湖南省永州市第八中学2019-2020学年高三化学期末试卷含解析

1、湖南省永州市第八中学2019-2020学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等质量的下列物质与足浓盐酸反应（必要时可加热），放出cl2物质的量最多的是a    b    c    d参考答案：c试题分析：在氧化还原反应中元素的原子获得的电子数目越多，则产生的氯气的物质的量就越多。a.kmno4每1mol会得到5mol的电子；b.mno2每1mol会得到2mol的电子；c.kclo3每1mol会得到5mol的电

2、子；d.naclo每1mol会得到2mol的电子；所以转移电子数目最多的是kmno4、kclo3；由于kclo3反应时氧化产物与还原产物都是氯气，因此当转移电子数目相等时产生的氯气kclo3多，故选项是c。2. 下图表示的是难溶氢氧化物在不同ph下的溶解度(s，mol/l)，下列说法中正确的是()aph3时溶液中铁元素的主要存在形式是fe3b若ni(no3)2溶液中含有少量的co2杂质，可通过调节溶液ph的方法来除去c若分离溶液中的fe3和cu2，可调节溶液的ph在4左右d若在含有cu2和ni2的溶液中加入烧碱，ni(oh)2优先沉淀参考答案：c略3. 短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增

3、加，w原子的核外电子数等于电子层数，x2-和y+的核外电子排布相同，x与z同族。下列叙述正确的是（    ）a 原子半径：z>x>yb. x的简单氢化物的稳定性比z的强c. y的氢化物为共价化合物d. z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸参考答案：d【分析】短周期w、x、y、z的原子序数依次增加，w原子的核外电子数等于电子层数，即w原子核外只有1个电子，则w为h元素；x2-和y+离子的电子层结构相同，则x位于第二周期a族，为o元素，y位于第三周期a族，为na元素；z与x同族，则z为s元素，据此解答。【详解】根据分析可知：w为h，x为o，y为na，z为

4、s元素；a同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径naso，即yzx，故a错误；b非金属性os，则h2o比h2s稳定，即x的简单气态氢化物的稳定性比z的强，故b错误；cnah为离子化合物，故c错误；d s的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故d正确；故答案为d。4. 下列反应的离子方程式书写正确的是a氯化铁溶液与铜粉反应：3cu +2fe3+=2fe+3cu2+b稀 h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀 h2so4 反应：ba2+h+oh-+so42-=baso4+h2odnaoh溶液和足量的ca(hco3)2溶液

5、混合：hco3-+ca2+oh- = h2o+caco3参考答案：d略5. 设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a常温常压下，由x g no2和y g n2o4组成的混合气体中原子总数为3na，则x+y=46b1 mol氯气参加氧化还原反应，一定得到na 或2na个电子c1升0.1 mol?l1 nabr溶液中，hbr和br总和为0.1na个d12.5 ml 16 mol?l1浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1na参考答案：a考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；b、氯元素具有多种化合价，氯气参加氧化还

6、原反应，可生成多种物质，生成物不同，转移的电子数不同c、nabr溶液中无hbr分子；d、12.5ml 16mol/l浓硫酸溶质物质的量=0.0125l×16mol/l=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应解答：解：a、x克no2物质的量=mol；y克n2o4的物质的量=mol，混合气体所含原子数=（mol×3+mol×6）×na=3na，故x+y=46，故a正确；b、氯元素具有多种化合价，氯气参加氧化还原反应，可生成多种物质，生成物不同，转移的电子数不同，例如：3cl2+6naoh=5nacl+naclo3

7、+3h2o，1mol氯气参加反应，转移电子数为na，故b错误；c、nabr溶液中无hbr分子，故c错误；d、12.5ml 16mol/l浓硫酸溶质物质的量=0.0125l×16mol/l=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应，生成二氧化硫分子数小于0.1na，故d错误；故选a点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，做题时注意把握物质的组成、结构以及性质，本题中注意氯元素的化合价6. 下列反应的离子方程式正确的是（）a向ba（oh）2溶液中加入过量的nh4hso4溶液ba2+2oh+nh4+h+so42baso4+nh3?h2o+h2

8、ob工业上用石灰乳制漂粉精：2oh+cl2=ca2+cl+clo+h2oc向漂白粉溶液中通入一定量的so2ca2+3clo+so2+h2o=caso4+cl+2hclod向100ml 0.1mol/l naoh溶液中滴入数滴0.2mol/l ca（hco3）2溶液：ca2+hco3+ohcaco3+h2o参考答案：c考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：a、设量少的为“1”，据此写出离子方程式；b、电荷不守恒；c、so2具有还原性，而漂白粉具有氧化性，故发生氧化还原反应；d、设量少的为“1”，据此写出离子方程式；解答：解：a、设量少的ba（oh）2为1mol，则消耗2molh+和1m

9、olso42，故离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故a错误；b、工业上制漂粉精的化学方程式：2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o，离子方程式为：2oh+cl2=cl+clo+h2o，故b错误；c、so2具有还原性，而漂白粉具有氧化性，故so2被氧化为caso4，而clo被还原为cl，故离子方程式为：ca2+3clo+so2+h2o=caso4+cl+2hclo，故c正确；d、设量少的ca（hco3）2为1mol，则2molhco3消耗2moloh生成2molh2o和2molco32，再和1molca2+，故离子方程式为：ca2+2h

