(完整word版)物质的量浓度学案

1、（3）一.物质的量浓度一一表示溶液浓度的另一种方法1、_物质的量浓度的定义：用來表示_ 溶液里所含溶质B的_的物理量。符号为_ ,常用单位为 （或）。（B表示各种溶质）2、数学表达式：3、单位：4、强调：B在这里表示任意的溶质，B可以是分子（如HC1、H：SO,）.也町以是离子（如Na SO产）、还可以是由阴阳离子组成的结构单元（如aCL、KN0J。2在CB= ns/V中分子表示的是溶质的物质的量，而不是溶质的质量。3在G = m/V中分母V表示的溶液的体枳，而不是溶剂的体积。4从一定物质的屋浓度的溶液屮取出一定体枳的溶液，物质的量浓度不变，但溶质的物质的 量因体积不同而不同。5电解质溶液中溶

2、质的物质的最浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判断例如：在Ba（OH）:溶液中2cBa（OH）2=2c（Ba2）=c（OH ）例1：对lmol/L的Na：SOi溶液的叙述中正确的是（）C、1L溶液中含142g NacSO. D、从IL该溶液中取出500mL,剩余溶液的浓度0. 5mol/L例2：卜-列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mLlmolL-】氯化铝溶液中氯离子的物质C.含NaOH4g D.含NaOHO.l mol3.使等体枳的AlCb、CaCH、NaCI溶液中的Cl浣全转化为AgCI沉淀,所用0.1 mol / LAgNO3潘液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比

3、为A、1: 2: 3B、1: 1：1C、2: 3: 6D、6: 3: 24.在NaCk MgCl2和MgSOq三种盐配成的混合溶液中,若Na的浓度为0 lmol/L, Mg2的浓度为0.25 mol/L, C的浓度为0.2 mol/L,则SO厂的物质的量浓度为（）A. 0.5 mol/L B. 0.45 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L二.一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器：_2、容量瓶的结构与使用：（1）结构：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器。它是细颈、梨形的平底 玻璃瓶，带仃磨门玻璃塞或塑料塞。其颈部刻有一条环形标役，一表示定容到此线时的体

4、积 即是瓶身所标示的体积。容量瓶上标有刻度线、温度、容量。（2）常用容最瓶的规格：_（3）使用方法：使用前应检査是否漏水。（检査方法是:往瓶内加水，盖好瓶塞,用食指顶 住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，把瓶塞旋转180度塞紧，仍把瓶倒立过来，再检査是否漏水，经检査不漏水的容量瓶才能使用。）3、配制一定物质的量浓度溶液的步骤：4、配制lOOmLl. 00mol/L的NaCl溶液。A、潘液中B、lmol Na：SO届于IL水而得到的的量浓度相等的是（）A.150 niL 1 mol L1氯化钠溶液C. 150mL3molL_1氯化钾溶液 练习：1. lmolI/

5、】硫酸溶液的含义是B.75niL2（1）_计算：计算需要NaCl固体的质量：_（2）称量或量取：根据计算结果，称屋YaCl固体。（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸饰水溶解。（4）_移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。（5）_洗涤：用蒸饰水洗涤烧杯内壁_ 次，并将洗涤液都注入_ 中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）_定容： 将蒸请水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下_ 时，改用_滴加蒸馆水至_ 。（7）储液：配制完溶液后，应立即将溶液倒入洁净、干燥的细II试剂瓶中保存。5.配制一定物质的量浓度溶液时町能产生的误差分析（举例）：1用天平称量（如NaOH）时，祛码有油污。

6、（2用天平称量固体时，将磁码和药品放反了（使用游码）。（）3将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（）4将烧杯中的溶液移入容量瓶时，有溶液外溅。（）5没有用水冲洗烧杯和玻璃棒23次。（）加水超过刻度线。（）定容时，俯视液面使Z与刻度线相切。（定容时，仰视液面使Z与刻度线相切。（）9溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。（）10用天平称量如NaOH时，在空气中放置时间过长。（）Q1）若加水液面超过刻度线，又用胶头滴管吸取出部分溶液至刻度线。（）容量瓶装液前是否干燥。（）（13）在烧杯中溶解或稀释搅拌时，有液体飞溅出来。（）练习：1实验室配制0.1 mol 1/1的Na2SO4溶液5

7、00mL不需要用到的仪器足（）A. 500 mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.漏斗2.卜面是用98%的浓硫酸（密度=1.84g/mL）Sd制成0.5mol/L的稀硫酸500mL的操作。（1）_所需浓硫酸的体积为（2）_如果实验室有15mL.20mL、50mL量筒，应选择用_mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配制溶液浓度将_o（3）_将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_里，并不断搅拌，目的是_o（4）_将_的上述溶液沿_ 注入中， 并用50mL蒸怖水洗涤烧杯23次，洗涤液要_ 中，并摇匀。（5）_加水至距刻度线_处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度

8、线相平。一.物质的量浓度的计算：1.直接应用类：例1. 3. 22 g Na： SOJOHcO溶于水，配成500 mL溶液，求弋a+的物质的呈浓度。练习.计算lmol/L氯化饮溶液中齐离子的浓度。2换算类:（1）与质量分数之间的换算_ lOOO.wL / Z xpx Q）关系式：Q 为溶液的密度（g/mL） ,3 为溶质的质量分数。例2.己知某盐酸溶液中HC1的质最分数为36.5%,溶液的密度为1. 19 g/mL求此溶液的 物质的量浓度？练习:质最分数为98%,密度为1. 84g/mL的浓硫酸，其物质的最浓度为多少?3.桶释（或浓缩）类溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的最不变关系式：c（浓）X

