(完整word版)高中化学必修1复习提纲及典型例题

1、- 1 - 必修 1 化学复习提纲 化学实验基本方法 -、 化学实验安全 （1） 遵守实验规则 要做到实验安全，要注意以下问题： 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 （2） 会识别一些常用危险化学品的标志 1典型例题： 1 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是 （ B ） A .酒精一剧毒品 B.浓硫酸一腐蚀品 C.氯化钠一易燃品 D.烧碱一剧毒品 、物质的分离、检验和提纯 1、不溶性杂质的去除 - 过滤、蒸发 A、过滤是分离 不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）， 女口：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分

2、离（二氧化锰不溶于水）等。 B、 过滤作用：除去不溶性固体杂质 C、 实验用品： 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） D、 操作： 1、 溶解 2、 过滤 3、 蒸发结晶 （如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥） 在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？ 过滤 操作要点： 一贴”“低”“靠” ; 一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴 漏斗内壁 ; 二低”指滤纸边缘稍低于 漏斗边缘 滤液液面稍低于 滤纸边缘; 三靠”指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒轻靠三层滤纸一边漏斗末端紧靠烧杯内壁 蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：在蒸发过程中

3、要不断 搅拌，以免 液滴飞溅出来 当出现 大量晶体析出 时就应停止加热。 使用蒸发皿应用 坩埚钳 夹持，后放在 铁架台的铁圈 上; 蒸发皿中溶液不超过 三分之二。 2、沸点不同的液体的分离 - 蒸馏 3、互不相溶的液体的分离 - 萃取和分液 A萃取是利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质 （即 溶质）的一种物理分离提纯方法，没有化学变化。 应用如：从碘水中提纯碘。 萃取剂的选择： 与原溶剂不互溶，提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度 _ 。 溶质转移方向：从溶解度较 小 的溶剂中自发转移到溶解度较 大 的溶剂中。酒精不能用作碘水中碘单质的萃A

4、、蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志 种方法。 女口：石油的分馏 ，从而进行混合物分离一 海水的淡化 温度计 蒸馏水的制取 B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、 瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管 蒸馏烧 瓶 下进上出 铁架 铁夹） 冷凝水的流向： 沸石（或碎瓷片）的作用 防止液体暴沸 补充：温度计的位置 水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处 3、掌握正确的操作方法 - 2 - 取剂的原因： 酒精能与水互溶 B、 分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。 C、 实验用品： 分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） _ D

5、、 步骤：1、混合振荡 2、静置分层 3、分液 E、 萃取的操作方法如下： 用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗， 再注入足量萃取 液，使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔； 随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反 复倒转漏斗并用力振荡; 然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液； 蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 F、分液的操作方法： 用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞； 将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层； 将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通

6、，以保证漏斗里的液体能够流 出； 打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体恰好流完时立即关闭活塞，注意不可使上层液 体流出； 从漏斗上端口倒出上层液体。 4、物质的检验（硫酸盐） 物质 （离子） 方法 反应方程式 检验试剂 实验现象 + NH4 NaOH溶液（或其他的碱性 溶液）、红色石蕊试纸 加热，产生特殊的有刺激性气味 气体（NH3）,能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝色 NaOH+NH 4C=NaCl+NH 3? +HO C AgNO3 溶液、稀 HNO3 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgNO 3+NaCl=AgCl J +NaNO SO42- 稀 HCI、B-aCl2溶液 生成不溶

7、于稀HCI的白色沉淀 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 J +2 NaCl 试样溶解配制成溶液先滴加稀盐酸（排除 Ag+CO32- SO32-等离子的干扰）再滴加 BaCI 2溶液 A、 现象 有白色沉淀产生 _ 离子方程式 _ B、 按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验： 5、粗盐的提纯 a） 粗盐水溶液中有哪些离子 Ca2+ Mg2+ SO42- Cl- Na+其中哪些是杂质 Ca2+ Mg2+ SO42一 b） 分别用哪些试剂除杂： 氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸。 c） 除杂试剂的诜择原则：生成杂质与被提纯物质容易分离不引入 新的杂质 d） 还要注意加入的顺序：

