2022年福建省莆田市寿宁第一中学高二化学联考试题含解析

1、2022年福建省莆田市寿宁第一中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物的分子式为c5h10o，它能发生银镜反应和加成反应。若将它与h2加成，所得产物结构简式可能是（    ）a.                        

2、   b.（ch3ch2）2chohc.ch3（ch2）3ch2oh                         d.ch3ch2c(ch3)2oh参考答案：c2. 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是( ).a减少二氧化硫的排放量 b减少含铅废气的排放量c减少氟氯代烃的排放量 d减少二氧化碳的排放量参考答案：c3. 对于一定条件下进行

3、的化学反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是() 增大压强升高温度加入催化剂减小反应物浓度a    b    c    d参考答案：d略4. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）a键角是描述分子立体结构的重要参数b键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关c键能越大，键长越长，共价化合物越稳定d键角的大小与键长、键能的大小无关参考答案：c考点：键能、键长、键角及其应用专题：化学键与晶体结构分析：a、键角与分子的立体结构有关；b、一般来讲形成共价

4、键的两原子半径之和越小共用电子对数越多则共价键越牢固；c、键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定；d、根据价层电子对互斥理论，中心原子外面的价层电子对数，直接决定分子的形状，同时也决定键角大小的主要因素解答：解：a、键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故a正确；b、形成共价键的两原子半径之和越小共用电子对数越多则共价键越牢固，键长越短，故b正确；c、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故c错误；d、键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关，故d正确；故选：c点评：本题考查了化学键的键参数的含义和判断，掌握概念

5、的内涵是解题关键，题目较简单5. 下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是( )   a、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化   b、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率   c、利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变   d、h的大小与热化学方程式的计量系数无关参考答案：c略6. 在2a+b=3c+4d中，表示该反应速率最快的是     a、v（a）=0.5mol/(l.s)     

6、 b、v（b）=0.3mol/(l.s)c、v（c）=0.8mol/(l.s)       d、v（d）=1mol/(l.s)参考答案：b7. 下列说法错误的是（   ）  a.乙醇和乙酸的酯化反应应用酒精灯加热，而酯的水解则应在水浴加热条件下进行b.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比c2h6、c2h4的沸点和熔点高c.乙醇和乙酸都能发生氧化反应d.福尔马林和冰醋酸都是纯净物参考答案：d略8. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：n2（g）+3h2（g）?2nh3（g）下列叙述不正确的是（）

7、a若向容器中冲入1moln2和3molh2，最终生成2molnh3b达到平衡时，体系中各物质的浓度不在改变c使用催化剂是为了加快反应速率d增大氮气的浓度可加快反应速率参考答案：a考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，在反应中，加入催化剂、增大反应物浓度都可增大反应速率，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答解答：解：a该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故a错误；b达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故b正确；c加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，可增大

8、反应速率，故c正确；d增大氮气的浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故d正确故选a点评：本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握可逆反应的特点，难度不大9. 下列叙述不正确的是（）a金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍b钢铁在干燥空气里不易腐蚀c用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀d原电池电路中电子由负极流入正极参考答案：c【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】a、金属的腐蚀以电化学腐蚀更普遍；b、金属腐蚀的条件：和水、空气接触；c、金属铁和铝形成的原电池中，活泼的金属铝为负极，更易被腐蚀；

9、d、原电池电路中电子由负极流入正极【解答】解：a、在日常生活的金属腐蚀中，以电化学腐蚀更为普遍，故a正确；b、金属腐蚀的条件：和水、空气接触，钢铁在干燥空气里因为没有水而不易腐蚀，故b正确；c、金属铁和铝形成的原电池中，活泼的金属铝为负极，更易被腐蚀，金属铁被保护，故c错误；d、原电池电路中电子由负极流入正极，故d正确故选c10. 可把苯酚、硫氰化钾、乙醇、氢氧化钠、硝酸银等五种溶液鉴别出来的试剂是（     ）a溴水      b酚酞溶液     

10、60;  c甲基橙溶液         dfecl3 溶液  参考答案：d略11. 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是                               

11、;   a碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质  b碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质  c氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质d水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质参考答案：b略12. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（    ）a植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色             

12、           b淀粉水解的最终产物是葡萄糖c葡萄糖能发生氧化反应和水解反应         d蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：b略13. 如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4l（g）2m（g）+n（g）  h0平衡状态的影响（p1p2），图中y轴是指a气体混合物的平均相对分子质量b气体混合物的总物质的量浓度 cl在气体混合物中的体积分数d气体混合物的

13、密度参考答案：a略0.5l 1mol/l的fecl3溶液与0.2l 1 mol/l的kcl溶液中，cl浓度比为       （    ）    a152          b11           c31       

14、    d13参考答案：c略15. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后配离子的种类不变b沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子cu（h2o）4 2+c在cu（nh3）4 2+离子中，cu2+提供空轨道，nh3给出孤对电子 d配位体形成配位键的能力: h2o> nh3参考答案：c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案：、蒸馏，、分液；浓硫酸(或h2so4).三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）盖尔达

15、法分解蛋白质的过程可表示为：  现对牛奶中的蛋白质进行下列实验：取30.0 ml牛奶，用盖达尔法分解蛋白质，把氮完全转化为氨，用0.500mol· l1的h2so4溶液50.0ml吸收后，剩余的酸用1.00mol· l1的 naoh溶液中和，需38.0ml。求：（1）30 .0 ml牛奶中氮元素的质量是多少？   （2） 己知牛奶的密度1.03g·ml3, 蛋白质中含氮的质量分数为16.0%,则该牛奶中蛋白质的质量分数为多少？参考答案：(8分)(1) 0.168g  (2) 3.4% 略18. 标准状况下，用一定量的水吸收氨气，制得浓度为12.0mol/l，密度为0.915g·cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm3计）。参考答案