安徽省蚌埠市实验初级中学2019年高三化学下学期期末试题含解析

1、安徽省蚌埠市实验初级中学2019年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验装置可以到达实验目的或陈述正确的是a装置()可用于nacl与nh4cl混合物的分离b装置()用于去除fe(oh)3胶体中含有的可溶性物质c装置()橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用d装置()若该仪器为酸式滴定管，则表示其内液体体积为5.00ml参考答案：ac略2. 下列实验能达到目的的是a只滴加氨水鉴别nacl、alcl3、mgcl2、na2so4四种溶液b将nh4cl溶液蒸干制备nh4cl固体c用萃取分液的方

2、法除去酒精中的水d用可见光束照射以区别溶液和胶体参考答案：d3. 某有机物的分子式为c6h10o4，1mola经水解后可得到1molb和2molc，c经分子内脱水可得d，d可发生加聚反应生成高分子化合物，由此可推断a的结构简式为：（   ）      ahooc(ch2)4cooh                    

3、0;    bhooc(ch2)2cooch3       cch3ch2ooccooch2ch3            dch3coo(ch2)2cooch3参考答案：c略4. 下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是       ana2co3溶液中混有少量nahco3杂质可用通入足量co2气体的方法提纯    &#

4、160;  bfe（oh）3中含有少量a1（oh）3可加入适量的hcl除去       c用ccl4可以从碘水中萃取碘       dfe（no3）3中混有少量fe（no3）2的杂质可加入适量的硫酸除去参考答案：c略5. 白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp  akj·mol1、po bkj·mol1、p=o ckj·mol1、o=o  dkj·mo

5、l1。  根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是（）a. （6a+5d4c12b）kj·mol1    b. （4c+12b6a5d）kj·mol1 c. （4c+12b4a5d）kj·mol1    d.  （4a+5d4c12b）kj·mol1    参考答案：答案：a 6. 将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25 ml 14 mol/l热的浓h2so4中，收集到so2体积为1.12 l(标准状况。将溶液

6、稀释至100 ml，所得溶液遇kscn溶液时无血红色出现。下列结论正确的是a 反应中：转移电子个   b原混合物：c.反应后：剩余    d .所得溶液：参考答案：b略7. 如图所示为一恒压容器。在恒定温度下，将1moin2和3moih2混合后由a口快速充入容器，封闭a反应,在t0时刻达到平衡，t2时刻再从a口快速充入一定量nh3,对闭a, t3重新达平衡至t0。在0-t4时间内混合气中nh3的体积一羽日分数（纵坐标）随时间：（横坐标）变化的曲线正确的是  参考答案：c8. 已知nahso3过饱利溶液经结晶脱水可得na2s2o5，三室

7、膜电解技术可用于制备na2s2o5,装置如图所示,其中so2碱吸收液中含有nahso3和na2so3。下列说法中正确的是a. m为阴极b. 离子交换膜均为阴离子交换膜c. 阳极反应式为2h2o-4e-=4h+o2d. 最后在b室生成na2s2o5参考答案：c【详解】a要制备na2s2o5则要增大nahso3的浓度，即要将so2碱吸收液中含有的na2so3转化为nahso3，即发生反应：so32- +h+=hso3-，因此氢离子要向右移动，电解池中阳离子流向阴极，所以m为阳极，故a错误；b阳极室h+向a室迁移，a室中的na2so3转化成nahso3，所以该离子交换膜为阳离子交换膜，故b错误；c电

8、解池阳极发生氧化反应，所以应为h2o放电，产生o2和h+，则电极反应为：2h2o- 4e- =4h+o2，故c正确；d阴极(n)发生还原反应，氢离子放电析出h2，oh-的量增多，则b室中na2so3浓度增大，因此是在a室生成na2s2o5，故d错误；故答案为c。9. 图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。下列符合此现象的是 参考答案：略10. 某有机物的结构简式为：              &

9、#160;                   等物质的量的该物质分别与足量的na、naoh、新制cu(oh)2反应，则需三种物质的物质的量之比为  (   )     a645               b

