2024届河南省淇县某中学高考模拟试卷（化学试题文）试卷含解析

2024届河南省淇县一中高考模拟试卷（化学试题文）试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCh或NaH（已知:AlCb、NaH遇水都能迅速发生反应）。下列说法错误的

是

B.点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气

C.装置C中的试剂为浓硫酸

D.制备无水A1CL和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同

2、硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，X一定不可能是（）

A.IVA族元素B.VA族元素C.VIA族元素D.WA族元素

3、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

化合场X

下列有关化合物X的说法正确的是

A.分子中两个苯环一定处于同一平面

B.不能与饱和Na2c溶液反应

C.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

D.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

4、下列有机实验操作正确的是

A.证明CH4发生氧化反应：CH4通入酸性KMnOj溶液

B.验证乙醇的催化氧化反应：将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中

C.制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸

D.检验蔗糖在酸催化下的水解产物；在水解液中加入新制Cu(OH)z悬浊液，加热

5、2019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工

作原理如图所示，下列说法正确的是

有机物透过膜水溶液

A.放电时，储罐中发生反应：SzO产+2Fe2+=2F*+2SO4>

B.放电时，Li电极发生了还原反应

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe2+-e=Fe3+

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+和HzO

6、将燃着的H2s不断通入盛有一定量6的集气瓶中.当火焰熄灭后继续通入H2s.发生的主要反应是

A.2H2S+Ch=2S+2H2。B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2so2+O2=2SO3

7、图I是NOz(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器

中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图H所示。

能量t£产134kJmol-1

NO2(g)+CO(g)瓦二368kJmol

匈(g)±NO(g)

X

反应过程

图II

图I

下列有关说法正确的是()

A.一定条件下，向密闭容器中加入1molN(h(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量

B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

D.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

8、可用减石灰干燥的气体是

A.H2sC.NH3D.SO2

9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、

丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化

剂，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法

正确的是

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.化合物N与乙烯均能使滨水褪色，且原理相同

C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D.Z与X、Y、、V形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

10、关于化合物2—吠喃甲醛(:下列说法不正确的是

A.能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.含有三种官能团

C.分子式为C5H4O2D.所有原子一定不共平面

11、春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的

是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水

12、设2表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.O.Smol雄黄(As4s4),结构如图，含有NA个S・S键

B.将1molNFUNCh溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH「的数目为NA

C.标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N,、

D.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

13、不符合VDA族元素性质特征的是

A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成一1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

14、CaCO3+2HCkCaCb+COzT+WO属于的反应类型是()

A.复分解反应

B.置换反应

C.分解反应

D.氧化还原反应

15、某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验(部分夹持装置已省略)，下列“现象预测”与“解释

或结论”均正确的是

选项仪器现象预测解释或结论

A试管1有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是S02所形成，白色固体是硫酸铜晶体

B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性

由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀

C试管3注入稀硫酸后，没有现象

硫酸后仍不反应

锥形

NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液,NaHSOj

D溶液红色变浅

瓶溶液碱性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

16、实验室利用下图装置制取无水A1C13（183°C升华，遇潮湿空气即产生大量白雾），下列说法正确的是

①②③•,④.⑤⑥⑦

A.①的试管中盛装二氧化钵，用于常温下制备氯气

B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2s0八饱和食盐水、浓H2s04、NaOH溶液

C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

D.⑤用于收集AlCb,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

二、非选择题（本题包括5小题）

17、福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)F的分子式为,反应①的反应类型为。

(2)反应④的化学方程式为。

(3)C能与FeCL溶液发生显色反应，C的结构简式为,D中的含氧官能团为。

(4)B的同分异构体(不含立体异构)中能同时满足下列条件的共有种。

a.能发生银镜反应b.能与NaOH溶液发生反应c.含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是(填结构简式)。

