《2020九年级化学上册 第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质素材 人教新课标版》

1、第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质实验现象记录实验序号变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成11液态的水沸腾时生成的水蒸气遇玻璃片又凝结为液体液态的水 无12蓝色块状的胆矾块状固体被粉碎为蓝色粉末蓝色粉末状的胆矾无13蓝色的胆矾溶液加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀蓝色的氢氧化铜沉淀等有14颗粒状石灰石石灰石表面有气泡产生，澄清石灰水变浑浊二氧化碳气体等有习题答案1.物理变化和化学变化的主要区别是有没有其他物质生成。如水结成冰，没有其他物质生成，是物理变化。蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，有其它物质生成是化学变化。2.（1）（4）（6）（7）（8）是物理变化，因为变

2、化时没有其他物质生成。（2）（3）（5）是化学变化，因为变化时有其他物质生成。3点燃蜡烛时，蜡烛受热熔化没有其他物质生成是物理变化。同时蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，是化学变化。4(1)、(2)、(5)、(8)是物理性质，这些性质不需要化学变化就能表现出来；(3)、(4)、(6)、(7)是化学性质，这些性质是通过化学变化表现出来的。5食盐为白色固体，有咸味，易溶于水，熔点为801，沸点为1 413。课题2化学是一门以实验为基础的科学表1-3对蜡烛及其燃烧的探究探究步骤对现象的观察和描述点燃前白色或红色圆柱形固体，质软，有腊味，密度比水小燃着时石蜡燃烧，火焰分为焰心、内焰、外焰三层熄灭后有白烟冒出，

3、白烟是挥发的石蜡蒸汽步骤2现象盛有空气的集气瓶无明显变化而盛有呼出气体的集气瓶中的石灰水变浑蚀结论呼出的气体中二氧化碳含量比吸入的空气中的多步骤3现象盛有空气的集气瓶无明显空化而盛有呼出气体的集气瓶中木条熄灭结论呼出的气体中氧气含量比吸入的空气中的少步骤4现象放在空气中的玻璃片无明显变化而另一块上有水雾出现。结论呼出的气体中的水蒸气比吸人的气体中的多。课题3走进化学实验室 【讨论l】 1为了防止塞子污染药品，所以细口瓶的塞子要倒放在实验台上。 2用细口瓶倾倒液体试剂时，瓶口要紧挨着试管口缓慢地倾倒，防止试剂外流或溅落。 3用细口瓶倾倒液体试剂时，其标签要向着手心，防止残留在瓶口的试剂流下污染和

4、腐蚀标签，造成该试剂不易辨别。 4倒完液体试剂后，要立即盖紧试剂瓶，并放回原处。这样做是防止药品的挥发与变质。 【讨论2】用量筒量取液体试剂时，仰视时读数偏小，所量液体体积偏大。俯视读数偏大，所量液体体积偏少。 【实验l 8】实验现象碳酸钠粉末中加入盐酸白色粉末逐渐溶解并有气泡冒出锌粒中加人盐酸锌粒逐渐溶解并有气泡冒出【活动与探究】讨论1不能。液体沸腾溅出后可能伤人；2不能。可能会导致试管受热不均而炸裂3不能。热试管骤冷会破裂；4手持试管夹在酒精灯火焰外焰处左右移动试管，如果试管固定可以左右移动酒精灯。给物质加热的方法：首先保持试管干燥，给固体加热时，试管口略向下，用外焰加热，要先预热再均匀加

5、热。给液体加热时，试管口向上与桌面成约45。角，用外焰加热，先预热，再均匀加热，试管口不可对着人。【实验l一10】实验现象氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色絮状沉淀加热上述反应后生成的物质蓝色物质逐渐变黑习题答案1、b 2、可用冰糖做块状固体，食盐做粉末状固体，水做液体药品；杯子做试管、瓶子做试剂瓶或集气瓶，碗做水槽或广口瓶，筷子做玻璃棒，匙子做药匙，饮料吸管做导管进行各种实验操作。第二单元 我们周围的空气课题1 空气【实验2一1】现象红磷燃烧，产生大量白烟，打开止水夹，烧杯内的水会进入集气瓶，集气瓶内水面上升，约占总体积的1/5。分析红磷燃烧，基本上耗尽集气瓶中的氧气，瓶内气压减小，压强降

