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文档简介
1、-1 -九年级化学方程式汇总实验内容化学方程式实验现象1拉瓦锡探究空气成分实验2Hg+O2= 2Hg0液态金属汞变成红色粉末2用燃烧法测定空气中 O 含量4P+5O2=点燃=2P2O5生成大量白烟,放热3物质在氧气中燃烧1 Utb(1)硫磺点燃S+O2= SO2发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,放热木炭C+O2=点燃=CO2发出白光,生成气体能使澄清石灰水变浑浊,放热红磷4P+5O2=点燃=2P2O5发出白光,产生大量白烟,放热铝箔:4AI+3O2=点燃=2Al2O3: 剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体,放热铁丝3Fe+2O2=点燃=Fe3O4剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热镁
2、条2Mg+O2二点燃=2MgO剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体,放热铜丝pCu+O2=点燃=2CuO铜丝表面生成黑色固体,放热(8)蜡烛石蜡+氧气水+二氧化碳干冷的玻璃片上有水雾出现,生成能使澄清石灰水变 浑浊的气体,放热【PS:物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】4三大气体的制备(1)制备氧气(02)a 分解过氧化氢2H2O2=Mn02= 2H2O+O2t实验室制氧气b加热高锰酸钾2KMnO4= K2MnO4+Mn O2+O2tc加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KCIO3=Mn02= 2KCI+3O2td分离液态空气工业制氧气制备二氧化碳(C02)a 稀盐酸与大理石(主要成分碳酸钙)CaCO
3、3+2HCI = CaCl2+H2O+CO2t实验室制 C02b高温煅烧石灰石CaC03=高温= Ca0+C021工业制 C02制备氢气(H2)a 锌和稀盐酸Zn+2HCI = Zn Cl2+ H2T实验室制 H2【PS:稀盐酸加热易挥发出 HCI 气体,使制得的氢气不纯,最好用稀硫酸】b锌和稀硫酸Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2t5水的电解实验2H2O=通电二 2H2t+O2t【PS:正氧负氢,VH2:VO2=2:1, mH2:m02=1:8】6氢气(H2)的化学性质(1)氢气的可燃性占燃2H2+O2= 2H2O纯净的氢气在空气中安静的燃烧,发出淡监色火焰, 放热(2)氢气的还原性H2
4、+Cu0= = CU+H2O黑色粉末变红,试管口有水生成7碳单质(C)的化学性质(1)常温下,稳定性用碳素笔记录重要文件,用墨书写字画能长久保存点燃或 咼温可燃性C+02二点燃=C02(02充足)2C+O2二点燃=2C0 (02不足)(3)还原性C+2Cu0=高温= 2Cu+ C02tC+CO2二高温=2C08二氧化碳(CO2)的化学性质(1)不燃烧,也不支持燃烧【可用于灭火】;不供给呼吸;(2)与水反应CO2+H2O = H2CO3【碳酸不稳定H2CO3= CO2t+H2O】(3)与石灰水反应QC Q /CS Q1澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验CO2 + Ca(OH)2応03!+H20C0
5、2:解释用石灰浆抹墙原理】-2 -九年级化学方程式汇总实验内容化学方程式实验现象9一氧化碳(CO)的化学性质(1)可燃性2CO+O2=点燃=2CO2蓝色火焰,生成气体能使澄清石灰水变浑浊,放热还原性CO+CuO= = Cu+ CO2黑色粉末变成红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊3CO+FQO3= 2Fe+3CO2红色粉末逐渐变黑, 生成气体使澄清石灰水变浑浊【此实验需处理尾气 CO】【工业炼铁】毒性易与血红蛋白结合10 新燃料燃烧(1)天然气(甲烷)CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O产生明亮蓝色火焰,放出热量酒精(乙醇)占燃C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O产生淡蓝色火焰,放热氢
