河南省南阳市唐河第八中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析

1、河南省南阳市唐河第八中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质a在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是                     &

2、#160;                          ()acf，|h|h1h2h6|bh1h2h3h4h5h60 caf，hh6d|h1h2h3|h4h5h6|参考答案：c2. 下列有关氢化物的叙述中正确的是（）a稳定性：h2shfbhcl的电子式为c一个d2o分子所含的中子数为8d在卤化氢中hf最稳定参考答案：d【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递

3、变的规律【分析】a、非金属性越强，气态氢化物越稳定；b、hcl为共价化合物，电子式中不存在离子；c、o的中子数为8，d的中子数为1；d、卤族元素中，f的非金属性最强【解答】解：a、非金属性fs，则稳定性为hfh2s，故a错误；b、hcl为共价化合物，电子式中不存在离子，故b错误；c、一个d2o分子所含的中子数为1×2+8=10，故c错误；d、卤族元素中，f的非金属性最强，则在卤化氢中hf最稳定，故d正确；故选d3. 下列物质的分类合理的是（）a氧化物：co2、no、so2、h2ob碱：naoh、koh、ba（oh）2、na2co3c铵盐：nh4cl、nh4no3、（nh4）2so4、

4、nh3?h2od碱性氧化物：na2o、cao、mn2o7、al2o3参考答案：a考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：a氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；b电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱；c含有铵根离子的盐为铵盐；d碱性氧化物是指能跟酸起反应，只生成盐和水的氧化物解答：解：aco2、no、so2、h2o中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故a正确；b碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故b错误；cnh3?h2o属于碱，故c错误；dmn2o7属于酸性氧化物，al2o3属于两性氧化物，故

5、d错误；故选：a点评：本题侧重考查基本概念，题目难度不大，熟悉各物质的性质和组成是解题关键4. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是                  a. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸b. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁c. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁d. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：d5. 用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a1 mol cl2参加反应转

6、移电子数一定为2 na b常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水(d2o)的质量约为18 g c常温常压下，na个co2分子占有的体积大于22.4l d0.5 mol·l-1 na2so4溶液中所含na+的数目为na参考答案：c略6. 下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小顺序排列的是（）a.o、cl、s、p                    b、k+、mg2+、al3+

7、、h+  c、ca2+、mg2+、al3+ 、k+           d、i-、br-、cl-、f-参考答案：b略7. 下列实验所推出的结论不正确的是(     )a向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质b加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+c溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有hco3d溶液中加入稀硝酸后，再加少量agno3溶液，有白色沉淀

8、生成，则溶液中含有cl参考答案：c略8. zn与很稀的硝酸反应生成zn(no3)2、nh4no3和h2o。当生成1 mol zn(no3)2时，被还原的hno3的质量为 a15.75 g         b31.5 g        c63 g       d126 g参考答案：a略9. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是a8个中子的碳原子的符号：14c  &#

9、160;      bn2的电子式nnccl离子的结构示意图：     dhf的电子式：h参考答案：a略10. 下列离子为无色且能大量共存的是a、      b、c、     d、 参考答案：b略11. a、b、c、d四种短周期元素的原子半径依次减小，a与c的核电荷数之比为34，d能分别与a、b、c形成电子总数相等的分子x、y、z。下列叙述不正确的是（    ） &#

10、160;  ax、y、z的稳定性逐渐增强    ba、b、c、d只能形成5种单质    cx、y、z三种化合物的熔沸点逐渐升高d. 自然界中存在多种由a、b、c、d四种元素组成的化合物参考答案：b略12. 在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施，其中“溴酸盐(bro3-)”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(br)，在后续的生产过程中经臭氧(o3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是a该过程中溴化物(br)失去电子b该过程中臭

11、氧(o3)是氧化剂，溴酸盐(bro3-)是还原剂c该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化d该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应参考答案：ad略13. 下图所示的实验，能达到实验目的的是abcd验证化学能转化为电能研究催化剂对化学反应速率的影响实验室制氨气验证非金属性：cl>c>si  参考答案：b【详解】a.没有形成闭合回路，不能构成原电池，a错误；b.不加fecl3溶液放出氢气的速率比加入fecl3溶液放出氢气的速率慢，说明fecl3溶液对h2o2的分解有催化作用，b正确；c.氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，二者遇冷有重新化合形成氯化铵，因此不能用于实验室制取氨气

12、，c错误；d.在锥形瓶中hcl与na2co3发生反应产生co2气体，证明酸性：hcl>h2co3，但盐酸有挥发性，会随co2进入烧杯内，发生反应2hcl+na2sio3=h2sio3+2nacl，而且盐酸是hcl溶于水形成的，不是cl元素的最高价含氧酸，因此不能证明元素的非金属性cl>c>si，d错误；故合理选项是b。 14. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是a. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化b. 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化c. 元素的化合价呈周期性变化d. 元素原子半径呈周期性变化参考答案：a元素化学性质随着原子序数的递增呈现