6、低，打开止水夹后，烧杯内的水就会进入集气瓶中。习题答案1、氮气 氧气 ；氮气 氧气 2、(1) b (2)c （3）a （4）c3、氮气、二氧化碳、氧气、水。4、将一只玻璃杯杯口朝下浸没在盛水的盆里，水没有完全进人杯子里，杯子倾斜时有气泡冒出，证明杯子里有空气存在。5、去过，感觉不一样；在城镇繁华街道附近，空气质量较差，农村广阔的田野空气质量好，清新，安静。6、空气中各种成分都有重要的用途：(1)氧气：动植物的呼吸离不开氧气，燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生成等离不开氧气。（2）氮气：制造硝酸和化肥的的主要原料，可用作保护气。（3）稀有气体：化学性质不活泼，可用作保护气。（4）二氧化碳

7、：是植物进行光合作用的原料。课题2 氧气实验2-2硫在空气里燃烧的现象硫在氧气里燃烧的现象发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体讨论分析实验2-1 2-3 2-4填写下表空白实验编号反应前的物质反应后生成的物质反应文字表达式实验2-1红磷 氧气五氧化二磷红磷+氧气五氧化二磷实验2-3硫 氧气二氧化硫硫十氧气二氧化硫实验2-4铁 氧气四氧化三铁铁+氧气四氧化三铁习题答案1、（1）氧气的物理性质：在标准状况下，氧气是一种无色无味的气体，在压强为101kpa，温度在183时变为淡蓝色液体，在-218时变为淡蓝色雪花状固体；密度是1429 gl，比空气的密度

8、(1293 gl)略大；它不易溶于水在室温下，1 l水中只能溶解约30 ml氧气。 (2)化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在反应中提供氧，具有氧化性。 (3)用途：支持燃烧。如用纯氧炼钢，用氧炔焰进行气焊和气割，作火箭发动助燃剂；供给呼吸。供病人、高空飞行员、潜水员、登山动员等呼吸。2、带火星的木条在氧气中复燃，但在氮气中不复燃(或硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，但在氮气中熄灭等)，由以上对比分析可知，氧气化学性质比较活泼，能够支持燃烧，有助燃性，但氮气的化学性质不活泼，不支持燃烧。3、将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明此气体是氧气。4、硫十氧气二氧化硫 红磷+氧气五

9、氧化二磷 铁+氧气四氧化三铁5、(1)c (2)d (3)c (4)bd6、液化石油气。液化石油气燃烧，发出淡蓝色火焰。燃料燃烧是化学变化，因为燃料燃烧生成了二氧化碳等新物质。课题3 制取氧气【实验2一5】实验编号现象原因（1）带火星的木条未复燃过氧化氢不能分解，放出氧气（2）带火星的木条复燃反应产生的氧气使带火星的木条复燃【实验2一7】实验编号现象原因（1）伸入水槽的导管口有气泡冒出，集气瓶内水面下降。反应产生了气体，气体把水排出集气瓶（2）带火星的木条复燃反应产生的氧气使带火星的木条复燃活动与探究现象剧烈燃烧、发出白光、生成使石灰水变浑浊的气体 木炭燃烧反应的文字表达式碳十氧气二氧化碳现象

