人教版初中化学导学案《质量守恒定律》

1、精品授课时间： 班级： 姓名： 组名：课题： 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律学习目标：知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。情感态度和价值观：通过对化学反响实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的根本思路。培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。学习过程：一：知识链接 1、托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查_，称量时，称量物放在_，砝码放_。砝码要用_夹取。2、我知道的化学反响有任写两个_、_，判断化学变化的依据_3、提出问题：物质发生化学反响后，总质量

2、是否改变？如果改变是增加还是减少？你的猜测：物质发生化学变化前后，其总质量_，猜测的依据是_. 二：自主探究提出问题：在化学反响中物质的质量会有什么变化呢？你的猜测：1 2 3 实验探究：老师的演示实验和自己动手实验，注意观察现象并记录，完成实验报告。实验名称变化时的现象变化后天平是否平衡反响的文字及符号表达式结论白磷燃烧铁钉与硫酸铜溶液的反响盐酸与碳酸钠的反响镁条燃烧三：合作探究交流讨论：1. 归纳质量守恒定律的内容： .2. 为什么物质在发生化学反响前后，各物质的质量总和相等呢？3. 你认为实验成功的关键因素是什么？如何改良第三，四实验装置? 四：学习评价 课堂评价：1以下对质量守恒定律的

3、理解中正确的选项是 A参加反响前后各物质的质量不变 B化学反响前后各物质的质量不变C化学反响前的各物质质量总和等于反响后生成的各物质质量总和D参加化学反响的各物质质量总和与反响后生成的各物质质量总和相等2在化学反响中，反响前后一定没有改变的是 A分子的种类 B分子的数目 C物质的种类 D原子的数目4某物质加热分解生成氧化铁和水，那么该物质中含有的全部元素是 AFe、O BFe、O、H CFe、H DO、H5在化学反响M+NP+Q中，a g M和b g N完全反响，生成c g P，那么生成Q的质量为 A(ac+b)g B(a+cb)g C(b+ca)g D无法确定6以下现象不能用质量守恒定律解释

4、的是 A铁钉生锈后质量增加 B煤燃烧后质量减轻 C双氧水分解后质量减少 D10g的冰融化后变为10g的水7镁带在耐高温的容器中内含氧气密封加热，以下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是 A B C D课后提升：1.化学反响的实质是 。A分子的间隔发生改变 B分子的运动速度改变C原子的种类发生改变 D原子重新组合2.a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量 。A一定是abg B一定缺乏abgC大于abg D小于等于abg3.以下各组物质，在敞口容器里发生反响，容器内物质的总质量在反响前后不变的是    A碱式碳酸铜受热  

5、;   B在空气中加热铜粉  C在空气中加热硫粉   D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液4. 某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，那么该可燃物中一定含有       元素，可能含有      元素。5、加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反响后，剩余固体的质量为c g ，那么生成氧气的质量为 gA、 c-(a+b) B 、 a+b-c C、 a-c D 、 a+b+c6、在一个密闭容器中由X

6、、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反响，测量反响前后各物质的质量如下表所示：物质XYZQ反响前质量/g410125反响后质量/g未测211097、以下说法中不正确的选项是 A该反响为分解反响 B该反响遵守质量守恒定律 C X中未测值为零 D 假设Q为氧气，那么该反响为氧化反响8、在密闭容器里加热蔗糖产生了炭黑和水，这一事实说明了 A、 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 B、蔗糖是炭黑和水组成的纯洁物C、蔗糖是炭黑和水组成的混合物 D、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成9以下各变化能用质量守恒定律解释的是 A食盐逐渐溶解在水中 B潮湿的衣服在阳光下晒干C空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D蜡

7、烛燃烧后，越来越短，最终消失10某物质R在氧的作用下发生反响：2R +2H2O + 7O2 2FeSO4 + 2H2SO4，那么R的化学式是 AFeS BFe2S3 CFeO DFeS2五：总结与反思 六：评测自我评测:小组评价:教师评价:制作人： 宝鸡市列电中学路红英 审核人：路红英授课时间： 班级： 姓名： 组名：课题：课题2如何正确书写化学方程式学习目标：1、知识与技能：（1） 通过具体化学反响分析、理解化学方程式的涵义（2） 了解书写化学方程式应遵守的原那么。（3） 能正确书写简单的化学方程式。2、过程与方法（1） 采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。（2） 采用归纳总结的方法，

8、对配平化学方程式的方法加以总结3、情感与价值观（1） 培养学生思维的有序性和严密性。（2） 通过对化学方程式书写原那么和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。学习重点:化学方程式的涵义及配平方法学习过程：一：知识链接 1在化学反响前后，肯定没有变化的是 ，肯定发生变化的是 原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 物质的种类 原子的种类 分子的种类2、写出以下反响的文字表示式，并在各物质名称下面写出化学式。 1硫在氧气中燃烧 2镁在空气中燃烧 3氢气在氧气中燃烧 4过氧化氢制氧气3、以下四种方式都可以表示铁丝在氧气中燃烧的反响。你认为哪种方式更能简捷、

