福建省泉州市南安诗山中学2022年高一化学模拟试卷含解析

1、福建省泉州市南安诗山中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中，正确的是a. 向nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至so42?离子恰好沉淀完全：ba2+2oh+2h+so42?baso4+2h2ob. nahso4溶液滴入氢氧化钠溶液：hohh2oc. 向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：ca2+ oh+ hco3caco3+h2od. ba (oh)2溶液中通入过量co2：co2+ ba2+2ohbaco3+ h2o参考答案：b【分析】根据书写规则、试剂用量判断离子方

2、程式的正误。【详解】a项：so42?恰好沉淀时，nahso4溶液中h+、so42按1:1完全反应，应为ba2+oh+h+so42?baso4+h2o。a项错误；b项：nahso4溶液与氢氧化钠溶液反应，即hohh2o。b项正确；c项：碳酸氢钠溶液足量时，澄清石灰水中ca2+、 oh按1:2完全反应，应为ca2+2oh+2hco3caco3+co32+2h2o。c项错误；d项：过量co2通入ba(oh)2溶液生成可溶性的ba(hco3)2，应为co2 + ohhco3。d项错误。本题选b。【点睛】书写与量有关的离子方程式，通常先写化学方程式。配平时设少量物质的化学计量数为1，再观察配平其它物质。

3、少量物质中参与反应的离子应符合化学式给定的比例关系。2. 我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2he ，每百吨3 2he 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以4 2he形式存在。下列说法正确的是     （     ）a4 2he原子核内含有4个质子  b3 2he和4 2he互为同位素c3 2he原子核内含有3个中子  d4 2he的最外层电子数为2，金属性较强参考答案：b略3. 下列

4、叙述正确的是                         (     )anacl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子b溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸c尽管baso4难溶于水，但它仍然是强电解质d二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质参考答案：c略4. 相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀

5、盐酸起反应后a.铝放出的氢气较多              b.镁放出的氢气较多 c.镁消耗的hcl较多                d.铝消耗的hcl较少参考答案：a略5. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是a. 钠在空气中燃

6、烧生成的氧化物是na2o2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物也是li2o2b. co2和sio2的化学式相似，则co2和sio2的物理性质也相似c. fe与cl2反应生成fecl3，则fe与br2反应可生成febr3d. 将so2通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色，则将so2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：c     略6. 下面实验操作可以实现实验目的的是（    ）    a鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解    b将

7、so2通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色，证明so2具有漂白性    c取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品    d取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液       并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：b7. 下列物质的电子式书写正确的是              

8、;                      anacl  bh2s       c氮气    dnh4i   参考答案：c8. 下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是参考答案：ba、浓硫酸与铜在加热条件下反应制取二氧化硫，装置中缺少加热装置，选项a错误；b、氯化铵与熟石灰共热制取氨气且

9、装置使用合理，选项b正确；c、制取乙酸乙酯时导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，应悬于溶液上方，选项c错误；d、石油分馏时温度计用于测定蒸气的温度，应置于蒸馏烧瓶支气管口中央，选项d错误。答案选b。9. “绿色化学”追求化工生产对环境零污染，下列物质中可以称为“绿色氧化剂”的是a浓硫酸          b氯气            c双氧水     &

10、#160;    d漂白粉参考答案：c略10. 下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）afecl2bh2sio3ccasio3dcu2（oh）2co3参考答案：b【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】afe与氯化铁反应生成氯化亚铁；b二氧化硅不溶于水；ccao与二氧化硅反应生成硅酸钙；dcu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿【解答】解：afe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则可由化合反应生成，故a不选；b二氧化硅不溶于水，则不能利用化合反应生成h2sio3，故b选；ccao与二氧化硅反应生成硅酸钙，可由化合反应生成，故c不选；dcu、氧气、水、二氧化碳反

11、应生成铜绿，可由化合反应生成，故d不选；故选b11. 硫酸和硝酸的混合溶液20ml，其中含有硫酸的浓度为2mol/l，含硝酸的浓度是1mol/l，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成no气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（    ）    a. 89.6ml    b. 112ml    c. 168ml    d. 224ml参考答案：d略0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代

12、烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为                              a、ch2=ch2              

13、0;                                                 

14、0;     b、ch3ch=ch2c、ch3ch3                                          &#

15、160;                             d、ch3ch2ch=ch2参考答案：b略13. 烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（    ）a形成四对共用电子对      b通过非极性键c通过两个共价键 

16、;         d通过离子键和共价键参考答案：a略14. 下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是（）活性碳 过氧化钠 氯水 漂白粉 臭氧abcd参考答案：b【分析】活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性；过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性；氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性；漂白粉能使品红溶液褪色是利用其强氧化性；臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性【解答】解：活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性，故错误；过氧化钠能使品红溶

17、液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性，故正确；氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，故正确；漂白粉功效原理是漂白粉中的次氯酸钙吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用，运用了次氯酸的强氧化性，故正确；臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性，故正确；所以正确故选b15. 下列说法中，正确的是                    (  

18、;   )a在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4lb化学的特征就是认识分子和制造分子c在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。d英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的na2s溶液、新制的氯水、0.5mol/l的盐酸、3mol/l的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚

19、酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过），分别投入足量的相同体积的0.5mol/l的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快将新制的氯水滴加到新制的na2s溶液中 将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/l的盐酸和3mol/l的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快 请回答下列问题：（1）实验的现象是       &#

20、160;  ，该反应的离子方程式为                       ，（2）由实验得出的实验结论是                     

21、0;        （3）由实验可得出决定化学反应快慢的主要因素是                    （4）实验中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？           

22、60;（填是或否）（5）通过实验说明要加快化学反应速率可            或            。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将6 g的铁粉加入200 mlfe2(so4)3和cuso4的混合溶液，充分反应得到200 ml0.5mol /lfeso4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算    (1)反应后生成铜的质量；      (2)原fe2(so4)3溶液的物质的量浓度。参考答案：(1) 2.56g                  &