山东省烟台市莱阳躬家庄中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析

1、山东省烟台市莱阳躬家庄中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2011年为国际化学年,主题为“化学我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是a煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠b 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理c工业上冶炼al,使用al2o3而不使用alcl3，是因为alcl3是共价化合物,熔融不导电d二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。参考答案：b略2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是a. h、i、no3、sio32 

2、;            b. ag、fe3、cl、so42c.k、so42、cu2、no3                    d.nh4、oh、cl、hco3参考答案：c略3. 常温下下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是a含0.1mol/lso2的溶液中：na+、ca2+、br-、

3、clb能与金属铝反应放出氢气的溶液中：k+、mg2+、no3、so42cc(h+)/c(oh)=1012的溶液中：k+、nh4+、so42、no3d不能使酚酞变红的无色溶液中：na+、k+、clo、i参考答案：a试题分析：a、含有二氧化硫的溶液中，二氧化硫与四种离子均不反应，且四种离子之间也不反应，一定能大量共存，正确；b、与金属铝反应产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液，该组中含有硝酸根离子，所以该溶液不是酸性溶液，则一定是碱性溶液，在碱性溶液中，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，错误；c、氢离子与氢氧根离子的浓度之比小于1，说明该溶液为碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应生成一

4、水合氨，不能大量共存，错误；d、不能使酚酞变红的无色溶液为酸性溶液，则溶液中含有次氯酸根离子，与氢离子结合为次氯酸弱酸，且能氧化碘离子，所以不能大量共存，错误，答案选a。4. 下列叙述中正确的是 a. 分解反应都是吸热反应                 b. 用润湿的蓝色石蕊试纸可以检验nh3c. 利用丁达尔效应能区别溶液和胶体      d. 糖类都有甜味参考答案：c略5. na表示

5、阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a. 1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2nab. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4nac. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2nad. 2.1 g dto中含有质子数为na参考答案：d【详解】a、1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与s反应生成fes，转移了2mol电子，故a错误；b、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为ch2o，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团ch2o的物质的量=1mol，含有

6、的氢原子数为2na，故b错误；c、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molc原子，含有0.5mol六元环，即0.5na个六元环，故c错误；d.2.1gdto的物质的量为=0.1mol，而一个dto中含10个质子，故0.1moldto中含na个质子，故d正确；答案选d。6. x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是  &#

7、160;   （     ）a原子半径：wzyxm  bxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的单质有多种同素异形体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：c7. 下列实验操作或装置符合实验要求的是                       

8、0;                              a装置可用于测定中和热     b装置装置放置一段时间后，饱和cuso4溶液中可能出现蓝色晶体c装置中的瓷坩埚可用于熔化氢氧化钠d装置可用于吸收易溶于水的尾气 参考答案：bd略8. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的

9、是(       )a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置的总反应是：cu+2fe3+=cu2+2fe2+c装置中钢闸门应与外接电源的负极相连d装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：b略9. 已知25oc时有关弱酸的电离平衡常数：   根据上述电离常数分析，下列推断错误的是    a25oc时，等物质的量浓度的下列溶液ph关系为：ph（na2co3）ph（nacn）ph（ch3coona）ph（nahco3）    b若a mol/l

10、hcn与b mol/l naoh两溶液等体积混合后，溶液中c（na+）=c（cn）,则a一定大于b    cnacn溶液中通少量co2气体：nacn+h2o+co2   hcn+nahco3    d足量的ch3cooh与na2co3溶液混合：2ch3cooh+na2co3    2ch3coona+h2o+co2 参考答案：a略10. 下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论a将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和吸水性b常温下将al片放入浓硝酸中无明显

11、变化al与浓硝酸不反应c将一小块na放入无水乙醇中产生气泡na能置换出醇羟基中的氢d将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应参考答案：c略11. 钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”下列物质中，可以作为补钙药品的是（  ）acaco3                       

12、;      bcaocca（oh）2                     dca参考答案：a解：a碳酸钙虽为沉淀，但因为胃酸中有盐酸，可以与碳酸钙反应生成钙离子，供人体吸收，故a正确； b氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙对人体有腐蚀性，故b错误；c氢氧化钙对人体有腐蚀性，故c错误；d钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙对人体有腐蚀性，

13、故d错误故选a12. 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l。如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体，在乙瓶中加入少量的nahso3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) a甲乙丙      b甲丙乙     c丙甲乙     d乙丙甲参考答案：b略13. 下表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是(   )选项化合物abcdyco2fe2o3sio

14、2fecl3wmgoal2o3cocucl2参考答案：d解析：a二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2mg+co2=c+2mgo，符合置换反应概念，属于置换反应，故a不选； b氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，2al+fe2o3=2fe+al2o3，符合置换反应概念，属于置换反应，故b不选； c二氧化硅与碳反应生成si与co，符合置换反应概念，属于置换反应，故c不选； d氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故d选。14. 短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子

15、的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子比为11的化合物有很多种c元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz2参考答案：a略15. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                          a

