南开大学20秋《无机分析化学》在线作业（参考答案）

1、南开大学20秋无机分析化学在线作业（参考答案）已知Ag(CN)43-的积累稳定常数2=3.5×107; 3=1.4×109; 4=1.0×1010，试求配合物的逐级稳定常数K3和K4()。A.K3=49，K4=7.1B.K3=30，K44=7.1C.K3=7.1，K44=2.1D.K3=40，K44=7.1已知0.30mol/L NaB溶液的pH=9.50，计算弱酸HB的Ka()。A.1.8×10-6B.3.0×10-4C.2.0×10-5D.3.1×10-6判断常温下，以下气相反应能否自发进行：() (1)Na(g)+Rb

2、+(g)Na+(g)+Rb(g) (2)F-(g)+Cl(g)Cl-(g)+F(g)A.反应1能自发进行，反应2能自发进行B.反应1不能自发进行，反应2不能自发进行C.反应1能自发进行，反应2不能自发进行D.反应1不能自发进行，反应2能自发进行下列分子或离子中含有未成对电子的是()。A.NO2+B.NO2-C.NO2D.SO2电池Cu|Cu+|Cu+#Cu2+|Pt和电池Cu|Cu2+|Cu2+#Cu+|Pt的反应军写成Cu+Cu2+2Cu+，此两电池的()。A.rGM、E均相同B.rGM相同，E不同C.rGM不同，E相同D.rGM、E均不同偏离理想气体行为较多的气体，其分子具有()。A.较高

3、的分子速率B.较小的相对分子质量C.较大的分子体积D.较弱的分子间的作用力蔗糖和葡萄糖各10.0 克，分别溶于100.0 克水中成为A和B两溶液。用半透膜将两溶液隔开，则()。A.A中水渗入B中B.B中水渗入A中C.没有渗透现象D.任何情况都有可能试举出下列物质的两种等电子体CO，CO2，ClO4-，()。A.CO：N2，CN-，N2O+，CO2：N2O，NO2+，N3-，ClO4-：SO42-，PO43-，SiO44-B.CO：N2，CN-，NO+，CO2：N2O，NO2+，N3-，ClO4-：SO42-，PO43-，SiO44-C.CO：N2，CN-，BO+，CO2：N2O，NO2+，N3

4、-，ClO4-：SO42-，PO43-，SiO44-D.CO：N2，CN-，NO+，CO2：N2O，NO2+，N3-，ClO4-：SO32-，PO43-，SiO44-将下列分子按键角从大到小顺序排列：()BF3， BeCl2， SiH4， H2S， PH3， SF6A.BeCl2 BF3 SiH4 PH3 H2S SF6B.BeCl2 SiH4 BF3 PH3 H2S SF6C.BeCl2 BF3 PH3 SiH4 H2S SF6D.BeCl2 BF3 SiH4 PH3 SF6 H2S对Fe(OH)3正溶胶和As2S3负溶胶的凝聚能力大的是()。A.Na3PO4和AlCl3B.NaCl和BaC

5、l2C.Na3PO4和MgCl2D.NaCl和Na2SO4下列物质中，酸性最强的是()。A.H3AsO4B.H3SbO4C.H3AsO3D.H4SbO3电对Fe3+e Fe2+的E=0。771V，此值表示()。A.Fe3+较H+容易被还原B.Fe2+较H+容易被还原C.Fe3+较Fe2+容易被还原D.Fe较H2容易被氧化以0.02 mol/LEDTA溶液滴定同浓度的含Pb2+试剂，且含酒石酸分析浓度为0.2 mol/L，溶液pH=10.0。问于化学计量点时的lgK'PbY，c(Pb2+)和酒石酸铅配合物的浓度()。(酒石酸铅配合物的lgKPbY=3.8)A.10.4，10-8.0mol

6、/L，10-8.5mol/LB.14.4，10-8.2mol/L，10-8.5mol/LC.14.4，108.2mol/L，108.5mol/LD.15.4，10-8.2mol/L，10-9.0mol/L在相同体积的下列溶液中，SrCO3溶解得最多的是()。A.0.02mol/dm3 SrCl2B.0.02mol/dm3 K2CO3C.0.01mol/dm3 HClD.纯水已知某试样可能含有Na3PO4，Na2HPO4和NaH2PO4以及惰性杂质。称取该试样1.0000g，用水溶解。试样溶液以甲基橙作指示剂，用0.2500mol/L HCl滴定，用去32.00 ml。含同样质量的试样溶液以百里

