(完整word版)高中化学离子共存问题.(完美版)

1、化学 离子共存问题发生复分解反应1、 有气体产生。+ 2 2 2H 与 CG_、HCOT、SO、HSOT、S HS 一 等不能共存如 CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，2- + - +主要是由于 CO3-+ 2H = CO2f+H20、HS-+ H = H2SK2、 有沉淀生成。1SO42-与 Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；2CC32-与 Ba2+、Ca2+、Md+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；3S2-与 Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；4OH与 Mg+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Z

2、n2+等不能共存；5AlO2-与 HCOT不能大量共存： AIO2- +HCOT+HO=A ( OH)3J+CO2-Mg2+不能与 SO42-大量共存2+ 2- 2+ 2-主要是由于 Ba + CO3-= CaCO3JCa + SO4-= CaSO4(微溶)；Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存2+-3+-也是因为 Cu + 2OH-= Cu(OH)2j,Fe + 3OH-= Fe(OH)3等。3、有弱电解质生成。如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与 H+不能大量共存,主要是由于 OH-+ H+= H2O、CH3COO-+ H+= CH3COOH ；一些酸

3、式弱酸根不能与 OH-大量共存- -2-是因为 HCO3-OH-=CO32-H2O、2-3-HPO4+ OH = PO4+ H2O、 NH4+ OH-=NH3H2O 等。4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。2- 2- 2- -如 AlO、S、CO3、C6H5O 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、 Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生 “双水解”反应。如 3AlO2-+ 3Al3+ 6H2O=4AI(OH)3J等。(二 )、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存1M 与 OK、AIO2-、SQ32-、C

4、IO- F-、PQ3-、HPOf-、H2PQ-、CHCOO、C6H5O 一 等不能大量共存；2OH与 H NH+、HCOT、HSOT、HS H2PO - HP$ -等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和 OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中 共存的离子有： OH-、 AlO2-、 CO32-、 HCO3-、 SiO32-、 SO32-、 HSO3-、 S2O32-、 S2-、 HS-、 ClO-、 F-、PO43-、 H2PO4-、 C6H5O-、 CH3COO-、 -OOC-COO- 、 C6H5COO-、 CH3CH2O-、 SCN-、 H2N-CH2-COO-等；若是

5、碱性溶液，则所有弱碱阳离子及日+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是： H+、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 Ag+、 Zn2+、 Mg2+、 Al3+、 NH4+、 HCO3-、 HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如和 Fe3+不能大量共存是由于 2I 2Fe =I2 2Fe 。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 ( 1)在酸性条件下1NG 一与 I 一、BrFe2+、S2一、HS SO2、HSO 一等不能共存；2S2一与 SQ2一等不能共存；

6、(碱性条件下可以共存)3MnGT与 I 一、Br 一、Cl 一、S2一、HS SO2一、HS(O Fe2+等不能共存；2+ 2 24ClO 一与 Fe、1 一、STHS SGTHSOT等不能共存；(2) Fe2+MS2THS SO2THSO_、I 一 等不能共存；如 NO和 I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和 S2-在碱性条件下也可以共存 ，但在酸性条件下则由于发生2S2-+ SO32-+ 6H+=3SJ+3H2O 反应不能存在。(三 )、由于形成络合离子，离子不能大量共存(1)Fe3+和 SCN-、C6H5O-不能共存；(2) Ag+与 NH+在

7、碱性条件下不能共存。如 Fe3+与 SCN-不共存；Ag+与 NH3H2O 分子不共存；Ag+与 CN-不共存。由于 Fe3+ SCN-Fe(SCN)2+等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和 HCO3-, Al3+和 S2等双水解(1)Al3+与 AlO2T、 HCO3T、 CO32T、 HST、 S2T、 SO32T、 HSO3T、 SiO32T、 ClOT、 C6H5OT等不能共存；(2) Fe3+MAIO2THCOT、CO2TSQ32-、CIO 一 等不能共存；(3) NH+与 AIO2TSiO32-等不能共存；A|3+与

