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文档简介
1、黑龙江省哈尔滨市第八中学2019年高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表:元素甲乙丙丁戊原子半径0160.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22 下列叙述中正确的是()a. 乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应b. 常温下,乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应c. 形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率:甲丁d. 丙单质在戊单质中燃烧,生成一种有刺激性气味的气体,该物质中丙为+6价参考答
2、案:a【详解】由短周期元素原子半径及主要化合价可以知道,戊只有-2价,则戊为o元素;丙有+6,-2价,丙为s元素;甲和丁均只有+2价,丁的原子半径小于甲,则甲是mg,丁是be;乙只有+3价,且原子半径在甲和丙之间,则乙为al。a.乙与戊形成的化合物为al2o3,其为两性氧化物,可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,a正确;b.乙单质和丙最高价氧化物对应水化物分别是al、h2so4,常温下,al遇到浓硫酸会钝化,b错误;c.元素的金属性越强,该元素的单质与盐酸反应越剧烈,mg的金属性大于be,因而与同浓度稀盐酸反应速率:甲(mg)>丁(be),c错误;d.丙单质在戊单质中燃烧,生成一种有刺
3、激性气味的气体为so2,so2不能继续氧化成so3,丙为s元素,其化合价为+4,d错误。故答案选a。2. 分别用20 ml 1mol/l bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )a322 b123 c133 d311参考答案:c3. 下列物质中,作为燃料时对空气没有污染的是a、煤
4、160; b、天然气 c、汽油 d、氢气参考答案:d4. c8h18经多步裂化,最后完全转化为c4h8、c3h6、c2h4、c2h6、ch4五种气体的混合物。该混合物的平均摩尔质量(即1mol混合气体的质量)可能是a40 b. 38
5、0; c. 30 d. 28参考答案:b5. 已知稼和铝在周期表中位于同一纵行,氮化稼可把手机信号扩大10倍,让电脑的速度提高l万倍。将cd缩减到l英寸。下列有关氮化稼的说法中正确的是a氮化稼是由主族元素与副族元素形成的化合物b稼元素比铝元素金属性强c氮化稼中氮元素显3 价d.氮原子最外层比稼原子最外层多3个电子参考答案:b6. 将容积为50ml的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体,将量筒倒置在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5ml则原混合气体中no2和o2体积
6、比可能是()a9:1 b18:7 c41:9 d1:1参考答案:b考点:氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题:氮族元素分析:可能发生的反应为:4no2+o2+2h2o=4hno3,3no2+h2o=2hno3+no,试管中o2和no2气体按体积比1:4混合全部溶解,若剩余气体为氧气,根据4no2+o2+2h2o=4hno3,求出参加此反应的o2,最后相加得到原来的氧气;若为no,先根据3no2+h2o=2hno3+2no求出过量的no2,然
7、后根据4no2+o2+2h2o=4hno3求氧气体积,进而计算no2的体积,据此解答解答:解:no2和o2与水的反应属于循环反应,可简化为:4no2+o2+2h2o=4hno3,对该反应来说,若no2剩余,则实际是no,由3no2+h2o=2hno3+no可知,剩余no气体是5ml,说明剩余的no2为:5ml×3=15ml,其余的35ml气体中v(no2):v(o2)=4:1,则混合气体中氧气的体积为:35ml×=7ml,二氧化氮的体积为:50ml7ml=43ml,则原混合气体中no2和o2体积比为:43ml:7ml=43:7;若剩余气体是o2,则反应的45ml中v(no2
8、):v(o2)=4:1,原混合气体中二氧化氮的体积为:45ml×=36ml,氧气为:50ml36ml=14ml,则原混合气体中no2和o2体积比为:36ml:14ml=18:7,故选b点评:本题考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算,题目难度中等,关键是分析剩余气体的成分,再根据反应的方程式计算,试题培养了学生的分析及化学计算能力7. 在室温下,一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合,开始时化学反应速率最大的是a0.25 mol·l1盐酸 50 ml
9、0; b0.2 mol·l1 盐酸 12 mlc0.50 mol·l1盐酸 20 ml d18 mol·l1硫酸 15 ml参考答案:c略8. 下列物质含有的氧原子数最多的是( )a. 32g o2和o3的混合气体b. 0.5mol cuso4·5h2o晶体c. 6.02×1023个co2分子d. 1l 1m
10、ol/l的稀h2so4参考答案:d试题分析:a32go2和o3的混合气体中含有的氧原子物质的量2mol;b0.5molcuso4·5h2o晶体中含有的氧原子的物质的量为4.5mol;c6.02×1023个co2分子中含有的氧原子物质的量2mol;d1l1mol/l的稀h2so4中硫酸分子含有的氧原子物质的量4mol,另外溶剂水中含有大量的氧原子,总物质的量远超过了4.5mol,故正确答案为d。9. 下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中,正确的是 ( ) 2cu
