海南省海口市福清中学2019-2020学年高二化学联考试题含解析

1、海南省海口市福清中学2019-2020学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有人曾建议用ag表示溶液的酸度，ag的定义为aglg（c(h+)/ c (oh)）。下列表述正确的是a在25时，若溶液呈中性，则ph7，ag1b在25时，若溶液呈酸性，则ph7，ag0c在25时，若溶液呈碱性，则ph7，ag0d在25时，溶液的ph与ag的换算公式为ag2(7ph)参考答案：d2. 工业上生产乙烯最主要的途径是（    ） a乙炔加氢    b乙醇

2、脱水    c石油裂解    d煤炭干馏参考答案：c3. 丙烷的燃烧热为h =a kj/mol，有以下反应： c3h8(g) = c3h6(g) + h2(g) h = + b kj/mol 2c3h6(g) + 9o2(g) = 6co2(g) + 6h2o(l) h = c kj/mol 2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h = d kj/mol （b、c、d均为正值）则正确的（ ）a2a=cd2b b a=cd2b c 2a=cd2b d a=cdb/2参考答案：c略4. 下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物的说法正

3、确的是()a分别加入agno3溶液，均有沉淀生成b加入naoh溶液共热，然后加入稀硝酸调至酸性，再滴入agno3溶液，均有沉淀生成c加入naoh的醇溶液共热，后加入稀硝酸至酸性，再滴入agno3溶液，均有沉淀生成d乙发生消去反应得到两种烯烃参考答案：b略5. 以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是（   ）ba.fe fecl2 fe(oh)2 fe(oh)3  b.al al2o3 al(oh)3 naalo2c.s so2 h2so4 mgso4       d.n2 no no2 hno

4、3参考答案：b略6. 下列表示0.1mol/l nahco3溶液中有关微粒浓度（mol/l）的关系式中，正确的是（）ac（na+）c（hco）c（co）c（h+）c（oh）bc（na+）+c（h+）=c（hco）+c（co）+c（oh）cc（na+）+c（h+）=c（hco）+2c（co）+c（oh）dc（na+）=c（hco）+2c（co）+c（h2co3）参考答案：ac考点：离子浓度大小的比较  专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：nahco3溶液中溶液呈碱性，所以c （oh）c （h+），钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（na+）c （hco3），盐中阴阳

5、离子浓度大于水电离出氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序是c（na+）c （hco3）c （oh）c （h+）；溶液中还存在电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（hco3）+2c（co32）+c（oh），物料守恒：c（na+）=c （hco3）+c （co32）+c （h2co3），据此进行判断解答：解：a溶液呈碱性，所以c （oh）c （h+），钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（na+）c （hco3），盐中阴阳离子浓度大于水电离出氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序是c（na+）c （hco3）c （oh）c （h+），故a正确；b根据质子守恒得：c（na+）+c（h+）=c（hc

6、o3）+2 c（co32）+c（oh），故b错误；c根据电荷守可知：c（na+）+c（h+）=c（hco3）+2c（co32）+c（oh），故c正确；d根据物料守恒得c（na+）=c （hco3）+c （co32）+c （h2co3），故d错误；故选ac点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力7. 下列说法中正确的是(   ) a干冰升华时分子内共价键会发生断裂b原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性c分子晶体的熔沸点低，常温

7、下均呈液态或气态d.金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动参考答案：b略8. 欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是（）a向炉内喷吹空气b把大块状煤碾成粉末c使用mno2做催化剂d提高炉内体系的温度参考答案：b解：a如氧气足量，向炉内喷吹空气，会带走热量，降低反应的温度，不能使煤充分燃烧，故a错误；b因煤要尽量粉碎成沫时，燃烧会增大煤与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故b正确；c使用mno2做催化剂，不能改变反应的方向，不能使煤充分燃烧，故c错误；d如反应达到着火点，提高炉内体系的温度，不能使煤充分燃烧，故d错误故选b9. 下列说法错误的是()a乙醇和乙酸都是常用调

8、味品的主要成分b乙醇和乙酸的沸点和熔点都比c2h6、c2h4的沸点和熔点高c乙醇和乙酸都能发生氧化反应和消去反应d乙醇和乙酸之间能发生酯化反应参考答案：c略10. 某酸性溶液中只有na+、ch3coo、h+、oh四种离子则下列描述正确的是（）a该溶液可由ph=3的ch3cooh与ph=11的naoh溶液等体积混合而成b该溶液可由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成c加入适量naoh，溶液中离子浓度为c（ch3coo）c（na+ ）c（oh）c（h+ ）d加入适量氨水，c（ch3coo）一定大于c（na+ ）、c（nh4+）之和参考答案：a考点：酸碱混合时的定性判断及