8、符合两原则即可： 碳酸钠一定在氯化钡之后加； 盐酸一定最后加。 化学计量的应用 一、 知识网络： 构痕物质的 .粒子數N + XNA 物质的质a 物质的董 x J 气体休积1/ - 3 - XM ntmol) 标准状况 =22. 4 Lnwi1 2 3 K帆J P XH 物质竹H;浓度 在标准状况下测得，1mol任何气体的体积都约等于 22.4L,只有标况下，气体的摩尔体积常数才为 Vm = 22.4L/mol。标况指：101KPa、0 C 时(或1个大气压、273K时)。 阿伏加德罗定律的应用：同温同压下： 同温同容下： p标=M /22.4L/mol (注意单位为g/L ,不是常用的g/c

9、m4) CB = 1000 pw / M 二、 配制一定物质的量浓度的溶液 1、步骤: 计算、称量(或量取)、溶解、(静置到室温后)转移、洗涤并转移、定容、(摇匀、装瓶)。 2、所需仪器： 典型例题 实验室中需要配制500mL0.10 molL-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。 (1) _ 用天平称量NaOH固态 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：因 为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择 _ 盛装NaOH固体；称量必须迅速，目的 (2) _ 实验所需要的仪器有容量瓶(规格是： _ )，还有： 。 (3) _ 下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。 A .称量时已观察到

10、 NaOH吸水 B 将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线 C .摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 D .配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶 3、配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题 2 配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容， 因而不需要计算水的用量。 3 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的， 而容 量瓶的规格又是有限的，常用的有 50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容 积相同的一定物质的量浓度的溶液。 4 在配

11、制一定物质的量浓度的溶液时， 不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解， 而要在烧杯中溶解，待 烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在 20 C时标定的，而 绝大多数物质溶解都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制溶 液的物质的量的浓度不准确。 (4) 定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后， 会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再 向容量瓶中加入蒸馏水。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定 容积。将容量瓶各反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是

12、部分溶液在润湿 容量瓶磨口时有所损失。 - 4 - 4、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因 (1) 使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因： 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀； 用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小； 容量瓶内溶液的温度高于 20C,造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液 浓度偏高。 (2) 使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因： 砝码有残缺； 用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大； 在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢； 转移或搅拌时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。 用于溶解稀释

13、溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低； 化学物质及其变化 化学物贞及其变化 一、物质的分类 1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知 识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可 以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2、分散系及其分类 (1)溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大 小/nm 外观特征 能否通 过滤纸 有否丁达尔效 应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、 稳定 台匕 冃匕 没有 NaCI、蔗糖溶液 胶体

14、 在1 100之间 均匀、有的透 明、较稳定 能 有 Fe(0H)3 胶体 浊液 大于100 不均匀、 不透 明、不稳定 不能 没有 泥水 (2)胶体的性质：布朗运动、电泳、丁达尔效应、聚沉。 二、 物质的化学变化 1物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1） 、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： - 5 - A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B） C、 置换反应（A+BC=AC+B） D、 复分解反应（AB+CD=AD+CB ） （2） 根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、 离子反应：有离子参加的一类

15、反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、 分子反应（非离子反应） （3） 根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、 氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、 非氧化还原反应 2、 离子反应 （1） 、电解质与非电解质 注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有 条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨 等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO 2）、大部分的有机物为非电解质。 （2） 、离子

16、方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表 示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或难电离物。 （3） 、离子共存问题：所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发 生反应，则不能大量共存。 A、 结合生成难溶物质的离子不能大量共存 ：如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 B、 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 和CO 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等 C、 结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如

17、H+和OH-、CH3COO-，OH-和 HCO3-等。 D、 发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子： FP、F3+、Cu2+、MnO 4-等离子，酸性（或碱性）则应考 虑所给离子组外，还有大量的 H+ （或OH-）。 （4） 、离子方程式正误判断（六看） 一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四看离子配比是否正确 五看原子个数、电荷数是否守恒 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量