10、co3+2ohcaco3+2h2o+co32，故d错误故选c点评：本题考查了离子方程式的书写，应注意量对离子方程式书写的影响，难度不大7. 常温下，将某一元酸hx和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的ph如下表：实验编号c（hx）c（naoh）混合溶液的ph甲0.20.2ph=a乙c10.2ph=7丙0.20.1ph>7丁c2c2ph=10         下列说法不正确的是         a从甲组情况分析，若a

11、=7，则hx为强酸；若a>7，则hx为弱酸         b在乙组混合溶液中，离子浓度c（x）= c（na+）         c从丙组实验结果分析，hx是弱酸         d丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c（oh一）= 1010 moll参考答案：d略8. 除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是（   

12、 ）参考答案：c略9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是                                   （    ）        n

13、h3no2hno3        cacl2caco3  cao        naalo2(aq)al（oh）3al2o3        mgo mgcl2(aq)无水mgcl2        饱和nacl（aq）nahco3 na2co3      a &

14、#160;                 b                    c                d参考答案

15、：b略10. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                 a1mol cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2n   b17g氨气所含的电子数为na   c46gno2和n2o

16、4混合气体中含有原子个数为3na   d标准状况下，11.2l乙醇所含分子数为0.5na参考答案：c11. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系正确的是选项化学性质实际应用aso2具有还原性漂白纸浆bhf具有弱酸性在玻璃上刻字，c铝的金属活动性强于氢用铝制容器贮运浓硝酸dfecl3溶液能与cu反应蚀刻铜箔制造电路板 参考答案：da. so2具有漂白性，所以可用于漂白纸浆，故a错误；b.hf可以与二氧化硅反应生成sif4气体和水，所以可在玻璃上刻字，故b错误；c.在常温下，铝在浓硝酸中钝化，所以可用铝制容器贮运浓硝酸，故c错误；d. fecl3溶液能与cu反应，

17、所以可用于蚀刻铜箔制造电路板，故d正确。故选d。12. 下列物质中，既能与naoh溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是 alcl3     nahso4   (nh4)2co3          nahco3          a             b

18、        c               d全部参考答案：b略13. 设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是         （    ）       a0.25mol na2o2中含有的阴离子数为0.5n0b1mol -

19、氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10n0对共用电子       c标准状况下，2.24l chcl3含有的分子数为0.1n0       d足量铜与1l 18mol·l-1浓硫酸反应可以得到so2的分子总数为9n0参考答案：b略14. 下列实验操作正确的是 用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸将0.1 moll的naoh溶液与0.5 mol/l的cuso4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计可用fecl3溶液除去试管内难以刷

20、去的铜迹欲测某溶液的ph，需先用蒸馏水润湿ph试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口ab c d  参考答案：d15. 下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是   （    ）a      b.       c       d参考

21、答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (20分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有mno2、nh4cl、zncl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、             、             、       

22、60;          等（只需答出三种仪器即可）；(2)操作的试管加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为mno2，试管中发生反应的化学方程式：                         ；(3)操作灼烧滤渣中的黑色固体时，

23、产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有mno2外，还存在的物质为：                              。(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成zn(oh)2白色沉淀，zn(oh)2可以溶于稀氨水生成可溶性的zn(nh3)4(oh)2；下列是该同学对操作的滤液主次成分进行探究

24、的过程：猜想i：主要成分为氯化铵；验证（操作）过程：取少量滤液加入naoh固体，并加热；实验现象：闻到有轻微的氨味；判断猜想：                      （填“猜想i成立”或“猜想i不成立”）；猜想ii：主要成分为氯化锌；验证（操作）过程：           &

25、#160;                                          ；实验现象：       

26、                                                  

27、     ；判断猜想：猜想成立；由上述实验得出结论：操作的滤液中的主要成分为：                 ；次要成分为：                 。参考答案：(20分)坩埚、三角架、泥三角（或坩埚钳等只需答出三个） 

28、 2h2o2  2h2o + o2              炭 (或碳、或c、或淀粉)  判断猜想：猜想i不成立  验证（操作）过程：取少量滤液逐滴滴入稀氨水 实验现象：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解；判断猜想：主要为氯化锌，次要为氯化铵。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2001·广东、河南卷）24.将等物质的量的两种氧化物溶于100 ml硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·l1的n

29、aoh溶液。当加入的naoh的体积v150 ml时，开始有沉淀析出，且沉淀量随naoh加入量逐渐增加。当naoh的体积v2650 ml时，沉淀量达最大值，继续滴加naoh时，沉淀量逐渐减小。当v3750 ml时，沉淀量不再改变。 （1）最初加入的50 ml naoh溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。参考答案：（1）中和过量的硫酸                 

30、60;                          （2）沉淀量最大时所用oh的物质的量与100 ml强酸中h的物质的量相等，n（oh）1.00 mol·l1×0.650 l0.650 mol，故n（h）也为0.650 mol，硫酸的浓度为3.25 mol·l1（3）在“考试说明”规定的内容范围内，由题意知，其中

31、一种氧化物为al2o3根据al（oh）3ohalo2h2o，该反应用去的n（naoh）1.00 mol·l1×（0.7500.650）l0.100 mol故al（oh）3为0.100 mol，而al2o3为0.0500 mol根据al33oh=al（oh）3，生成al（oh）3用去0.300 mol naoh。而生成另一种氢氧化物也用去0.300 mol naoh，且已知两种氧化物的物质的量相等，故另一种氧化物也是三价金属的氧化物，且不溶于过量碱溶液中，可知其为fe2o3。fe2o3的物质的量为0.0500 mol。 略18. 向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl

32、4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式。2)整个过程中的还原剂是           。3)把ki换成kbr，则ccl4层变为_色：继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是