福建省南平市峡阳中学2021年高三化学联考试题含解析

1、福建省南平市峡阳中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：h+、nh4+、fe3+、ba2+、a13+、co32-、cl-、oh-、no3-。向溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有（   ）a. 3种    b. 4种    c. 5种    d. 6种参考答案：c点睛：本题主要考查限定条件下的离子共存问题。解答本题的突破口是：

2、向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则酸溶液中不含no3-，溶液为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子可以大量共存，并结合溶液无色，则有颜色的离子不能存在来解答即可。2. 下列物质能导电且属于电解质的是（   ）a稀硫酸     b熔融的烧碱    c石墨    dnacl溶液参考答案：b略3. 下列关于有机物的说法正确的是a乙烯使溴水褪色的反应方程式是：ch2ch2+br2ch3chbr2bhoch2ch2cooh可以发生

3、取代反应c煤干馏可得到大量汽油和煤油d淀粉(c6h10o5)n和纤维素(c6h10o5)n互为同分异构体，其水解产物都能与新制cu(oh)2反应生成砖红色沉淀参考答案：b略4. 向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入300ml 1 mol·l-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用过量的co在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为a6.4g   b4.8g   c2.4g   d1.6g参考答案：c略5. 将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的naoh溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的h

4、2一样多，则铁与硅的物质的量之比为a2：1    b4：1    c1：l    d3：l参考答案：a略6. 下列离子方程式书写正确的是a碳酸氢钠的水解反应： b向澄清石灰水中加入盐酸： ccl2通入热的koh溶液中制取kclo3：d苯酚钠溶液中通入少量co2：参考答案：c7. 下列除去杂质的方法正确的是a、除去n2中的少量o2：通过灼热的cuo粉末，收集气体b、除 co2中的少量hcl：通入饱和na2co3溶液，收集气体c、除去fecl2溶液中的少量fecl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤d

5、、除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入适量naoh溶液，过滤参考答案：c【知识点】除杂【答案解析】c解析：o2与灼热的cuo不反应，即不能通过通过灼热的cuo粉末除去o2，a错误；若将含少量hcl的co2通入饱和na2co3溶液，二氧化碳也被吸收，b错误；naoh能与氯化镁反应，但引入新杂质氯化钠，d错误。【思路点拨】除杂试剂与杂质反应但不能与主要成分反应。8. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是                  

6、;                            a装置可用于验证na与h2o反应是否放热b装置可用于比较na2co3与nahco3的稳定性c装置中x若为ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸d装置可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh3参考答案：b略9. 下列关于反应热的描述中正确的是()a. hcl和naoh反应的中

7、和热h57.3 kj/mol，则h2so4和ba(oh)2反应的中和热为h2×(57.3)kj/molb.co(g)的燃烧热是283.0 kj/mol，则2co2(g)=2co(g)o2(g)的h566.0 kj/molc.在101 kpa、25 时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kj/mold.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：b略10. 右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项x收集气体ya碱石灰氯化氢水b

8、碱石灰氨气水c氯化钙二氧化硫氢氧化钠d氯化钙一氧化氮氢氧化钠参考答案：c11. 下列说法不正确的是（）a石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程b丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上c（ch3）3cch2ch3的一氯代物有3种d甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应参考答案：a【考点】取代反应与加成反应；常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体；石油的裂化和裂解【分析】a高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子；b丙烯中含甲基，为四面体构型；c根据分子中等效h原子判断，分子中由几种h原子，其一氯代物就有几种异构体；d有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反

9、应是取代反应【解答】解：a高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子，石油分子和油脂分子都不属于高分子，故a错误； b丙烯中含甲基，为四面体构型，则丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故b正确；c（ch3）3cch2ch3中有3种h原子，其一氯代物有3种，故c正确；d甲苯的硝化反应以及酯的水解都是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，都属于取代反应，故d正确；故选a【点评】本题考查高分子化合物的概念、有机物的结构、同分异构体的判断和反应类型的判断，为高考常考题型，对于有机物共线、共面问题，要以甲烷、乙烯、乙炔、苯等基本结构入手，对它们进行组合考虑12. 下列装置应用

10、于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是a用装置甲制取氯气b用装置乙除去氯气中的少量氯化氢c用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液d用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl2·4h2o参考答案：c13. 已知i、fe2+、so2、cl、h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为cl<fe2+< h2o2 <i<so2。则下列反应不能发生的是      a2fe3+so2+2h2o= 2fe2+so24+4h+      bcl2 +so2 +2h2o=h2so4 +2hc

