高中化学 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

1、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析高考频度：难易程度：典例在线实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示 AG 七种仪器，请根据要求填空。(1) 写出仪器名称：E_，F_。(2) 下列实验操作中用到仪器 D 的是_(选填下列选项的编号字母 )。A分离水和 CCl 的混合物 B分离水和酒精的混合物 C分离水和泥砂的混合4物某课外兴趣小组需要 200 mL1 mol/L 的 Na CO 溶液，请回答下列问题：2 3(1)配制溶液所需仪器及药品：应称取 Na CO 的质量 2 3_(g)应选用容量瓶的规格 _(mL)除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的_、_及玻璃棒(2)配制时，其正确的操作顺序

2、是(用字母表示，每个操作只能用一次)_。A 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B 用托盘天平准确称量所需 Na CO 的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅2 3动，使其溶解(必要时可加热)C 用适量水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡D 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切E 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12 cm 处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?没有进行 C 操作 _；配制溶液时，容量瓶未干燥 _；定容时俯视刻度线 _。【答案】(1)冷凝管 分液漏斗(2)C(1

3、)26.5 250 B(或烧杯) C(或胶头滴管)(2) B、A、C、F、D、E(3) 偏低 无影响 偏高【解析】(1) E 仪器名称是冷凝管；F 名称是分液漏斗。(2)仪器 D 是漏斗。A分离水和 CCl 这两种互不相溶的液体混合物要使用分液漏斗，不是漏4斗，错误；B 水和酒精是互溶的液体混合物，二者的沸点不同，分离水和酒精的混合物要用蒸馏的方法；C泥沙难溶于水，因此分离难溶性的固体与液体混合物的方法是过滤，使用 的仪器是漏斗，故选项 c 正确。(1)配制 200 mL1 mol/L 的 Na CO 溶液，由于容量瓶的规格是 250 mL，溶液各处的浓度相2 3等，所以 n(Na CO )=

4、1 mol/L×0.25L=0.25 mol，m(Na CO )= 0.25 mol×106 g/mol=26.5 g。2 3 2 3应选用容量瓶的规格 250 mL；除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的烧杯、胶头滴管 及玻璃棒，故选项代号是 B、C。(3)若没有进行 C 操作，则溶质的物质的量偏少，使溶液的浓度偏低；配制溶液时，容量瓶未干燥，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，则对配制的溶液的浓度无影响；定容时 俯视刻度线，则溶液的体积偏少，使溶液的物质的量浓度偏高。解题必备配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1误差分析原理依据公式法：变时：凡是使 m 或 n 增大的

5、因素，使 c 偏大。B B凡是使 m 或 n 减小的因素，使 c 偏小。B B凡是使 V 增大的因素，使 c 偏小。B，c(NaOH)= 。其他不B凡是使 V 减小的因素，使 c 偏大。 2误差分析因变量步骤可能引起误差的原因cn V需要使用游码且物质、砝码位置颠倒偏小偏低称量量取溶解称量 NaOH 时使用滤纸用量筒量取浓溶液时仰视用量筒量取浓溶液时俯视将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 不慎将溶液溅到烧杯外面未冷却至室温就转入容量瓶中偏小偏大偏小偏大偏小偏小偏低偏高偏低偏高偏低偏高冷却转移前，容量瓶内有少量蒸馏水无影响转移洗涤转移时有少量溶液流到容量瓶外未洗涤或只洗涤了 1 次

6、烧杯和玻璃棒 定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线偏小偏小偏大偏小偏低偏低偏低偏高定容定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线偏小偏大偏低偏低易混易错1仰视或俯视刻度线图解图 1图 2(1) 仰视刻度线(图 1)：加水量偏多，导致溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低。(2) 俯视刻度线(图 2)：加水量偏少，导致溶液体积偏小，使所配溶液浓度偏高。2其他常见误差原因分析(1)由概念不清引起的误差容量瓶的容量与溶液体积不一致。例：用 500 mL 容量瓶配制 450 mL 0.1 moL/L 的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体 1.8 g。分析：偏小。容量瓶

7、只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL)，用 500 mL 容量瓶只能配制 500 mL 一定物质的量浓度的溶液所以所需氢氧化钠固体的质量应以 500 mL 溶液计算，要称取 2.0 g 氢氧化钠固体配 制 500 mL 溶液，再取出 450 mL 溶液即可。溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。例：配制 500 mL 0.1 moL/L 的硫酸铜溶液，需称取胆矾 8.0 g。分析：偏小胆矾为 CuSO ·5H O，4 2而硫酸铜溶液的溶质是 CuSO 配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为 12.5 g，由

8、于所称量4的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。(2)由试剂纯度引起的误差1结晶水合物风化或失水。例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配 硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。溶质中含有其他杂质例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g 氧化钠可与水反应生成 40.0 g 氢氧化钠，相当于氢氧 化钠的质量偏大，使结果偏大。学霸推荐1配制一定物质量浓度的 NaOH 溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际

9、浓 度比所要求的浓度偏小的是A 用部分潮解的 NaOH 固体配制溶液B 将 NaOH 固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液C 容量瓶中原来就有少量蒸馏水D 定容观察时俯视液面2下列配制的溶液浓度偏高的是A 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C 称量 4 g NaOH 配制 0.1 mol/L NaOH 溶液 1000 mL 时，砝码错放左盘D NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线3实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol·L 的 NaOH 溶液 240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗

10、涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、 烧杯、胶头滴管、还有_。(2)某同学欲称量一定量的 NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_ g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。(3) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4) 在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。1 没有洗涤烧杯和玻璃棒2 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面3 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水4 定容时俯视刻度线5 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容6 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线4用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16 g/cm3)配制成 1 mol/L 的稀盐酸，现实验室仅 需要这种盐酸 220 mL。试回答下列问题：(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为_mL 的容量瓶。(2) 经计算需要浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的_(填序号)。A5 mL B10mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：1 等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶中。2 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水， 使溶