：制作过程： 先在塑料板上镀上一层先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。的铜就被反应掉。（1）用）用FeCl3溶液可以腐蚀印刷线路板，请解溶液可以腐蚀印刷线路板，请解释并写出离子方程式。释并写出离子方程式。2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+FeCu2+ = Fe2+Cu（2）如何从废液中回收铜？如何使废液循环）如何从废液中回收铜？如何使废液循环利用？利用？2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-金属金属氢氧化物氢氧化物通性通性：少数少数易易溶于水溶于水或微溶于水，水溶液呈或微溶于水，水溶液呈碱性碱性多数多数难溶于水，难溶于水，受热易分解受热易分解生成氧化物和水生成氧化物和水少数少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水能直接与酸性氧化物反应生成盐和水能与酸反应能与酸反应生成盐