(5)参照G的合成路线，设计一种以。-1(侬为起始原料(无机试剂任选)制备的/合成路线

18、药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下：

回答下列问题：

(1)化合物D和G中含氧官能团的名称分别为、。

⑵由B-C的反应类型为；写出C-D反应的化学方程式:。

(3)化合物E的结构简式为o

(4)反应F-G的另一种生成物是o

⑸写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:。

①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应：

②核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:请设计以HOOCCH2coOH和CH3cH2a为原料制备的合成路

U

线:（无机试剂任用）。

19、Na2s20.3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I.制备Na2s2。3・5%0

反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）=^=Na2S2O3（aq）

实验步骤：

①称取15gNa2S2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸惚水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过浓，将漉液水浴加热浓缩，冷却析出Na2s2。3・5%0,经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是

（2）仪器a的名称是一，其作用是

（3）产品中除了有未反应的Na2s03外，最可能存在的无机杂质是检验是否存在该杂质的方法是

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为_。

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馈水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000niol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：

22

2S2O3+l2=S4O6-+2ro

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化为一o

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为一mL。产品的纯度为一（设Na2s2。3・5%0相

对分子质量为M）。

印

20、硫酰氯(SO2CI2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2CI2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置

如下图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①SO2(g)+C12(g)=SO2C12(l)A〃=-97.3kJ/molo

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.VC,沸点为69.1C,在潮湿空气中“发烟”。

③100C以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为o

(2)装置B的作用为,若缺少装置C,装置D中SCh与CL还可能发生反应的化学

方程式为。

(3)仪器F的名称为,E中冷凝水的入口是___________(填"a”或"b”)，F的作用为

(4)当装置A中排出氯气L12L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

⑸氯磺酸(CISO3II)加热分解，也能制得硫酰氯2C1SO3H=SO2C12+H2s。4,分离产物的方法是_____

A.重结晶B.过滤C.蒸愉D.萃取

(6)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为o

21、主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯GMA(即:)的合成路线如下(部

分反应所需试剂和条件已略去):

GMA

己知：

+HCNR'-^-CN—~►RfCOOH

R(H)R(H)R(H)

请按要求回答下列问题：

(l)GMA的分子式；B中的官能团名称:甘油的系统命名:

⑵验证D中所含官能团各类的实验设计中，所需试剂有o

(3)写出下列反应的化学方程式：反应⑤：o反应⑧：O

(4)M是H的同分异构体。M有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构：

_________________________________________________________________________________O

①能发生银镜反应②能使漠的四氯化碳溶液褪色③能在一定条件下水解

(5)已知：｛2｝「口_「口5.人。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路

Cri2—C1I2^

A

线流程图：丙烯?Br/—o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

由图可知，装置A为氯气或氢气的制备装置，装置B的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装置C的日的是干燥氯气

或氢气，装置E收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，或吸收过量的氯气防

止污染环境。

【题目详解】

A项、浓盐酸可与高锌酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故A正确；

B项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B正确；

C项、装置C中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C正确；

D项、制备无水AlCh时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH

时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，故D错误。

故选D。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理，明确装置的作

用关系为解答的关键。

2、D

【解题分析】

硅与某非金属元素X的化合物具有高熔点高硬度的性能，说明该晶体为原子晶体，可能为碳化硅、氮化硅、二氧化硅,

而四氯化硅、四氟化硅为分子晶体，所以X一定不可能是皿A族元素，故选D。

3、D

【解题分析】

A、连接两个苯环的碳原子，是sp3杂化，三点确定一个平面，两个苯环可能共面，故A错误；

B、此有机物中含有竣基，能与Na2c反应，故B错误；

C、linol此有机物中含有lniol竣基，需要消耗hnol氢氧化钠，同时还含有Imol的“eg了这种结构，消耗

21noi氢氧化钠，因此linol此有机物共消耗氢氧化钠3mol,故C错误；

D、含有酯基，因此水解时只生成一种产物，故D正确。

4、B

【解题分析】

A.甲烷与酸性KMnCh溶液不反应，不能通过将CHj通入酸性KMnO4溶液，证明CHj发生氧化反应，故A错误；

B.铜与辄气发生反应，生成黑色的氧化铜，热的氧化铜与乙醇反应生成乙醛和金属铜，根据质量守恒定律可知，整

个过程中铜丝的质量不变，为催化剂，故B正确；

C.加入试剂的顺序为乙醇、浓硫酸、醋酸，先加入浓硫酸会发生液体飞溅，故C错误；

D.蔗糖水解后溶液呈酸性，应先用NaOH调节至碱性，再用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验水解产物的还原性，否