9、有关ph的计算；离子浓度大小的比较.专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：某酸性溶液中只有na+、ch3coo、h+、oh四种离子，则该溶液为ch3cooh、ch3coona混合溶液a、ph=3的ch3cooh反应c（h+）=103mol/l，ph=11的naoh溶液中c（oh）=103mol/l，ch3cooh是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度b、等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合恰好反应，为ch3coona混合溶液，溶液呈碱性c、根据电荷守恒有c（ch3coo）+c（oh）=c（h+ ）+c（na+ ），据此判断d、根据电荷守恒有c（ch3coo）+c（o

10、h）=c（h+ ）+c（na+ ）+c（nh4+），讨论溶液的酸碱性进行判断解答：解：某酸性溶液中只有na+、ch3coo、h+、oh四种离子，则该溶液为ch3cooh、ch3coona混合溶液a、ph=3的ch3cooh反应c（h+）=103mol/l，ph=11的naoh溶液中c（oh）=103mol/l，ch3cooh是弱电解质，所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度，等体积混合醋酸有剩余，故a正确；b、等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合恰好反应，为ch3coona混合溶液，ch3coona强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故b错误；c、根据电荷守恒有c（ch3coo）+c（o

11、h）=c（h+ ）+c（na+ ），若溶液中c（ch3coo）c（na+ ）c（oh）c（h+ ），则c（ch3coo）+c（oh）c（h+ ）+c（na+ ），溶液不呈电中性，故c错误；d、加入适量氨水，根据电荷守恒有c（ch3coo）+c（oh）=c（h+ ）+c（na+ ）+c（nh4+），若溶液呈中性，即c（oh）=c（h+ ），则c（ch3coo）=c（na+ ）+c（nh4+）；若溶液呈碱性，即c（oh）c（h+ ），则c（ch3coo）c（na+ ）+c（nh4+）；若溶液呈酸性，即c（oh）c（h+ ），则c（ch3coo）c（na+ ）+c（nh4+），故d错误故选：a点评：

12、考查溶液酸碱性判断、ph值有关计算、离子浓度大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒、物料守恒、质子恒等式等量关系式的利用11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a增大压强能缩短碘化氢分解反应达到平衡的时间b。配制硫酸铁溶液时，向溶液中加入少量硫酸c往醋酸溶液中加碱溶液，使c (ch3coo-) 增大d向水中加入酸可抑制水的电离 参考答案：a略12. 大量获得乙烯的工业方法是：a乙醇脱水     b石油分离        c石油裂化    &

13、#160;    d石油裂解参考答案：略13. 下列说法正确的是   a甲基橙的变色ph范围在4.46.2之间。   b保护海轮外壳以及石油管道通常是用牺牲阳极的阴极保护法。   c电离常数可以表示弱酸的相对强弱，电离常数越小，弱酸的酸性越强。   d弱电解质的电离是一个放热过程。参考答案：b略14. 下列变化为放热的化学反应的是()ah2o(g)=h2o(l)h44.0 kj/molb2hi(g)=h2(g)i2(g)h14.9 kj/molc形成化学键时共放出862 kj能量的化学

14、反应d能量变化如右图所示的化学反应参考答案：d略15. 下列说法正确的是a油脂水解可得到氨基酸和甘油b蛋白质水解可以得到高级脂肪酸c维生素是一类高分子化合物d淀粉和纤维素的组成的化学式可表示为(c6h10o5)n，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业制硫酸生产流程如下图： （1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是。（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高so2平衡转化率的有        。（填写编号）a减少压强     &

15、#160;                 b升高温度       c不断补充空气                   d及时分离出so3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有，（答出2点）。

16、（4）在450、常压和钒催化条件下，在容积为vl的恒容容器中加入2n molso2和n molo2判断反应达到平衡状态的标志是                   。（填写编号）aso2和so3浓度相等        bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变      dso3的生成速率与so2的消耗速率相等反应

17、达若平衡后测得平衡常数为k，此时o2的转化率为x，则k和x的关系满足k   。（5）图1、2表示该so2和o2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况： 图1中时刻t2发生改变的条件是                      。 图2中时刻t2发生改变的条件是       

18、0;                            。   参考答案：（1）增大固体的接触面积，提高反应速率（2）cd（3）净化气体 控制温度在400500 增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可）（4） bc       &

19、#160;              （5）催化剂；  降低温度             三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）将0.050mol so2和0.030mol o2放入容积为1l的密闭容器a中；将0.100mol so2和0.060mol o2放入容积为1l的密闭容器b中，反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g) ；h1

20、96.6kj·mol1。恒温恒容下达到平衡时，测得容器a中放出3.932 kj的热量，则：（1）容器a中so2的平衡转化率为           ；容器b中so2的平衡转化率         （填“大于”、“小于”或“等于”）容器a中so2的平衡转化率；（2）在此温度下反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)的平衡常数k=            ；（3）达到平衡的时间        （填“a”或“b”）容器比较短。参考答案：（1）80%；大于；（2）1600；（3）b。18. 将10g铁粉置于40ml较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到no2和no混合气体1792ml（标准状况下），还残留4.4g