10、剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、反应的文字表达式铁+氧气四氧化三铁习题答案1、（1）过氧化氢水+氧气 （2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （3）碳十氧气二氧化碳（1）（2）是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，是分解反应。（3）是由两种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应2、（1）c (2)b (3)a (4)d3、(1)如果装置的气密性良好双手紧握容器时，水下的导管口会出现气泡松开手后，会有少量水进人导管。(2)防止水蒸气冷凝后回流到试管底部，引起炸裂试管(3)先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，使试管均匀受热然后再集中加热试剂所在的部位。(4)防止由于降温时试管内压强减小，水被倒吸

11、人试管，使试管炸裂。(5)装置的气密性不好；未等有连续的气泡冒出便开始收集等。4、做硫燃烧实验时，集气瓶中装水的目的是吸收生成的二氧化硫，这时水不可用细沙代替；做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，集气瓶中装水的目的是防止生成的高温熔化物炸裂瓶底，这时可用细沙代替水。5、(1)不相同。把催化剂放在试管里，塞好带导管的瓶塞，用注射器向试管内逐滴加入过氧化氢可以得到平稳的气流，也便于收集。 (2)探究报告(仅供参考)本单元小结一、 氧气物理性质化学性质1硫十氧气二氧化硫 2红磷+氧气五氧化二磷3铁+氧气四氧化三铁实验室制法反应原理过氧化氢水+氧气实验装置收集方法排水法、向上排空气法注意事项用途供给呼吸、支

12、持燃烧二、 物质的分类混合物（举例） 空气、矿泉水 物质纯净物（举例）氮气、二氧化碳、氧气、水三、 化学反应化合反应（可表示为a+b ab），举例硫十氧气二氧化硫分解反应（可表示为ab a+b ），举例高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2、氧化反应，举例：碳十氧气二氧化碳第三单元 自然界的水课题1 水的组成习题答案1、水在自然界中以固态、液态和气态三种状态存在。2、把新鲜的植物(菜叶、树叶、水果等)密封于干燥的塑料袋内，不久塑料袋内出现水珠；或直接从植物体中挤压出液体；或把新鲜的菜叶放到食盐水中，菜叶过一段时间就变蔫了；或称取一定质量的新鲜菜叶，放在太阳下晒几天，再称量，发现菜叶的质量变小了等，均

13、可以证明植物体内含有水。3、混合物：(1) 纯净物：(2)(3)(4)(5)(5)(7)(8) 单质：(2)(6)(7) 化合物：(3)(4)(5)(8) 氧化物：(3)(4)(8)4、(1)不正确。空气中的氮气、氧气都是以单质的形式存在的。(2)正确。水在通电的条件下分解生成氢气和氧气。证明水是由氢元素和氧元素组成的化合物。(3)不正确。混合物是由两种或多种物质混合而成的，而冰块只是水的固态，两者混在一起，只含水一种物质，仍是纯净物。（4)正确。由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。水电解的结果就是由水一种物质生成了氢气和氧气两种物质。(5)不正确。氧化物是指由两种元素组

14、成，其中一种为氧元素的化合物。而含氧元素的物质，不一定是只由两种元素组成的化含物。课题2 分子和原子活动与探究现象溶液有无色变红色烧杯a烧杯b现象酚酞溶液变红色酚酞溶液不变色解释氨水分子运动的结果没有遇到氨分子习题答案1、（1）间隔 间隔较大 间隔较小 （2）不同 同（3）原子 分子2、(1) b (2)b (3)cd3、(1)不同种分子组成的物质是混合物，同种分子组成的物质是纯净物。 (2)分子是不断运动的，花香分子扩散到空气中。 (3)分子是不断运动的。太阳照射的地方温度较高，湿衣服上附着的水分子能量增大，运动加剧，更快地扩散到空气中去所以衣服容易干。 (4)分子是不断运动的，密封保存可以

