《吉林省吉林市中考化学复习练习混合物的分离方法42无答案新人教版20200514261》

1、混合物的分离方法421、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量cacl2和mgcl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）用naoh和na2co3除杂时，反应的化学方程式分别为_、_。（2）naoh和na2co3如果添加过量了，可加入适量_溶液除去。（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至_（填序号）。a完全蒸干时停止加热   b快干时停止加热，利用余热蒸干c有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40时，100g蒸馏水中溶解_g硫酸钠

2、达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90，观察到的现象是_。2、实验盒中有5种没有标签的溶液，老师让实验小组同学鉴别这些溶液。【调查研究】实验盒中记录单上登记的5种溶液是：na2co3、cuso4、ca(oh)2、naoh和稀盐酸，其中有颜色的是                   溶液；查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸；研究方式：从4种无色溶液中任意取出3种为一组进行鉴别。【提出假设】&#

3、160;同学们从4种无色溶液中取出3种，贴上a、b、c标签，并且假设这一组溶液可能是na2co3、ca(oh)2和aoh。【实验探究】 同学们按以下步骤进行鉴别：第一步  取3支试管,分别加入少量的a、b、c溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：溶液加入盐酸后的现象无明显变化无明显变化有气泡产生实验结论：c是                    溶液。第二步

4、  依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到c溶液中气泡产生，a溶液中有白色沉淀生成，b溶液无明显变化。实验解释：a溶液中产生的白色沉淀是          （写出化学式），则a是          溶液。写出c溶液中发生反应的化学方程式         

5、;           。第三步  取少量b溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。实验结论：b是               溶液。经过上述三步实验，同学们认为最后一种溶液是           &

6、#160; 溶液。【实验反思】老师提出：鉴别出c溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出a、b溶液。请完成下列实验报告实验步骤实验现象结论取a、b两溶液分别于两支试管中，各滴加c溶液_ 该溶液是a 溶液_该溶液是b溶液    3、下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(cu2o)中铜元素的化合价是_价。(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是_(填序号)。固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体

7、中一定有氧化铜固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(cuo+h2so4cus04+h2o)(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49的硫酸溶液_克。硫酸(500ml)品名：硫酸    化学式：h2so4相对分子质量：98    密度：1.84g/cm3溶质质量分数：984、ah是初中化学常见的物质。已知a为黑色固体单质，g为紫红色固体单质，b为红棕色粉末，f为黑色粉末，它们的转化关系如下图所示。请回答：（

8、1）b的化学式为_，f的化学式为_。（2）a、c、e三种物质中，具有还原性的是_、_（填化学式）。（3）反应的化学方程式为_；写一个能实现反应的化学方程式_。（4）反应中涉及的化学反应基本类型有_、_5、某实验小组对实验室中a、b、c、d四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：实验实验操作实验现象实验结论取四支试管，各取少量的a、b、c、d溶液，分别先滴加紫色石蕊试液b溶液变红色，d溶液

9、变成蓝色。a、c溶液都呈_色。b是_d是_另取二支试管，各取少量的a、c溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。_a是硫酸钠溶液     c是_【发现问题】做完实验后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验so42-时，亚硫酸根离子（so32-）的存在干扰了so42-的检验。如往亚硫酸钠（na2so3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（so42- ）与亚硫酸根离子（so32-）中的一种或两种，该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（ba2so3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下no3-不能和so32-反应，但在酸性条件下，no3-能和h+反应相遇时（hno3 ）具有强氧化性，易把so32-氧化生成so42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。【猜想】该无色溶液中含有（1）so42-   （2）so32-   （3）_。【实验探究】请你将下列实验填写完整。实验实验操作实验现象实验结论取该溶液少量试管e中，加入硝酸钡溶液后再加入