(完整word版)高一化学《必修一》方程式总结,推荐文档

1、第1页 高一化学必修一方程式总结 第一、二章： 1、 硫酸根离子的检验 ：BaCI 2 + Na 2SO4 = BaSO 4 J + 2NaCI 2、 碳酸根离子的检验 :CaCI 2 + Na2CO3 = CaCO 3 J + 2NaCI 3、 银离子的检验： CI + Ag = AgCI J 高温 4、 木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO 2f 5、 铁片与硫酸铜溶液反应 ：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 点燃 6、 镁在二氧化碳中燃烧 ：2 Mg + CO 2 2MgO + C 第三章: 、钠 1、 钠在空气中燃烧（黄色的火焰） ：2Na + O2Na2O

2、2 2、 钠块在空气中变暗 ：4Na + O2= 2Na2O 3、 Na2O 在空气中加热（变黄）：2Na2O +2Na2O2 4、 金属锂在空气中燃烧 ：4Li + O2 2Li 2O 5、 钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 f + 木 2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2 f Na2O、Na2O2的相关反应： 6、 碱性氧化物 Na2O 与水的反应 ：Na2O + H2O = 2NaOH 7、 过氧化钠与水的反应（放热反应、 Na2O2是强氧化剂，可用于漂白） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 f 2Na

3、2O2 + 2H2O = 4Na + + 4OH + O2 f 8、 碱性氧化物 Na2O 与 CO 2的反应 Na2O + CO 2 = Na2CO 3 9、 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂） ，原因是: 2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na2CO 3 + O2 第2页 10、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO3 = Na2SO4 11、 Na20 + 2HCI = 2NaCI + H20 12、 2Na2O2 + 4 HCI = 4 NaCI + 2 H2O + O2 f 14、 小苏打受热分解： 2NaHC0 3 Na 2CO 3 +

4、 H20 + CO2 f 15、 固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO 3 + NaOH Na2CO3 + H2O 16、 若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式： NaHCO 3 + NaOH = Na2CO 3 + H2O HCO3+ OH= H2O + CO32 17、 向 NaOH 溶液中通入少量 CO2 : 2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O 18、 继续通入过量 CO2 : Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO 3 总反应方程式：NaOH + CO 2 = NaHCO 3 19、 苏打(纯碱)与盐酸反应： 盐酸中滴加

5、纯碱溶液 Na2CO 3 + 2HCI = 2NaCI + H2O + CO 2f CO32+ 2H+ = H2O + CO 2? 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 2 + Na2CO 3 + HCI = NaHCO 3 + NaCI CO 32 + H = HCO 3 NaHCO 3+ HCI = NaCI + H2O + CO 2? HCO 3+ H + = 出 0 + CO 2? 20、 (1)Na2CO3 溶液、NaHCO 3溶液与 Ca(OH) 2 反应： Na2C0 3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 J+ 2 NaOH NaHCO 3 + Ca(OH) 2(多)= CaCO 3

6、 J+ NaOH + H20 2NaHC0 3 + Ca(OH) 2(少)= CaCO 3 外 Na2CO3 + 2H2O 21、 Na 2C0 3 溶液、NaHCO 3 溶液与 CaCI 2 反应： Na2CO3 + CaCI 2 = CaC0 3j+ 2 Na CI NaHCO 3溶液与 CaCI 2不反应； 二、经典 AI三角：第3页 23、 铝片与稀盐酸反应 2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H2 f 2AI + 6H+ = 2AI3+ + 3H2? 24、 铝与氢氧化钠溶液反应 2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAIO 2 + 3H2? 2AI + 2OH

7、 一 + 2H2O = 2AI0 2一 + 3H2? 高温 26、 铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】： 2AI + Fe2O3 2Fe + Al 20 3 27、 不稳定性：2AI(OH) 3 AI 2O3 + 3H2O 28、 硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备 AI(OH) 3】 Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2AI(OH) 3J+ 3(NH4)2SO4 AI3+ + 3 NH 3 H2O = AI(OH) 3 3NH4+ 29、向 NaAIO 2溶液中通入 CO2 2NaAIO 2 + CO2 + 3H2O = 2AI(OH) 3J+ Na2CO3 2AIO 2一 +