11、o22cuo, cuo2hno3cu(no3)2h2o; 3cu8hno3(稀)3cu(no3)22no4h2o; cu4hno3(浓)cu(no3)2+2no22h2o。a三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应 b三方案中硝酸的利用率>> c制取相同量的硝酸铜产生的有害气体比多 d三种方案中方案最优参考答案:d略10. (不定项)氢化亚铜(cuh)是一种难溶物质,具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;cu在酸性条件下发生的反应是:2cu=cu2cu。根据以上信息,下列叙述正确的是a用cuso4溶液和“另一物质”制cuh的反应
12、中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作氧化剂bcuh在氯气中燃烧的化学反应方程式为2cuh+3cl22cucl2 +2hclccuh溶解在稀盐酸中生成的气体是氯气d如果选项c反应中生成了标准状况下22.4 l的气体,则转移电子3 mol参考答案:b【点睛】本题考查氧化还原反应,注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答。注意掌握氧化还原反应的分析思路:判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它们的变化情况。11. 下列各项属于自然固氮的是()a植物从土壤中吸收含氮肥料b合成氨制取氮肥c豆
13、科植物的根瘤将氮气转变成硝酸盐等含氮的化合物d仿生固氮参考答案:c解析:a、b两项是化合态氮之间的转化,不属于氮的固定;c属于自然固氮;d属于人工固氮。12. 近年来,我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象,提炼过程一般要使用化学药品氰化物,其直接后果是()污染水体 破坏臭氧层 危害工人的生命与健康 破坏植被abcd参考答案:b考点:金属冶炼的一般原理;常见的生活环境的污染及治理 专题:金属概论与碱元素分析:大多数无机氰化物属于剧毒、高毒物质,氰化物易溶于水,随意排放对环境和人体会造成污染,据此分析解答解答:解:大多数无机氰化物属于剧毒、高毒物质,氰化物易溶于
14、水,随意排放会污染水体和土壤,被污染的水体导致水生物中毒死亡;被污染的土壤造成植被被破坏;氰化物还会使人体产生中毒,从而威胁人的生命和健康,由于氰化物在大气中存在的时间仅十几分钟,故一般不会造成大气的污染,故选b点评:本题考查了金属的冶炼,难度不大,根据金属的活泼性选取相应的冶炼方法,活泼金属采用电解的方法13. 已知na为阿伏加徳罗常数的数值,下列说法正确的是()a56g铁在足量氧气中燃烧,转移的电子数为2nab1g氢气含有na个氢气分子c标准状况下,22.4 l水含有1 mol水分子d2 mol钠与过量稀盐酸反应生成na个氢气分子参考答案:d【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、求出铁的物质的
15、量,然后根据铁在氧气中燃烧后生成四氧化三铁即变为+价来分析;b、求出氢气的物质的量,然后根据分子个数n=nna来分析;c、标况下水为液体;d、1mol钠失去1mol电子,从而生成0.5mol氢气【解答】解:a、56g铁的物质的量为1mol,而铁在氧气中燃烧后生成四氧化三铁即变为+价,故1mol铁失去na个电子,故a错误;b、1g氢气的物质的量为0.5mol,故分子个数n=nna=0.5na个,故b错误;c、标况下水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故c错误;d、1mol钠失去1mol电子,从而生成0.5mol氢气,故2mol钠生成1mol氢气即na个氢气分子,故d正确故选d14.
16、 下列实验可行的是a.用酒精萃取碘水中的碘b. 加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质c. 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨d.在容量瓶中加入少量的水,再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案:c略15. 已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的试验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是a. 甲是浓氨水,乙是浓硫酸 b. 甲是浓盐酸,乙是浓氨水c. 甲是浓氨水,乙是浓盐酸d. 甲是浓硝酸,乙是浓氨水参考答案:c略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 如图为蒸馏装置示意图,根据图示回答下列问题。(1)图中有两处明显的
17、错误是 ;
18、 。(2) a仪器的名称是 ,b仪器的名称是
19、160; 。(3)仪器连接后,使用前必须进行的操作是 。(4)实验时a
20、中除了加入要分离的混合物溶液外, 还需要加入少量的 ,其作用是 。参考答案:(1)温度计水银球插入太深;
21、160; 冷却水进出口标反了; (2)蒸馏烧瓶;冷凝管 (3)检验装置的气密性 (4)沸石(或碎瓷片);防止液体暴沸 三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 在实验室里,用50ml的浓盐酸与一定量的mno2反应,来制取氯气。(1)用“双线桥法”标出电子转移情况mno2 + 4hcl(浓) mncl2 + cl2 + 2h2o(2)若生成2.8l标准状况时的氯气,请计算:理论上需要多少
22、克mno2参加反应?被氧化的hcl的物质的量为多少?参考答案:(1) (2)10.88g0.25mol略18. 醇x蒸气的密度是相同条件下h2密度的30.0倍,取1.20gx与过量的金属钠完全作用后生成224ml(标况)气体。取一定质量的x完全燃烧后,产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,使两者的质量分别增加1.44g和2.64g。试求:x的摩尔质量为 ;通过计算确定x的分子式;写出x可能的结构 参考答案:60g/mol
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