则实验不会成功，故D错误；

故选B。

5、A

【解题分析】

A.储能电池中锂为负极，失去电子生成锂离子，钛电极为正极，溶液中的铁离子得到电子生成亚铁离子，储罐中亚铁

22+3+2

离子与S2O8?反应，反应的离子方程式为：S2O8+2Fc=2Fe+2SO4,故正确；

B.放电时锂失去电子发生氧化反应，故错误；

C.放电时，Ti电极发生的电极方程式为：Fe3++e=Fe2+,故错误；

D.Li+选择性透过膜可以通过Li+不能通过水，故错误。

故选A。

【题目点拨】

掌握原电池的工作原理，注意锂离子选择性的透过膜只能通过锂离子，SzO心为还原性离子，能被铁离子氧化。

6、C

【解题分析】

将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中，开始氧气过量H2s完全燃烧生成SO2和水。所以当火焰熄灭后继

续通入H1S,发生的主要反应是2H2S+SO2=3S+2H2O；

答案选C。

7、D

【解题分析】

A.反应的婚变△H=Ei-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol,又1molN(h(g)与1molCO(g)不可能完全反应到底，

所以放出小于234kJ热量，故A错误；

B.两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，故B错误；

C.气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C错误；

D.该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；

故选D。

8、C

【解题分析】

碱石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，碱石灰不能干燥二氧化硫、氯气、硫化

氢等溶于水显酸性的气体，据此即可解答。

【题目详解】

碱石灰是氧化村和氢氧化怵的混合物，所以碱石灰是碱性物质，不能干燥酸性物质，

A.H2s属于酸性气体，能与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，A项错误；

B.C12可以和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B项错误；

C.NH3是碱性气体，不和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，C项正确；

D.SO2属于酸性气体，能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

常见的干燥剂可分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂，其中酸性干燥剂为浓H2s04,它具有强烈的吸水性，常

用来除去不与H2s04反应的气体中的水分。例如常作为Hz、02、CO、SO2、N2、HCkCH4>CO：、Cb等气体的干

燥剂；碱性干燥剂为碱石灰(固体氢氧化钠和碱石灰)：不能用以干燥酸性物质，常用来干燥氢气、氧气、氨气和甲烷

等气体。

9、C

【解题分析】

乙是一种“绿色氧化剂"，即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O,化合物N是具有漂白性的气体(常温

下)，则N为SO2,根据转化关系，M是单质，H2O2分解成02和周0,即M为02,甲在酸中生成丙，丙为二元化合

物，且含有S元素，即丙为HzS,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H,Y为。，如果W为S,

X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求；

【题目详解】

乙是一种“绿色氧化剂"，即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同，则丁为HzO,化合物N是具有漂白性的气体(常温

下)，则N为SO2,根据转化关系，M是单质，H2O2分解成02和出0,即M为O2,甲在酸中生成丙，丙为二元化合

物，且含有S元素，即丙为H2S,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H,Y为0,如果W为S,

X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求；

A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是

r(Na)>r(s)>r(O),故A错误；

B、SO2能使滨水褪色，发生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2s04,利用SO2的还原性，乙烯和滨水反应，发生的加成反应,

故B错误；

C、含S元素的盐溶液，如果是NazSOj,溶液显中性，如果是NaHSOj,溶液显酸性，如果是Na2s溶液显碱性，

故C正确；

D、形成化合物分别是NaH、NazO/NaiOz^Na2S,NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，故D错误，答