8、CO 2 + 3H2O = 2AI(OH) 3 J+ CO 32 30、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 31、氧化铝溶于盐酸: AI 2O3 + 6HCI = 2AICI 3 + 3 H2O + Al 2O3 + 6H 2AI 3+ + 3 H2O 25、4AI + 302 2AI2O3 电解熔融的氧化电解 2AI2O3 4AI + 302f AI 2O3 + 2NaOH 2NaAIO 2 + H2O AI 2O3 + 2OH 2AIO 2 + H2O 点燃 22、铝与氯气反应：2AI + 3CI2 2AICI 3 第4页 32、 AI(OH) 3溶液中加盐酸： AI(OH) 3 + 3HCI = A

9、ICI 3 + 3H2O 33、 AI(OH) 3与 NaOH 溶液反应： AI(OH) 3 + NaOH = NaAIO 2 + 2 H2O + AI(OH) 3 + 3H AI3+ + 3H2O AI(OH) 3 + OH AIO2 一 + 2 H2O 第5页 34、铝盐、偏铝酸盐反应生成 AI(OH) 3 3AI0 2一 + AI + 6H2O = 4 AI(OH) 3 J 三.铁及其重要化合物: 35、铁与硫加热反应 Fe + S FeS 39、铁与盐酸反应： Fe + 2HCI = FeCI2 + H2T 铁的氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中: 40、 FeO + 2

10、HCI = FeCl2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 41、 Fe2O3 + 6HCI =2FeCl3 + 3H2O + Fe2O3 + 6H = 2Fe 3 + + 3H2O 42、 Fe3O4 + 8HCI =FeCI 2 + 2FeCI 3 + 4H2O Fe3O4 + + 8H =Fe2+ + 2Fe3+ + 4 H2O Fe(OH) 2、Fe(OH) 3 的制备： 43、FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 J + W2SO4 Fe2+ + 2OH 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀) 44、FeCI 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3

11、 J + 3NaCI 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀) 45、4Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH) 3 46、不稳定性：2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O Fe2+、Fe3+之间的转化： 47、 氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水) 2FeCI2 + CI2 = 2FeCI3 2 Fe2+ + CI 2 = 2 Fe3+ + 2CI_ 48、 氯化铁溶液中加入铁粉： 2FeCI 3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3 + Fe = 3Fe2 49、 用 KSCN 检验 Fe3*的存在：离子方程式： Fe3+ +

12、3SCN= Fe (SCN) 3 (血红色) 50、 印刷电路板：2FeCI 3 + Cu = 2FeCI 2 + CuCI 236、铁与氧气加热反应 3Fe+ 202 垒=Fe3O4 37=铁在氯气中加热反应 2Fe+ 3Cl2= 2FeCI 3 38、高温下铁与水蒸气反应 3Fe + 4H 2O (g) 咼温 Fe3O4 + 4H2 + 2+ 木 Fe + 2H = Fe2 + H2T Fe(OH) 2 J Fe3+ + 3OH 一 = Fe(OH) 3 J 第6页 第四章: 一、无机非金属材料的主角 - 硅 (1) 工业制单质硅(碳在咼温下还原二氧化硅) ： 高温 SiO2 + 2C S

13、i + 2CO f (硅单质的实验室制法，粗硅的制取) (2) 硅单质与氢氟酸、 Si +4HF = SiF 4 f + 2H 2 f (3) 硅单质与 NaOH 溶液反应： Si + 2NaOH + H 20 = Na2SiO3 +2H2 f 2、Si 及其化合物： (一) 二氧化硅 (4) 二氧化硅与氢氧化钠反应 Si02 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Si02 + 20H 一 = SiO32一 + H2O 高温 (5) 二氧化硅与氧化钙高温反应： SiO2 + CaO CaSiO 3 (6) 二氧化硅与氢氟酸反应： SiO 2 + 4HF = SiF 4f + 2 H