15、防止香水、汽油的分子因不断运动而扩散到空气中去，造成挥发而损失。 (5)水蒸发变成水蒸气，只是水分子间隔变大，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变。 (6)分子间有间隔。气体分子之间有相对较大的间隔，气体受压时，迫使气体分子间的距离缩小。因此其体积也相应缩小。4、(1)正确：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (2)错误：理由是同种原子结合在一起形成的是单质分子，如氧分子只含氧原子；不同种原子结合在一起形成的是化合物分子，如水分子就是由氢、氧两种不同的原子构成的。（3）、错误：空气是多种物质组成的混合物，空气不是一种分子。 （4）、错误：空气中的氧气氮气只是混合在一起，并没有相互反应，仍以其

16、分子形式存在。（5）正确5、水会蒸发，是水分子运动到空气中去了，说明水是由水分子组成。水电解生成氢气和氧气，是分子的破裂与原子重新组合的过程，说明水是由氢原子和氧原子组成。课题3 水的净化1(1)吸附 沉淀 （2)硬 软 (3)静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏 蒸馏 3 沉淀、过滤、蒸馏2b点拨：过滤时液面如果高于滤纸的边缘，含杂质的液体会从滤纸与漏斗之间的缝隙流人滤液中，因此液面要低于滤纸的边缘。3自然界中的河水、湖水、海水等天然水里含有许多不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如钙、镁化台物等)。所以自然界中的水都不是纯水。 4静置沉淀，吸附沉淀，煮沸水 5、略课题4 爱护水资源习题答案1.解

17、：农业用水量在总用水量中所占百分比：×100%70.43% 工业用水量在总用水量中所占百分比：×100%20.14 生活用水量在总用水量中所占百分比：×100%9.43%答：农业用水约占70.3，工业用水约占20.14%，生活用水约占9.43 如图所示 生活用水9.43%2、解：每天从体内排出的水的总量为：1 700 ml+500 ml+400 ml十150 ml=2 750 m1。 每天需要补充的水的总量为2 750 ml一350 ml750 ml=1 650 ml答：一个成年人每天需要补充1 650 ml水。3解：一昼夜漏水的体积为×l ml=4 3

18、20 ml。从中我们得到的启示是，一个坏的水龙头每天都会造成大量的水白白浪费。因此，我们在用完水后应将水龙头关好在生活中时时刻刻都应注意节约用水。4、节水措施：(1)用喷壶浇花；(2)洗澡用盆浴而不用淋浴 (3)洗手、洗脸时用盆盛定量的水。污染源防止建议生活中含磷洗衣粉少用或不用洗碗用的洗洁精少用或不用废旧电池集中回收处理生活废物垃圾放到垃圾箱，而不要扔人河中塑料制品分类回收，重新利用生产中工业废水经污水姓理厂处理达标后排放工业废渣 填埋或再处理，而不倒入水中农业化肥 少用化肥，多用农家肥农药 开发无毒农药本单元小结一、化学基本概念1填写下表涵义或特征举例原子原子是化学变化中的最小粒子氢原子

19、氧原子分子分子是保持物质化学性质的最小粒子氢气分子 二氧化碳分子高锰酸钾分子单质有同种元素组成的纯净物氢气 氧气 氮气化合物有不同种元素组成的纯净物水 二氧化碳 高锰酸钾单质分子（有同种元素的原子构成）原子分子化合物分子（有不同种元素的原子构成） 混合物物质 单质 纯净物 化合物二、水 1水的组成：水由 氢 和 氧 两种元素组成，每一个水分子中含 两个氢原子 和 一个氧原子 。 2天然水都不是纯净水，通过 沉淀、过滤、蒸馏 等方法可以使水得不同到程度地净化。3说地球上水资源丰富，是因为 地球上的总储水量很大 ；说水资源宝贵，是因为 可用的淡水资源很少 爱护水资源主要从 节约用水 和防止水体污染