案选C。

【题目点拨】

微粒半径大小比较；一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，半径随着

原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。

10、D

【解题分析】

A.该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯煌的性质，则能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故A正确；

B.该有机物分子结构中含有碳碳双键、醛基和醛键，三种官能团，故B正确；

C.结构中每个节点为碳原子，每个碳原子可形成四个共价键，不足的可用氢原子补齐，分子式为C5H4。2,故C正确；

D.与碳碳双键上的碳直接相连的所有原子可能在同一平面，则该有机物结构中的五元环上的所有原子可以在同一平

面，碳氧双键上的所有原子可能在同一平面，碳氧双键与五元环上的碳碳双键直接相连，则所有原子可能在同一平面，

故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

有机物的分子式根据碳原子形成四个共价键的原则写出，需注意它的官能团决定了它的化学性质。

11、C

【解题分析】

A.95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；

B.甲醛有毒，故B错误；

C.次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；

D.生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。

12、B

【解题分析】

A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，

+

分子中不存在S-S键，故A错误；B.NH4NO3==NH4+NO3,NH3.H2O——NH4++OH-，溶于适量稀氨水中，所得溶液

呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NO3)NH4+的数目等于N%故B正确；C.标况下，二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体

积，故C错误;D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8NA

个,所以D错误；所以B选项是正确的。

13、A

【解题分析】

A、同土族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；

B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成价阴离子，正确，不选B；

C、VDA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；

D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。

答案选A。

14、A

【解题分析】

A.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应CaCCh和HCI生成CaCb和H2c03,

属于复分解反应，故A选；

B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生成，故B不选;

C分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C不选；

D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故D不选。

故选A。

15、B

【解题分析】

试管1中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2,生成的SO2进入试管2中与酸性高钵酸钾溶液发生氧化还原反应，

使得高铮酸钾溶液褪色，试管3中ZnS与稀硫酸反应生成HzS,2H2S+SO2==3SJ+2H20,出现淡黄色的硫单质固体,

锥形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空气，据此分析解答。

【题目详解】

A.如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A选项错误；

B.试管2中紫红色溶液由深变浅，直至褪色，说明S(h与酸性高钵酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2具有还原性，B

选项正确。

C.ZnS与稀硫酸反应生成HzS,2H2S+SO2==3S1+2H2O,出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确，C选项错误;

D.若NaHSCh溶液显酸性，酚酰溶液就会褪色，故不一定是NaHSCh溶液碱性小于NaOH,D选项错误；

答案选B。

【题目点拨】

A选项为易混淆点，在解答时一定要清楚硫酸铜固体和硫酸铜晶体的区别。

16、D

【解题分析】

由实验装置可知，①为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，②中饱和食盐水可除去氯气中的HCL③中浓硫酸干燥氯气,

④中A1与氯气反应生成A1CU,⑤为收集氯化铝的装置；⑥中浓硫酸防止水进入④和⑤中引起氯化铝水解，⑦中NaOH

溶液吸收尾气中的氯气，以此来来解答。

【题目详解】

A.①的试管中盛装二氧化铳，常温与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，A项错误；

B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2s04、浓H2s。4、NaOH溶液，B项错误；

C.滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃④的酒精灯，C项错误；

D.⑤用于收集AlCb,⑥、⑦两个装置要防止其水解，且要吸收尾气中的氯气，则⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干

燥管代替，D项正确；

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

o

c

17、CiHiNO4Br取代反应3\GNQANaLK2c6

52O

。2”

02N

羟基、炭基和硝基17^Z>-C-CH2Br

oO0

【解题分析】

由D的分子式与E的结构可知，D与J发生取代反应生成E,则D为Q'Q大，C能与FeCb溶液发生显色反

应，含有酚羟基，结合C的分子式逆推可知C为Q入，A的分子式为CoH'O,A与乙酸酊反应得到酯B,B在

氯化铝作用下得到C,则A为CHfE与漠发生取代反应生成F。据此分析解答。

【题目详解】

(1)F(的分子式为：CI5H12NO4Br,反应①是。^OH与(CHjCObO反应生成O_oXCH,与

CH3COOH,属于取代反应，故答案为G5HizNChBr；取代反应；

Oo

NaL&CO3QR+HCL故答案为

⑵反应④的化学方程式为:

NaLK2c03+HCI;

。o

⑶根据上述分析，C的结构简式为D的结构简式为61sQ火，其中的含氧官能团有：谈基、羟基、硝

基故符案为«播基:硝基H0

基，故答案为£段基、羟基、硝基；

HO7^

(4)B(0^oXcH3)的同分异构体(不含立体异构)能同时满足下列条件：a.能发生银镜反应，说明含有醛基，b.能

与NaOH溶液发生反应，说明含有酯基或酚羟基，c.含有苯环结构，若为甲酸形成的酯基，含有1个取代基，可以

为甲酸苯甲酯，含有2个取代基为・CH3、・OOCH,有邻、间、对3种，若含有醛基、酚羟基，含有2个取代基，其中

一个为・0H,另夕卜的取代基为-CH2CHO,有邻、间、对3种，含有3个取代基，为・OH、-CH3、・CHO,当-OH、・CH3

处于邻位时，(HO有4种位置，当・OH、・CH3处于间位时，-CHO有4种位置，当-OH、(H3处于对位时，・CHO

有2种位置，符合条件的同分异构体共有17种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是

故答案为

17;H3C^J^OOCH;

0NOi

然后与滨发生取代反应生成

⑸模仿的转化，发生硝化反应生成匕A?YH3,

ETFTGQ^C-CH3

6N°2N0

VXYH2B«，最后在NaBH4条件下反应生成,合成路线流程图为：

6

OiN02N°2N0

,故答案为

000

O2NON°2N0

禽2

nb$YH2B,*0gO

000

【题目点拨】

根据物质的分子式及E的结构进行推断是解答本题的关键。，本题的难点为(5),要注意根据题干流程图转化中隐含的信

息进行合成路线设计。

N三CN三C

18、酯基肽键加成反应“c7-ax)c：ii,^)-COOC.H,

♦KCN-HCLXWN■"1

NIL1：

O1CO7CH,

/~~\/—II)~=\J

CH-NYCH3CH2OHIICO—Gj—CH和|ICOC—CH,

\一＜t

C'OOH\_71打F,4，

NH.

【解题分析】

A发生取代反应生成B,B和HC1发生加成反应生成C,C与KCN发生取代反应生成D,D与盐酸反应，根据E和乙

/"./—C(X)H

醇发生酯化反应生成F,根据F的结构推出E的结构简式为CH,一、¥，F和C2H5NH2发生取代反应生成G

\~fCOOII

和乙醇。

【题目详解】

(1)根据D、G的结构得出化合物D中含氧官能团的名称为酯基，G中含氧官能团的名称为肽键；故答案为：酯基；肽

键。

⑵根据B-C的结构式得出反应类型为加成反应；根据CTD反应得出是取代反应，其化学方程式

N三CN三C

)-C(XK\ll,^/-C(X)C\II,；故答案为：加成反应；

H.CNX+KCN—H,CNY-+KCI

NSCNBC

+KCN-'+KCI

I」L1、

/_./—COOH/~,z—COOH

⑶根据E到F发生酯化反应得出化合物E的结构简式为CHLNY;故答案为：CH.-NY。

\_fCOOII\-fCOOH

⑷根据反应F-G中的结构得出反应为取代反应，因此另一种生成物是CH3cH2OH；故答案为：CH3CH2OHo

⑸①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FcCb溶液发生显色反应，说明含有甲酸

与酚形成的酚酸酯，即取代基团为一OOCH,③分子中含有氨基，②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:4:9,存

NIL

CH.