14、2O (二) 硅酸(H2SQ3) (7) 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 + CO 2 + H2O = Na2CO3 + H2SQ3 J (8) 硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SQ3 (胶体) (9) 硅酸受热分解： H2SQ3 = SiO2 + H2O 二、富集在海水中的元素一一氯 (一)氯气 (11) 氯气实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶) MnO 2 + 4HCl(浓)=MnCI 2+ Cl2f + 2H2O MnO 2 + 4H + + 2CI Mn 2+ Cl2f + 2H2O 2、氯气性质： A、金属和氯气的反应：

15、一 一 点燃 (12) 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)： Cu + Cl2 CuCl 2 (10)工业制玻璃原理: SiO2 + Na 2CO3 咼温 Na2SiO3 + CO2f 咼温 SiO2 + Ca CO 3 : Ca SiO3 + CO2f 第7页 之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) 点燃 (13) 氯气和金属钠反应：2Na + Cl 2 2NaCl第8页 占燃 (14) 铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe + 3CI2占燃3FeCl 3 2Ca(OH) 2 + 2CI2 = Ca(CIO) 2 + CaCI 2 + 2H2O 2Ca(OH) 2 + 2CI2 = 2Ca2+

16、2CIO + 2CI + 2 出 0 (22) 漂白粉长期置露在空气中失效的原理： Ca(CIO) 2+ CO2+ H2O = CaCO3 J + 2HCIO 2HCIO Ca2+ + 2CIO + CO2 + H2O = CaCO 3 2HCIO (23) 制漂白液(或氯气尾气处理) 三、硫和氮的化合物： (26) 二氧化硫与水反应： SO2 + H2O H2SO3 (27) 二氧化硫与碱性氧化物反应： SO2 + CaO = CaSO 3 (28) 二氧化硫与碱反应： SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H 2O SO2 + Ca(OH) 2 = CaSO 3 J + H 2O

17、 (29) 二氧化硫与硫化氢气体反应： 2H2S +SO2 = 3S J + 2H 2O (30) 二氧化硫通入氯水中： SO2 + CI2 + 2H2O = 2HCI + H2SO4 (CI2 可换作 Br2、I2) 催化剂 (31) 二氧化硫被 O2氧化：2SO2 + O2 2SO3 (32) 三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H 2SO4 (15)氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H 2 + CI2 点燃 2HCI (16) 氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸) B、 氯气与水反应 (17) 氯气溶于水(新制氯水中含 H十、 CI2 + H2O = HCI + HCIO 新制氯水注入

18、盛溴化钠溶液的试管中 (18) CI2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCI (19) CI2 + 2NaI = 2NaCI + I2 (20) 次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒, C、 氯气和碱和的反应： :H2+ F2= 2HF CI、CIO、OH、CI2、HCIO、H2O) + CI 2 + H2O = H + CI + HCIO CI2 + 2Br = Br2 + 2CI CI 2 + 2I = I2 + 2CI 漂白剂) ：2HCIO 光照 2HCI + 02 f 光照 HCI + O2f CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H 20 (24)硫与非金属

19、：S + O2 点燃 SO2 H2+ S = H2S (25)硫与金属: Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S 第9页 (34)工业合成氨：N2 + 3H2尸 高温高压 2NH3 (33) 三氧化硫与碱反应： SO3 + Ca(OH) 2 = CaSO 4 J + H2O 催化剂 第10页 (35) 氨的催化氧化：4NH3 + 502 | = 4N0 + 6H2O (36) NH3在水中的反应： NH3 + H2O NH3? H?0= NH4 + + 0H (42) 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加 + _ (NH4)2SQ + 2Na0=2NHf + NQSQ + 2Hz0 NH 4 + 0H NHs f+ H20 (43) 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)(检验 NhT 的方法) NH4N03 + Na0H = NH3f + H2O + NaN0 3 NH / + 0H = NH 3f+ H20 (44) 氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼) 放电， N2 + 02 2NO 2NO + 02 2N0 2 (45) 二氧化氮溶于水 ：3NO2 + H2O 2HN0 3 + N0 3NO2 + H2O =1 2H+ + 2NO3+ NO (46) NO 2 O2的混合气通入