广东省清远市职业高级中学2021年高三化学联考试题含解析

1、广东省清远市职业高级中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                                a.1 mol na

2、与足量o2反应生成na2o或na2o2均失去na个电子b.1 mol al分别放入足量的冷的浓hno3、稀hno3中，反应后转移的电子均为3na c.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3nad.2.7 g铝与足量的naoh溶液反应，转移的电子总数为na参考答案：a略2. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对a2（g）+3b2（g）2ab2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中t表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（）a达到平衡时a2的转化率大小为：baba、b、c三点的平衡常数相同c若t2t1，则正反应一定是吸热

3、反应db点时，平衡体系中a、b原子数之比一定是1：1参考答案：d解析：a由图可知，横坐标为b2的物质的量，增大一种反应物的量必然会促进另一种反应物的转化，则b2越大达到平衡时a2的转化率越大，即达到平衡时a2的转化率大小为ba，故a正确；ba、b、c三点为同一温度下的平衡，温度相同，平衡常数相同，所以a、b、c三点的平衡常数相同，故b正确；c由图可知，b2起始相同时，t2对应的ab3的含量大，则若该正反应为吸热反应，则t2t1，若该正反应为放热反应，则t2t1，故c正确；db点ab3的体积分数最大，则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比，反应物均为双原子分子，所以平衡体系中a、b原子数之

4、比接近1：3，故d错误；故选d3. 下列说法正确的是 a、摩尔是物质的质量的单位        b、naoh的摩尔质量是40g    c、1mol mg2+的质量约为24g        d、1mol气体所占的体积约为22.4l参考答案：c略4. 实验室常用浓h2so4与硝酸钠反应制hno3，其方程式为：nano3h2so4nahso4hno3，制取hno3时，下图所列装置中最适合的是    a&

5、#160;              b              c         d参考答案：b略5. 下列推断正确的是aso2和co2都是酸性氧化物，都能与naoh溶液反应bna2o和na2o2组成元素相同，与co2反应产物也完全相同cno和no2的密

6、度都比空气大，都可以用向上排空气法收集dc3h8和ch3ch2oh相对分子质量相近，二者沸点也相近参考答案：a6. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）a稳定性：hihbrhclhf b原子半径大小：nasoc碱性强弱：kohnaohlioh d还原性强弱：clbri参考答案：a【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】a元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；b同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；c元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；d元素的非金属性越强

7、，其简单阴离子的还原性越弱【解答】解：a元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性fclbri，所以稳定性hihbrhclhf，故a错误；b同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径大小：naso，故b正确；c元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性knali，所以碱性强弱：kohnaohlioh，故c正确；d元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性clbri，所以还原性强弱clbri，故d正确；故选a7. 下列仪器中漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙，常用于物质分离的是 (

8、    )  a          b          c          d参考答案：c略8. 某同学按图k3214所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()。图k3214 a电解过程中，铜电极上有h2产生b电解初期，主反应方程式为：cuh2so4cuso4h2c电解一定时间后，石墨电极上有铜析出d整

9、个电解过程中，h的浓度不断增大参考答案：bc略9. 利用碳酸钠晶体（）来配制的碳酸钠溶液950ml，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是       a称取碳酸钠晶体143g；                            

10、                                          b定容时俯视观察刻度线；       c移液时，对用于溶

11、解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗；       d定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。参考答案：b略10. 下列反应的离子方程式正确的是                           （    ）电解

12、60;         a氢氧化铁溶于氢碘酸中：fe（oh）3 + 3h+ = fe3+ + 3h2o       b用惰性电极电解饱和食盐水：2cl一 + 2h2o      2 oh一 + h2+ cl2      c过氧化钠投入重水中： na2o2 + 2h2o = 2na+ + o2+ 2oh一      d向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：

13、ba2+2oh一+2hco3一=baco3+2h2o参考答案：b略11. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是：a已经制得了 ibr、icl 等卤素互化物b已经制得 i2o5 等碘的氧化物c已经制得了i（no3）3、i（clo4）3·2h2o等含 i3+ 离子化合物d碘（i2）易溶于ki等碘化物溶液，形成i3 离子参考答案：c12. 下列说法或表示正确的是()a将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多b由c(石墨)=c(金刚石)h1.9 kj·mol1可知金刚石比石墨稳定c稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式为：hoh

14、=h2o(l)h57.3 kj·mol1d在25、101kpa时，1克氢气完全燃烧生成h2o放出热量142.9kj。则：2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h285.8kj·mol1参考答案：a略13. 下列说法正确的是（）漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；非极性键也可能存在于离子化合物中a   b   c   d参考答案：a 考点：混合物和纯净物；极性键和非极性键；煤的干馏和综合利用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点