9、准确地记录和描述这一反响？它有哪些优点？ 细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 铁 + 氧气四氧化三铁 Fe +O2Fe3O4 3 Fe +2O2Fe3O4 二：自主探究1：自主探究自学课本第96页至97页，答复以下问题：1书写化学方程式遵循的原那么： ； 。2什么叫化学方程式的配平 。配平的目的： 。 配平的标志： 。三：合作探究 知识归纳与点拨 (一) 化学方程式的概念： (二)化学方程式的意义提出问题：一个化学方程式能提供应我们哪些信息?(以C+O2CO2为例)讨论答复：(1) 2 (3) 归纳总结：意义 质的方面：表示 和 及反响条件 宏观上：表示 和 之间的质量比量的方面 微观上： 微观

10、上： 表示反响物和生成物之间的 比提问大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油。想一下可能吗？为什么？三书写方程式遵循的原那么一是必须以 为根底；二是遵守 定律。思考1P+O2P2O5，这个式子能不能称为化学方程式?思考2怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?（4） 书写方程式的步骤看书归纳意义意义意义意义“写：用化学式正确表示反响物和生成物；“配：在反响物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量数，使反响前后各种原子的数目不变；“注：在“等号上方用文字或符号注明必要的反响条件点燃、加热常用“表示、光照、通电、高温，并注明必要的“或“符号。注：配平化学方程式的常用方法：1

11、奇数配偶法；2最小公倍数法；3观察法；4分析法。 课堂练习 用化学方程式表示以下反响：1用过氧化氢制氧气 ；2铁在氧气中燃烧 ；3碳在氧气中不充分燃烧 ；4二氧化碳通入石灰水中 。 四：学习评价 课堂练习：1以下化学方程式书写正确的选项是 点燃AH2+O2H2O BMg+O2MgO2 MnO2点燃C3Fe+2O2Fe3O4 DH2O2H2O+O22在反响3Fe2O2 Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为 A321 B5616232 C5632232 D168642323在反响Cu+4HNO3Cu(NO3)2 +2X+2H2O中X的化学式是 AN2O5 BN2 CNO DNO2

12、点燃4在化学方程式：aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的选项是 A2m=a B3n=2a C3n=a D2b=2m+n5、绿色植物吸收太阳光，将水和二氧化碳转化成葡萄糖C6H12O6和氧气 。6一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在400左右，有催化剂的条件下，用氨气NH3和一氧化氮反响生成水和一种气体单质。那么该反响的化学方程式为： 。 课后提升：.硝酸铵可发生如下反响：2NH4NO32N2+O2+4X，那么X为  2   2O 2O2  3. 化学方程式a C2H2+ b O2c H2O + d

13、 CO2配平后a、b、c、d之和为 (   )A15B14C13D10.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反响生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示该反响的化学方程式正确的选项是 (  )AC3H6O3+3O2=3CO2+3H2O BC3H6O3+O2=CO2+H2OCC3H6O3+3O2=3CO2+3H2O D2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O五：总结与反思 六：评测 自我评测: 小组评价: 教师评价：制作人：宝鸡市列电中学路红英 审核人：路红英授课时间： 班级

14、： 姓名： 组名：课题：课题3利用化学方程式的简单计算学习目标：知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。 2、在正确书写化学方程式的根底上，进行简单的计算。过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反响物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好情感与价值观： 培养学生按照化学特点进行思维及审题、学习重点:根据化学方程式计算及书写格式要标准化学习过程：一：知识链接 1、写出以下反响的化学方程式1用高锰酸钾加热的方法制氧气 2氢气和氧化铜加热条件下的反响 3用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 2、在4P+5O22P2O5

15、的反响中， 份质量的磷跟 份质量的氧气起反响，生成 份质量的五氧化二磷。 二：自主探究1：自主探究知识归纳与点拨：提出问题：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反响物与生成物之间存在质量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的方案性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量的角度来研究化学方程式的汁算的。例题1加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?分析这道题是反响物的质量来求生成物的质量，即原料的质量求产品的质量。要求：看书后把解题步骤默

16、写在下面思考根据刚刚对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?学生思考、讨论并答复 例题2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?分析这道题是生成物的质量来求反响物的质量，即产品的质量求原料的质量。要求：看书后把解题步骤默写在下面提出问题：根据上述两例可知，反响物的质量可以求生成物的质量，生成物的质量也可求出反响物的质量，那么，假设一种反响物的质量可不可以求另一种反响物的质量，或者一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?课堂练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生

17、成氯化氢气体多少克?三：合作探究1、根据化学方程式计算的依据是 。2、根据化学方程式计算的方法和步骤： ； ； ； ； 。3、计算类型： 例1 的质量计算 的质量。 例2 的质量计算 的质量。 四：学习评价 课堂练习：1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是 A、2g B、1g C、1.5g D、无法计算2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反响中，铝、氧气、氧化铝的质量比是A、2732102B、272443C、432D、108962043、在化学反响3X+4Y =2Z中，X和Z相对分子质量为32和102，那么Y的相对分子质量为_。4、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？5、碳在高温时与氧化铜反响生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反响，需要碳的质量至少是多少？课后提升1、化学反响 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反响生成16克C，D的相对分子质量为44，那么以下说法正确的选项是 A、14克A参加反响可生成D22克