6、气占燃2H2+O2=点燃=2H2O【最清洁燃料,优点:无污染,来源广, 放热多】11 金属的化学性质(1)金属与氧气【见 3、(5)(6)】【特殊性质:1常温下,镁、铝在空气中缓慢氧化,生成致密氧化膜,有很好抗腐蚀性。2铁在潮湿空气中易与氧气和水反应生锈(Fe2O3)3铜在潮湿空气中易与氧气、二氧化碳和水反应生锈 CU2(OH)2CO3】(2)金属与酸【注意溶液颜色变化】金属稀盐酸稀硫酸现象MgMg+2HCI= MgCI2+H2TMg+H2SO4= MgSO4+H2T剧烈反应,生成大量气泡, 溶液无色,放热ZnZn+2HCl = Zn CI2+H2TZn+H2SO4= Zn SO4+H2T反应
7、较剧烈,生成大量气 泡,溶液无色,放热FeFe+2HCl = FeCl2+H2fFe+H2SO4= FeSC4+H2f反应缓慢,有气泡生成,溶 液由无色变为浅绿色,放热Cu不反应不反应【PS:只由位于金属活动性顺序表中 H 前的金属,才与酸反应。】(3)金属与盐溶液反应铁钉浸入硫酸铜溶液Fe+CuSQ= FeSO4+Cu铁钉浸入部分,表面覆盖一层红色物质 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铝丝浸入硫酸铜溶液2AI+3CuSO4=AI2(SO4)3+3Cu铝丝浸入部分,表面覆盖一层红色物质 溶液由蓝色逐渐变为无色铜丝浸入硝酸银溶液Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag铜丝浸入部分,表面覆盖一层银白色
8、物 质溶液由无色变为蓝色铜丝浸入硫酸铝溶液不反应【PS:金属单质必须比盐中金属元素活泼,盐必须是可溶性盐】12酸的通性(1)与酸碱指示剂酸遇石蕊变红色,酸遇酚酞不变色【实质是 H+与指示剂反应】(2)与金属(H 前)见 11、(2)(3)与金属氧化物(碱性氧化物)6HCl + Fe2O3=2FeCl3+3H2O铁锈消失,溶液由无色变为黄色2HCl + CuO =CuCl2+H2O黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色H2SO4+ CuO= CUSO4+H2O-3 -九年级化学方程式汇总实验内容化学方程式实验现象12酸的通性与碱HCI + NaOH=NaCI + H2O白色固体逐溶解2HCI +
9、Cu(OH)2=CuCl2+2H2O蓝色固体逐渐溶解,溶液变蓝Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解,溶液变蓝(5)与部分盐HCI+AgNO3=AgCIJ+HNO3生成不溶于硝酸的白色沉淀【用 AgNO3检验盐酸或可溶性盐酸盐】2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2T白色固体逐渐消失,生成气体能使澄清石 灰水变浑浊【检验 CO32-:加稀盐酸 生成气体通入澄清石灰水】BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HCI生成不溶于硝酸的白色沉淀【用 BaCl2检验硫酸或可溶性硫酸盐】13碱的通性(1)与酸碱指示剂碱遇石蕊变红色,碱遇酚酞变蓝色【实质是 OH 与指示
10、剂反应】(2)与非金属氧化物(酸性氧化物)Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O与碱见 12、(4)与某些盐2NaOH+ CuSO4=Cu(OH)2J+ Na2SO4生成蓝色絮状沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3J+ 3NaCI生成红褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH生成白色沉淀14盐的通性(1)金属与盐溶液见 11、条件:金属单质比盐中金属活泼;盐可溶于水(2)酸与盐见 12、(5)条件:1反应物中盐可溶于酸(BaSO4、AgCI 是不溶于硝酸的盐)2生成物中有水或沉淀或气体【复分解反应发生的条件】(3)碱与盐溶液见 13、条件:反应物中盐、碱均可溶于水生成物有水或沉淀或气体(4)盐与盐NaCI+AgNO3=AgCIJ+NaNO3生成不溶于硝酸的白色沉淀Na2SO4+BaCb=BaSO4J+2NaCI15制火碱(NaOH)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH16制熟石灰Ca(OH)2 CaO+H2O= Ca(OH)2【生石灰可做食品干燥剂】17葡萄糖在酶的作用下转换,放出热量酶C6H12O6+6O2T6CO2+6H2
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