9、V（浓）=c（稀）XV（桶）例3. 18. 4 mol/L的浓硫酸10 mL,加水稀释到50mL,求稀释后硫酸物质的量浓度？练习：将12mol/LHCl稀释为500mLlmol/L的稀盐酸，则需要12mol/LHCl的体枳为多少mL?4.混合类（1）相同溶质不反应的物质混合例5.把100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 2 mol/L NaCl溶液、50 mL 4 mol/L NaCl溶液均匀混合，求混合后氯化钠物质的量浓度？（设混合后总体积是各部分溶液体枳Z和）。（2）不同溶质之间不反应的物质混合练习：10 mL 1 mol/L H：SO占10 mL 1 mol/L HC1均

10、匀混合后,求混合后C（CT）、COT）?（设混合后体枳是各部分溶液体枳之和）5.溶解类例6.将标准状况下的a L HC1气体溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g/mL,则 该盐酸的物质的量浓度是（）6.练习：将标准状况卜的QLNH3溶于1 000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸 的物质的量浓度是多少？总结升华:不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时,体积不能加和,但质量可以加和. 因此可通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积,进一步求得溶液的物质的量浓度.课后练习：1.卜列溶液中的氯离子数冃与50mL 1 mol - f1的Aid溶液中氯离子数冃相等的是（）A. 150 mL

11、 1 molL-1的NaClB. 75 mL 2 mol L_1的NH.C1C. 150 mL 3 molL_1的KC1D. 75 mL 2 molL_1的CaCl：2. Mi表示阿伏加徳罗常数的值，下列关于0.2moLLK2SCM溶液的说法正确的是（）A. 1 000 mL水中所含K卜、SOS-总数为0.3心B. 500 mL溶液中有0.1心个KC. 1L溶液中K的浓度为0.4 moVL D. 1 L溶液中SO厂的浓度是0.4 mol/L3.物质的最浓度相同的NaCk MgCb. AlCh三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三 种溶液中Cl的物质的量之比为（）A1：1：1 B1：2：3

12、C. 3：2：1 D3：4：34、 实验室配制2mol/L的NaCI溶液950mL,应选用的容最瓶的规格和称取NaCI质最分别是：A.950mL,111.2g B、500mL, 117g C. lOOOmL, 117g D、任意规格,111.2g （）5、用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为（）mol / L。若从上述溶液中取出10 ml,则这10 ml溶液的物质的量浓度为（）mol/L,含溶质的质量为（）go将上述10 ml溶液用水稀释到100 ml,所得溶液Na的物质的量浓度为（）mol / L：若将稀释后溶液中的SCV全部沉淀下來，至少需要加入0.1 mol /

13、 L的Bag溶液（）ml 6、4gNaOH溶于_g水中对使溶液中HQ与Na的物质的最之比为20 : b溶液中溶质 的质量分数为_。该溶液的密度为1.1 g/cnP,则该溶液体积为_，溶液中dNaJ为_7、 用98%的浓H2SO4（p = 1.84 g/mL）配制1 mol/L的棉H2SO4IOO inL,配制过程中可能用到卜列仪器：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平100 mL容量瓶 胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是（）&用胆矶配制0. lmol的硫酸铜溶液，下列操作正确的是（）A.取25 g胆矶溶于1L水中B.取16 g胆矶溶于水配成1L溶液C.取

14、25 g胆矶溶于水配成1L溶液D.将胆矶加热除去结品水，再取16 g硫酸铜溶于1L水中9.下列溶液中C浓度敲人的是 （）A. 2 mol的HCI溶液B. lmol的KCI溶液C. 0.8 molL-1的AlClj溶液D. 0.5 molL1的FeCI2溶液10、 卜列溶液中的CI-数目与1 OOmLl.Omol/LMgClz溶液中C|-数目相等的是（），CI-物质的量浓度相等的是（）A. 50mL2mol/LNaCI溶液B. 100mL1.0mol/L AICI3溶液C. SOmLl.Omol/LCaCh溶液D. 200mLlmol/LCaCl2溶液11.已知某饱和氯化钠溶液的体枳为KmL,溶

15、液的密度为g/cn?,溶质的质量分数为w,物质的量浓度为emol/L,溶液中含NaCI的质量为加g。用 3 表示该温度F NaCI的溶解度为_ 。用訓、？我示溶液的物质的量浓度为_。（3）用 3、d表示溶液的物质的量浓度为_ 。12、 取100mLNa2C03和NazSCU的混合溶液， 加入过最BaCl?溶液后得到29 02g白色沉淀， 用过量稲硝酸处理后沉淀量减少到9.32g,并有气体放出。试计算：原混介溶液中Na?SO4的物质的量浓度：（2）产生的气体在标准状况卞的体枳。13、 现欲配制500mL l.Omol/LNaOH溶液， 需称取NaOH固体多少？若用4.0mol/LNaOH溶液 稲释得到，则量取4.0mol/LNaOH溶液体积多少亳升？14、欲配制10