20、 两方面采取措施。第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成习题答案1(1)b (2)b (3)b2构成原子的粒子有质子、中子和电子；在氧原子中，8个质子和8个中子构成原子核，8个电子在原子核外的空间里做高速运动，从而构成了氧原子；因为每个质子带1个单位正电荷；中子不带电每个电子带1个单位负电荷。在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，正负电荷总数相等，电性相反所以整个原子不显电性。3n：1401 cl：3545 na：2299 fe：55854钠最多，铝最少；因为钠的相对原子质量最小，铝的相对原子质量最大5提示本题属开放性习题答题时只要想像合理符合原子结构的特征即可切不可凭空臆造 课题2 元

21、素习题答案1、（1）a （2）b2、氮一n，氯一c1，硫一s磷一p。锰一mn，铜一cu，金一au3氦、氟、硅、钾、银、汞4铜一cu锌一zn银一ag，氯一cl钙一ca5原子序数为8的元素是氧，符号为o，相对原子量为16.00核内质子数为8，属非金属元素原子序数53的元素是碘，符号为i，相对原子量为126.9核内质子数为53，属金属元素课题3 离子习题答案1、(1)17 3 8 7得 (2)少于 失去 (3)8 2 稳定 (4)正 阳 负 阴 阳 阴 不显 2、c 课题4 化学式与化合价习题答案1、（1）b (2)b (3)c (4)b （5）a （6）a2、(1)4co2 (2)3k (3)8n

22、02 (4)7n (5)h23、s+4 na+1 ca+2 ag+1 w+64、(1)+2价 (2)+4价 (3)+5价 (4)一3价5、bao so2 co n2o5 mgo cao6、kcl feci2 alcl37、(1)cl2的相对分子量：35.5×2=71 (2) h2so4的相对分子量：1×23216×498 (3) ca (oh)2的相对分子量：40（161）×2748al2o3中铝元素与氧元素的质量比为：（27×2）：(16×3)=54：48=9：89、co(nh2)中氮元素的质量分数为：×10046.7%1

23、0、co(nh2)中氮元素的质量分数为：×10046.7%nh4no3中氮元素的质量分数为：×100=35%nh4hco3中氮元素的质量分数为：×10017.7%1000元买得的化肥中氮元素的质量为：co(nh2)：×1000kg×46.7%=2624kgnh4no3：×1000kg×35%2574kg nh4hco3：×1000kg×17.7%=3161kg综上所述，购得化肥中含氮元素的质量最多的是nh4hco3。 11、略第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律实验方案方案一方案二实验现象有白色沉淀生

24、成铁钉表面有红色物质生成溶液有蓝色变为浅绿色反应前总质量110g92.6g反应后总质量110g92.6g分析参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和习题答案1(1)b (2)d (3)d 2这种说法不对。蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳。根据质量守恒定律：参加反应的蜡烛和氧气的质量总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质量总和。由于生成的水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出，所以蜡烛燃烧后质量变小，但此过程是一个化学变化过程，遵守质量守恒定律。3(1)镁条在空气中燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物的总质量一定等于参加反应的镁条和氧气的总质量,所以生成物的质量比

25、镁条的质量大。 (2)由于纸中的碳与氧气反应后生成二氧化碳气体逸出故灰烬的质量比纸的质量小。 (3)高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。按照质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量一定等于生成的锰酸钾、二氧化锰、氧气的总质量，由于氧气的逸出，所以反应剩余物(锰酸钾、二氧化锰)的质量必然小于原反应物的质量。4(1)正确。 (2错误。细铁丝在氧气里燃烧，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，这个反应同样遵守质量守恒定律。课题2 如何正确书写化学方程式习题答案1、2h2o22h2o+o2 2mg+o22mgo 2、124 160 284 3、2kclo32kcl+3o24、(1)不正确；未配

26、平，没有注明反应条件“”。正确为2hgo 2hg+ o2(2)不正确；符号“”使用不当。正确为 s+o2so25c2h4 课题3 利用化学方程式进行简单的计算习题答案1、(1)d (2)b (3)d2、(1) c2h4+3o22co2+2h2o (2) 2naoh+cuso4=cu(oh) 2+na2so4 (3) fe2o3 +3h2 2fe+3h2o (4) fe2o3+3co 2fe+3co23、ch4+2o2co2+2h2o （2）zn+h2so4（稀）=znso4+h24解：设制取3.0g铜需要氧化铜的质量为x h2+cuocu+h2o 80 64x 3.0g 解得x3.75g 答：