18、、适量） 3、 氧化还原反应 三、 常见的与量有关的离子反应 （一）碱与酸酐的反应 多元酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。 1 CO2 与 NaOH 少量 CO2 : CO2+2OH-=CO32-+H2O 过量 CO2 : CO2+OH-=HCO3- 此外，当CO2通入NaAIO2、Ca（CIO）2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。例 外，当 CO_2诵入苯酚钠溶液中，反应与量无关。 类似的还有： SO2、H2S等通入到碱液中。- 6 - (二) 氢氧化铝的两性 2、AlCl 3与 NaOH 少量 NaOH : AI3+3OH-=AI(O

19、H) 3 J 过量 NaOH： Al 3+4OH-=AlO 2-+2H2O 3、 NaAIO 2与 HCI 少量 HCI: AIO2-+H+H2O=AI(OH) 3J 过量 HCI: AIO2-+4H+=AI3+2H2O 所以，以 NaAIO 2 或 AICI 3为原料制备 AI(OH) 3沉淀，一定控制好酸碱的用量。 (三) 酸式盐与碱 4、 NaHSO4和 Ba(OH)2 溶液呈中性: 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4J SO42-沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH-=H 2O+BaSO4 J 5、 NaHCO 3和 Ca(OH)2 石灰水少量： Ca2+2OH

20、-+2HCO 3-=CaCO 3 J +CO32-+2H2O 石灰水过量： Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3J +H2O 6、 Ca(HCO3)2 和 Ca(OH)2 石灰水少量或过量： Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3J +H2O 7、 Mg(HCO 3)2和 NaOH NaOH 少量： Mg2+2OH-=M g(OH)2J NaOH 过量： Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2J +2CO32-+2H2O 方法：少量物质定为 1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。 补：NH4HCO3 和 NaOH NaOH 少量： HCO3OH=CO32H2O NaOH 过量：

21、NH4 + HCO3+ 2OH一 = NH 3 H2O+ CO32+ H2O (四) 复盐与碱 8、 KAI(SO 4)2和 Ba(OH)2 沉淀的物质的量最大( AI 3+沉淀完全)： 2AI3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2AI(OH) 3J +3BaSO4J 沉淀的质量最大(SO42沉淀完全)： AI3+2Ba2+2SO42-+4OH-=AIO 2-+2BaSO4J +2H2O KAI(SO 4)2和 Ba(OH)2 1： 1 反应 2AI 3+3Ba 2+3SO42-+6OH -=2AI(OH) 3J +3BaSO4J 方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加

22、反应的离子的物质的量关系。 (五) 氧化还原顺序问题 一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质 反应。 9、 FeBr2溶液中通入CI2 (Fe2+fc Br-还原性强) 少量 CI2： 2Fe2+CI2=2Fe3+2CI- 过量 CI2： 2Fe2+4Br-+3CI2=2Fe3+2Br2+6CI- 50%B r 被氧化： 2Fe2+2Br-+2CI2=2Fe3+Br2+4CI- Feb溶液中通入少量 Cl2( I-比Fe2*还原性强)2l-+ci2=l2+2CI- 10、 FeCl3 和 Zn 少量 Zn： 2Fe3+Zn=2Fe 2+Z

23、n2+ 过量 Zn： 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn 2+- 7 - 离子共存问题 1 .在加入少量 Al (OH ) 3能溶解的溶液中，加入下列各组离子，有可能在溶液中大量共存的是 A . NH4、Na + HCO3、CIO C . Ca2+ Fe5*、C、NO3 5 : 1的NaCIO3和Na2SO3混合物放入烧杯中，同时滴入适量的 H2SO4，并用 B . KS CIO4 NO3、SO42- D . Na*、AIO2-、SO32、S2 2 某无色透明溶液中，能与 Al反应放出 H2,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( A . K *、Na*、MnO4、NO3 C . NH4+、A

24、IO2-、Na*、CH3COO一 3. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中， A. Ba2*、Mg2*、NO3、CO32 C . K*、Ba2*、C、HCO 3 4. 对于某酸性溶液(可能含有 Br - SO42 B . K*、Na*、C、NO3 D . Fe3*、S2、Al3*、HCO3 且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是() B . Na*、Al3*、C、AIO2 D . NH4+、Ba2*、Fe3*、C -H2SO3、NH4+)，分别进行如下实验： 加热时放出的气体可使品红 溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时