10、111                   c322                   d323参考答案：a略11. 下列叙述正确的是   a将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀   b

11、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解   c向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失   d纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变参考答案：c解析：本题考查元素及其化合物知识。选项a，co2、so2均不能与bacl2溶液反应，所以再通入so2时也无沉淀产生。选项b，cu不能与稀h2so4反应，但加入cu(no3)2后，溶液中存在hno3，cu溶解在hno3中。选项c，al3与nh3 ·h2o反应生成al(oh)3沉淀，加入nahso4溶液时，nahso4电离出的h使al(oh)3溶解。选项

12、d，加入cuso4溶液后形成原电池而加快了产生h2的速度。12. 下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述a向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠b明矾能水解生成al(oh)3胶体实验室用明矾与水反应制al(oh)3csio2是酸性氧化物sio2与任何酸均不反应dzn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：d13. 今有浓度均为3 mol·l-1的盐酸和硫酸各100 ml，分别加入等质量的fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入的铁粉的质量为：a. 5.6 g     &#

13、160;                  b.8.4 g                c.11.2 g              d.16.8 g参考答案：c略14. 下列离子

14、方程式中，正确的是a电解饱和食盐水：2cl-+2h2oh2+c12+2oh-b在氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+ + 4nh3?h2o = alo+ 4nh+2h2oc小苏打溶液与稀硫酸混合：co+2h+=co2+h2od过量铁粉与氯化铁溶液反应：fe+fe3+=2fe2+参考答案：a15. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是   a25，1lph=1的硫酸溶液中含有的h+数目为0.2na   b7.8g na2s 和na2o2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 nac足量的cu与含有0.2mol h2so4的浓硫酸共热可生成so2 为0.

15、1 nad标准状况下，2.24lcl2与足量的naoh溶液反应，转移的电子数目为0.2na参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为fes2)进行如下实验探究。【实验一】：测定硫元素的含量i将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种有刺激性气味的气体。问题讨论：(1)中，甲中所盛试剂是      ，乙瓶内发生反应的离子方程式有

16、60;                                               。(2) ii中，所加h2o2溶液需足量的理由是&

17、#160;                     ；(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为                          

18、;      。【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（已知：5fe2+mno4+8h+mn2+5fe3+4h2o）(4)中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有                    ；(5)某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗kmno4溶液体积/ml26.4225.0

19、524.95根据上表所给实验数据，在计算该稀释液中fe2+的物质的量浓度时，所用的消耗kmno4溶液体积的平均值v=       ml；(6)若将稀释液久置后再用酸性kmno4滴定，所测得的铁元素的含量        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 参考答案：(1)碱石灰   so2+2ohso32+h2o   2so32+o22so42    (2) 使so32完全氧化为so4

20、2   (3)   (4)250ml 容量瓶    (5)25.00    (6)偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2005·江苏卷）26.水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有ca2+、mg2+、hco3的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体a；高温灼烧a至恒重，残余固体为cao和mgo，放出的气体用过量的ba(oh)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。 通过计算确定a中是否含有碳酸镁； 5.78g剩余

21、固体a灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定a中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。参考答案：（1）一定含有mgco3（2）82.3%（1）根据题意n（co2）=n（baco3）=0.06 mol若co2全部来自于caco3的分解。则m（caco3）=0.06 mol×100 g·mol1=6.00 g5.78 g不合题意；所以，a中一定含有mgco3。（2）m（co2）=0.06 mol×44 g·mol1=2.64 gm（h2o）=2.82 g2.64 g=0.18 gnmg（oh）2=n（h2o）=

22、0.01 molmmg（oh）2=0.01 mol×58 g·mol1=0.58 g解得n（mgco3）=0.05 mol  n（caco3）=0.01 mol×100%=82.3% 18. 为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/l的浓hno3中，待合金完全溶解后，收集到no和no2的混合气体共6.72l（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/l。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案：（1）0.3mol     （2）36% 19. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3物质的量浓度分别是4mol/l和2mol/l，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中hno3被还原成