27、制取3.0g铜需要氧化铜的质量为3.75g。5、h2o： 112.5 kg。 h2 ：12.5 kg。6、h2：0.11g zncl2：7.74g第六单元 碳和碳的氧化物课题1 石墨和c60实验61现象红色逐渐消失，溶液变为无色碳与氧化铜的反应现象黑色粉末逐渐变为红色，澄清的石灰水变浑浊。分斫 在反应中氧化铜失去氧变为铜，所以黑色粉末变为红色。同时反应中碳夺得氧化铜中的氧变为二氧化碳，所以生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。习题答案1、碳2(1)金刚石可用来切割玻璃，作刀具。 (2)石墨可作电极、电刷。 (3)活性炭可用于防毒面具及制糖工业中 (4)焦炭可以从铁的氧化物中还原出铁 (5)可用墨书写

28、或绘制字画 (6)可用煤(主要成分是碳)燃烧放出的热来取暖、发电等3、因为石墨具有导电性。 4、木头烤焦以后就变成了木炭，木炭与空气、水接触不容易发生反应，可以保存较长时间。5、由于木炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附二氧化氮，因此集气瓶中的红棕色消失。6解：设需要碳的质量为x c + 2cuo 2cu + co2 12 160 x 80 g 答：需要碳的质量至少是6 g。 课题2 二氧化碳制取的研究活动与探究2.二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较反应物的状态反应条件气体的密度比空气的大或小是否与水反应二氧化碳固态、液态常温大易溶于水氧气固态加热略大不易溶于水习题答案1、 caco3+2hcl=

29、cacl2+h2o+co2 向上排空气法 二氧化碳的密度比空气的大 将气体通人澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明此气体是二氧化碳2、(1)长颈漏斗下口没有伸人到液面以下，会导致二氧化碳从长颈漏斗逸出。 (2)出气导管管口不应伸人到液面以下，这样二氧化碳会把酸液沿导管压出，无法收集气体，出气导管管口应在锥形瓶上方，略伸出胶塞部位。 (3)集气瓶口应向上，改用直形导管，把导管伸人集气瓶底部，为了使集气瓶内空气排净。3、c+co22co 化台反应 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 h2co3=h2o+co2分解反应 c+o2co2 化合反应4、解：设生成二氧化碳的质量为x c

30、aco3 + 2hcl= cacl2 + h2o + co2 100 44 250g x 解得：x=110g 答：生成二氧化碳的质量为110 g 。5、生成二氧化碳的反应能否用于实验室里制取二氧化碳和理由1c+o2co2否，不便于收集2c+2cuo2cu+co2否，装置太麻烦，反应条件难以达到3caco3cao+co2否，需要高温，反应条件难以达到4nahco3+2hcl=nacl+h2o+co2否，反应太剧烈，难以收集 5能，便于制取和收集 课题3 二氧化碳和一氧化碳【实验6一4】现象蜡烛由下而上依次熄灭。分析，二氧化碳的密度比空气大，且不能燃烧，也不支持燃烧。【实验6一5】现象软塑料瓶变瘪

31、分析因为二氧化碳溶于水，使瓶内的气体减少，压强变小，所以瓶子变瘪。【实验6一3.、4、5】颜色状态气味密度(与空气比较)溶解性是否支持燃烧二氧化碳无色气体无味比空气的密度大易溶于水一般情况下，不支持燃烧【实验6一6】（）() （）()现象紫色小花变红紫色小花不变色紫色小花不变色紫色小花变红 分析稀醋酸能使紫色石蕊小花变红，水、二氧化碳不能使紫色小花变红，水和二氧化碳共作用，可使紫色小花变红，说明它们反应后生成了酸性物质碳酸。第四朵变红的小花，加热烘烤后，又变紫，说明碳酸不稳定，受热易分解，所以红色小花又变紫了习题答案1、(1)氧气 (2)二氧化碳 (3)一氧化碳 (4)二氧化碳 氧气 (5)一

