第1课时氧化还原反应

1、第二章：化学物质及其变化第三节：氧化还原反应 第一课时【学习目标】1认识氧化还原反应。2掌握氧化还原反应的本质。【思考】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？ 2、泡好的绿茶静置后有何变化？ 3、生活中还有那些常见的氧化还原反应？一、氧化还原反应的概念（一）氧化还原反应的表观认识 【问】回顾初中，什么是氧化反应，什么是还原反应？ CuO+H2Cu+H2O 【问】这两者又集中在同一个方程式中，你能从中得出什么结论？从表观上给氧化还原反应下个定义： 的反应就是氧化还原反应。（二）氧化还原反应的特征认识 【问】除了有氧得失，氧化还原反应还有何特点？【练习】在以下三个方程式中分别标出各个元

2、素的化合价。C+2CuO2Cu+CO2 C+H2OH2+CO CuO+H2Cu+H2O【问】这三个氧化还原反应，从化合价变化的角度看，有什么共同特点？从特征上给氧化还原反应下个定义： 的反应是氧化还原反应。【问】化合价升降与氧化还原反应有什么关系？ CuO+H2Cu+H2O CuO+H2Cu+H2O从前面得失氧的角度分析过这个反应，C得到 ，被 ，发生 反应而实际上反应的特征是化合价 ；CuO失去 ，被 ，发生 ，实际上反应的特征是化合价 。化合价升降与氧化还原反应存在这样一个关系： 化合价 ，发生 反应 化合价 ，发生 反应练习：判断下列反应是否氧化还原反应？Fe + 2HCl = FeCl

3、2+H2Na + Cl2 = 2NaClCaOH2O=Ca(OH)2 【问】氧化还原反应是否一定要有氧的参与？判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是： 。（三）氧化还原反应的本质认识 【问】氧化还原反应中，元素化合价升降的原因是什么？【问】原子最外层电子与元素的主要化合价有什么关系？【分析】氯化钠的形成过程。 以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系： 化学反应2Na +Cl22NaClH2 +Cl22HCl化合价的变化钠元素由_价升高到_价氯元素由_价降低到_价氢元素由_价升高到_价氯元素由_价降低到_价电子转移钠原子的最外层为_个电子，氯原子最外层为_个电子，在反应过程中，钠原子_1

4、个电子形成钠离子，氯原子_1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构氢原子的最外层为_个电子，氯原子最外层为_个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对_氯原子，_氢原子化合价变化与电子转移关系 化合价 ， 电子 Na + Cl2 = 2NaCl化合价 ， 电子 化合价 ，电子对 H2 + Cl2 = 2HCl化合价 ，电子对 从NaCl的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的 。从HCl的形成我们可以得到，化合价升降的本质是因为发生了电子的 。电子的得失和偏移可以用“电子转移”来概括。【问】怎么给氧化还原反应下个本质定义？【答】有

5、 的反应就是氧化还原反应。失去电子，化合价会升高，化合价升高发生氧化反应，将这三组概念归纳一下： 电子，化合价 ，发生氧化反应 电子，化合价 ，发生还原反应小结：对比氧化还原的三个定义得氧和失氧观点化合价升降观点电子得失观点氧化反应还原反应氧化还原反应表 观特 征实 质 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【问】氧化还原反应与四种反应类型的关系是什么？判断下列反应是否氧化还原反应？反应类型举例是否氧化还原反应2NaCl2=2NaClCaOH2O=Ca(OH)22KClO3 2KCl3O2 CaCO3CaOCO2Zn2HCl = ZnCl2H2 FeCuSO4 = CuFeSO4HClNaO

6、H = NaClH2O AgNO3NaCl = AgClNaNO3【问】化合反应一定是氧化还原反应吗？分解反应呢？置换反应呢？复分解反应呢？请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图1下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFeCuSO4=CuFeSO4C2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODCaOH2O=Ca(OH)22古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A野火烧不尽，春风吹又生 B爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间放电 3在下列三个化学反应中：N2O2 2NO；4AgNO32Ag2O4NO2O2；2NH4ClBa(OH)2BaCl22NH32H2O；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()ABC D4在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应A BC D5