湖南省湘潭市湘乡中沙中学2020年高三化学期末试卷含解析

1、湖南省湘潭市湘乡中沙中学2020年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是afesbfecl2cfecl3dfe3o4参考答案：b略2. 麦角醇（ergosterol）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素d2，麦角醇的结构为：下列关于该化合物的说法不正确的是（      ）a可发生取代、加成、氧化等反应b分子式为c27h42oc1h核磁共振谱证明分子中的4种不同类型的甲基d属于芳香族化合物参考答

2、案：d略3. 下列说法正确的是（    ）a7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023b标准状况下，22.4lno和11.2l o2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023cvl amol·l-1的氯化铁溶液中，若fe3+的数目为6.02×1023，则cl-的数目大于3×6.02×1023d工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023参考答案：c略4. 下列说法正确的是（

3、）a根据反应5fe2+mno4+8h+5fe3+mn2+4h2o可知：用酸性kmno4溶液可检验绿矾（feso4?7h2o）是否变质b根据反应h3po3+2naoh（足量）na2hpo3+2h2o可知：h3po3属于三元酸c根据反应3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o可知：反应中hno3表现酸性和氧化性d根据反应cuso4+h2scus+h2so4可知：h2s的酸性比h2so4强参考答案：c考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；硝酸的化学性质；硫化氢专题：元素及其化合物分析：a酸性kmno4溶液能够与绿矾（feso4?7h2o）发生氧化还原反应，只能证明存在亚铁离子，无法证明绿矾是否

4、变质；b氢氧化钠足量，如果反应生成na3po3，才能证明磷酸为三元酸；c根据化合价变化判断硝酸的氧化性，根据反应生成盐和水证明硝酸表现了酸性；dcus不溶于强酸，所以该反应才能发生，无法证明酸性h2s的酸性比h2so4强解答：解：a绿矾没有变质，酸性高锰酸钾溶液也能够与绿矾反应而褪色，该反应现象只能证明亚铁离子存在，检验绿矾是否变质，可以选用硫氰化钾溶液，故a错误；b根据反应h3po3+2naoh（足量）na2hpo3+2h2o可知：氢氧化钠足量，反应产物为na2hpo3，证明了h3po3属于二元酸，故b错误；c反应3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o中，硝酸被还原成no，反

5、应中做氧化剂，表现了氧化性；反应生成了盐和水，证明硝酸表现了酸性，所以反应中hno3表现酸性和氧化性，故c正确；d由于硫化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀，所以该反应才能发生，通过该反应方程式无法证明氢硫酸和硫酸的酸性强弱，实际上在相同条件下，硫酸的酸性强于氢硫酸，故d错误；故选c点评：本题考查了亚铁离子的检验、硝酸的化学性质、酸性强弱比较，题目难度中等，注意掌握检验铁离子、亚铁离子的方法，明确硝酸具有的化学性质，选项d为易错点，需要明确硫化铜为不溶于强酸的难溶物5. (nh4)2so4在一定条件下发生如下反应：4(nh4)2so4n26nh33so2so37h2o将反应后的混合气体通入足量的b

6、acl2溶液，产生的沉淀为             （    ）    abaso4     bbaso3    cbaso4 和baso3  dbas参考答案：c略6. 用系统命名法命名烷烃：，其名称是（  ）a2乙基丁烷         

7、0;  b二乙基丁烷c2，3二乙基丁烷       d3，4二甲基已烷参考答案：d略7. 下列关于有机化合物的说法正确的是a丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同b糖类、维生素和蛋白质均可发生水解反应c乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工d“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：d8. 苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳键的键长分别为a、b、c、d，它们之间的大小顺序为（    ）a、abcd     b、bacd  c、bcda

8、     d、bcad参考答案：b略9. 头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图 所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是(    )a其分子式可以表示为c15h16cln3o6sb该物质具有两性c1 mol该化合物与naoh溶液作用时消耗naoh的物质的量最多为 4 mold该物质的分子结构中有3个手性碳原子参考答案：c【知识点】有机物的结构和性质解析：a由结构简式可知，分子式可以表示为c15h16cln3o6s，故a正确； b含氨基、羧基，具有两性，故b

9、正确； cc此有机物中一个酚羟基，两个肽键，一个羧基，还有一个氯原子，故与naoh溶液作用时消耗naoh的物质的量最多为7 mol，错误； d连4个不同基团的c为手性碳原子，如图标有*的碳为手性碳，故d正确。【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，主要把握官能团的性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、氨基酸及肽键性质的考查，注意手性碳的判断，题目难度不大，但是是易错试题。10. 下列各组物质性质比较中，正确的是a.氢化物沸点：hihbrhclhf      b.离子半径：k+cl-s2-   

10、60;   c.分子稳定性：hfhclhbrhi      d.单质熔点：linakrb参考答案：c11. 可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）a铜和稀硝酸制一氧化氮    b 氯化钠与浓硫酸制氯化氢c 锌和稀硫酸制氢气        d硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：答案：b 考点：本题考查的是实验室常见气体的制备实验。解析：一氧化氮气体遇空气会反应生成二氧化氮，故不可用排