11、1      ch2o2+2h+so24=so2+o2+2h2o      d2i2+ h2o2= 2h2o +o2+4i参考答案：cd略14. 下列对物质用途的描述中，错误的是a.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属b. na202可用作漂白剂c.碱石灰可用于干燥c02、02等气体d. naclo可用作消毒剂参考答案：c15. 下列化合物soi2、sobr2、socl2、soclf、sf4、sbrf3、sobrcl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物a配成溶液，稀释后分成几份，

12、分别加入一系列01 moll-l的试剂。（已知氟化钙难溶于水）列表如下：  根据实验结果，下列实验结论不正确的是    （    ）  a实验结论（a）一定含有br-、可能含有cl-  b实验结论（b）排除f  c实验讨论（c）排除i  d该化合物的化学式是sobr2参考答案：da、溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀，说明溶液中含溴离子，可能有氯离子，故a正确；b、根据氟化钙难溶于水，无明显现象说明溶液中无氟离子，故b正确；c、假设溶液中有碘离子，遇到氯化铁会生成碘单质，而四氯化碳层不显紫色

13、，说明溶液中不含碘离子，故c正确；d、综合上述分析该化合物的化学式可能是sobr2或sobrcl，故d错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加kscn溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 （1）请指出该结论是否合理并说明理由_。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol·l-1 h2so4、3% h2o2、6 mol·l-1 hno3

14、、0.01 mol·l-1 kmno4、naoh稀溶液、0.1 mol·l-1 ki、20% kscn、蒸馏水。提出合理假设假设1：_；假设2：_；假设3：_。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1： 步骤2： 步骤3：  参考答案：（1）该结论不正确。稀硝酸有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使kscn溶液变血红色 （2）提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁

15、元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。设计实验方法证明你的假设实验过程实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀硫酸加入少许样品于试管中，加热溶解溶液呈黄绿色，说明溶液中含fe2+或fe3+步骤2：取少量溶液，滴加酸性kmno4溶液若kmno4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价步骤3：另取少量溶液，滴加kscn溶液若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 恒温下，将a mol

16、n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2（g）+3h2（g）       2nh3（g）    （1）若反应进行到某时刻t时，n（n2）=13mol，n（nh3）=6mol，则a=            。   （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为 716.8l（标况下），其中nh3的含量（体积分数）为25%。则平衡时nh3的物质的量是

17、            mol。   （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）为n（始）：n（平）=            。   （4）原混合气体中，a：b=            。 &

18、#160; （5）达到平衡时，n2和h2的转化率之比，a（n2）:a（h2）=            。   （6）平衡混合气体中，n（n2）：n（h2）：n（nh3）=            。参考答案：答案：   （1）解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的n2和生成nh3的物质的量之比为1：2，设反应掉的n2的物质的量为x mol

19、。则：x：6=1：2   解之x=3a=13+3=16解法二：n2+3h2        2nh3开始时：  a    b               0t时：     13         

20、0;         6在t时生成6molnh3，消耗了3moln2，所以a=13+3=16   （2）n平(nh-3)=716.8l/22.4l·mol-1×25%=32mol×25%=8mol   （3）5：4   （4）2：3   （5）1：2   （6）3：3：2（评分标准：（1）和（2）各2分，其各1分）18. （2006·江苏卷）24.氯化亚铜（cucl）是重要的化

21、工原料。国家标准规定合格的cucl产品的主要质量指标为cucl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备cucl     2cuso4na2so32naclna2co3=2cucl3na2so4co2cucl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的cuso4溶液，试计算配制该溶液所需的cuso4·5h2o与h2o的质量之比。准确称取所制备的0.2500 g cucl样品置于一定量的0.5 mol·l1 fecl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 ml，用0.1000 mol·l1的ce(so4)2溶液滴定到终点，消耗24.

22、60 ml ce(so4)2溶液。有关反化学反应为    fe3+cucl=fe2+cu2+cl-    ce4+fe2+=fe3+ce3+通过计算说明上述样品中cucl的质量分数是否符合标准。参考答案：(1)511     (2)样品中cucl的质量分数符合标准本题主要涉及有关一定质量多数溶液配制和简单关系式解法的的计算     (1)设需要cuso4·5h2o的质量为x，h2o的质量为y    cuso4·5h2o的相对分子质量为250，cuso4的相对分子质量为160        16x=5(x+y)    xy=511    答：所需cuso4·5h2o与h2o的质量之比为511。    (2)设样品中cucl的质量为x    由化学反应方程式可知：cuclfe2+ce4+        x=0.1000 mol·l-1