2018学年第二学期高一化学《化学能与电能(化学电源、电化腐蚀)》测试卷

1、1 第二节化学电源年级：班级：学号：姓名：【小测 1】1、观察下图，回答问题：(1) 哪种装置可以形成原电池？(2) 指出正、负极溶液上各发生什么变化？（氧化反应或还原反应）(3) 电子的流动方向如何？（在图上画出来）(4) 写出电极反应方程式。负极：正极：2、氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形式。氢氧燃料电池的总反应为： 2h2+o2=2h2o。若电解质为koh ：电极反应式分别为：负极，正极。若电解质为稀h2so4：电极反应式分别为：负极，正极。若把 h2改为甲烷， naoh 做电解质：电极反应式分别为：负极，正极。3、（2000 年理科高考综合卷26题）

2、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用 li2co3和 na2co3的熔融盐混和物作电解质,co 为负极燃气， 空气与 co2的混和气为正极助燃气，制得在 650下工作的燃料电池。完成有关电极及电池方程式：负极： 2co+2co32- 4e= 4co2正极：总反应式：2 第二节化学电源年级：班级：学号：姓名：【小测 2】1. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关于该电池的叙述不正确的是（）a、该电池不能在高温下工作b、电池右侧电极反应为：c6h12o6+6h2o24e=6co2 +24h+ c、放电过程中，h+通过质子交换膜向电池右侧迁移d、在电池反应中，每消耗1mo

3、l 氧气，理论上能生成co2 22.4 l（标况）2. 固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（o2）在其间通过 该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，下列判断正确的是（）a、有 o2参加反应的a 极为电池的负极b、b 极的电极反应式为h2+o22eh2o c、a 极对应的电极反应式为o2+2h2o+4e4ohd、氧化锆的作用是让电子在电池内部通过3、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）a正极反应中有co2生成b微生物促进了反应中电子的转移c质子通过交换

4、膜从负极区移向正极区d电池总反应为c6h12o6 + 6o2 6co2 + 6h24以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法。(1)酸性条件总反应式： _ ；正极反应式：_ ；负极反应式：_ 。(2)碱性条件总反应式： _ ；正极反应式：_ ；负极反应式：_ 。3 第四节 电化学腐蚀与防护年级：班级：学号：姓名：【小测 1】1、北京奥运会“ 祥云 ” 火炬燃料是丙烷（c3h8） ，亚特兰大火炬燃料是丙烯（c3h6） 。以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池总反应方程式为 _ ；放电时， co32移向电池的 _ （填 “ 正”

5、或“ 负” ）极2、请按要求回答下列问题。(1)根据上图回答：打开 k2，闭合 k1。a 电极可观察到的现象是_ _ ；b 极的电极反应式为_ _ 。打开 k1，闭合 k2。a 电极可观察到的现象是_ _ ；b 极的电极反应式为_ 。(2)根据下图回答： 将 较 纯 净 的cuso4溶 液 放 入 上 图 所 示 的 装 置 中 进 行 电 解 ， 石 墨 电 极 上 的 电 极 反 应 式 为_ ，电解反应的离子方程式为_ _ ；4 第四节 电化学腐蚀与防护年级：班级：学号：姓名：【小测 2】1、右图所示是在铁上镀锌的装置，回答下列问题：（ 1） a 的电极材料为b 的电极材料为电镀液 c

6、为（ 2）电解过程中a 电极的现象为b 电极的现象为（ 3）电解过程中a 电极的质量电解过程中b 电极的质量电镀液c 的质量（填增大、减小、不变）2、已知次磷酸钠（nah2po2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液含ni2+和 h2po2，在酸性条件下发生下述反应： ni2+ + h2po2+ h2o ni + h2po3+ 2h+将塑料镀件放入上述溶液，利用上述反应可在塑料表面沉积镍，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：； 原理上的相同点：；化学镀的优点：。3、从 h+、cu2+、na+、so42、cl等五种离子中选择适当离子组成电解质，使

7、之符合下列要求。（ 1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是；（ 2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是；（ 3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是。4、微型银锌电池，其电极分别为ag2o 和 zn，电解液为koh 溶液。两极反应：zn+4oh2e= zno+h2o+2oh- ag2o+2h2o+2e= 2ag+2oh根据上述变化，负极是，负极附近的溶液ph ，正极是该电池的总反应式是。5、铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是pb 和 pbo2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为 pbo2+

8、pb+2h2so4=2pbso4+2h2o 根据上述情况判断（ 1）蓄电池的负极是，其电极反应式为。（ 2）蓄电池的正极是，其电极反应式为。（ 3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的ph （增大、减小、不变）。（ 4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得 cl20.050mol,这时电池内消耗的h2so4的物质的量至少是。c b a 5 第四节 电化学腐蚀与防护年级：班级：学号：姓名：【小测 3】（）1用石墨作电极，电解1mol/l 下列物质的溶液，溶液的ph 值保持不变的是ahcl bnaoh cna2so4dnacl （）2右图中x、y 分别是直流电源的两极,通电后发现a 极

9、板质量增加 ,b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是a 极板b 极板x 电极z 溶液（a）锌石墨负极cuso4（b）石墨石墨负极naoh （c）银铁正极agno3（d）铜石墨负极cucl2（）3、将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是a该装置能形成原电池，其中铁是负极b该装置能形成原电池，其中铜是负极c该装置不能形成原电池d以上说法均不正确（）4、按下图装置实验，若x 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y 轴可表示（ 1）c(ag+) （ 2）c(no3) （3）a 棒的质量（4）b 棒的质量（5）溶液的ph a （1） （3）b （3） （ 4） c （1） （2） （4）d （1） （ 2） （5）5、从 h+、k+、cu2+、cl、so42离子中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质，进行电解（各离子只能使用一次）。（ 1）以碳棒为电极进行电解，电解质的含量减少，水量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为，电解的电极反应，电解的总方程式是。（ 2）以铂丝为电极进行电解，水量减少，电解质的含量保持不变，两极都有气体生成，气体体积为21