32、氧化碳 2co+o22co2(6)二氧化碳 ca(oh) 2+co2=caco3+h2o (7)二氧化碳 co2+h2o=h2co3 (8)一氧化碳co+cuocu+co2 (9)固态二氧化碳2、一氧化碳 3、干冰4、(1)将燃着的高低不同的两支蜡烛，同时放人烧杯内然后通人二氧化碳气体，下边的蜡烛先灭。上边的蜡烛后灭。(2)向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加人约去1/2体积的水，立即旋紧瓶盖，塑料瓶逐渐瘪了5、打开汽水瓶盖，将逸出的气体通人澄清石灰水中，澄清石灰水变挥浊，证明汽水中含有二氧化碳。6、不对。一氧化碳难溶于水，在通常状况下，1体积的水仅能溶解0.02体积的一氧化碳。 7、木炭燃烧

33、生成co2，co2与石灰浆ca(oh) 2反应生成caco3和h2o所以开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿。 8、caco3cao+co2 cao+h2o=ca(oh) ca(oh) 2+co2=caco3+h2o 9、解：设至少通入二氧化碳的质量为x ca(oh) 2 + co2 = caco3 + h2o74 44 14.8g x 解得：x =8.8g答：至少通入二氧化碳的质量为8.8g本单元小结一、碳及其氧化物的性质和用途物理性质化学性质用途碳的单质金刚石无色透明正八面体硬度大可燃性还原性做装饰品，刀具石墨细鳞片壮，有滑腻感，有良好的导电性电极、电刷、铅笔芯c60碳的化合物二氧化碳无色，易溶于

34、水，密度比空气大与水反应生成碳酸，与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水灭火，人工降雨气体肥料，化工原料一氧化碳无色，不易溶于水，密度比空气略小可燃性还原性作燃料冶炼金属二、氧气和二氧化碳的实验室制法的比较物质反应原理实验装置图检验方法氧气2kmno4k2mno4+mno2+o2用带火星的小木条二氧化碳caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2通入澄清的石灰水三、写出图中所示反应的化学方程式： 2c+o22co caco3 c+o2co2 co 2co+o22co2 cao+h2o=ca(oh) 2 co2caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 co2+h2o=h2co3 h2co3=h

35、2o+co2 c h2co3 第七单元 燃料及其利用课题1 燃烧和灭火【实验7一1】现象铜片上的白磷燃烧，发黄光，放热，产生大量白烟，红磷不燃烧。水下白磷不燃烧现象水中的白磷燃烧，发黄光，放热，产生大量白烟。【实验7一3】现象砰的一声响，伴随一团火光产生，放热，塑料盖被掀起。分析面粉被吹起后，与空气充分接触，又被蜡烛点燃，在有限的空间内急剧地燃烧，发生爆炸。习题答案1、(1)a d (2)a d2、联系：可燃物在一定条件下可以燃烧，当燃烧条件被破坏可燃物就会熄灭，从而达到灭火的目的。 燃烧需要的三个条件是：(1)可燃物；(2)氧气(或空气)；(3)达到燃烧需要的最低温度(也叫着火点)。 灭火的原理是：(1)消除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；(2)隔绝氧气(或空气)；(3)使温度降到着火点以下。3、由于炉火燃烧面积大，产生的热量多，用扇子扇时，虽然散失了部分热量但不会使其温度降到着火点以下，炉火也就不会熄灭，同时，在扇动的过程，加速了空气的流动，增加了氧气的浓度，因而越扇越旺。蜡烛火苗小，产生的热量