河北省唐山市第十六中学2019-2020学年高二化学上学期期末试题含解析

1、河北省唐山市第十六中学2019-2020学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，正确的是ah>0表示放热反应，h<0表示吸热反应b热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数cl mol h2so4与1mol ba(oh)2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1 mol h2与0.5 mol o2反应放出的热就是h2的燃烧热参考答案：b2. 向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120 ml 4 mol·l1的稀硝酸，恰好使混合物完全

2、溶解，放出1.344l no（标准状况），往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 a0.24 mol      b0.21mol        c0.16 mol      d0.14 mol参考答案：b14.室温下，将1.000mol·l1盐酸滴入20.00ml 1.000mol·l1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所

3、示。下列有关说法正确的是a. a点由水电离出的c(h)=1.0×1014mol/l b. b点：c(nh4)c(nh3·h2o)=c(cl)   c.c点：c(cl)= c(nh4) d.d点后，溶液温度略下降的主要原因是nh3·h2o电离吸热参考答案：c略4. 在一真空密闭容器中，充入10mol n2和30mol h2，发生n2+3h2 2nh3反应，在一定温度下达到平衡时，h2的转化率为25。若在同一容器中在相同温度下充入nh3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入nh3的物质的量和达到平衡时nh3的转化率（ 

4、  ）a15mol、25  b20mol、50c20mol、75d40mol、80参考答案：c略5. 下列各图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 (    )a用一定质量的高锰酸钾加热制氧气b向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸c向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体d分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量参考答案：d略6. 关于原电池的叙述正确的是()a构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属b原电池是把化学能转变为电能的装置c在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18 g铅溶解，正极上就有1 12

5、0 ml(标准状况)气体析出d原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应参考答案：b7. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：h（aq）oh（aq）h2o（l）h57.3kj·mol1。分别向1l 0.5mol·l1的ba（oh）2的溶液中加入 浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、h2、h3，下列关系正确的是  ah1h2h3  bh1h2h3ch1h2h3   dh1h2h3参考答案：b略8. 将0.2mol·l1hcn溶液和0.1mol·l1的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性

6、，下列关系式中正确的是ac (hcn)c (cn)                    bc (na)c (cn)cc (hcn)c (cn)c (oh)          dc (hcn)c (cn)0.1mol·l1参考答案：bd9. .将 和（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，

7、那么氧元素的质量分数是（   ）a40%              b35%               c30%                d无法计算参考答案：a略10. 下列单体能在

8、一定条件下发生加聚反应生成 的是()a.丙烯b.2-甲基-1,3-丁二烯c.乙烯和丙烯d.2-甲基-2-丁烯参考答案：b解析：根据链节上的c原子数目和键的类型可判断其单体是二烯烃 。11. 下列各组离子一定能大量共存的是  a醋酸溶液中：k+、cu2+、na+、c1-、so2-  bph=ll的溶液中：hc03-、na+、nh3h20、n03-  c常温下，c(h+ )/c(oh-)=10-12的溶液中：nh4+、fe2+、so42-、c10-  d在含有大量fe3+的溶液中：a13+、na+、s2-、br-参考答案：a略12. 下列分子的结构为三角锥行

9、的是    a、nh3            b、o3             c、h2o             d、ch4 参考答案：a13. 已知含氧酸可用通式xom(oh)n来表示，如x是s，则m=2，n=2，则

10、这个式子就表示h2so4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是ah2seo3       bhmno4       ch3bo3          dh3po4 参考答案：b略14. 下列热化学方程式书写正确的是(     )a2so2o22so3  h196.6 kj·mol1bh2(g)o2

11、(g)=h2o(l)   h285.8 kj·mol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h+571.6 kj·mol1dc(s)o2(g)=co2(g)     h393.5 kj·mol1参考答案：b略15. 下面的能级表示中正确的是   a1p         b2d          c3f &#

12、160;         d4 s 参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)现有a、b、c、d、e、f六种化合物,已知它们的阳离子有k+、ag+、ca2+、ba2+、fe2+、al3+,阴离子有cl-、oh-、ch3coo-、no3、so42、co32,现将它们分别配成0.1 mol·l-1的溶液,进行如下实验:测得溶液a、c、e呈碱性,且碱性为a>e>c;向b溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;向d溶液中滴加ba(no3)2溶液,无明显现象;

13、向f溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。已知:氨水中形成的agoh能溶于氨水形成可溶性的ag(nh3)2oh。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)写出下列六种化合物的化学式:a、b、c、d、e、f。(2)实验中生成白色沉淀的离子反应方程式                         ,沉淀迅速变成灰绿色,最后

14、变成红褐色的化学反应方程式是               。参考答案：(1)ba(oh)2agno3ca(ch3coo2)alcl3k2co3feso4；(2)fe2+2nh3·h2ofe(oh)2+2nh4+；4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3解析：测得溶液a、c、e呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,水解呈碱性的溶液为强碱弱酸盐,溶液中含有的弱酸根离子有ch3coo-和co32,根据碱性a>e>c,则

15、a只能为强碱,溶液中含有大量的oh-离子。根据ph关系可知,e为碳酸盐,含有co32,c为醋酸盐,含有ch3coo-。阳离子中能够与co32形成可溶性盐的只能是k+,e为k2co3。oh-离子与ag+,ca2+,fe2+,al3+等离子不能大量共存,a只能为ba(oh)2。c中含有ch3coo-,阳离子中的强碱阳离子只有ca2+,所以c为ca(ch3coo)2。向b溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,则b中含有银离子,根据溶解性可知,b只能为硝酸银溶液。向d溶液中滴加ba(no3)2溶液,无明显现象,说明d中不含so42离子。向f溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成

16、灰绿色,最后变成红褐色,说明f中含有fe2+离子。该过程中的离子反应方程式为fe2+2nh3·h2ofe(oh)2+2nh4+,4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3。综上分析可知,a为ba(oh)2,b为agno3,c为ca(ch3coo)2,d为alcl3,e为k2co3,f为feso4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定温度下，10l密闭容器中加入5.0molso2、4.5molo2，经10min后反应达平衡时o2的浓度为0.30mol/l。请计算（写出计算过程）：（1）10min内so2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比)

17、 ；（3）平衡常数k。参考答案：解：10l密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：               2so2   +   o2    2so3   起始浓度（mol/l）  0.50      0.45       0 

18、  变化浓度（mol/l）  0.30      0.15      0.30    平衡浓度（mol/l）  0.20      0.30      0.30（1）10min内so2的转化率为：  （2）同温同压下： 容器内反应前与平衡时的压强之比为：   （3）平衡常数（单位可以不带）答：（略） 略18.

19、 （6分）现代化学工业遵循可持续发展原则，利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品。（1）以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应，以六元环或五元环的形式存在，其中六元环的结构为，则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为_。若用1 000 kg含(c6h10o5)n 90%的淀粉(杂质不参与反应)为原料制取乙酸乙酯。生产中，淀粉的水解率为90%，乙醇的产率为85%，酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90%。计算生产中得到的乙酸乙酯的质量(kg)。（2）纤维素的结构可表示为(c6h7o2)(oh)3n。10.00 g脱脂棉花(纤维素含量为100%)与乙