7、酚酞作指示剂，用去上述HCl溶液12.00 ml。求试样组成和含量()。A.NaH2PO 40.4918，Na2HPO 40.2840B.Na3PO 40.4918，Na2HPO 40.2840C.Na3PO4 0.2840，Na2HPO 40.4918D.Na3PO 40.4918，NaH2PO 40.2840已知Fe(bipy)33+e-Fe(bipy)32+的=0.96V，Fe(bipy)33+的3=1.8×1014。求Fe(bipy)32+的3()。A.5.8×1013B.1.2×1014C.8.8×1015D.2.9×1017下列分子

8、中键角最大的是()。A.H2SB.H2OC.NH3D.CCl4下列过程系统的S降低的是()。(1)水变水蒸汽; (2)气体等温膨胀; (3)苯与甲苯相溶; (4)固体表面吸附气体。A.(1)B.(2)C.(3)D.(4 )BaCrO4和BaSO4的浓度积相近，为什么BaCrO4可溶于强酸，而BaSO4则不溶于强酸?()A.BaCrO4水解后再溶解B.BaCrO4在强酸中先氧化水，然后再溶解C.由于2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O反应，而BaCr2O7溶于水D.以上理由都不是已知下列各碱液的浓度均为0.10mol/dm3，用HCl标准溶液能否直接滴定它们?如能滴定，应如何选择指示剂

9、()。A.六次甲基四胺B.乙醇胺C.联胺下列分子或离子中为反磁性的是()。A.O2B.O2-C.O22-D.O2+元素放射性衰变是一级反应。14C的半衰期是5730 a(a代表年)。今在一古墓木质样品中测得14C的含量只有原来的68.5%。问此古墓距今多少年?()A.3330aB.3100aC.3030aD.3130a分子筛是一类多孔性的()。A.碱金属硅酸盐B.碱金属铝酸盐C.铝硅酸盐D.硅烷衍生物下列有关Cu-Zn原电池的叙述中，错误的是()。A.盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡B.盐桥用于维持氧化还原反应进行C.盐桥中的电解质不能参与电池反应D.电子通过盐桥流动某溶液中BaCl

10、2和SrCl2的浓度各为0.010mol/L，将Na2SO4溶液滴入时，何种离子先沉淀出来?当第二种离子开始沉淀时，第一种离子的浓度是多少?()A.BaSO4先沉淀，3.9×10-6mol/LB.SrSO4先沉淀，2.9×10-6mol/LC.BaSO4先沉淀，4.9×10-6mol/LD.SrSO4先沉淀，3.9×10-3mol/L有一黑色化合物(I)，不溶于碱，加热时可溶于浓盐酸而放出气体(II)。将(I)与NaOH和KClO3共热，它就变成可溶于水的绿色化合物(III)。若将(III)酸化，则得到紫红色溶液(IV)和沉淀(I)。用Na2SO3溶液处

11、理(IV)时，也可得到沉淀(I)。若用H2SO4酸化的Na2SO3溶液处理(Mn2盐)，则得到几近无色的溶液(V)。问I，II，III，IV各为何物?()A.(I)=MnO2，(II)=Cl2，(III)=MnO42-，(IV)=MnO4-B.(I)=MnO2，(II)=Cl2，(III)=MnO4-，(IV)=MnO42-C.(I)=MnO2，(II)=O2，(III)=MnO42-，(IV)=MnO4-D.以上都不是下列分子中，最可能存在的氮化物是()。A.Ca3N2B.K3NC.Li3ND.Na3N下列说法错误的是()。A.金属离子形成配离子后，它的标准电极电势值一般要降低B.配离子越稳

12、定，它的标准电极电势越负C.配离子越稳定，相应的金属离子越难得电子D.配离子越稳定，它的标准电极电势越正卤素单质中，与水不发生水解反应的是()。A.F2B.Cl2C.Br2D.I2正极为饱和干汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液组成的四种电池，使电池电动势最大的溶液是()。A.0.1mol/dm3 HacB.0.1mol/dm3 HCOOHC.0.1mol/dm3 NaAcD.0.1mol/dm3 HCl下列氧化剂中，氧化性随溶液中氢离子浓度的增大而增强的是()。A.Cl2B.Fe3+C.Ag+D.Cr2O72-下列物质受热产生Cl2的是()。A.Cl3O5B.ClO2C.Cl2O2D.Cl2O某温度下，某容器中充有2.0mol O2(g)、3.0mol N2(g)和1.0mol Ar(g)。如果混合气体的总压为120kPa，则O2(g)的分压是()。A.40kPaB.20kPaC.120kPaD.60kPa下列物质中，既可以作酸，又可以作碱的是()。A.PO43-B.NH4+C.H3O+D.HCO3-在273 K，标准态下，H2(g)的()。A.fHm0B.fHm0C.Sm=0D.Sm 0 参考答案：D参考答案