11、空气法收集，a错；氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故c错；硫化氢还原性较强，可被浓硫酸氧化，故d错。12. 下列说法正确的是a、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应b、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取c、氯乙烷与naoh水溶液共热生成乙醇d、不含其他杂质的天然油脂属于纯净物参考答案：c略13. 可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是 a铜和稀硝酸制一氧化氮    b氯化钠与浓硫酸制氯化氢c锌和稀硫酸制氢气        d硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

12、参考答案：b略14. 下列有关叙述正确的是 ( )a塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物 b空气、冰醋酸、盐酸都是混合物c在通电时氯化钠电离成钠离子和氯离子d只含一种元素的物质一定是单质参考答案：答案;a15. 等体积的0.5mol·l-1的盐酸、0.5mol·l-1ch3cooh溶液，说法错误的是 （    ）a、导电能力：相同            c、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者b、导电能力：前者大于后者 &#

13、160;   d、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/l稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应（1）       实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是   &#

14、160;     （2）       滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后         （3）       装置中发生反应的化学方程式是          （4）       装置

15、的作用是         ，发生反应的化学方程式是           （5）       该小组得出的结论一局的试验现象是            （6）       试验结束后，同学们发现

16、装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a.     加热该绿色溶液，观察颜色变化b.     加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.     向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.     向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化   参

17、考答案：（1）3mol/l稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入co2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）cu + 4hno3（浓）= cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o（4）将no2转化为no   3no2 + h2o =2hno3 + no（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a   c    d解析：本题主要考查hno3的性质、化学基本实验设计和评价能力。（1）根据装置特点和实验目的，装置是收集no，装置中盛放naoh溶液吸收no2，因为要验证稀hn

18、o3不能氧化no，所以装置中应该盛放稀硝酸。（2）由于装置中残存的空气能氧化no而对实验产生干扰，所以滴加浓hno3之前需要通入一段时间co2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的no气体逸出。（3）cu与浓hno3反应生成cu(no3)2、no2、h2o：cu + 4hno3(浓)cu(no3)2 + 2no2 +2 h2o。（4）装置中盛放h2o，使no2与h2o反应生成no：3no2 + h2o2hno3 + no。（5）no通过稀hno3溶液后，若无红棕色no2产生，说明稀hno3不能氧化no，所以盛放稀hno3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装

19、置中盛放的是浓hno3，若浓hno3能氧化no则装置液面的上方会产生红棕色气体。（6）要证明是cu(no3)2浓度过低或是溶解了no2导致装置中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的no2赶走（a、c方案）再观察颜色变化。二是增加溶液中cu(no3)2溶液的浓度（d方案）观察反应后的颜色变化。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业生产硅（粗）的主要原理为：sio22csi(粗)2co。（1）在制硅（粗）的过程中同时会有碳化硅生成，若产物硅和碳化硅的物质的量之比为1:1，则参加反应的c 和sio2的质量比为_。（2）工业上可通过以下步骤实现硅（粗）高度纯化：  

20、0;    si(粗)2cl2(g)sicl4(l)；sicl42h2si(纯)4hcl       若上述反应中si(粗)和sicl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的sio2转化为sic， 则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：       反应：si(粗)3hcl(g)sihcl3(l)h2(g)       反应：si

21、hcl3h2si(纯)3hcl    假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应中hcl的利用率为75，反应中h2的利用率为80%。设损失的hc、h2不能参与循环，则在下一轮次的生产中，需补充投入hcl和h2的物质的量之比是多少？参考答案：（1）12  （2分）       （2）125 t  （4分）       （3）41  （4分）18. （10分）充分燃烧18.6克液态有机物a，产生二氧化碳28.4克和

22、水16.2克；等量的a溶于水可得2.00摩/升的a溶液150毫升；取7.00毫升（1.10克毫升）a跟足量金属钠反应，在16，101.3千帕下，在水面上收集到2993毫升氢气，在16水的饱和蒸汽压是1.81千帕。把纯碱置于a中，并不反应。求a的结构简式。（请按规范化计算，再求a的结构简式。r：8.31帕·m3·摩一1·k1，原子量：c：12）参考答案：hoch2ch2oh略19. （10分）       （1）写出实验中的关键反应（写出离子方程式并配平）。       （2）根据实验数据计算na2s2o3标准溶液的浓度（要求四位有效数字）实验：称取样品0.1389gk2cr2o7于250ml碘瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，用少量蒸馏水使其溶解，加入1gki和10ml 6mol/lhcl，反应中，转化为，盖好瓶塞充分混合后，放在暗处5分钟，然后用蒸馏水稀释至100ml，在不停摇动下用标准na2s2o3溶液滴定至溶液由棕色变为淡黄色（i2和na2s2o3发生氧化还原反应生成na2s4o6），加入2ml0.5%淀粉（指示剂）继续摇动滴定至溶液蓝色消失为止，读得na2s2o3溶液消耗的体积为25