25、, 溶液略呈橙红色， 存在的是( ) A . Br - 再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否 B. SO42- C. H2SO3 D . NH4+ 5 某溶液中可能存在 Br、CO，、SO 2、Al3+、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验, - 8 - 氧化还原反应规律的应用 1、重铬酸铵(NH 4)2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。 是： A. NH 3+CrO3+H2O B. NH 3+Cr2O3+H 2O C. N2+CrO 3+H 2O D. N2+Cr 2O3+H2O Co2+, CO2O3、CI2、FeC

26、b、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶 液中不可能发生的是 冃定不存在 的离子是( ) A . Al3+、 Mg2+、 SO - B . Mg2+、Na+、CO 2、 C . AI3+、 Na+、 SO： 、 D . Al3+、CO；、Br、SO： 6、在能使PH试纸变红的溶液中， 卜列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是 Ag + Na+ Al 3+ Cl Na+ Fe2+ Cl NO3 K+ Mg 2+ S2 SO： 2 K+ H+ SO42 SO32 Na+ NO3 SO4 2 I (A) (B) (C) (D)全部 得到如下实验现象： 入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶

27、液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此推断，该溶液中 2、实验室将物质的量之比为 水浴加热，产生棕黄色的气体 A . Cl 2 B. CI2O C. CIO 2 D . CI2O3 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加 F列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的 3、已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成 - 9 - A . 3CI2 + 6 FeI 2= 2FeCI 3 + 4FeI 3 C . CO2O3 + 6HCI = 2CoCI 2 + CI2? + 3HO 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I2 B. CI2 + FeI2 = FeCI

28、2 + 12 - 10 - 4. CU2S与一定浓度的 HN0 3反应，生成 CU（NO3）2、CUS04、NO2、NO和 缶0,当N02和NO的物质的量 之比为1 : 1时，实际参加反应的 CU2S与HN0 3的物质的量之比为 A.1 : 7 B.1 : 9 C.1 : 5 D.2 : 9 5. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI时，自身发生如下变化： Fe3J Fe2+ ; Mn04f Mn2+; 2CI ； HN02T NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到12最多的是 A.Fe3+ B.Mn 0 4 C.CI2 D.HN0 2 6. 在100mL含等物质的量的 H

29、Br和H2SO3的溶液里通入 0.01 moICl2,有一半Br变为Br2（已知Br2能氧 化H2SO3）。原溶液中HBr和H2S03的浓度都等于 A.0.0075mol/L B.0.008mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L 金属及其化合物 一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延 展性。 二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 物质 Na Al Fe 保存 煤油（或石蜡油）中 直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中 化性 与02 常温下氧化成Na20:

30、4Na + 02 = 2Na20 点燃生成Na2O2 占燃 2Na + 02 点燃 Na 202 常温下生成致密氧化膜： 4AI + 30 2 = 2AI 203 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃，生成氧化铝： 4AI + 30 2 点燃 2AI 2O3 潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3 纯氧中点燃生成： “ 点燃 L 小 3Fe+202 = Fe304 与Cl2 2AI+3C 12 =2AICI 3 2Na+C 12点燃2NaCI 2Fe+3C ；l2=FeCI 3 与S 常温下即可反应： 2Na + S = Na2S 加热时才能反应： 2AI + 3S =%AI 2S3 加

31、热只能生 Fe + 片成亚铁盐： S = FeS 与水 常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H20=2Na0H+H 2T 去膜后与热 2AI+6H 水反应： 20=2AI(0H) 3 妊3H2? 常温下纯铁不与水反应。 加热时才与水烝气反应： 3Fe+4H20（g） = Fe304+4H2 与酸 溶液 2Na+2HCl=2NaCl+H 2? 2AI+6HCI=2AICI 3+ 3H2? Fe+2HCI=FeCI 2+H2T 与碱 溶液 2AI+2Na0H+2H 20=2NaAI0 2+3H2? 与盐 溶液 与硫酸铜溶液： 2Na+2H 20+CuS04= Cu(0H)2j +N2SO4+H2T 与