15、分析：从物质的组成角度分析，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；从物质的性质和发生的反应判断，煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化；纯碱是碳酸钠的俗称，是一种盐；非极性键也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠属于离子化合物，其中含有非极性键解答：解：漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；水玻璃是硅酸钠的水溶液；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，以上三种物质都是混合物，故正确；煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏

16、是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故错误；纯碱是碳酸钠的俗称，是一种强碱弱酸盐，水解呈碱性，故错误；过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中o与o形成的化学键为非极性键，故正确；故选a点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、反应类型的判断、物质的分类、化学键等知识，题目难度不大，易错点为，注意非极性键也可能存在于离子化合物中14. 用na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）             

17、0;            a100ml lmol/l的fecl3溶液完全生成fe（oh）3胶体，其胶粒数目为0.1nab7.8 g na2o2中含有的离子总数目为0.4nac30g sio2晶体中含有sio键的数目为2nad标准状况下44.8l hf溶于水配成溶液中所含f的数目为2na参考答案：略15. 下列物质，能发生催化氧化的是()。参考答案：ac略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）铝氢化钠( naaih4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

18、（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为    。（2）aici3与nah反应时，需将aicl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到nah粉末上，此反应中nah的转化率较低的原因是    。（3）实验室利用下图装置制取无水alc13。 a中所盛装的试剂的名称点燃d处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是    。（4）改变a、b试管中和d中的试剂就可以用该装置制取nah。最好将b试管中原来的    改为    ，如果操作不当，制得的nah中可能含

19、有_杂质。（5）现设计如下四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。 从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_（填编号）。锚氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是                                   

20、;       参考答案：（1）naalh4+2h2o=naalo2+4h2（2分）（2）反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应 （或氢化钠是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应）（2分）（3）高锰酸钾（或氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙）（1分）；打开分液漏斗活塞使a中发生反应，待d中充满黄绿色气体时点燃酒精灯（2分）；（4）饱和食盐水 （1分）氢氧化钠溶液；（1分）na  na2o2 （2分）（5）乙（1分）  连续两次读数的氢气体积相等。（2分）  三、综合题（

21、本题包括3个小题，共30分）17. (9分)高温超导材料的研究是21世纪材料领域的热点问题，ybacuo体系一直是此领域的研究重点之一。将钇(y)、钡、铜的氧化物按一定的物质的量之比混合(y为b族元素)，再经高温煅烧可得到复合氧化物yba2cu3o6.5+，实验证明：该物质具有超导性能，其零电阻温度可达90k，化学式中的大小与超导性能密切相关。有一种观点认为的产生源于体系中产生了cu3。经测定一般不大于0.50，按此推算，cu3 占物质中总铜量的质量分数最大为多少？已知可用间接碘量法测出体系中cu3 的质量分数，该法涉及的化学反应有：4cu3+2h2o=4cu2+o2+4h，2cu2+4i=c

22、u2i2+i2，2s2o32一+i2=s4o62一+2i等。现有两份质量都为m的该氧化物，其中一份加过量的ki固体，溶解后用浓度为0.1568mol/l的na2s2o3 滴定至终点，消耗na2s2o3 的体积为30.26ml，另一份先完全溶解，再加和第一份等量的ki固体，用同样浓度的na2s2o3 滴定至终点，消耗的体积为23.89ml，该氧化物中cu3 的质量分数为多少？m值为多少？参考答案：7.56，m为0.83g。略18. (15分)某研究性学习小组为研究cu与浓h2so4的反应，设计了如下图所示的实验探究方案(说明：装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，so2易溶于水而不溶于ccl4） 实

23、验药品：细铜丝、98.3%的h2so4、品红溶液、澄清石灰水、ccl4、naoh溶液等。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的cuso4 。材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗

24、、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。根据上述材料回答下列问题：(1) a试管上方的长导管作用是                                       

25、 ； d、e两支试管中ccl4的作用是                                     。(2)加热过程中，观察到a试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡

26、黄色固体物质又慢慢地消失。该淡黄色固体物质可能是             ，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式：                              &#

27、160;          。(3) 对a试管中的浓h2so4和铜丝进行加热，很快发现c试管中品红溶液褪色，且d试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知a试管中反应生成了         。(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式：                 

28、0;                   （写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是                      (写化学式)参考答案：（15分）（1）冷凝

29、、回流                                             （2分）     

30、60; 防止倒吸                                               （2分）（2）s+2h2so4（浓）3so2+2h2o                          （3分）（3）so2    &#