13、周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，原子核外电子排布的周期性变化决定了原子半径的周期性变化、元素化合价的周期性变化、金属性和非金属性的周期性变化，答案选b。15. 衬衣领口因汁渍而产生的黄斑的主要成分是      a食盐           b淀粉   c碱类           d蛋白质   

14、参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）今欲用naoh晶体配制450ml  0.8mol/l的naoh溶液。根据题意填空：（1）配制该溶液应选用      ml容量瓶。（2）用托盘天平称取         克固体naoh。（3）将称好的naoh固体放至500ml的大烧杯中，倒入约300ml蒸馏水，用       搅拌至完全溶解。待   &

15、#160;    后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯         次，洗涤液           轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面               时，改用 

16、;          加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞上下翻动几次（摇匀）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 生态农业涉及农家肥料的综合利用某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96l（标准状况）该气体通过盛有红色cuo粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：ch4+4cuo=co2+2h2o+4cu当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g将反应后气体通入2l 0.1mol/l的澄清ca（oh）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g（1）原混合气体的物质的量是；

17、生成沉淀的摩尔质量是（2）原混合气体中甲烷的体积是（3）求原混合气体中氮气可能的体积参考答案：1. 0.4mol  100g/mol2. 1.68l3. 原混合气体中氮气的体积为2.24l或6.72l考点：有关混合物反应的计算  专题：差量法分析：（1）根据n=计算混合气体的物质的量；将反应后气体通入2l 0.1mol/l的澄清ca（oh）2溶液，充分吸收，生成沉淀为caco3；（2）发生的反应为：ch4+4cuo=co2+2h2o+4cu，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，可知减少的质量为氧元素的质量，利用差量法计算甲烷的物质的量，根据v=nvm计算甲烷的体

18、积；（3）若二氧化碳全部转化为caco3，生成10g沉淀是caco3，根据n=计算碳酸钙的物质的量，可知反应后的二氧化碳总的物质的量，根据甲烷的物质的量计算反应生成的二氧化碳的物质的量，进而计算原混合气体中二氧化碳的物质的量，再计算原混合物中co2的体积，进而计算氮气的体积；若二氧化碳部分转化为caco3，生成10g沉淀是caco3，根据钙离子守恒可知转化生成的ca（hco3）2的物质的量，再根据碳元素守恒计算反应后的二氧化碳总的物质的量，减去反应生成的二氧化碳的物质的量即为原混合气体中二氧化碳的物质的量，计算二氧化碳体积，进而计算氮气的体积解答：解：（1）混合气体的物质的量=0.4mol，设

19、甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，则：ch4+4cuo=co2+2h2o+4cu   质量减轻m1mol                      16×4gx              

20、;            4.8g，解得x=0.075mol，将反应后气体通入2l 0.1mol/l的澄清ca（oh）2溶液，充分吸收，生成沉淀为caco3，其摩尔质量为100g/mol，故答案为：0.4mol；100g/mol；         （2）原混合气体中甲烷的物质的量为0.075mol，体积为0.075mol×22.4l/mol=1.68l，故答案为：1.68l；（3）若二氧化碳全部转

21、化为caco3，生成10g沉淀是caco3，碳酸钙的物质的量为=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.1mol0.075mol=0.025mol，原混合物中co2的体积为0.025mol×22.4l/mol=0.56l，故原混合气体中氮气的体积为：8.96l1.68l0.56l=6.72l，若二氧化碳部分转化为caco3，生成10g沉淀是caco3，物质的量为0.1mol，根据钙离子守恒可知转化生成的ca（hco3）2的物质的量为2l×0.1mol/l0.1mol

22、=0.1mol，故反应后的二氧化碳总的物质的量为0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，甲烷反应生成的二氧化碳的物质的量为0.075mol，故原混合气体中二氧化碳的物质的量0.3mol0.075mol=0.225mol，原混合物中co2的体积为0.225mol×22.4l/mol=5.04l，故原混合气体中氮气的体积为：8.96l1.68l5.04l=2.24l，答：原混合气体中氮气的体积为2.24l或6.72l点评：本题考查了混合物的有关计算，难度中等，（3）注意反应后的二氧化碳不一定完全转化碳酸钙沉淀，可能生成碳酸氢钙，据此讨论计算18. （6分）某有机物a蒸气的密度换算为标准状况下为2.68g/l，其分子中碳、氢两种元素的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧元素。   （1）则该有机物的分子式为            。   （2）若该有机物有水果香味，写出其结构简式。   （3）若该有机物能与na2co3溶液反应，写出其结构简式