湖南省岳阳市市第四中学2021年高一化学期末试题含解析

1、湖南省岳阳市市第四中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有hcl、h2o、nh3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为 a111           b123              c321    

2、     d632:参考答案：d略2. 以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是 a乙烯聚合为聚乙烯高分子材料                b甲烷在氧气中燃烧c以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜                  d用乙烯水化得乙醇参考答案：a略

3、3. 如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（      ）a(4) (3) (2) (1)     b(4) (3) (1) (2)     c(3) (4) (1) (2)     d(4) (3) (1) (2) 参考答案：c略4. 下列各项属于绿色化学的是()a处理废弃物  b杜绝污染源c禁食有毒物  d制定治污规章制度参考答案：b解析绿色化学不同于通过对“三废”处理与利用治理污

4、染的化学方法，因为那些化学方法是终端污染控制而不是始端污染预防。那些通过加强管理来实现污染预防的手段和方法，不属于化学的范畴，因而不属于绿色化学。5. 2017年5月18日上午中国国土资源部地质调查局宣布，我国正在南海进行的可燃冰（ch4·nh2o）试采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。则下列有关可燃冰的说法中不正确的是a. 可燃冰释放的甲烷属于烃    b. 可燃冰是一种洁净的新能源c. 可燃冰实质是水变成的固态油    d. 可燃冰燃烧实现了化学能转化为热能参考答案：

5、ca、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是ch4，甲烷属于烷烃，故a正确；b、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不污染环境，是一种洁净的新能源，故b正确；c、可燃冰的主要成分是甲烷，根据质量守恒定律，水不可能变成固态油，故c错误；d、可燃冰燃烧时，化学能转化为热能，故d正确；故选c。6. 下列结构简式代表了几种不同的烷烃a.2种        b.3种        c.4种     &#

6、160;   d.5种参考答案：b略7. 下列叙述中，正确的是（    ）a、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动b、核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了l层后才排m层c、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同d、微粒的最外层只能是8个电子才稳定参考答案：b解析：能量高的电子在离核较远的区域运动；f和na核外电子排布完全相同，但其化学性质不同；he最外层只有2个电子，是稳定的电子层结构。8. 关于na2co3和nahco3的性质，有关叙述正确的是（）a在水中溶解性：na2co3nahco3b热稳定性：na

7、2co3nahco3c与酸反应的速度：na2co3nahco3dna2co3不能转化成nahco3，而nahco3能转化为na2co3参考答案：a【考点】钠的重要化合物【分析】a相同条件下，碳酸钠的溶解度大；b碳酸氢钠受热易分解；c碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；d碳酸钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热或与氢氧化钠反应生成碳酸钠【解答】解：a常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：na2co3nahco3，故a正确；bnahco3不稳定，加热易分解：2nahco3na2co3+co2+h2o，对热稳定性：na2co3

8、nahco3，故b错误；c分别滴加hcl溶液，反应离子方程式为co32+2h+co2+h2o，hco3+h+h2o+co2，相同条件下nahco3比na2co3反应放出气体剧烈，故c错误；d碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，反应的条件不同，不是可逆反应，故d错误；故选a9. x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，x2、z+都与mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是ay元素位于第二周期第a族或0族bx、y、z三种元素中非金属性最强的是x元素cx、y、z三种元素形成的简单离子的半径都比mg2+半径小dz分别与x、y形成的化合物都是离子化合物参

9、考答案：d10. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是a. 锌片与稀硫酸的反应    b. 灼热的炭与水蒸气的反应c. 甲烷在空气中的燃烧反应    d. ba(oh)2 ·8h2o与nh4cl的反应参考答案：b试题分析：a、锌片与稀硫酸的反应是氧化还原反应和放热反应，a错误；b、灼热的碳与水蒸气的反应是氧化还原反应和吸热反应，b正确；c、甲烷在空气中的燃烧反应是氧化还原反应和放热反应，c错误；d、ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应是复分解反应和吸热反应，d错误。11. 下列有关物质性质、结构

10、的表述均正确，且存在因果关系的是（   ） 表述表述a在水中，nacl的溶解度比i2的溶解度大nacl晶体中c1与na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力b通常条件下，ch4分子比pbh4分子稳定性高pb的原子半径比c的大，pb与h之间的键能比c与h间的小c金属晶体具有良好的延展性金属晶体中的原子层可以发生相对滑动而不会改变原来的排列方式，但金属键被破坏dp4o10、c6h12o6溶于水后均不导电p4o10、c6h12o6均属于共价化合物参考答案：b略12. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是a. k+、fe2、mno4、h+b. fe3、

11、scn-、cl、k+c. ba2、na、so32、ohd. nh4+、so42-、oh、mg2参考答案：a【详解】a. fe2和mno4会在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，故a正确；b. fe3、scn-溶液中不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，故b错误；c. 碱性条件下钡离子和亚硫酸根会发生复分解反应而不能大量共存，故c错误；d. 氢氧根离子与铵根离子和镁离子均发生复分解反应而不能大量共存，故d错误；故答案选a。 13. 下列物质中含有共价键的离子化合物的是         

12、0;                          （    ）    akoh            bnacl       

13、;    cco2            dch4参考答案：a略14. 下列对实验操作分析错误的是（   ）a. nh4no3溶解吸热，若配制0.5 mol·l-1 nh4no3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高b. 配制0.1mol·l-1 的nacl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低c. 配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，

14、则所得溶液的物质的量浓度偏低d. 配制0.1mol·l-1 的naoh溶液时，若使用的naoh已经潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低参考答案：aanh4no3溶解吸热，应温度升高后再定容，否则溶液体积偏大，浓度偏小，a错误；b没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减小，溶液物质的量浓度偏低，b正确；c加水超过刻度线，溶液体积偏大，溶液的物质的量浓度偏低，c正确；d若使用的naoh已经潮解，溶质的物质的量偏小，溶液的物质的量浓度偏低，d正确；答案选a。15. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是 a=b+3；a+b=8；a

15、+b=30；a=b+8a   b   c d参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成n、c、si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，a、b、c三处分别是沾有nabr溶液的棉花、湿润的淀粉ki试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学实验中选用的物质名称为：a_，b_，c_；(2)c处反应的离子方程式为_ 。(3)写出乙同学

16、的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_ ，(4)a处反应的离子方程式为_；(5)b处的实验现象为 _。参考答案：  (1)稀硝酸（1分）碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠（1分）  硅酸钠或硅酸钾溶液（1分）  sio32-co2h2o=h2sio3co32-（2分）(2)2kmno4 + 16hcl = 2kcl + 2mncl2+ 5cl2 + 8h2o（2分）   cl2+2br-=br2+2cl-（2分）   试纸变蓝（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有na2so4和na2co3混合溶液10.0毫升，加入足量bacl2溶液，充分反应后,经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升co2气体(标准状况)。求原混合溶液中na2so4和na2co3的物质的量浓度（写出计算过程）。参考答案：略18. 已知