32、氯化铁溶液： 6Na+6H20+2FeCl3= 2Fe(0H)3j+NaCI+3H2f 置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质 与氧 化物 镁条引燃时铝热反应： 2AI+Fe 2O占占燃Al 203+2Fe - 11 - 八、/:A、 金属活泼性逐渐减弱 - - 12 - 三、金属化合物的性质： 1、氧化物 Na20 Na2O2 Al 2O3 Fe2O3 性质 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 白色固体 赤红色固体 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H 2O=4NaOH +O2T 与酸溶液 Na2O+2HCI=2

33、NaCI +H2O (溶液无色) 2Na2O2+4HCI= 4NaCI+2H 2O+O 2 T Al 2O3+6HCI= 2AICI 3+3H2O Fe2O3+6HCI= 2FeCI3+3H2O (溶液黄色) 与碱溶液 Al2O3+2NaOH=2NaAIO 2+ H2O 其他 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO 2= 2Na2CO3+O2 2、氢氧化物 化性 NaOH AI(OH) 3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物 与酸溶液 NaOH+HCI=NaCI+H 2O AI(OH) 3+3HCI=AICI 3+3H2O

34、 Fe(OH)2+2HCI=FeCI 2+2H2O Fe(OH)3+3HCI= FeCI3+3H2O 与碱溶液 AI(OH) 3+NaOH=NaAIO 2+2H2O 稳定性 稳定 2AI(OH) 3=AI 2O3+3H2O 4Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4Fe(OH) 3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 其他 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O NaOH+CO 2(过量)=NaHCO 3 制备 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液 面下） 铁盐溶液滴加氢氧化钠 溶液 3、盐 Na2CO3 NaHCO3 溶解度 较大 较小 溶液碱性 使酚酞变

35、红，溶液呈碱性。 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 与酸 反应迅速 Na2CO3+2HCI=2NaCI+2H 2O+CO2T 反应更迅速 NaHCO3+HCI=NaCI+H 2O+CO2T 与碱 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2O 稳定性 稳定，加热不分解。 固体NaHCO3 :2NaHCO 3 = Na2CO3+H2O+CO2f 相互转化 Na2CO3溶液中通入大量 CO2 Na2CO3+H 2O+CO2 = 2NaHCO 3 固体 NaHCO3 : 2NaHCO 3 = Na 2CO3+H2O+CO 2 T 其他 溶液中：Na2CO3+Ca(OH) 2 = 2NaOH+Ca

36、CO 3 J 溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO 3 J +HO 用途 工业原料等 中和胃酸、制糕点等 金属离子检验：焰色反应呈黄色 - 13 - FeCl2 FeCl3 颜色 浅绿色 黄色 与碱溶液 FeCl2+2NaOH = Fe(OH) 2 2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH) 3 3NaCl 相互转化 2FeCl2+Cl 2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 2FeCl3+Fe = 3FeCl 2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 检验 遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色 遇KSCN显血红色 用途 净水剂等 印刷线

37、路板等 四、金属及其化合物之间的相互转化 1铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 * 2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 蓝绿色 注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。 2、 碳酸钠、碳酸氢钠： Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。 NaHC03俗称小苏打，也叫酸 式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小， 水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。Na

38、HCOs 是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶 液或结晶碳酸钠吸收 C02可制得碳酸氢钠。 3、 氧化铝、氢氧化铝 （1） Al 203俗名矶土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于 2000度。 （2） 氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液， 又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧 化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十 二指肠溃疡、胃酸过多等。哄悶斎FefOH）2 M 雪氏0印3育庇Cb 3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程

39、式。 - 14 - 4、合金的概念性质。 1下 列 各 组 物 质 中 ，X是 主 体 物 质 ，Y是 少 量 杂 质 ，Z是 要 除 去 杂 质 而 加 入 的 试 剂 ， 其 中 正 确 的 组 别 是 X Y Z A . FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液 B . A1粉 Fe粉 NaOH溶液 C. Fe2(SO4)3 溶液 FeSO4 C12 D . FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉 2. 将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩 余，该溶液可能为 A . HN03 溶液 B. Ba(0H)2 溶液 C. H2SO4