16、常温常压下，16g14ch4所含中子数目为8na    b标准状况下，22.4 l ccl4所含分子数目为na    c1 l 0.5 mol·l-1的ch3coona溶液中所含的ch3coo-离子数目为0.5na    d6.2g白磷（分子式为p4，分子结构如右图所示）所含p-p键数目为0.3na参考答案：da中常温常压下，16g14ch4不是1mol；b中标准状况下，ccl4是气体；c中 ch3coo-要发生水解，离子数目小于0.5na。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究

17、性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线： co的制备原理：hcoohco+h2o，并设计出原料气的制备装置（如下图）请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式：                            ， 

18、                       。（2）若用以上装置制备干燥纯净的co，装置中a和b的作用分别是        ，               ；c和d中承

19、装的试剂分别是              ，                          。若用以上装置制备h2， 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是     &#

20、160;                 ；在虚线框内画出收集干燥h2的装置图。（3）制丙烯时，还产生少量so2、co2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_（填序号）饱和na2so3溶液            酸性kmno4溶液      

21、; 石灰水无水cuso4                 品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是_。a. 低温、高压、催化剂               b. 适当的温度、高压、催化剂c. 常温、常压、催化剂 

22、              d. 适当的温度、常压、催化剂（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，为纯化1丁醇，该小组查阅文献得知：rcho+nahso3（饱和）rch(oh)so3na；沸点：乙醚34，1丁醇118，并设计出如下提纯路线：试剂1为_，操作1为_，操作2为_，操作3为_。参考答案：（1）zn+2hclzncl2+h2；(ch3)2chohch2chch3+h2o；     （2）恒压 

23、防倒吸  naoh溶液  浓硫酸  分液漏斗  蒸馏烧瓶       （3）（或）；     （4）b     （5）饱和nahso3溶液  过滤   萃取  蒸馏（1）氢气可用活泼金属锌与非氧化性酸盐酸通过置换反应制备，氧化性酸如硝酸和浓硫酸与锌反应不能产生氢气，方程式为zn+2hclzncl2+h2；2-丙醇通过消去反应即到达丙烯，方程式为：(ch3)2chohch2chch3+h2

24、o；（2）甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成co，由于甲酸易挥发，产生的co中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用naoh溶液吸收甲酸。又因为甲酸易溶于水，所以必需防止液体倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通过浓硫酸干燥co。为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持压强一致，因此a的作用是保持恒压；若用以上装置制备氢气，就不再需要加热，所以此时发生装置中的玻璃仪器名称是分液漏斗和蒸馏烧瓶；氢气密度小于空气的，因此要收集干燥的氢气，就只能用向下排空气法，而不能用排水法收集；（3）检验丙烯可以用酸性kmno4溶液，检验so2可以用酸性kmno4溶液褪色、品红溶液或石灰

25、水，检验co2可以石灰水，检验水蒸气可以无水cuso4，所以在检验这四种气体必需考虑试剂的选择和顺序。只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水蒸气；然后检验so2并在检验之后除去so2，除so2可以用饱和na2so3溶液，最后检验co2和丙烯，因此顺序为（或）；（4）由于反应是一个体积减小的可逆反应，所以采用高压，有利于增大反应速率和提高原料气的转化率；正向反应是放热反应，虽然低温有利于提高原料气的转化率，但不利于增大反应速率，因此要采用适当的温度；催化剂不能提高原料气的转化率，但有利于增大反应速率，缩短到达平衡所需要的时间，故正确所选项是b；（5）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和n

26、ahso3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和nahso3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1丁醇。因为1丁醇，和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）黄色固体聚合硫酸铁（spfs）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。spfs可表示成fex(oh)y(so4)z·nh2o。工业上常用的一种制备流程为：在spfs的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度n(oh-)/3n(fe)×100% 。式中n(oh-)、n(f

27、e)分别表示固体聚合硫酸铁中oh和fe的物质的量。（1）酸性介质中naclo3氧化feso4·7h2o的离子方程式           。（2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的bacl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入nh3·h2o，调节溶液ph=6，经过滤、洗涤、干燥得fe2o3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。参考答案：（11分）（1）6fe2+clo3-+

28、6h+=6fe3+cl-+3h2o    (2分)（2）n(fe)2.80g/160g·mol-1×2=0.035moln(so42-)10.48 g /233 g·mol-1=0.045moln(oh-)=3×n(fe)-2×n(so42-)=3×0.0352×0.0450.015mol    (3分)盐基度n(oh-)/3n(fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%=14.29% &#

29、160;        (3分)（3）n（h2o）=(7.51g0.035mol×56g·mol -10.045mol×96 g·mol-10.015mol×17 g·mol-1）/18 g·mol-1=0.054 mol化学式: fe35(oh)15(so4)45·54h2o       (3分)略18. 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·l-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生co2的体积（标准状况）关系如下图所示：           （1）写出oa段所发生反应的离子方程式_、