湖南省邵阳市洞口县第五中学2020年高一化学模拟试题含解析

1、湖南省邵阳市洞口县第五中学2020年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中互为同系物的是a ch3ch3与        bch3chch2与（环丙烷）cch3oh与hoch2ch2oh         d与参考答案：a略2. 在空气中能稳定存在的物质是（）a石灰水b氯水c次氯酸钠d食盐水参考答案：d【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化

2、合物的综合应用【分析】a石灰水能够吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钙；b氯水中次氯酸见光分解；c次氯酸钠能够吸收空气中二氧化碳和水；d氯化钠性质稳定；【解答】解：a石灰水能够吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，所以石灰水不能在空气中稳定存在，故a错误；b氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气而变质，所以氯水不能在空气中稳定存在，故b错误；c次氯酸钠能够吸收空气中二氧化碳和水生成次氯酸和碳酸钠而变质，所以氯水不能在空气中稳定存在，故c错误；d氯化钠性质稳定，能稳定存在与空气中，故d正确；故选：d【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质及保存方法是解题关键，题目难度不大3. 下列方法中，不能

3、实现海水淡化的是（      ）a.蒸馏法     b.电渗析法     c.过滤法     d.离子交换法参考答案：c略4. 根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是(  )a. 固体氯化钠溶于水b. 氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气c. 冰经加热变成水蒸气d. 氯化氢溶于水参考答案：b【详解】anacl溶于水，只有离子键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故a错

4、误；b氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气有旧化学键断裂、新化学键形成，属于化学变化，故b正确；c冰经加热变成水蒸气没有化学键的断裂和形成，不属于化学变化，故c错误；d氯化氢溶于水，有共价键的断裂，但没有化学键的形成，不属于化学变化，故d错误，故选b。5. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（     ）  都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；  单质在反应中都只能作氧化剂；    对应的含氧酸都是强酸；氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化

5、物；     气态氧化物与水反应都不会再生成气体z_       a全部                     b只有               c只有  

6、      d只有 参考答案：a略6.  对10ml1mol/l的盐酸与一小块大理石的化学反应：caco3 + 2hcl = cacl2 + co2+ h2o，下列措施对化学反应速率无的影响的是 a. 加入一定量的cacl2                b. 加入一定量的caco3c. 加入15ml0.5mol/l的盐酸    

7、0;     d. 加入5mlh2o参考答案：ab略7. 已知  共价键hhclclhcl键能/kj·mol-1q1q2q3下列关系正确的是()  a. q1 +q2q3                       b. q1 +q22q3c. q1 +q2q3    

8、                   d. q1 +q22q3参考答案：d8. 下列说法中，正确的是a在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子总数b在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数c最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子d元素的原子序数越大，其原子半径也越大参考答案：b略5.6 l co2气体迅速通过na2o2固体后得到4.48 l气体(气体体积均为标准状况)，这4.48 l气体的质量为

9、                                                  

10、        a8.2 g              b8.8 g        c6.4 g         d11 g参考答案：a略10. 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(   )a明矾作净水剂b甘油作护肤保湿剂c食醋除水垢d铁粉作食品袋内的脱氧

11、剂参考答案：d【点睛】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断，注意根据化合价的变化分析解答。根据化合价的变化，氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。11. 一块金属钠投入过量的alcl3溶液中，生成物是ah2 、naoh                       

12、 b h2、al(oh)3c  h2 、nacl 、naalo2              d h2 、nacl 、al(oh)3   参考答案：d12. 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第a族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是(    )a在化合物中呈2价    b单质能使水分解，放出氢气c氢氧化物呈两性    

13、60;   d碳酸盐难溶于水参考答案：c略13. 下列关于糖类的说法正确的是（    ）a所有糖类物质都有甜味b葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同c摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖d葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物参考答案：b略14. 下列相关卤素的叙述正确的是a卤素离子(x)只有还原性而无氧化性b某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化c失电子难的原子获得电子的能力一定强d卤素最高价氧化物的分子式都为x2o7参考答案：a15. 某反应的h=+100kj·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是( 

14、60;  )    a正反应活化能小于100kj·mol-1    b逆反应活化能一定小于100kj·mol-1    c正反应活化能等于100kj·mol-1    d正反应活化能比逆反应活化能大100kj·mol-1参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）俗话说， “陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问

15、题：（1）浓硫酸的作用是：                          。（2）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的         ，长导管的作用是       

16、60;    。（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是    。（4）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是   。（5）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙

17、酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等    混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：（1）催化剂，吸水剂。（2）防止倒吸。将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝。（3）分液。（4）防止暴沸。（5）。（6）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后所得溶液的质量分数为50，该溶液用一定浓度的盐酸400ml恰好完全中和。    (1)计算原混台物中过氧化钠和氧化钠的质量：    (2)计算完全中和时所用盐酸的物质的量

18、浓度是多少?  参考答案：(1)设原固体混合物中na0和na0的物质的量分别为n(×)和 n(y)冈为                       nao2naoh                nao

19、0;  2naoh                   n(x)             2n(x)         n(y)        

20、;  2n(y)     所以       所以原固体混合物中有m(nao)=0.5mol×78g/mol=39g(1分)                          m(nao)=0.5mol×62g/mol-31g(1分)(2)由上面计算可知溶液中有naoh的物质的量为2mol，听以完全中和所需hci的物质的量也为2mol(2分)  所以盐酸溶液的物质的量浓度为：2mol/0.4l=5 m0l/l(2分)18. 一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2l氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108