40、 溶液 D. HCI 溶液 3 .将一定量的Na、Na20、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 a L混合气体。将该混合气体 通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中 Na、Na?。、Na2O2的物质的量之比不可能是 4.根据下面物质间转换的框图，回答有关问题: (1 )写出框图中物质 A和F指代物质的化学式： A _ , F _ ； (2) _ 在反应中属于非氧化还原反应的是 (填写序号)； (3) _ 如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积 _ L,同时反应中转移电子总数 (4) 如果A、B混合气体3.0 g (平均摩尔质量15 g mol-1

41、)，在与G充分反应后，通过足量 Na2O2，可使 Na2O2增重 _ g, 并得至卩 O2 _ mol。 非金属及其化合物 、硅 知道：SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约 SiO2基本结构单元为四面体结构： A. 2: 1: 1 B. 1 : 1: 2 C. 2: 2: 1 D . 4: 5: 2 - 15 - Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。 12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。 - 16 - .氧化硅和二氧化碳性质比较 物质 二氧化硅 二氧化碳 熔沸点、硬度、状态 很高、硬度大、固态 低、硬度小、气态 化 学 性 质 与水 不反应 CO2+H2O=H2CO3

42、与氢氟酸 SiO2+4HF=SiF4l+2H2O 用 HF来腐蚀和雕刻玻璃。 不反应 与碱溶液 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H 2O 盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻 璃塞。 CO2+2NaOH=Na 2CO 3+H2O 与碱性氧化物 SiO2+CaO=CaSiO3 CO2+CaO=CaCO3 异 同 占 八、 相同点 都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。 不同点 CO2与水反应生成 H2CO3；SiO2不与水反应； SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应； SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而 CO2可在常温常压下进行。 硅酸和碳酸的性质比较 物质 硅酸 碳酸

43、 化学式 H2SQ3 H2CO3 酸酐 SiO2 CO2 制法 Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H 2SQ3J CO2+H2O=H2CO3 颜色与状态 白色、固体 无纯态，只存在于水溶液中 水溶性 不溶于水 只存在于水溶液中 酸性比较 H2CO3 H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种比碳酸还弱的弱 曲厶 酸。 硅单质物性：存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。 硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（ Na2SiO3的水溶液）等 硅酸盐组

44、成的表示： Na2SiO3 Na2OSiO2 Al 2Si2O5（OH） 4 Al 2O3 2SiO2 2H2O KAlSi 308 K2O - Al 2O3 6SQ2 新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等 氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。 氯气的化学性质： （1） 与金属：Cu + Cl 2 = CuCl2 2Fe +3CI2 = 2FeCl3 （变价金属被氧化为最高价） （2） 与非金属反应 H2+ Cl2 = 2HCl （苍白色火焰 白雾）- 17 - （3） 与水反应 Cl2 + H2O = HCI + HCIO 氯水的成分：三分子四离子

45、；氯水的性质： HCIO性质：弱酸（弱于H2CO3），具有强氧化性（漂白、杀菌、消毒），不稳定性2HCIO = 2HCI + O 2? （4） 与碱反应 吸收尾气： CI2 + 2NaOH = NaCIO + NaCI + H 20 制漂白粉：CI2 +2Ca（OH） 2 = Ca（CIO） 2 + CaCI2 + 2H 20漂白粉主要成分和有效成分 三、硫及其化合物 硫（俗称硫磺）:黄色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。 Cu-2H.SU(i) =CuSOj + NO 2IX仃+ O, = 2NO2 t工柳制肾咸 重要的导出方程： 4O; + =4:lBt，NO可完全转化为硝酸 4

46、NO + 30； + 211*0 = 4HNOj 当V（NO） : V（O2）=4:3时，可完全转化为硝酸 硝酸氧化性：Cu + 4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3）2 + 2H2O + 2NO2f 3Cu + 8HNO （稀）=3Cu（NO 3）2 + 4H2O + 2NO f 常温下（冷的）浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化（如铝、铁），因此可用铁制槽车运输浓 CEL H2SO4或浓 HNO3 CuO NHj Cu AgNO3 co2 NQ N0z HNO. I HNQ J 時 E NHJ-H2O NH4NO3 阴跑 NH.C1一 *NHs+HCI NH+OH- 1.下列叙述正确的