8、 CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AIO2-不共存；AIO 2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH 4+不共存；SiO32-与 NH/不共存。由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AIO2-与 HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AIO3的酸性太弱，AIO2-的水解能力太强，含有 AIO2-的水溶液中- - 2- - -OH-较大，能直接与 HCO3作用生成 AI(OH)3沉淀和 CO3-。故 AIO2-与 HCOJ 不能共存于同 一溶液中。与其类似的还有 AIO2-与 HSOf、HS-、H2PO4、HPO42-等。(2) 具

9、有氧化性的某些含氧酸根离子(如 NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如 S2-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化 SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化 Cl-、Br-;在酸性 条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。2+ - 2+ -(3) 水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如 Mg 与 HCO3、Mg 与 HSO3等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。限制酸性溶液的条件1. PH=1 的溶液2. 使紫色石蕊溶液呈红色3. 使甲基橙呈红色4.

10、加镁粉放氢气5.c（oH-）为十的负十四次方 隐含有 H-限制碱性的条件1.PH=14 的溶液2. 使 pH 变蓝3. 使红色石蕊变蓝4. 酚酞呈红色5. 甲基橙呈黄色6.c（H+）为十的负十四次方隐含有 OH-可酸可碱的条件1.水电离 c（OH-）或者 c（H+）浓度为十的负 N 次方摩尔每升2. 加入铝粉有氢气产生3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液审题时应注意题中给出的附加条件1酸性溶液（H+）、碱性溶液（0H）“与 Al 反应能放出 H2的某溶液”，可能是强酸性溶液（其中不可能含N0_），也可能是强碱溶液。、由水电离出的 H+或 OH-=1X 10-10mol/L 的溶液等。2有色离子

11、 Mn04， Fe3， Fe2+， Cu2， Fe（ SCN）2。女口： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO 一（紫红色）、Fe（SCN）2+（血红 色）、Fe（C6H50p3一（紫色）等。3MnO4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。4S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应：2S2O3+2H=SJ+SO2f+H2O5注意题目要求 “大量共存 ”还是“不能大量共存 ”。 审题时还应特别注意以下几点： 与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与 NO3能共存，但在强酸性条件下 （即 Fe2、 NO3、 H相遇）不

12、能共存；MnO4一与 C在强酸性条件也不能共存；s2与 SO 广在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH）、强酸（H+）共存。如：HCO3+ OH= CO32一+ H2O （HCO3遇碱时进一步电离）HCO3+H=CO2T+H2O离子共存之三在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。（ 1 ）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如 SO42与 Ba2+、 Ag+；2+3+2+3+OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与 C、Br、CO32、

13、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+与 CO32、SO32、PO4*;S2与 Cu2+、卩匕2+等不能大量共存。（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。 2 女口 OH 、ClO 、CH3COO 、HPO4、H2PO4与 H ;HCO3、HS、HSO3、H2PO4一、HPO42-、H+与 OH等不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。女口 CO32一、SO32-、HCO3一、HSO3一、S2、HS与 H + ; NH4+与 OH一等不能大量共 存。（ 4 ）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。 一般说来，有氧化性

14、的离子（如 MnNO4、 ClO 、 Fe3+、 NO3等）与有还原性的离子（如 S2一、Br、SO32一、Fe2+等）不能大量共存。注意以下几种情况：1在有 H 存在时， MnO4、 ClO 、 NO3的氧化性会增强。2Fe3+与 Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。Fe3+不能氧化 Cl 。3NO3（有 H+时）不能氧化 Cl。4还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。1.强酸（HCIO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H十）可以和强酸的酸根离子共 存;但不能与弱酸根离子共存（F 、 CO32、 ClO 、 S2、 SiO32等）2 强碱（ KOH

15、 、 NaOH 、 Ba（OH）2等） OH 与弱碱的阳离子（如Cu2、 NH4、 Al3+等）不能共存。3 弱酸的酸式根离子与H、 OH 都不能共存，如 HCO3、 HS 、 HSO3、 HPO42等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4。4. 相关离子的颜色：MnO4-为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。5. 电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存）常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；Mn。4（ H+）溶液；高铁离子（Fe3+）； NO3（ H）溶液；含有 常见强还原剂：ClO 在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。I ； Fe2； +2 价硫（如 S2、 HS 、 H2S）；+4 价硫（ SO2、 SO3、 HSO3）等。三、离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH、 Al3+浓度；或者增加 H、Al02离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此0H、Al3+;