符合条件的同分异构体为iK-4/

在对称结构，还又含有2个一NH4个一C(CH3)3,C—CH,和

I

CH»

NH,

(6)CH3cH2a在碱性条件下水解得到CH3CH2OH,然后与HOOCCHzCOOH发生酯化反应得到

CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,CH3cH2cl与KCN发生取代反应得到CH3cH2CN,用氢气还原得到CH3CH2CH2NH2,

根据F至？G的转化过程，CH3cH2cH2NH2与CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3反应得到,合成路线为

U

KCNIL

CH1cHlc1—CH.CHCN--01.01111Ml

催化]1Ml就6

CIIXCMMIMii.aiai故答案为:

CII.CCMXH

a―中™.1

C(XKH

19、使硫粉易于分散到溶液中冷凝管（或球形冷凝管）冷凝回流Na2s04取少量产品溶于过量稀盐酸，

过漉，向滤液中加BaCb溶液，若有白色沉淀，则产品中含有NazSOjS2O^4-2H*=S+SO2T+H2O由无

-3

AHA八心3.620xlOmolxM,

色变为蓝色，且半分钟内不褪色18.10-----------------x100%

Wg

【解题分析】

I.（1）硫粉难溶于水、微溶于乙醇，乙醇湿润可以使硫粉易于分散到溶液中；

（2）根据图示装置中仪器构造写出其名称，然后根据冷凝管能够起到冷凝回流的作用进行解答；

（3）由于S2O32-具有还原性，易被氧气氧化成硫酸根离子可知杂质为硫酸钠；根据检验硫酸根离子的方法检验杂质硫

酸钠；

（4）S2O32-与氢离子在溶液中能够发生氧化还原反应生成硫单质，据此写出反应的离子方程式；

II.（5）滴定终点为最后一滴碘的标准液滴入时，溶液中淀粉遇碘单施变蓝；

（6）滴定管读数从上往下逐渐增大；根据氧化还原反应转移电子守恒解答。

【题目详解】

I.（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中，故答案为：使硫粉易于

分散到溶液中；

（2）根据题中图示装置图可知，仪器a为冷凝管（或球形冷凝管），该实验中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案为：

冷凝管（或球形冷凝管）；冷凝回流；

（3）SW；具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，所以可能存在的杂质是硫酸钠；检验硫酸钠的方法为；取少

量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，则产品中含有NazSO,，故答案为：Na2SO4；

取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2sO,；

+

（4）s2。；.与氢离子发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质，反应的离子方程式为：S2O^+2H=S；+SO2T+H2O.

II.（5）因指示剂为淀粉，当滴定到终点时，过量的单质碘遇到淀粉显蓝色，且半分钟内不褪色；

（6）起始体积为0.00mL,终点体积为18.10mL,因此消耗碘的标准溶液体积为18.10mL；该滴定过程中反应的关系

3-3

式为：2S2OJ--I2,n（S2O2-）=2H（12）=2x0.1mol/Lx18.10x1O-L=3.620x10mol,则产品的纯度为

3.620xl（）-3molxM

--------------------------x100%o

Wg

+2+

20、2MnO4-+10CI-+16H=2Mn+5ChT+8H2O除去HC1SO2+Ch+2H2O=2HC1+H2SO4球形干

燥管a防止空气中的水蒸汽进入；吸收尾气，防治污染空气80%①②③C硫酰氯分解产生氯

气溶解在硫酰氯中导致其发黄

【解题分析】

由合成硫酰氯的实验装置可知，A中发生2KMlIO4+I6HC1=2MlicL+2KCl+5CbT+8H20,因浓盐酸易挥发，B中饱和

食盐水可除去氯气中的HQ气体杂质，C中浓硫酸可干燥氯气，D为三颈烧瓶，D中发生SO2（g）+02（g）=SO2cb⑴，E

中冷却水下进上出效果好，结合信息②可知，F中碱石灰吸收尾气、且防止水蒸气进入D中，据此解答（1）〜（3）；

112L

（4）n（C/J=——:----------=0.05〃?。/,由SO2（g）+C12（g）=SO2C