47、是（ ） A .纯碱、烧碱均属碱 B . SiO2、SO2均属酸性氧化物 C .凡能电离出H*的化合物均属酸 D .盐类物质一定含有金属离子 2.某混合气体可能有 CO、CO2、 浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、 NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水 （无浑 （变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气 浓硫酸、灼热的氧化铜 体中一定有（ ） A . HCI、CO2、H2 B. CO2、 H2、 H2O C. CO、H2、NH3 D . HCI、 CO、 H2O 3. 1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液, 其物质的量浓度分别为 0.1 mol 和0.4 mol

48、L一1。若向该混合液中加入 足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 A . 2.4 g B. 3.2 g C. 6.4 g D . 9.6 g - 19 - 4几种含硅的物质之间相互转化关系如图所示: 试判断并写出下列物质的化学式： A _ ， B _ ， C _ ， D _ ， E _ 。 (2)写出下列反应方程式 BT : _ ; BD : _ 。 5现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中 A、B、C均为氧化物，且 A为淡黄色粉末，G、 E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得 D的溶液。它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关 的生成物均已略去。 回 * D - 4 H

49、 CO2+11,0 pE 光照厂 F M 请回答下列问题： (1) 写出化学式：H _ , C _。 (2) 写出下列反应的化学方程式： A + SF + E _ F+ Ca(OH) 2 D _ (3) 写出离子反应方程式： D + G H _ - 20 - 答案 离子共存问题： 1 BD 2B 3C 4B 5A 6A 二氧化还原反应规律的应用 1D 2C 3A 4A 5B 6D 三第三章金属及其化合物 1D 2D 3B 4（1） A H2， F Na2CO3 (2) （3） 22.4 1.204*10 24 （4） 3.0 0. 1 四非金属及其化合物： 1B 2A 3D 4 (1)Si S

50、iO2 Na2SiO3 CaSiO3 高温 (2) SiO2+ 2C=Si + 2C0f 高温 SiO2+ CaO=CaSiO3 5(1)NaCl0 C02 (2) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3 外 2NaOH (3) Cl22OH=ClClOH2OH2SiO3 - 21 - 高中化学必修I化学方程式总汇 一、专题一： 酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如 CO2、S02、S03、SiO2等 1、 二氧化碳与足量的石灰水： Ca（OH）2+CO2=CaCO3 J +H0 （可用于CO2气体的检验） 2、 二氧化硫与足量氢氧化钾溶

51、液： SO2+2KOH=K 2SO3+H2O 碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如 CaO、Na?。、MgO等 3、 氧化镁与硫酸溶液： MgO+H 2SO4=MgSO4+H2O 4、 氧化钙与盐酸：CaO+2HCI=CaCI 2+H2O 5、 氧化钠与盐酸：Na2O+2HCI = 2NaCI+H 2O 6、 用盐酸除铁锈：FQ2O3+6HCI = 2FeCl3+3H2O 两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。如 AI 2O3 7、 氧化铝与硫酸反应： Al 2O3+3H2SO4 = Al 2（SO4）3+3H 2。 8、 氧化铝与氢氧化钠反应： AI 2O

52、3+2NaOH = 2NaAIO 2+H 2O 四种基本反应类型：化合反应 点燃 9、 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 2MgO 点燃 10、 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 11、 铝在空气中燃烧： 4AI + 3O 2 2AI 2O3 点燃 12、 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 点燃 13、 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO2 14、 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O = H 2CO3 15、 生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca（OH） 2 点燃 16、 钠在氯气中燃烧： 2Na + CI

53、2 2NaCI 分解反应 17、 实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O+ O2f 18、 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2 T 电解 19、 水在直流电的作用下分解： 2H2O -2H2? + O f 高温 20、 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： CaCO3 CaO + CO2 f 置换反应 21、 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22、 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： Zn + H2SO4 = Zn SO 4 + H2f 23、 镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCI = MgCI 2 + Hzf 复分解反

54、应（条件是：必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就可以） 24、 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO 4 = Cu（OH） 2 J + NOSO4 25、 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO3 + 2HCI = CaCI 2 + H2O + CO2 f 26、 碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO2f 27、 氯化镁与氢氧化钠反应： MgCI 2+2NaOH=Mg（OH） 2 2NaCI - 22 - 物质的检验: 28、 硫酸根离子的检验（加钡盐和稀硝酸，生成白色沉淀）： BaCb +

