湖北省武汉市黄陂区第二中学2021年高三化学联考试卷含解析

1、湖北省武汉市黄陂区第二中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物命名正确的是                        (    )a 1，3，4-三甲苯     

2、0; b     2-甲基-2-氯丙烷 c   2-甲基-1-丙醇      d   2-甲基-3-丁炔参考答案：b略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是a. 铜溶于0.5mo/l 的硝酸: cu+4h+2no3- =cu2+2no2 +2h2ob. na2s2o3溶液中加入稀硫酸: 2s2o32-+ 4h+ =so42-+ 3s + 2h2oc. 向ba(oh)2溶液中加入

3、少量的nh4hso4溶液: ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2od. ca(hco3)2溶液与少量naoh 溶液反应: hco3-+ca2+ +oh-=caco3+h2o参考答案：d铜溶于0.5mo/l的硝酸生成no，离子方程式是3cu+8h+2no3- =3cu2+2no +4h2o，故a错误；na2s2o3溶液中加入稀硫酸，+2价s发生歧化反应2生成s单质、so2气体，反应离子方程式是s2o32-+ 2h+so2+s+h2o，故b错误；向ba(oh)2溶液中加入少量的nh4hso4溶液，反应离子方程式是ba2+2oh

4、-+h+so42-+nh4+=baso4+h2o+ ，故c错误；ca(hco3)2溶液与少量naoh 溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，反应离子方程式是: hco3-+ca2+oh-=caco3+h2o，故d正确。3. 下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的 (    )测定中和热用石灰石和稀盐酸制取co2蒸馏石油配制溶液中转移溶液abcd参考答案：答案：b4. 学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是  (    ) a.

5、稳定性: b.离子半径:阴离子>阳离子 c.酸性: d.熔沸点:离子化合物>共价化合物 参考答案：c 略5. 已知：2fe2br2=2fe32br， 2fe32i=2fe2i2。向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是（     ）a还原性：i>fe2>brb原混合溶液中febr2的物质的量为6 molc当通入2 mol cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe22i2cl2=2fe3i24cld原溶液中：n(fe2)n(i)n(

6、br)213参考答案：b略6. 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是参考答案：b略7. （2004·广东卷）1.下列各组物质中，互为同位素的是（    ） a.重氢、超重氢 b.氧、臭氧c.红磷、白磷       d.乙酸、丙酸参考答案：a略8. 设na为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 a1mol cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3nab标准状况下，112l氦气中约含有na个氦原子   c将na个nh3分子气体溶于1l水中得到1mol·

7、l1的氨水    d常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2na个氧原子（氧的相对原子质量：16） 参考答案：d略9. 下列说法中正确的是a设na为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10nab 一定条件下，x、y、z、w之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下x与w能发生反应，则w可能为硝酸c水的离子积常数就是水的电离平衡常数d盐酸滴入硫化钠溶液产生h2s气体，所以氯的非金属性强于硫参考答案：b1 mol羟基含有的电子数为9na ，a错误；b正确，x可以是氨气，y 是no，z是no2；水的离子积常数不是水的电离平衡常数，c错误；比较氯、硫

8、的非金属性强弱的酸应该是最高价含氧酸，d错误。10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2obna2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c.no2与水的反应：3no2h2o2no3no2hd.向naalo2溶液中通入过量co2：2aloco23h2o2al(oh)3co2参考答案：c略11. 在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是  （  

9、60; ）  a用托盘天平称取884g食b用250ml的容量瓶配制所需的280ml、010mol/l的naoh溶液  c用量筒量取1212ml的盐酸d用012mol/l盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，消耗盐酸2140ml参考答案：d略12. 下列说法正确的是：a在100 、101 kpa条件下，液态水的气化热为40.69 kj·mol-1，则h2o(g)h2o(l) 的h = 40.69 kj·mol-1b已知mgco3的ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2+) = c(co32-)，且c(mg2

10、+) · c(co32-) = 6.82 × 10-6c已知：共价键ccc=cchhh键能/ kj·mol-1348610413436 则反应的焓变为h = (4×3483×6108×413)3×436(7×34814×413) kj·mol-1= 384 kj·mol-1d常温下，在0.10 mol·l-1的nh3·h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使nh3·h2o的电离度降低，溶液的ph减小参考答案：d略13. 据报道，2012年俄罗斯科学家再次合

11、成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是a是两种核素                         b互为同位素c中子数分别为176和177              d电子数相差1

12、参考答案：d略14. 将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200ml的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的no 224l；将另一份在空气中充分加热，最后得到m g固体。下列有关说法正确的是c(hno3)=2mol·l-lc(hno3)=0.5mol·l-1m=8.0m=7.2a    b    c    d参考答案：b试题分析：标况下2.24lno的物质的量为：n(no)=2.24l÷22.4l/mol=0.1mol，生成0.1moln

13、o转移电子的物质的量为：0.1mol×（5-2）=0.3mol；铜和镁都是+2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：n(金属)=0.3mol÷2=0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据n原子守恒，200ml该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，该硝酸溶液的浓度为：c(hno3)= 0.4mol÷0.2l=2mol/l，故正确、错误；铜与镁在空气中加热生成cuo、mgo，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量为：11.2g÷2+16g/mo

14、l×0.15mol=8g，故正确、错误；根据分析可知，正确的为，选项b正确。15. “脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是a非金属单质燃烧时火焰均为无色         bnacl与na2co3灼烧时火焰颜色相同c焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察d只有金属单质灼烧时火焰才有颜色参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用铝热反应焊接钢轨的原理是2al+fe2o32fe+ al2o3。某研究小组在实验室利用简易

15、装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成。(1)将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质al杂质的可能性，实验方法是             ，证明不含单质铝的现象是                   。(2)

16、该褐色硬块的组成基本确定为fe、fe2o3、al2o3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%kscn、3mol/lnaoh、3mol/lhcl、3mol/lhno3、3mol/lcuso4、0.01mol/lkmno4、蒸馏水。根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论步骤1： 步骤2： 步骤3： 步骤4：  参考答案：(1)取少量粉末加入naoh溶液中(1分) 无气泡冒出(1分)(2)(10分)实验操作预期现象和结论步骤1：取少量粉末于烧杯中，加

17、入足量3mol/lnaoh溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。(2分)粉末减少，说明粉末国可能含有al2o3步骤2：取少量步骤1的滤液于试管中，逐滴滴加3mol/lhcl至过量。(1分)有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有al2o3。(2分)步骤3：将步骤1的滤渣转移到烧杯b中，加入足量3mol/l cuso4，充分搅拌，过滤，洗涤。(2分)有红色固体生成，说明粉末中含有fe。(1分)步骤4：将步骤3的滤渣转移到烧杯c中，加入足量3mol/l hcl，充分搅拌，再滴加少量20%kscn。(2分)固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有fe2o3。(1分) 三、综合题（本题包括3个小

18、题，共30分）17. 已知反应：feo（s）co（g） fe（s）co2（g） 的kc0.5（1273k）。若起始浓度c（co）0.05 mol/l，c（co2）0.01 mol·l1，请回答：（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（2）co的转化率是多少？参考答案：略18. （12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置f中发生反应的离子方程式：_。(2)装置a中的烧瓶内固体可选用_(选填以下选项的代号)。a碱石灰b生石灰c二氧化硅d五氧化二磷  e烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：b，d_，e。(均填编号)(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_。(5)从装置c的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？_。参考答案：（12分）(1)mno24h2clmn2cl22h2o  （2分）(2)a、b、e   （3分）(3)    （3分）(4)取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中