55、Na2SO4 = BaS04 J + 2NaCI （NH 4）2SO4+BaCI 2=BaSO4 J +2NHCI 29、 NH4+的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）： （NH4）2SO4 + 2NaOH =2NH3? + NaS04 + 2H2O NH4CI+ NaOH NH3T + NaCI+ HO 30、 CI-的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）： AgNO 3 + NaCI = AgCI J + NaNO 3 AgNO 3 + NH4CI = AgCI J+ NH4NO3 二、专题2: （1） 氯、溴、碘 电解 31 .氯碱工业的反应原理： 2NaCI +

56、 2H 20 2NaOH + H 2? + CIf 32、 实验室制氯气的反应原理： MnO2+4HCI （浓） MnCI 2+CI2T+2H2O 33、 钠在氯气中燃烧： CI2 +2Na= 2NaCI （观察到白烟产生） 占燃 铁丝在氯气中燃：3CI2 +2Fe 2FeCb （观察到棕黄色的烟产生） 占燃 铜在氯气中燃烧：CI2+CU CuCl2 （观察到棕黄色的烟产生） 点燃 氢气在氯气中安静燃烧： Cl2 +H2 2HCI （观察到苍白色的火焰） 34、 氯气与水的反应：Cl2+H2O= HCI+HCIO 新制氯水存放在棕色瓶的原因： 2HCIO光照光照 2HCI+O 2 ? 新制氯水

57、中存在 _ 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其 现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先 _ 后 _ ，向新制氯水中滴入 AgNO 3,现象 _ 反应的离子方程 式 _ 。向新制氯水中滴入 Na2CO3溶液，现象 _ 反应的离子方程式是 _ 35、 工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉： 2Cl2+2Ca（OH） 2= CaCb+Ca（CIO） 2+2H2O 漂白粉的有效成分是： Ca（CIO） 2 36、 实验室制取CI2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收： Cl2+2NaOH = NaCI+NaCIO+H 2O 37、 漂白粉用于消毒的原理： Ca（CIO） 2 +

58、H2O + CO 2 = CaCO3 J + 2HCIO 38、 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满： 2KI+CI 2=2KCI+I 2 （试纸变蓝） 39、 氯单质能将溴化钾中的溴置换出来： Cl2+2KBr = 2KCI+Br 2 氯单质能将碘化钠中的碘置换出来： CI2 +2NaI = 2NaCI+I 2 溴单质能将碘化钠中的碘置换出来： B2+2Nal=2NaBr+l 2 40、 用硝酸银溶液检验 CI-（白色沉淀）、Br -（淡黄色沉淀）、I-（黄色沉淀） Ag+CI - =AgCI J Ag +Br - =AgBr J Ag +I - =AgI J （2） 、钠 - 23

59、- 41、 钠投入水中，现象： 2Na+2H2O= 2NaOH+H 2 f （浮、熔、游、红） 钠放入硫酸铜溶液中： 2Na+2H2O+CuSO4= Cu（OH ） 2 J+Na2SO4+H2 f- 24 - 42、 刚切开的钠的断面很快变暗： 4Na+O2= 2Na2O 钠在空气中燃烧：2Na2O+O2 2Na2O2 43、 钠将四氯化钛中的钛置换出来： 4Na+TiCl4(熔融)=4NaCI+Ti 电解 44、 工业上制备金属钠： 2NaCI 2Na+Cl2? 45、 氧化钠与水：Na2O+H 2O=2NaOH 46、 往碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO

60、3J +2NaOH 往碳酸钠溶液中滴入氯化钡溶液： BaCl2 + Na2CO3 = BaCO 3 J + 2NaCI 47、 除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱： Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO 3 除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠： 2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2 f 48、 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应： NaHCO 3+HCI = NaCI+H 2O+CO 2 f 49、 碳酸钠溶液和醋酸溶液反应： 2CH 3COOH+Na 2CO3=2CH 3COONa+H 2O+CO 2 f 50、 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba(OH)2+H2SO4=BaSO